2025年高考押题预测卷 化学（全国卷02）（试卷+解析）

2025年高考押题预测卷

高三化学

（建议用间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Fe56Cu64

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是

A.孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸储获得的一种纯净物

B.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子

C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖

D.粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉

2.氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蜘有很强的杀灭效果，由甲

和乙合成丙的反应如下：

C1NCN2

0O'Y^Y02O'Y^°

/=\II1cl催化剂人丁

—广r

H3C—tH+一氧六环’叱85℃'+H+

0

甲乙丙

下列说法中错误的是

A.乙能与Na2cO3溶液反应B.丙能发生加成反应、取代反应

D.丁的结构简式为HsC—^^—SO3H

C.该反应为缩聚反应

3.下列实验仪器的选择或操作均正确的是

8mL

5滴4%的

NaOH溶液

4mLO.lmol/L

/[Cu(NH3)4]SO4溶液2mL4%的

CuSC)4溶液

c.制备晶体[Cu(NH3)4]s(VHqD.配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液

A.AB.BC.CD.D

4.下列化学反应与方程式不相管的是

A.向Cu(OH)2悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：CU(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)J(OH)2+4H2O

B.邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂:n+(H-1)H2O

+2+

C.草酸与酸性高锈酸钾溶液反应：5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

CH,OOCCM<

21/CH-OH

I2

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:CHOOCCH+3NaOHACH-OH+3Ci7HCOONa

।1|/7JJ35-T35

CH-OH

CH2OOCCI7H35

5.化合物M的化学式为Y2X6Z5W”可用于Friedel-Crafts酰基化和环己基化反应催化剂。X、Y、Z、W均

为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子排布式为as?硬2向，基

态Y原子s能级上的电子总数是P能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4

倍。下列说法正确的是

A.电负性：Z>X>W

B.W的单质易溶于YW?

C.键角：YX4>WZ3

D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

6.中国科学院福建研究所制备了一种新型钿基ZMOF（Bi-ZMOF）材料，将其用作Zn-CCh电池的电极，可提

高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离出的H+和OH-在电场作用下向两极移动。下

列有关说法正确的是

A.锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势

B.放电时，每消耗0.2molZn,双极膜内解离3.6gHzO

C.Bi-ZMOF电极的反应式为CO2+2H+-2e「=HCOOH

D.工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH

7.常温下，向20.00mL0.100mol.LT的乙二酸（H2cqj溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX（X表

：（HC2。;）c（cqj-）

示_）、V[NaOH（aq）]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

c（H2C2O4）C（HC2O；）

<c2ot）

A.直线I中IgX表示1g

c（HC2O；）

B.乙二酸的Kaz=ICT"?

5

c.a点溶液中，c（C2Ot）:c（HC2O；）=10:l

+

D.pH=7时，c（Na）=c（HC2O；）+C（C2Ot）

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4小题，其中11和12是选做题，只选其中一道做即可，共58分。

8.(14分)一种以湿法炼锌的净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物)为原料提取钻(II)

的工艺流程如图所示:

硫酸硫化钠过硫酸钠碳酸钠碳酸钠浓盐酸

23

已知：①常温下，%(CuS)=8.9x10-36,舄(CoS)=1.8x10-22,^sp(ZnS)=1.2xlO-o

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-I71)的pH6.24.07.92.27.5

沉淀完全时(c=lxlO^mol-U1)的pH8.55.09.23.29.0

回答下列问题：

(1)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)Na2s常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co?+,除铜后溶液中Co?*的浓度为018moi/L,则此时溶液

2+222

的pH<[已知常温下，饱和H?S水溶液中存在关系式：C(H)-C(S-)=1.0X10-]O

(3)过硫酸钠(Na2s2。8)能将Co?+和Fe?+氧化，Na2s2。8和Fe?+反应的离子方程式为

(4)“氧化”后，溶液中Q?+的浓度为0.01mol/L,利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH

的范围是,“沉钻”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是。

(5)“钻回收后废液”中含有的金属离子主要有o

(6)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，

其优点是o

9.(14分)亚硅酸钠(NaJeC^)在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以C%Te固体(难溶于水)、NaOH

