2025年高考押题预测卷：化学（北京卷01）解析版

2025年高考押题预测卷

高三化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是

A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化

B.鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构

C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保

D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料

【答案】A

【解析】A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，A错误；

B.范霍夫提出了甲烷的正四面体结构，而鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷的正四面体结构,

B正确；

C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法完美的弥补了索尔维制碱法的不足，不仅提高了食盐利用

率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程、降低了纯碱的成本，故侯氏制碱更经济环保，C正确;

D.树脂属于合成有机高分子材料，D正确；

答案选A。

2.下列说法正确的是

C_Is2s2P

/冏FTTTT1

图1图2图3图4

A.图1为CH4分子的球棍模型

B.图2为氮原子的电子轨道表示式

C.图3为被原子最外层的电子云图

D.图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

【答案】B

【解析】A.CH4分子的空间填充模型为,CH4的球棍模型为,A不正确；

B.氮原子的电子排布式为Is22s22P3,则电子轨道表示式为tItI□,B正确；

Is2s2p

c.被的电子排布式为Is22s2,则被原子最外层为2s电子云，s轨道呈球形，C不正确；

D.H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外运动的机会多少，D不正确；

故选B„

3.化学知识无处不在，下列劳动场景涉及氧化还原反应的是

A.用温热的纯碱溶液清洗油污B.厨师用小苏打制作面点

C.白醋除去水垢中CaCOsD.钢铁工人用铁矿石炼铁

【答案】D

【解析】A.温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，碱性条件下油脂水解，不涉及氧化还原反应，

A不符合题意；

B.碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制

作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B不符合题意；

C.白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还

原反应，c不符合题意；

D.钢铁工人用铁矿石炼铁过程中，铁价态变为0价，有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D

符合题意；故答案为：D。

4.下列方程式与所给事实相符的是

2+

A.石灰乳浊液［Ca(OH)2］与Na2cO3溶液反应：Ca+CO^=CaCO3J

+2+

B.室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO,+8H=3Cu+2NOT+4H2O

C.C6HsONa溶液中通入少量CO”2C6H5O-+C02+H20=2C6H5OH+C0^-

+

D.AgNOs溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3•H2O=AgOH+NH：

【答案】B

【解析】A.石灰乳浊液中Ca(OH)2主要以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正

确的离子方程式应为Ca(OH)2+CO^=CaCO3i+2OH-,故A错误；

B.室温下，铜与稀HNCh反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式

2+

3Cu+2NO；+8H+=3CU+2NOT+4H2O,故B正确；

C.由于酸性H2c03>C6H5OH>HCC)3,C6H50Na溶液中通入少量C02,反应生成苯酚和碳酸氢钠，离

子方程式应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO：,故C错误;

D.AgN03溶液中加入过量浓氨水，最终生成[Ag(NH3)2「，离子方程式为

Ag++2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++2H20,故D错误；

故选：Bo

5.下列实验设计，能达到实验目的的是

选项实验设计实验目的

「酸式滴定管

_^J-Na2S2O3标准液

A测定待测液中卜的含量

口待测液

手淀粉)

0_2mL5%2mL5%

「H2O2溶液J溶液

B[S探究浓度对反应速率的影响

5mLlmol/L5mL0.lmol/L

~NaHSO3溶液-NaHSOs溶液

1-溪丁烷

检验澳丁烷的消去产物

C-卜JaOH的乙醇溶液1-

w「

整邛臭的CCI4溶液

D型煨烧贝壳至900℃,得到生石灰

【答案】C

【解析】A.Na2s2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中12的含量，

A不符合题意；

B.NaHSCh与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应

快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；

C.1-澳丁烷的NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与澳的CC14溶液发生加成

反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-澳丁烷的消去产物，C符合题意；

D.高温下，陶瓷用堀中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D不符合题意；

故合理选项是C。

6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是

选项性质差异结构因素

A极性：BE,<PCI3分子空间构型

B酸性：二氯乙酸〈二氟乙酸分子间氢键

C熔点:NaCl>S8晶体类型

D识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醒空腔直径

【答案】B

【解析】A.BF,是平面三角形，PCL是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意；

B.由于F的电负性比C1大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸竣基中的O-H键的极性更大，更易电离

出H+,酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意；

C.NaCI是离子晶体，Sg是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，

故C不符合题意；

D.18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠

叫空腔直径有关联，故D不符合题意；

答案选B。

7.室温下，下列实验方案能达到相应目的的是

选项目的

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶

A探究食品脱氧剂样品中有无+3价铁

液，观察溶液颜色变化

用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH,比较溶

B证明CH3co0H是弱电解质

液pH大小

证明炭可与浓反应生成

C向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色HNO3NO2

向淀粉溶液中加适量20%H2sO4溶液，加热，冷却后加探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件

D

NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化下是否水解

【答案】B

【解析】A.食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉

将反应得到的氯化铁还原为二价铁，加入硫氧化钾，溶液无色，方案不能不能检测出三价铁，A选项错

误；

B.一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH,醋酸溶

液PH较大，存在电离平衡，盐酸pH较小，可证明CH3co0H是弱电解质，B选项正确；

C.浓硝酸见光或者受热会分解生成NCh,不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C选项错误；

D.淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不

是用碘水检验，D选项错误;

