2025年高考化学临考押题卷02（新高考）（14+4）原卷版

临考押题卷02（新高考通用）14+4

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Be9O16S32Sr88Zr91

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是

A.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”

B.维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基

C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D.虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质（C8Hl属于高分子化合物

睡吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的

A.三种分子中均含有化学键只B.三种分子均易溶于水

C.N、O、S原子杂化方式相同D.沸点：口比咯刃塞吩〉吠喃

3.通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH

溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为

4.江桅子是江西“十大名中草药”之一，桅子昔是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于桅子昔

叙述错误的是

OHHOO

HO0-oV?

HOOH

A.含有4种官能团

B.能发生消去、酯化反应

C.1分子桅子背中含9个手性碳原子

D.Imol桅子昔最多能与5molNa反应

5.化合物M的化学式为Y2X6Z5W2,可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。X、Y、Z、W均

为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子排布式为数2即2用，基

态Y原子s能级上的电子总数是P能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4

倍。下列说法正确的是

A.电负性：Z>X>W

B.W的单质易溶于YW?

C.键角：YX4>WZ3

D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

6.下列实验目的对应的实验操作正确的是

选

实验目的实验操作

项

A证明酸性：H2SO3>HC1O将SC>2通入漂白粉溶液，观察是否变浑浊

证明Na2c溶液与BaCl反应后反应后静置，取上层清液，向其中再加1滴Na2c溶液，观察

B2

Ba?+完全沉淀是否产生沉淀

将少量稀硫酸滴入Na2s溶液，观察是否产生刺激性气味的气

C证明H2sO,具有氧化性

体

证明Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少

D

的大小量CuSC\溶液，观察沉淀颜色变化

7.工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其

原理如图:

H0H0

2H0一2Ho18

+2H2O

HOOHOO

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.标准状况下，4.481?8（）2气体含中子数为4NA

B.O.lmol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA

C.0.5mol脱氢抗坏血酸含sp'杂化的碳原子数为L5NA

D.Imol抗坏血酸分子含。键数为16NA

8.为有效地将粗金泥（主要成分为Au,含少量Ag）中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺

流程：

王水

JI—►HfAuClJ-►…Au葡萄雉

粗金泥L【Ag（NH3）J雨雨棚》Ag

L►王水分金渣T氨浸

f物质a

已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。

下列说法错误的是

A.“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性

+

B.“氨浸”中,AgCl+2NH3-H2O=[Ag（NH3）J+CP+2H2O

C.物质a为Au

D.葡萄糖与[Ag（NH3）21恰好反应时，物质的量之比为1：2

9.工业上制备BaS涉及如下两个反应：①BaSC）4（s）+4C（s）/4co（g）+BaS⑸&；②

BaSO4（s）+4CO（g）/4CO2（g）+BaS（s）^2orc时，两反应的压强平衡常数（以平衡分压代替平衡浓度

4

计算）分别为（kPa?，K2=bQ该温度下，在刚性密闭容器中加入BaSC>4⑸和C（s）发生反应，

一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是

A.平衡时CO2的分压为仍kPa

B.平衡后抽出g体积混合气体，反应①②均正向移动

C.平衡时容器内总压强为S+"）kPa

D.平衡后再通入一定量CO2,再次平衡时CO?体积分数增大

10.聚酰亚胺（PI）薄膜不仅具有耐高温、耐低温性能，还具有耐辐照、阻燃自熄、生物相容等优势，被誉

为“黄金薄膜”。一种合成方法如下所示：

催化剂

+mH20

NH

均苯四甲酸二酊对苯二胺聚酰亚胺

（PMDA）

下列说法正确的是

A.m=2n-l

B.沸点：对二甲苯〉对苯二胺

C.PPD是苯胺的同系物，可与对苯二甲酸发生聚合反应

D.PMDA中所有原子可以处于同一平面

11.近日，海南大学某团队以MXene作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl作为正极，首次报道了一种基于天然

海水电解液的可充电氯离子电池。

下列叙述错误的是

A.放电时，N极发生还原反应

B.放电时，发生迁移的cr数与阳离子数相等

C.充电时，M极与电池的负极连接

D.充电时，N极固体质量增加

12.错酸锅主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锢（SrCCQ和二氧化错（ZrO?）在高温下反应制得，同时有

二氧化碳生成。二氧化错的立方晶胞（图1）、错酸锯的立方晶胞（图2）结构如图所示。设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列有关说法正确的是

OoeZr

图1图2

A.CO?属于非极性分子，大兀键可表示为若

B.图2晶胞沿z轴方向的投影图为J°O°|

C.若a点的原子分数坐标为则b点的原子分数坐标为

(444J(444)