溶液、NaQOs溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚硅酸钠。

温度计

电磁搅拌加热器

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

(1)甲装置中仪器a的名称是,电磁搅拌加热器的作用是0

(2)甲装置分液漏斗中所装的试剂是,若Cu?Te中Cu元素反应后均生成CL。，则制备亚硅酸钠

的离子反应方程式为o

(3)反应完成后，仪器a内壁有的0附着，(填“能”或“不能”)用稀H2sO,洗涤C&0,原因

是O

(4)将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有Cu。、Cu2O,可将CuO、C%。还原，从

而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中Cu。、Cu2O,的质量分数。

a.取两份质量均为LOOOg的滤渣；

b.一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中n(Cu2+)=6xl(T3moi；

c.另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中n(Cu2+)=4xl(F3moi。

①加入足量稀硝酸后，Cu20与稀硝酸反应的离子方程式为。

②滤渣中CuO的质量分数为o

10.(15分)丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基酸丁基橡胶等产品。CO2氧化异丁烷脱

氢制备异丁烯［CH3-C(CH3)=CH21以及正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。

回答下列问题：

(1)丁烷可以作为燃料使用。已知O.lmolCH3cH2cH2cH3完全燃烧生成H2O⑴放出。kJ热量，则表示

CH3cH2cH2cH3燃烧热的热化学方程式为。

(2)CO2氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为CH(CH3)3(g)+CO2(g)UCH3-C(CH3)=CH2

(g)+H2O(g)+CO(g)AH,在FeQ催化作用下的反应机理如下：

CH3—CH—CH3CH3—C=CH2

写出转化①、②的化学方程式：、

（3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应:

反应I.CH3cH2cH2cH3(g)UCH3CH=CHCH3(g)+H2(g)；

反应II.CH3cH2cH2cH3(g)UCH?=CHCH=CH2(g)+2H2(g)。

在(℃、AkPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2通入CH3cH2cH2cH3(g^DN2(g)的混合气

体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部

分变化）。

①从平衡角度说明通入N?的作用是

②曲线b表示的物质是（填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点

X将可能移向点（填或“C”）。

（4）在FC、P。kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2通入CH3cH2cH2cH3（g）和N?（g）

的混合气体，发生反应I、n,当反应I和反应n均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分

P(H，)

另！］为20%、60%,贝!!/\=_______反_应I的Kp=［用含Po的式子表示，若用N代表

P(N?)

“（P）

CH2=CHCH=CH2,则P在含碳物质中的占比表示为〃物标+〃（N）X1。0%］。

11.（15分）新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。

I.锂电池的电解液是目前研究的热点。

（1）锂电池的电解液可采用溶有LiPFf的碳酸酯类有机溶液。

①元素Li、P、F中电负性最大的是(填元素符号)。

②基态F原子的价层电子轨道表示式为。

(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下,

阴离子为

JcH

该阳离子中，“*C”原子的杂化轨道类型为杂化，B耳的空间构型是。

II.氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢

材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。

(3)氟基配合物CU3[CO(CN)6]2-XH2O

①Cu在周期表中的位置_________0

②钻离子的配位数是，配位原子是(写元素符号)。

③氟基配合物CU3[CO(CN)6]2.XH2O中存在的化学键有。

a.离子键b.范德华力c.极性共价键d.氢键

(4)金属氢化物

MgzFeq是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为apm,如下图所示。

已知Mg2Fe4的摩尔质量是Mg-moP,阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为gym7。(列

出含M、NA、a的计算式即可)

12.(15分)有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下:

o

IIHCHO一H，

2o

A(CH3CCH2CH3)----------►B—、C(C,H,,O)

稀NaOH催化剂0)CHSOC1

溶液32

0TEA

C2H5OHHO

o

、一定条件

H~\oOA)(C2H5)3SiH,TiJ[(O0

Oo)*J(

HO

OSO?CH,OSO’CH?

