2025年高考化学复习突破集训：大题01 化工流程综合题（分类过关）原卷版

大题01化工流程综合题

内容丽更i

:类型一以物质制备为目的

1类型二以混合物的分离、提纯为目的

1类型三以化学基本原理考查为目的

I类型四以化学图表、图像信息加工考查为目的

:类型五以物质结构和性质考查为目的

类型一以物质制备为目的

(1广沉碑"中所用Na2s的电子式为.

(2)已知：AsQs与过量的S2-存在以下反应：As2s3⑸+3S2-(aq)2AsS：「(aq)；"沉碑"中FeSO」的作用

是O

⑶"焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂

是O

⑷"氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：o

(5)调节pH=0时，请写出由Na3AsO,制备AsQs反应的离子方程式：。

⑹一定条件下，用雄黄(As4sJ制备AS2O3的转化关系如图所示。若反应中，ImolAs4s4(其中As元素的化

合价为+2价)参加反应时，转移28molel则物质a为=

物质a

O2

2.（2025•广东深圳•一模）一种从石煤灰渣（主要含V2O5、SiO?、ALO3及FJO3等）中提取帆的工艺流程如

下：

萃余液氯水

已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：Fe"VO2+>Al3+>Fe2+;萃取VO?+的原理为

2HR+VO".VOR?+2H+；"中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含丫3+的硫酸盐难溶于水;

33

^sp[Al（OH）J=4xl0-o

⑴"酸浸"时，帆主要以VO；的形式进入溶液。

①为提高浸取率，可采取的措施是—（任写一条）。

②V2O5发生反应的化学方程式为—。

（2广还原结晶“所得"溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表:

阳离子H+VO；Al3+Fe3+

浓度（moLL，10.790.00410.110.029

据此分析“溶液3”可在—工序循环利用。

（3广中间盐"的一种含钮物质为NH4V（SO-?；"溶解"后，所得溶液中帆主要以VO?+的形式存在。该含帆物

质"溶解"时发生反应的离子方程式为—。

（4）"还原"步骤的主要目的是»

⑸"萃取"前，需调节溶液pH。

①已知萃取前溶液中c（A13+）=0.4mol-L,理论上，为避免产生Al（OH）3沉淀，应调节溶液pH小于（保

留一位小数）。

②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是一。

⑹一种V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。

oTi或V原子

anm°H原子

①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为—。

②储氢材料的性能常用"体积储氢密度"（In?储氢材料可释放出的体积）来衡量。一定条件下，50%的

氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设NA为阿伏加德常数的值，凡的

摩尔体积为22.4L.moL,则该储氢材料的“体积储氢密度"为L.m7（列出算式）。

3.（24-25高三下•湖北•阶段练习）2024年12月3日，中国商务部首次使用长臂管辖权，严控对美出口钱，

以反制美国发起的新一轮科技战。钱元素在地壳中含量很少且分散，其单质是氧化铝厂副产品，也是制造

高性能半导体的主要原料。从高硅铝土矿（主要成分为Si02、AI2O3、FezCb、Ca%=2.5g/t的GazCh）中得到氧化

铝和金属钗的一种工艺流程如图所示。

石灰石稀NaOH加CO2调节pH至8

-k-I

高硅高温康置

）酸解

铝土矿烧结

赤泥滤液2/出液2

纯碱7HCIXNaOH

一系列操作，I离子交换1H洗脱1卜”面子交换2|-柢丽|fNa[Ga（OH）/

（l）Ga价层电子的轨道表示式为0

（2）"烧渣1"中的Na2FeO6在"碱溶"产生Fe2O3和。2,则该反应的化学方程式为。

⑶进入"离子交换2"的物质中存在Ga2c16,其结构式为，"离子交换1”中使用的是离子

交换树脂（填"阴"或"阳"）。

⑷已知该工艺的反应条件下，K加AI（OH）3]=4.57xlO-33,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，认为生成沉淀

