2025年高考化学热点题型之电化学及其应用（原卷版）

热点06电化学及其应用

【注意】

①活泼性强的金属不一定作负极，对于某些原电池，如镁、铝和NaOH溶液组成的原电池，A1作负极，

Mg作正极。原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成思维定式一活

泼金属一定是负极，但负极一定发生氧化反应。

②电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线(即电子不下水，离子不上岸)。

③负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。

2.原电池原理的应用

(1)设计制作化学电源

例：①根据Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计电池:

②根据反应2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12设计原电池:

(2)加快化学反应速率

一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率增大。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuS04

溶液构成原电池，反应速率增大。

(3)比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或非金属导体)作正极。

(4)用于金属的防护

使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导

线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。

熟悉常见的化学电源

1.一次电池——干电池

(1)碱性锌镐电池

+

锌粉和KOH

的混合物

-MnO2

-金属外壳

图1

碱性锌锦电池的负极是Zn,正极是M11O2，电解质是KOH,其电极反应如下:

总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。

负极：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2；

正极：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-；

(2)银锌电池

浸有KOH溶液

的隔板

图2

银锌电池的负极是Zn,正极是AgzO,电解质是KOH,其电极反应如下:

总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag„

负极：Zn-2e-+2OH==Zn(OH)2；

正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；

2.二次电池——充电电池或蓄电池

放电后可以再充电而反复使用的电池，又称为可充电电池或蓄电池。

(1)铅酸蓄电池

铅酸蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb,正极材料是PbO2，电解质溶液为稀H2s。4。

铅酸蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H,SO4仝2PbSO4+2H2Oo

充电

①放电时的反应

负极反应：Pb+SOr-2e-=PbSO4；

正极反应：PbO2+4H++SO厂+2e-=PbSO4+2H2O»

②充电时的反应

阴极反应：PbSO4+2e-==Pb+SOF；

阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SOF。

(2)锂离子电池

一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨(LLC)正极材料为LiCoC)2(钻酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷

酸锂）的碳酸酯溶液（无水），其总反应为LixC”+LiirCoC）2空LiCoO2+Cr其放电时电极反应式为

充电

负极：L*G，—xe-=xLi++C）,；

+-

正极：Lii_xCoO2+xLi+xe=LiCoO2□

3.分析可充电电池问题“三注意”

（1）放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。

（2）充电电池需要注意的是充电、放电的反应不能理解为可逆反应。

（3）充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应恰与放电时的正极反应相反，充

电时的阴极反应恰与放电时的负极反应相反。故二次电池充电时，可充电电池的正极连接外接电源的正极,

可充电电池的负极连接外接电源的负极。简单记为“正接正、负接负”。

（4）充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断

分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。

①首先应分清电池是放电还是充电。

②再判断出正、负极或阴、阳极。

放电：阳离子一正极，阴离子一负极；

充电：阳离子一阴极，阴离子一阳极；

总之：阳离子一发生还原反应的电极；阴离子一发生氧化反应的电极。

（5）书写化学电源的电极反应式和总反应方程式时，关键是抓住氧化产物和还原产物的存在形式。

4.燃料电池

①特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能，电能转化率超过80%。燃料电池的电极本身不

参与反应，燃料和氧化剂连续地由外部供给。通入负极的物质为燃料，通入正极的物质一般为氧气。

②燃料电池常用的燃料：H2>CO、水煤气（CO和H2）、炮如CH4、C2H6）、醇（如CH3OH）、朋（N2H4）、醛类

（如CH30cH3）、氨（NH3）等。如无特别提示，燃料电池反应原理类似于燃料的燃烧。

③燃料电池常用的电解质：

a.酸性电解质溶液，如H2s。4溶液，。2-在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+,生成H2O；

b.碱性电解质溶液，如NaOH溶液，。2-在水溶液中不存在，在碱性环境结合H2O,生成OH-；

c.中性电解质溶液，如NaCl溶液，02一在水溶液中不存在，在中性环境结合H2O,生成0H-；

d.熔融氧化物：存在02-。

e.熔融碳酸盐，如K2c。3等，一般利用电解质的阴离子配平电荷。

④燃料电池电极反应式书写的常用方法

第一步：写出电池总反应式。

燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。如甲烷燃

料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的反应如下：

CH4+2O2=CO2+2H2O①

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20②

①+②可得甲烷燃料电池的总反应式:CH4+20,+2NaOH=Na2CO3+3H2O,其离子方程式为CH4+2O2+

20H-=COF+3H2OO

第二步：写出电池的正极反应式。

根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是。2，因电解质溶液不同，故其电极反应也会

有所不同：

燃料电池电解质正极反应式

+

酸性电解质O2+4H+4e-=2H2O

碱性电解质O2+2H2O+4e==4OH-

2

固体电解质（高温下能传导。2-）O2+4e-=2O-

熔融碳酸盐（如熔融K2co3）O2+2CO2+4e=2COF

第三步：电池的总反应式一电池的正极反应式=电池的负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去

正极的反应物

三.掌握常考的新型化学电源

1.锂电池与锂离子电池

（1）锂电池

锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。工作时金属锂失去电子被氧化

为Li+,负极反应均为Li—b=Li+,负极生成的Li+经过电解质定向移动到正极。

（2）锂离子二次电池

①锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化一还原”原理；在两极形成的电压降的

驱动下，Li+可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。

+

②锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6+xLi+xe-=LivC6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过