oo般、aOH§3

已知：R1CR2+R3CH2CR4»R1C=CCOR4+H2O(R1,R2,R3>R4为H或燃基)。

R2

回答下列问题:

(DC的化学名称为。

(2)B中所含官能团的名称是,B-C的反应类型为。

(3)写出E-F的化学方程式：。

(4)符合下列条件的J的同分异构体有种(立体异构除外)，写出其中一种的结构简式：

①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中含有2个叔丁基［高《也打；③含有三种不同化学环境的氢。

⑸以环己烯和戈门CHO

为主要原料制备的合成路线为

分别写出X、Y对应的结构简式：

2025年高考押题预测卷

高三化学

（建议用间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是

A.孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸储获得的一种纯净物

B.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子

C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖

D.粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉

【答案】B

【详解】A.煤油是石油常压蒸储获得的一种混合物，A项错误；

B.牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B项正确；

C.麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C项错误；

D.长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D项错误；

故选B。

2.氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蜘有很强的杀灭效果，由甲

和乙合成丙的反应如下：

下列说法中错误的是

A.乙能与Na2cO3溶液反应B.丙能发生加成反应、取代反应

C.该反应为缩聚反应D.丁的结构简式为H§CSO3H

【答案】C

【详解】A.乙中含有酚羟基，能与Na2c。3溶液反应，A正确;

B.丙中含有苯环，能发生加成、取代反应，B正确；

C.该反应为取代反应，乙中酚羟基上的H被4H取代，不是缩聚反应，C错误；

D.该合成反应为取代反应，由C项分析可知丁的结构简式为HsC—^)一SO3H，D正确;

答案选C。

3.下列实验仪器的选择或操作均正确的是

,浓盐酸

In9

A.分离乙醇和乙酸B.制备Cl2

8mL

95%乙醇5滴4%的

NaOH溶液

0

4mL0.1mol/L

/[Cu(NH3)4]SO4溶液2mL4%的

CuSC)4溶液

C.制备晶体[CU(NH3)/SO4-H2OD.配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误;

B.浓盐酸与MnCh制取氯气需要加热，B错误;

C.[CU(NH3)/SO「H2O在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到[CU(NH3)/SO「H2O晶体,

C正确;

D.配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液必须是NaOH过量，D错误；

答案选C。

4.下列化学反应与方程式不相管的是

A.向Cu(OH)z悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：Cu(OH)2+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

OH「1

TA吐0CH^OH

B.邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：尸(一”+(n-l)HO

LJO2

+2+

C.草酸与酸性高锈酸钾溶液反应：5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH：fH-OH+3cl7H35coONa

CH2OOCC17H35C%—OH

【答案】B

【详解】A.向Cu(OH)2悬浊液中滴加过量氨水，先生成蓝色的[C"(NH3)4](OH)2,再加入过量乙醇后

[CUNg)[。")?溶解度减小，会析出[Ca(N区固体，则反应的方程式为：

CU(OH)2+4NH3H2O=[CU(NH3)J(OH)2+4H2。，A正确；

B.邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：

C.草酸与酸性高锌酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为C2,KM”。,被还原为肠产，则反应的方程

+2+

式为：5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO21+2Mn+8H2O,C正确；

CH,OOCC,,H”

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：CHOOCC17H35

CH2OOCC17H35

CH-OH

,I2

+3NaOH；CH-OH+3Ci7H35coONa,D正确；

CH-OH

故答案为：Bo

5.化合物M的化学式为Y2X6Z5W”可用于Friedel-Crafts酰基化和环己基化反应催化剂。X、Y、Z、W均

为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子排布式为〃s2〃p2用，基

态Y原子s能级上的电子总数是P能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4

倍。下列说法正确的是

A.电负性：Z>X>W

B.W的单质易溶于YW?