的反应进行完全了。请计算证明"酸解"后铝元素沉淀完全________o

（5广析出液2"中的某种微量的短周期金属离子能直接投入"酸解"过程，达到和C02一样的效果，则该金属离

子在"酸解"过程中发生的离子反应是=

⑹氧化钱作为第四代半导体材料，具有一系列令人瞩目的优势，图为小Ga2O3晶体结构纵向局部图，则氧

原子是________色球（填"深"或"浅"）o

4.（24-25高三下•湖北•阶段练习）徐光宪院士曾用P204萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素

后的P204萃取废液（含大量及少量Fe2+、Co"Cu2\Al3\Ca?+）可制备MnCC）3,流程如下。

P204再生液滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4

已知：①25℃时，几种物质Km或Ka如下表:

Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mn(OH)2]Ksp(MnS)%(CoS)Ksp(CuS)%（C吗）Kg)

-7

Kal=l.OxlO

l.OxlO-302.0x10-139.6x10F2.2x10-251.6x10-65.3x10-9

=1.0xl0-13

②P204的萃取机理：2RH+M"-R2M+2H+

回答下列问题：

⑴基态镒原子的价电子排布式为O

⑵"反萃取"时，加入稀硫酸必须适量的原因是O

⑶"氧化沉铁"时发生反应的离子方程式为，加入活性MnO?的作用除了氧化Fe?+以外，还

有o

⑷"滤渣2"的成分为o

⑸"除杂"后，测得溶液中含硫物种（H?S、HS\S?-）的浓度之和为

312+13+21

10-mol.U,c（Mn）=Imol■U,c（Al）=5x10-mol-Uo若"沉铝"后，A产的去除率为98.0%,Mn"以

(填化学式)形式损耗，则Mn2+的损耗率为(保留2位有效数字)。

⑹"沉镒”时发生反应的离子方程式为o

5.(24-25高三下•山西•开学考试)钱(Ga)是战略性物质。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、FJOJ和一定

量的GaCL、Si。一为原料制备高纯钱的流程如下：

电解.高纯钱

油液2调节PH=8-2_沉锌

・滤液2%鲤"NaOH溶液Na2s溶液

ZnS

沉铁

•滤液LCu、CuCkZn

酸浸Na2sO4

炼锌渣

稀硫酸•Na2Fe6(SO4)4(OH)12

滤渣

已知：E.电解制取镂时，溶液中的氯离子会影响钱的析出。0.Zn2+与Ga"的各物种的分布分数随pH的

变化如图所示。

100

60

40

20

02468101214

溶液pH

回答下列问题：

(1)基态Ga原子价层电子排布式为o

(2广沉铁”时反应的离子方程式为。

(3广还原除杂”过程中，先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。加

入一定量的Cu粉的溶液pH目的是除C「，写出反应的离子方程式:，加入稍过量Zn粉的目的是o

⑷"调节pH"时，调节pH为8.2,但不能过高的原因是o

3553+34

(5)已知：Ksp[Ga(OH)3]=1.0xlO-,Kb(NH3*H2O)=2.0x10-,Ga+4OH[Ga(OH)4]'K=1.0xl0则

反应Ga(OH)3+NH3H2O[Ga(OH)J+NH：的平衡常数为。

(6广电解"制备钱时，阴极的电极反应式为0

类型二以混合物的分离、提纯为目的

6.（24-25高三下,山西•开学考试）硫酸镐是一种重要的化工中间体，一种以高硫铳矿（主要成分为MnC>2和

FeS,主要杂质为：Si。?、CaCO3,还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物）为原料制取硫酸

铳的工艺流程如下。

H2SO4ACaCO3(NH4)2S

滤渣3

滤渣4

已知：①金属离子浓度数值c（M"）/（mol/L）的对数与溶液pH的关系如图所示

②一些物质的溶度积常数

物质CuSNiSMnSFeS

6x10-351x10-242.5xlO-106xl0-18

回答下列问题:

⑴同周期中（填名称）元素的基态原子和基态镒原子具有相同数目的d电子，基态Mr?+的最外层电子

排布式为。

⑵若高硫锦矿不经"焙烧"直接用H/OJ酸浸”，会产生的污染物是—（填化学式）。

⑶若"氧化”步骤中加入的常见固体A是一种氧化物，则A是（填化学式），若流程中"氧化”步骤缺失，

可能会导致的后果是;假设"氧化"步骤后溶液中各金属离子的浓度均为0.01mol/L,"中和除杂"时控制

体系的pH到5左右，则滤渣2中的两种主要成分是（填化学式）。

⑷"滤渣4”主要成分是（填化学式），"碳化结晶"生成MnCOs的离子方程式为o

⑸"结晶”过程中始终不出现晶体，应当采取的措施是（任写一条）。

⑹一定温度下，向MnSO,溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种镐的氧化物，其立方晶胞结构及小

立方体A、B的结构如图所示，则该氧化物的化学式为。若晶胞边长为apm,名为阿伏加德罗常数

的值，则晶胞的密度为g/cn?（列出计算式即可）。

OMn

•0

7.（24-25高三下•山东•开学考试）鸨矿渣（主要成分：氧化铳Scq30-02%~0.04%,铁元素17.9%,镒元素

15.7%,WO32.5%~5%,二氧化硅15%~20%）的综合利用流程如下:

NaOH

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

金属离子Fe3+Fe2+Mn2+

开始沉淀的pH1.15.88.0

沉淀完全的pH3.28.810.4

回答下列问题:

⑴沉淀1的主要成分是（填化学式）。

⑵沉淀2中H2WO4溶解的化学方程式是

⑶操作甲的名称是;有机相1中加入NaOH溶液，目的是

⑷流程中加入MnO?的主要目的是；滤液3中加入NaOH溶液控制pH的范围是,出现沉淀后要

加热煮沸一段时间的目的是O

8.（24-25高三下•安徽•阶段练习）镀镇生产工艺中产生的酸性NiSO,废液（含有Fe?+、Zn?+、Mg2\Ca?+等

杂质），通过提纯可制备高纯NiSC»4,提纯的流程如图所示:

Fe(OH%滤渣

十、生&0,溶液反萃取、再生

NiSO,废液一?滤渣b

Ni（OH）z浆液NiF?溶液

滤液ar*■有机相—

操作1操作2

油、加L萃取剂P204

r*NiSO4-6H2O

操作3转A、加蒸发结晶

萃余液--------

母液

9

已知：①25。。时，/Csp（CaF）2=4xlO-",%（Mg^）二乡、：!。",Z明易溶于水。

②萃取剂P2°4（二乙基己基磷酸）萃取金属离子M'+的原理为：X0HQ)2P(°

OH

(C,8H17O2)2P\°

M+XH+。

0一

⑴操作1中加入H?。？的主要目的是

（2）滤渣b的主要成分有,滤液b中含有的金属阳离子主要有,当杂质离子沉淀完全时，

滤液b中c（F）=mol/L[c（杂质离子）410-5m0|/L可视为沉淀完全]。

⑶萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的

萃

取

率

仅

⑷母液再利用及含量测定：

①向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：,该混合溶液可返回中重复使用（填

"操作1"、"操作2"或"操作3"）。

②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500mol/LBaClZ溶液，充分反应

后，滴加氨水调节溶液pH=10,0.0100moVLEDTA（m声江）溶液滴定至终点，滴定反应为:

2+22+

Ba+H2Y-=BaY-+2H,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液25.00mL,计算处理后的母液稀释液中SOj

含量_________mg/Lo

9.（24-25高二上•广东茂名•期末）从某含锌矿渣（主要成分是ZnO,杂质是SiCh、Fe3O4,CuO）中分离出

相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示：

稀硫酸。2、ZnO锌粉

含锌矿渣锌

滤渣1滤渣2滤渣3

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cu2+

开始沉淀的pH1.56.36.25.2

沉淀完全(c=l.OxlO^mollT1)的pH2.88.38.27.2

回答下列问题:

⑴能提高"溶浸"速率的具体措施为（任写一条）；"滤渣1"的主要成分为（填化学式）。

（2）常温下，K疯Fe（0H）2]=;通入氧气的目的是。

⑶为了将三种金属资源逐一完全分离，"氧化除杂”时需要调节的pH范围为o

⑷"电解”制锌后的电解液可返回""工序继续使用。

⑸该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为（填化学式）。

10.（24-25高三下•重庆•阶段练习）稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖

端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素锌,

实现资源再利用，设计实验流程如下：

废液晶稀H2sO4

显示屏稀H2s。4H2o2（NHJSO4

已知：①显示屏玻璃中含较多的Si。?、Ceo2,Feo.及少量其他可溶于酸的物质；

②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

⑴铀的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为—oFe在元素周期表中位于第一周期第

族。

（2）滤渣1的主要成分有CeO>—（填化学式）。

⑶①工序1中H2O2的作用为—。

②工序3的主要操作是—、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁镂晶体。

⑷工序4中，盐酸可用稀硫酸和H2。？替换，避免产生污染性气体CU。由此可知氧化性：CeO2凡。2（填

，，:>〃或，，<，，）。

⑸①写出工序5的离子反应方程式一。

②Ce3+溶液可以吸收大气中的污染物N0x,减少空气污染，其转化过程如图所示（以NO?为例）。该转化过程

类型三以化学基本原理考查为目的

11.（24-25高三上•全国•期中）睇白（Sb?。,，两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含睇工业废渣（主

要成分为Sb。｝Sb2O5,含有CuO、Fe2O3,等杂质）中制取SbQs的工艺流程如图所示。

稀盐酸过量铁粉稀盐酸(NH4)2CO3

1

11f

滤液、滤液2r滤饼»

含睇.源涤—>和

废渣「溶解水解洗——>Sb2O3

3I3

滤渣1滤渣2滤液3滤'液4

已知：该::匚艺条件下，有弓W金属离子开始沥1：淀和沉5定完全E6pF见WMo

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+

开始沉淀1.56.33.54.5

完全沉淀2.88.34.76.5

回答下列问题：

⑴基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4105s25P3。Sb位于元素周期表的第周期族。

（2广溶解”温度应控制在80℃,原因为。

⑶"还原”过程中被还原的金属离子为（填化学符号）。

⑷滤饼的主要成分是：SbQ5cl2,"水解”过程中主要发生反应的离子方程式为。"水解”过程的pH

要适中，pH<（填数字）。

⑸检验"洗涤"过程中是否将Fe?+洗净的操作为0

C1

（6）含睇工业废渣可以通过煨烧“废氟催化剂SbCls"得到，SbCl5的空间结构为三角双锥形（V。）。

cr

ci

①sbCL中sb的杂化方式为（填标号）。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

②同主族的N元素（填"能"或"不能"）形成NCL。

12.（24-25高三上•福建福州•阶段练习）湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精

矿（主要成分为硫化锌，还含有铁、钻、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有Zn。、PbO、CuO>Fe2O3>Co2O3>CdOo

⑴铜原子的价层电子排布图为。

（2广酸浸"中滤渣主要成分为o

⑶"一段沉积"和"二段沉积"刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象

的原因：=

⑷写出"除铁"过程中反应的离子方程式：。

2+3+3+

⑸"P-蔡酚净化除钻"先是NaNO2把Co氧化成Co,并生成NO,Co与有机物发生化学反应生成红褐色

稳定鳌合物沉淀。写出Co?+被氧化的离子方程式：o

⑹“电解"工艺中，电解液常有较高浓度的CT会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,

生成CuCi沉淀从而除去cr。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：（已知：

Cu+Cu2+.2Cu+K=7.6xl0〃；K监（CuCl）=2.0xl0小。）

⑺纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相），同时

负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到LixZn’S的电极方程式为（x和y用具体数字表示）。