程：口工6—xe-=C6+xLi+。

③锂离子电池的正极材料一般为含Li+的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFeP04、LiCoO2,LiMn2O4

等。

2.微生物燃料电池

微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。其基本工作原理是在负极

室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组

分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧

化剂（如氧气）在正极得到电子被还原。

3.物质循环转化型电池

根据物质转化中，元素化合价的变化或离子的移动（阳离子移向正极区域，阴离子移向负极区域）判断电池的

正、负极，是分析该电池的关键。

4.浓差电池

（1）在浓差电池中，为了限定某些离子的移动，常涉及到“离子交换膜”。

①常见的离子交换膜

阳离子交换膜只允许阳离子（包括H+）通过

阴离子交换膜只允许阴离子通过

质子交换膜只允许H+通过

②离子交换膜的作用

a.能将两极区隔离，阻止两极物质发生化学反应。

b.能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。

③离子交换膜的选择依据：离子的定向移动。

（2）“浓差电池”的分析方法

浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高

浓度”移向“低浓度”，依据阴离子移向负极区域，阳离子移向正极区域判断电池的正、负极，这是解题的关

键。

四.熟练掌握电解池的原理及应用

1.电解过程的三个流向

①电子流向：电源负极-电解池阴极；电解池的阳极一电源的正极；

②离子流向：阳离子一电解池的阴极，阴离子一电解池的阳极。

③电流方向：电源正极—电解池阳极—电解质溶液一阴极—负极。

2.阴、阳两极上的放电顺序

在阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，在阴极上阳离子得到电子发生还原反应的过程叫放电。离子的放

电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。

（1）阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。

阳离子放电顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+。（在溶液中AF+、Mg2+>Na+、Ca2+.K+等是不会

在阴极上放电的，但在熔融状态下的物质中会放电）

（2）阳极：

①若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；

②若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见阴离子的放电顺序为S2>I>Br>C1>0H>#

氧酸根离子》已。

3.电解后电解质溶液的复原

电解后电解质溶液复原遵循“少什么补什么”原则，先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合

物投入电解后的溶液中即可。如：

①NaCl溶液:通HC1气体（不能加盐酸）；

②AgNCh溶液：加AgzO固体；

③CuCb溶液：力口CuCb固体；

④KNC>3溶液：加HzO；

⑤CuSC)4溶液：力口CuO或CuCC)3[不能力口CwO、CU(OH)2、CU2(OH)2CO3]0

4.电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

电镀是一种特殊的电解，要求镀件必须作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的可溶性盐溶液作电解

质溶液(作为电镀液)。

特征：①阳极本身放电被氧化，不断溶解；

②宏观上看无新物质生成；

③电解液的总量、浓度、pH均不变。

电镀

⑥内-

n

「

■待

镀

示意图铜片、目I

铁

B件

CuSO4

溶液」

阳极Cu_2e-^=Cu2+

电极反应

阴极Cu2++2e-=Cu

电解质溶液的浓度变化C11SO4溶液的浓度不变

5.电解精炼粗铜：

①阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜，电解质溶液是CuSOt溶液(或Cu(NO0z溶液)。