C.键角：YXQWZS

D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

【答案】B

【分析】由基态Y原子s能级上的电子总数是P能级上电子总数的2倍可知，Y为C,X、Y、Z同周期，

由基态X原子的价层电子排布式为"sip?向可知，X为F,由Z与W同主族，Z与W原子的质子数之

和是Y原子序数的4倍可知，Z、W分别为O、S„

【详解】A.同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，

所以电负性：F>O>S,A项错误；

B.W的单质是硫单质，易溶于CS2,B项正确；

C.YX,是CH，正四面体形，键角为10928、WZ,是SO3,平面三角形，键角为120。，C项错误；

D.基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误；

故选B。

6.中国科学院福建研究所制备了一种新型铀基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CCh电池的电极，可提

高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中HzO解离出的H+和OH-在电场作用下向两极移动。下

列有关说法正确的是

[-------®J

双笛膜

2

[Zn(OH)4]-爹CO?

《aOH溶液0NaHSO4溶液)

HCOOH

ZnBi-ZMOF

A.锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势

B.放电时，每消耗0.2molZn,双极膜内解离3.6gHzO

C.Bi-ZMOF电极的反应式为CO2+2H+-2e「=HCOOH

D.工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH

【答案】D

【分析】由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下Zn失去电子发生氧化反应生成[Zn(OH)4广，消

耗NaOH,要额外补充；Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下CO?在正极得到电子发生还原反应，CO2

被消耗生成HCOOH。双极膜中的H+移向Bi—ZMOF电极、OIT离子移向锌片，双极膜中水减少，要

额外补充。

【详解】A.由分析可知，Zn为电池的负极，Bi—ZMOF为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，

因此锌电极的电势低于Bi—ZMOF电极的电势，A错误；

B.由分析可知，双极膜中的H+移向Bi—ZMOF电极、OIT离子移向锌片。电池工作时，每消耗0.2mol

Zn时，外电路转移电子的物质的量为0.2molx2=0.4mol。在串联电路中，任何一个截面经过的电量都是

相同的，因此有0.4molH+移向Bi—ZMOF电极，双极膜内将解离0.4mol水，即0.4molxl8g皿01-1=7.28

水，B错误；

C.由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下CO?在正极得到电子发生还原反应生成HCOOH,

电极反应式为CC）2+2H++2e.=HCOOH,C错误;

D.由分析知，工作一段时间后，应0和NaOH被消耗，需要定期补充H?。和NaOH,故D正确;

故选D。

7.常温下，向2Q00mL0.100mol.LJ4的乙二酸（H2Go4）溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX（X表

示粤工或「

）、v[NaOH（aq）]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(H2C204)C(HC2O;)

c(cqj)

A.直线I中IgX表示1g

B.乙二酸的Ka2=l()382

5

C.a点溶液中，c(C2Ot):c(HC2O；)=10:l

+

D.pH=7时，c(Na)=c(HC2O；)+c(C2O^~)

【答案】B

+c(H+)-c(C0t)

_c(H)-c(HC2O；)lgKLlgc")+lg^^。2

【分析】

Ka'a2

lC

(H2C2O4)C(HC2O；)

c(C2O；~)

lgKaj=lgc(H+)+lg。分别代入直线I的（0,-1.25）、直线II的（0,-3.82）两点坐标，可得

c(Hcq)

直线I对应的Ka=10心，直线H对应的Ka=10-382。因为K%>K%,所以K%=10心，鼠=IO",

《HCg)

直线I中IgX表示1g直线n中igx表示ig以此解题。

c(HCO；)

C(H2C2O4)2

c(HC2O；)

【详解】A.由分析可知，直线I中IgX表示1gA错误;

C(H2C2O4)

B.结合分析可知，乙二酸的Ka2=10+82,B正确;

C.a点溶液中，pH=8.2,即c(H+)=l(T&2moiLi,则

+382438

c(C2Ot):c(HC2O；)=Ka2:c(H)=10-:10*=IO:1,C错误;

D.常温下，PH=7时，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒：

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O；)+2c(C2Ot),故c(Na+)=qHC2。］)+2c(C2。：)，D错误；

故选B。

第n卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4小题，其中11和12是选做题，只选其中一道做即可，共58分。

8.(14分)一种以湿法炼锌的净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物)为原料提取钻(II)