D.若图2晶体的密度为dg-cm-3,则相邻。原子之间的最短距离为gx^CpmxlO,nm

2'鼠•d

13.向CaJCZ,饱和溶液(有足量CaCzO,固体)中通入HC1气体，调节体系pH促进CaQO,溶解，总反应为

+2+

CaC2O4+2HH2C2O4+Cao平衡时lg［c(Ca2+)］、分布系数3(M)与pH的变化关系如图所示(其中

M代表H2c2O4、HCQ：或cqj)。比如392。：)=江22,c&=C(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2Ot)o

C总

已知Ksp(CaC2OjMIO*0。

下列说法正确的是

L厂(

o

E

J

r

F

o

E

/

A.曲线n表示IgEHzCzOQ]pH的变化关系

B.pH=2.77时，溶液中C(C「)>2C(C2O：-)+C(HC2OD

C.总反应CaGC)4+2H*H2c2C)4+Ca2+的平衡常数K=1()3.09

2+

D.pH=4时，C(HC2O；)>c(Ca)>c(C2Of)>c(H2C2O4)

14.某试液中只可能含有K+、NH；、Fe2+>Al3+>C「、SO二、CO，、［A1(OH)J中的若干种离子，离

子浓度均为O.lmollT,某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是

r*气体AL气体B

那避无明显Ba（NO3）2溶液NaOH溶液

试液滤液----二沉淀C

过量现象过量、少量

匚►沉淀B

A.气体A遇空气变为红棕色

B.原试液中一定不含有K+

C.沉淀C为BaCOs

D.原试液中存在的阳离子有NH；、Fe?+和AP+

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）被用于宇航器件的构筑。一种从镀铝硅酸盐［Be3AI2⑻口九］中提取镀的工艺流程如下:

2++

己知：Be+4HABeA2（HA）2+2Ho回答下列问题：

（1）镀铝硅酸盐［Be3M（SiC>3）6］写成氧化物的形式为o

（2）“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为o

（3）为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是。

（4）水相1中含有（填主要金属离子），向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1,观察到的现象

是（结合离子方程式回答）。

（5）滤液2可以进入步骤再利用。

（6）电解熔融氯化镀制备金属被时，加入氯化钠的主要作用是o

（7）BeO晶体是制备氟硼被酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。

①BeO晶体中，O?一的配位数为。

②若BeO晶体的密度为dg.cm-3,则晶胞参数nm。已知必=6.02x1（）23moL。

16.（14分）SO?在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二

氧化硫的性质。

(1)仪器。是(填仪器名称),D装置的作用是。

(2)向装置A中滴加70%H2sO4溶液之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是。

(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生

成，则白色沉淀为(填化学式)。

(4)若装置C中KMnC)4溶液褪色，说明二氧化硫具有(填序号)。

a.氧化性b.还原性c.漂白性

(5)蜜饯样品中存在残留的SO?，为测定SO2的含量，实验如下：现将lOOOgSOz含量超标的蜜饯样品

进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的SO?以亚硫酸盐的形式固

定，加入硫酸使SO?游离，再用5x10-3moi.匚的碘标准溶液滴定，滴定时用(填名称)溶

液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5mL,则样品中SO?的含量为g/kg。

17.(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO?的资源化利用已成为研究的热点。

I.【资源化一：利用CO2制水煤气】

在容积为1L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为

1

CO,(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)AW=247.1kJ.mol.当投料比隼取=1。时，CC)2的平衡转化率

(a)与温度(T)、初始压强(。)的关系如图所示。

riTtn■<n7*r/T

(l)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是O

(不定项)

A.va(CO2)=2vI(CO)B.气体的平均相对分子质量不再变化

C.气体的密度不再变化D.CH4和C02的物质的量之比不再改变

(2)初始压强p0(填“”<或“="，下同)；当温度为心℃、初始压强为。2时，a点时的

"正。

(3)起始时向容器中加入lmolCH4和ImolCCh,在温度为人℃时反应，此时初始压强为。2，该反应

的平衡常数K=,温度和体积不变的情况下，继续加入lmolCH4和ImolCCh,再次达到平

衡后，CCh的转化率。(填“增大“，减小”或“不变”)

II.【资源化二：利用CO2制天然气】

二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g);CH4(g)+2H2O(g)AH,

反应II：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)A//2=41.2kJ.mor'

在密闭容器中，压强恒为1.01X105Pa、%始(CO)"起始(凡)=1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反

应相同时间所测得的CCh实际转化率随温度的变化如图所示。

100

H

A

T

H

*

M0400S00600

(4)结合【资源化一】中信息，反应I的△〃]=kJ-moF1,该反应在.条件下能

自发进行。

A.高温B.低温C.任意温度

(5)CCh平衡转化率后升高的主要原因是.

(6)CCh制备甲烷过程中，CCh活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角

度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是

>

2

H

装IIC(M)'H'

一

二*

•0*2

co,«o*«2ir

反应ill用

18.(15分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题:

OCH3