故答案选B。

8.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2s为单质S,提出的催化历程示意图如下。

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

•Fe3+

H+H+

QFe2+

nmnnnmnnnffliiffllini]---------A।HtI】I।I।I11m।IIrmI।而iimO氧空位

H2s

0-Ti-Q~#O③

1111111111】111111nilm।mz°\

HH

II

O-Ti-6~>QS④

11tHm------------

A.。2使Fe2+转化成Fe?+,恢复催化剂活性

B.过程①和④均发生了非极性键的断裂

C.过程②和③均发生了氧化还原反应

D.理论上，每转化34gH2S,转移的电子数目为NA

【答案】A

【解析】A.根据图示③④两步历程，可知。2使Fe?+转化成Fe3+,恢复催化剂活性，A正确；

B.过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了0=0非极性键的断裂，B错误；

C.过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧

化还原反应，C错误；

催化剂

D.根据图示，该催化历程的总反应为2H2s+。2=2S+2H2。，可知H2s2e一，理论上，每转化34gH2s

即ImolHzS,转移的电子数目为2NA，D错误；

故选A。

9.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化

合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇B.在酸性条件下，M可水解生成CCh

C.K中氮原子的杂化方式为sp2D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键

【答案】D

【解析】A.Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”,

则其化学名称为2-甲基-1-丙醇，A正确；

B.M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成

H2co3,H2c03分解生成CO2和水，B正确；

C.题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原

子的杂化方式为Sp2,C正确；

D.对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18。与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与

L中碳原子b成键，D错误；

故选D。

10.环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷

衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烽基。下列说法不亚簿的

是

A

/♦

I(CM^MO

(JH仙NBrB

'RBr

Q\/

Q人A/

'OONlCdHq)]

Ry-\

RBr

A.(C4HJqNBr反应前后性质不发生变化

B.反应过程键2比1更易断裂，这与R有关

C.乩的酸性：Ha-C4H,<(Ha-C4H8)(C4H9)3NBr

D.总反应原子利用率可达100%

【答案】A

【分析】图像中箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，其余为催化剂或中间产物。

【解析】A.由图分析可知，(C4H9hNBr是催化剂，参与了反应，反应前后化学性质不变，物理性质

发生改变，A错误；

B.R是短基，是推电子基，使得键1电子云密度大，键能大，键2比1更易断裂，B正确；

C.-C4H9是推电子基，Br是吸电子基，推电子效应使酸性减弱，吸电子效应使酸性增强，C正确；

o

D.由图可知，总反应为:,属于加成反应，原子利用率为100%,

D正确；

答案选A。

化学与传输示意图

A.负极反应为：H2+2OH-2e=H2O

B.正极反应消耗22.4LOK已转化为标准状况），理论上需要转移4moi电子

C.该装置用于空气中CO2的捕获，COZ最终由出口B流出

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

【答案】A

【分析】由图可知，出通入极为负极，负极反应式为H2-2e=2H+,H+与HCO3反应生成CO2,。2通入

极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-,CO2和0日反应生成CO；,CO；移向负极与H+结合生

成HCO”据此分析解答。

【解析】A.氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e=2H+,故A错误；

B.标准状况下22.4LO2的物质的量为Imol,结合分析可知，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-,则此

时理论上需要转移4moi电子，故B正确；

C.由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2TCO；THCC>3,H+与HCO3反应生成CO2,则CO2

最终由出口B流出，故C正确；

D.由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，

故D正确；

故选Ao

12.一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCOxNiyMnz。？，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机

黏合剂为原料制备LiM/O'的流程如下：

NaOHH,O,氨水K2S2O8Na2CO,

废料溶液稀磕酸(NH4)2C2O4溶液NaOHNa2cO3LiMn2O“

下列说法错误的是

A,灼烧后的固体产物中，Co和A1均为+3价

B.酸浸中HQ?的作用为氧化剂

C.“沉锦”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5s2O『+2Mn2++8H2O=10SOj+2MnO；+16H+

D.合成LiMnq&过程中，有CO?和5放出

【答案】B

【分析】废旧电池正极材料主要成分为LiCOxNiyMn,02,其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有

机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫

酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸镀生成草酸钻晶体“沉钻”，加K2s2。8把Mn2+

氧化为二氧化镒沉淀除去锦元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成NiCO3•Ni(OH)2•4H2O沉淀除保，

滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锦合成LiMnCU；

【解析】A.灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故Co和A1均为+3价，A正确；

B.根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价C。还原为+2价，B错误；

C.溶液变为紫红色是因为镒元素被S2。；氧化为MnO"，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为

2++

5S2O^+2Mn+8H2O=lOSO^+2MnO；+16H,C正确；

600~750℃,,

D.合成LiM%。,过程中发生的反应为：2Li2co3+8M11O24LiMn2O4+2CO2T+O2T,有CO?

和。2放出，D正确；故选B。

13.中国科学家首次用C6。改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸

二甲酯加氢的主要反应有：

反应I：CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)-CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)

反应II：CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)1HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)

反应m：HOCH2CH2OH(g)+H2(g).C2H5OH(g)+H2O(g)

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

二醇

/

游

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酸甲

、乙醇

％

醇

\

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温度/K

0-

ii.45

%；

）x100

二甲酯

的草酸

（转化

酯）/n

酸二甲

用的草

B所

〃（生成

（B）=

择性S

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物质B

：i.

（已知

数）

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