的工艺流程如图所示：

硫酸硫化钠过硫酸钠碳酸钠碳酸钠浓盐酸

23

已知：①常温下，K£CuS)=8.9x10-36,舄(CoS)=1.8x10-22,^sp(ZnS)=1.2xlO^0

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子Zn2+Co3+Co2+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol・T)的pH6.24.07.92.27.5

沉淀完全时(c=lxl(f5mol.LT)的pH8.55.09.23.29.0

回答下列问题：

(1)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)Na2s常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co?+,除铜后溶液中Co?+的浓度为018mol/L,则此时溶液

2+222

的pH<［已知常温下，饱和H2s水溶液中存在关系式：C(H)-C(S)=1.0X10-］O

(3)过硫酸钠(NaAzOg)能将C<?+和Fd+氧化，Na2s2。8和Fe?+反应的离子方程式为。

(4)“氧化”后，溶液中Ct?*的浓度为0.01mol/L,利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH

的范围是,“沉钻”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是o

(5)“钻回收后废液”中含有的金属离子主要有。

(6)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，

其优点是。

【答案］⑴Cu

(2)0.5

2+3+

(3)S2O^~+2Fe=2Fe+2SO:

(4)4.0>pH>3.2(或3.2〜4.0)使Co3+充分沉淀，同时保证Zr^不发生沉淀

(5)Na+和Zt?+

+2+

(6)2CO(OH)3+6H+2Cr=2Co+C12T+6H2O避免还原Ct?卡时产生有毒的氯气

【详解】(1)铜单质不溶于稀硫酸，贝『'浸出渣”的主要成分为Cu；

(2)“除铜液"中C<?+的浓度为0.18mol-P,%(CoS)=1.8x10?,

C(S2-)=Ks/^C°?=m01'L''=10-21mo1'L-1-常温下，饱和H,S水溶液中存在关系式：

clCoIU.lo

22+22

c(Sjxc(H)=1.0xl0-,则此时溶液中c(H+)=J1=1045moi.厂,pH=0.5；

(3)过硫酸钠(Na^SQs)能将Fe?+氧化，Na2s和Fe?+反应的离子方程式为

SQj+2Fe2+=2Fe3++2SOt；

(4)“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钻离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：

4.0>pHN3.2；“沉铁”后，调节溶液pH将溶液中的钻元素转化为氢氧化钻沉淀，同时保证+不发生沉

淀，因此，“沉钻”步骤中溶液pH不宜过大；

(5)“钻回收后废液”中含有的金属离子主要有Na+和42+；

(6)“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钻与浓盐酸反应生成氯化亚钻、黄绿色气体氯气和

水，离子方程式为2(：。(011)3+611++2。一=2(2。2++。2个+61120；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，

氢氧化钻与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钻、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是

可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。

9.(14分)亚硅酸钠(NazTeOs)在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以Cuje固体(难溶于水)、NaOH

溶液、NaOOs溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚硅酸钠。

甲乙

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

(1)甲装置中仪器a的名称是,电磁搅拌加热器的作用是。

(2)甲装置分液漏斗中所装的试剂是,若Cu?Te中Cu元素反应后均生成Cu?O,则制备亚硅酸钠

的离子反应方程式为o

(3)反应完成后，仪器a内壁有应0附着，(填“能”或“不能”)用稀H2sO,洗涤凡0,原因

是O

(4)将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有CuO、Cu2O,可将CuO、C%。还原，从

而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中CuO、Cu2O,的质量分数。

a.取两份质量均为LOOOg的滤渣；

b.一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中n(Cu2+)=6xlO-3mol；

c.另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中n(Cu2+)=4xlO-3mol。

①加入足量稀硝酸后，Cu20与稀硝酸反应的离子方程式为。

②滤渣中CuO的质量分数为0

【答案】(1)三颈烧瓶让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃

90℃,

(2)NaCICh溶液2OH-+Cu2Te+ClO：^Cu2O+TeO；+Cr+H2O

(3)不能CU2O与稀硫酸反应生成固体Cu,固体Cu会附着在a的内壁上

+2+

(4)3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2NOt+7H2O16%

【详解】(1)甲装置中仪器a的名称是三颈烧瓶，电磁搅拌加热器的作用是让原料混合均匀，使反应能

充分进行，将反应体系加热到90℃；故答案为：三颈烧瓶；让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反