②若Li?S的晶胞参数为anm,则EF间的距离为nm。

13.（24-25高三上•重庆•阶段练习）从铅精矿（主要成分为PbS）中湿法炼铅的一种工艺流程如下:

FeCl3（aq）

NaCl（aq）

滤渣（含S）冰水

已知：①PbCL(s)+2Cr(aq)PbClj(aq)AH>0；

②PbCl2在水中溶解度随温度的变化曲线如题图。

回答下列问题:

6s6p

⑴已知基态铅原子价层电子的轨道表达式为回pppj；,铅在周期表中的位置为第.周期第

族。

⑵PbS在"溶浸"时的离子方程式为□溶浸时需加入盐酸调节pH为1.0~1.5,原因是.

⑶操作a是.o20℃时q（PbCl2）的数量级为o滤液1中加入冰水的作用是

⑷"电解"装置如题图所示。

电源

石墨电极

（镀钳）

PbCl2(s)

7-H2(g)

NaCl(aq)

稀H2sO490℃

质子交换膜

①析出Pb的电极方程式为

②向石墨电极通入H?可降低电解电压，从而节能40%左右，石墨电极上镀钳的主要目的是.

14.（24-25高三上•湖北•阶段练习）钛白粉（TQ2）是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以

钛铁矿（主要成分是FeTiCh,含有少量的CaO、FezCh、SiCh等杂质）为原料生产制备TiCh的工艺流程如下:

硫酸铁屑

TiO2xH2O一|煨烧一钛白粉

滤渣绿矶滤液2

回答下列问题:

⑴基态Ti的核外价电子排布式为

（2广酸浸”是用硫酸在加热下"溶煮"钛铁矿，"滤液1"中Ti的存在形式为TQ2+,贝广酸浸”中FeTiQ发生反应的

离子方程式为.由图可知，当浸出率为70%时，所米用的实验条件为

100

8o

%

/

<6O

于

明40

f/h

⑶绿矶是FeSO4.7H2O,贝广还原"加入过量铁屑的目的是。

(4广水解”过程中适当稀释并加热的目的是—,o

⑸钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与TiCk反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶

炼Ti的方法相似的是o

A.高炉炼铁B.电解熔融NaCI制钠

C.铝热反应制镒D.Ag2O分解制银

(6)TiO2转化为TiCI4有以下两种方法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：

(1)TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g)A乜=+172kJmo「

1

@TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-5IkJ-moP

请分析方法②加入C(s)的目的是—o

15.(24-25高三上・安徽合肥•阶段练习)铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化

物以及SiO?。其中有价金属回收的工艺流程如图所示:

Na2c溶液硝酸硫酸

13

已知：25团时，/(PbSOj=1.82x10-8,Ksp(PbCO3)=1.46x10o

⑴为提高浸取效率，可采取的措施有(任写一点)。

⑵"浸出液①"中所含有的金属阳离子除了Fe2+和Fe3+外，还有

⑶"除杂”中,加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化，所得"滤渣”主要成分为Fe^H%、MnO2,

该氧化过程的离子方程式为o

（4）ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示，"浓缩结晶"的具体操作步骤为：

X0

70

金60

匕

40

020406080100

热度/*c

①在100回时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。

②降温至_____团（填"50"、"60"、"70"、"80"）蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是o

⑸"滤饼”的主要成分为（填化学式）。

放电

⑹铅蓄电池的充放电反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SC）4（aq）j2PbSO/s）+2Hq⑴。某铅蓄电池的正、负极

充电

标记被磨损，试用如图所示装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

①将A接E、B接F,B电极出现现象，说明F为正极。

②铅蓄电池工作时（放电），若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO?的质量是go

类型四以化学图表、图像信息加工考查为目的

16.（2024•山东•模拟预测）我国是稀土大国，储量大、矿种多。稀土元素的物理性质和化学性质极为相似,

常见化合价+3价其中铝（Y）元素（Ar：89）是激光和超导的重要材料，工业上通过如下工艺流程用铝矿石

（Y/eBezSiQ。）制取氧化铝。

铝矿石滤液I滤渣I

已知：

i.镀和铝符合元素周期表的对角线规则；

ii.草酸核与稀土草酸盐可形成可溶性络合物；

iii.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH如下表:

开始沉

完全沉淀

淀

Fe3+2.73.8

丫3+6.78.2

请回答下列问题：

⑴试写出“共熔”过程中的化学反应方程式：。

（2）若使Fe3+完全沉淀，需用氨水调节pH=a,则a应控制在________,并写出判断Fe3+是否沉淀完全的实

验方法：»

⑶下图为稀土草酸盐在无机酸和不同浓度沉淀剂的混合溶液中的溶解度（25。。）曲线，其中

c=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O；j,已知5二。」。。!!⑹/!^^。；。。!™）］?!.。请据此描述“过程I”的实验方

案：o（可供选择的试剂：0.5mol/LH2cQ4、0.5mol/E（NH4\C2O42.0moIVLHCk

2.0mol/LHNO3、4moi/LHC1、4mol/LHNO3,Imol/L氨水、蒸储水）

20.00--

CJ

18.00;__HC1+2--

1600；

--^HCM；-

a14.00-一.--HN0#Q

oh12.00-

瓢

10.00-

触

8.00[

6.00--

4.00；-

2.00--

0.00--

0.001.002.003.004.005.00

无机酸浓度mol/L

⑷上述得到的草酸盐沉淀实际上应表示为K（C2C>4）3-01120,以下为该化合物的热重曲线分析图，试确定整

⑸己知忆的另外一种二元化合物X具有金属般的导电性能，晶体结构如图所示，其间可捕获自由电子(e)

且碳以C；单元存在，据此猜想X的微粒组成可表示为

・c

OY

17.(2025・四川•模拟预测)MnSO,具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级MnSO,的流程如下。该

阳极泥主要含有Mr!。?，以及Na+、K\Ca2\Mg2\Zi^和微量Pb?+等杂质离子。

浓缩结晶fMnSO,

滤液

222810

已知：Ksp(ZnS)=1.0xl0^,Ksp(PbS)=8.0xl0-,Ksp(MnS)=l.OxlO-o金属离子生成氢氧化物沉淀，其

lgk(M)/(mol•1/)］和溶液pH的关系如下图所示：

-1

F_

T2

o

m_

x3

n_

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回答下列问题：

⑴基态铳原子的电子排布式为。

(2)"溶解"步骤在酸性条件下进行，通入SO?的作用是

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(3广除钾钠"步骤中,控制溶液pH=2.0,K和Na与Fe?(SOJ反应分别生成KFe3[(OH)3SO4]2和

NaFes[(OHbSOj沉淀，其中短生成沉淀的离子方程式为

⑷"除杂回”步骤中，加MnCO3调溶液pH=4.0,该步除杂的总反应方程式为。

(5)"除杂团"步骤中，析出的“沉淀3"是、。

⑹"除杂或步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将(填"升高"或吓降"或"不变")。

⑺"浓缩结晶"步骤中，析出MnSO4后的滤液应返回到步骤，其目的是。

18.(24-25高三上•辽宁•阶段练习)稀土永磁合金，主要金属是钱(Sm)和钻，合金中还会有铜、铁等取代

部分钻。从彩钻磁性废料中提取彩和钻的工艺流程如图所示:

盐酸氨水双氧水

磁空曹料T;浸|酸浸液沉杉警^铁'簪标司续|灼烧|一盘%

II

酸浸渣沉淀

回答下列问题：

⑴元素周期表中，与C。位于同周期同族的元素还有O

(2)为提高酸浸率，可采取的措施有(写出1条即可)，"酸浸渣"的主要成分是

(3广沉彩”过程中生成Sm2(C2O4)3-nH20沉淀，逐渐加热分解该沉淀，得到固体质量变化百分数与温度关系

如图甲所示，贝Un=(取整数)。写出SmzCOJ分解为Sm。的化学方程式：

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