应体系加热到90℃。

(2)根据题干信息可知C%Te被NaClOs氧化为NaJeO,,同时生成氧化亚铜，已知氧化亚铜难溶于水，

而使用过滤装置制备NazTeOs，可得到NaJeO?是可以溶于水的，又根据有NaOH溶液参与反应，结合

化合价升降可以得到制备NaJeC^的离子方程式为：2OH+Cu2Te+ClO3=Cu2O+TeO^+C1+H2O:

NaClOs溶液作为氧化剂，为避免将C%Te氧化为TeO：,因此要慢慢加入，即粉碎后的确铜渣与NaOH

溶液配成悬浊液，再与NaClOs溶液反应，所以滴液漏斗中的液体是NaClC>3溶液；故答案为：NaClC^溶

90℃

液；20H+CuJe+ClO3=Cu2O+TeO^+C1+H.Oo

+2+

(3)根据已知氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式为：CU2O+2H=CU+CU+H2O,反应后仪器a内壁

有Cu｛附着，不能用稀硫酸洗涤Cu?。，是因为C%O与稀硫酸反应生成固体Cu,固体Cu会继续附着在

a的内壁上；故答案为：不能；C%O与稀硫酸反应生成固体Cu,固体Cu会附着在a的内壁上。

(4)①加入足量稀硝酸后，根据所学知识，结合化合价变化情况，可得到氧化亚铜与稀硝酸反应的离

+2+

子方程式为：3CU2O+14H+2NO；=6CU+2NOT+7H2O；故答案为：

2+

3CU2O+14H++2NO；=6Cu+2NOT+7H2O0

2+

②氧化亚铜和稀硝酸反应的离子方程式为3CU2O+14H++2NO；=6CU+2NOT+7H2O,氧化铜和稀硝

+2+

酸反应的离子方程式为：CUO+2H=CU+H2O,氧化亚铜和稀盐酸反应的离子方程式为

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CUO+2H+=CU2++H2。，结合题意可以

得到氧化铜、氧化亚铜和稀硝酸反应时，铜元素全部转化为二价铜离子，可以得到n(Cu2+)=6xl(y3mol,

而氧化铜、氧化亚铜和稀盐酸反应时，部分铜元素转化为铜离子，即n(Cu2+)=4xlO3mol,另一部分铜元

素以单质铜的形式存在，即单质中n(Cu)=2xl03mo1,结合Cu2O+2H+=Cu+Cu2++Hq得到，

3

n(Cu2O)=2xl0mol,根据铜元素守恒可知n(CuO)=2xl(y3mol,滤渣中CuO的质量分数为

2X10X8°x100%=16%；故答案为：16%。

10.(15分)丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基酸丁基橡胶等产品。CO2氧化异丁烷脱

氢制备异丁烯«旦-。(。珥)=。凡］以及正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。

回答下列问题：

(1)丁烷可以作为燃料使用。已知O.lmolCH3cH2cH2cH3完全燃烧生成H?。⑴放出。kJ热量，则表示

CH3cH2cH2cH3燃烧热的热化学方程式为。

(2)CO2氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为CH(CH3)3(g)+CC)2(g)^CH3-C(CH3)=CH2

(g)+H2O(g)+CO(g)△〃，在Fea催化作用下的反应机理如下：

CH3—CH—CH3

coco

〈2转化②)

写出转化①、②的化学方程式：、o

(3)正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：

反应I.CH3cH2cH2cH3(g)UCH3CH=CHCH3(g)+H2(g)；

反应II.CH3cH2cH2cH3(g)QCH?=CHCH=CH2(g)+2H2(g)o

在(℃、PikPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：2通入CH3cH2cH2cH3(g)和N?(g)的混合气

体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应