②粗铜中往往含有锌、铁、银、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺

序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时放电：

Zn-2e=Zn2+,Fe—2b=Fe2+、Ni—2b=Ni2+、Cu-2e=Cu2+,

位于金属活动性顺序铜之后的金、银等金属杂质，因为失去电子能力比Cu弱，难以在阳极失去电子变成

阳离子溶解下来，而以阳极泥的形式沉积下来，阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料。

③长时间电解后，CuSO土溶液的浓度变小，电解质溶液必须补充。

电解精炼铜

示意图

Zn_2e-=Zn2+>Fe_2e-=Fe2+>

阳极

电极反应Ni—2e-=Ni2+>Cu_2e-=Cu2+。

阴极Cu2++2e-=Cu

电解质溶液的浓度变化CuSC>4溶液的浓度变小

6.电解计算中常用的方法

（1）根据总反应式计算

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

（2）根据得失电子守恒计算

①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数

相等。

②用于混合溶液中电解的分阶段计算。

③根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。

如以通过4molb为桥梁可构建如下关系式：

2Cl：（Br2〜〜2H2〜2Cu〜4Ag〜

阳极产的

阴极产物

（式中M为金属•“为其离子的化金价能值）

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化

学计算问题。

五.牢记金属的腐蚀与防护方法

1.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

类型化学腐蚀电化学腐蚀

金属与其表面接触的一些物质（如。2、不纯金属与电解质溶液接触发生原

条件

。2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀电池反应

现象无电流产生有微弱电流产生

本质金属被氧化较活泼金属被氧化

联系两者往往同时发生，目口化学腐蚀更普遍

2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

水膜酸性很弱或呈中性，且溶有一定

条件水膜酸性较强

量氧气

负极Fe_2e-^=Fe2+

电极反应

正极

2H++2b=H2T02+2H2。+4e=4OH-

总反应式2

Fe+2H+=Fe++H2t2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

①钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生

的反应为：

4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,

易错提醒

2Fe(OH)3=Fe2O3-xH20(铁锈)+(3-x)H2O«

②纯度越高的金属，腐蚀得越慢。

③不纯的金属或合金，在潮湿空气中的腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条

件下的腐蚀速率。

联系吸氧腐蚀更普遍

3.金属的防护

(1)电化学保护法

①牺牲阳极法——原电池原理

a.负极：比被保护金属活泼的金属;

b.正极：被保护的金属设备。

②外加电流法——电解原理

a.阴极：被保护的金属设备；

b.阳极：惰性金属。

六.能进行隔膜多室电池装置的分析

1.电化学中的离子交换膜

(1)离子交换膜的种类及作用

阳离子交换膜只允许阳离子透过，不允许阴离子或某些分子透过

阴离子交换膜只允许阴离子透过，不允许阳离子或某些分子透过

质子交换膜只允许H+透过，不允许其他阳离子和阴离子透过

由一张阳膜和一张阴膜复合制成。该膜特点是在直流电的作用下，阴、阳

双极膜膜复合层间的HzO解离成H+和0H-并通过阳膜和阴膜分别向两极区移

动，作为H+和0H-的离子源

(2)离子交换膜的功能：选择性透过离子，平衡电荷，形成闭合回路。

(3)离子交换膜的应用

①隔离某些物质，防止发生反应。

②用于物质的制备(电解后溶液阴极区或阳极区得到所制备的物质)。

③物质分离、提纯。

2.含膜电解池装置分析

(1)两室电解池：

例如，工业上利用如图两室电解装置制备烧碱：

阳极室中电极反应：2C「-2b=C12T，

阴极室中的电极反应：2H2。+25一H2T+2OH-,

阴极区H+放电，破坏了水的电离平衡，使0H-浓度增大，阳极区C「放电，使溶液中的c(C「)减小，为保

持电荷守恒，阳极室中的Na+通过阳离子交换膜与阴极室中生成的0H-结合，得到浓的NaOH溶液。利用

这种方法制备物质，纯度较高，基本没有杂质。

(2)三室电解池

例如，利用三室电解装置制备NH4NO3,其工作原理如图所示。

NH3=营NH4NO3浓溶液

交换膜NH4NO3稀溶液交换膜

阴极的NO被还原为NHI：NO+5e-+6H+=NHt+H2O,NH1通过阳禺子交换膜进入中间室；

阳极的NO被氧化为NO「NO—3e-+2H2（D=N（万+4H+,NO1通过阴离子交换膜进入中间室。

由4金

根据电路中转移电子数相等可得电解总反应：8NO+7H2。叁暨3NH4NO3+2HNO3，为使电解产物全部转

化为NH4NO3，补充适量NH3可以使电解产生的HNO3转化为NH4NO3=

（3）多室电解池

例如，“四室电渗析法”制备H3P。2（次磷酸），其工作原理如图所示：

阳离子阴量子阳离子

石墨・1交换膜交换膜交换膜1・石墨

H3P。2NaH.PO2NaOH

稀硫酸稀溶液浓溶液稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

电解稀硫酸的阳极反应：2H4e-=O2T+4H+,产生的H+通过阳离子交换膜进入产品室，原料室中的

H2Po5穿过阴离子交换膜进入产品室，与H+结合生成弱电解质H3P02；

电解NaOH稀溶液的阴极反应：4印0+45=2H2f+4OH-,原料室中的Na+通过阳离子交换膜进入阴极室,

可得副产品NaOH。

3.离子交换膜类型的判断方法

（1）首先写出阴、阳两极上的电极反应。

（2）依据电极反应确定该电极附近哪种离子剩余。

（3）根据电极附近溶液呈电中性，从而判断出离子移动的方向。

（4）根据离子移动的方向，确定离子交换膜的类型。

4.有“膜”条件下离子定向移动方向的判断方法

电阳离子移向电解池阴极（或原电池的正极）;

池阳离子交换膜会阻断阴离子的定向移动

装

置阴离子移向电解池阳极（或原电池的负极）；

阴离子交换膜会阻断阳离子的定向移动

限时提升练

（建议用时:45分钟）

考向01电化学原理

1.（2025•辽宁精准教学•联考）稀土元素铺（Eu）掺杂的锂钛氧化物基材料（LijEuTiO"）通常以改善材料的

Li+扩散性为目的，销并不参与电子的转移。该材料与嵌锂石墨（Li、Cy）组成的电池原理如图。下列说法错

误的是

LiPFe的碳酸酯溶液

A.放电时，正极反应为LijEuTiC）4+xe-+xLi+=LiEuTiC）4

B.放电时，溶液中Li+的浓度减小

C.充电时，a极材料中Ti元素的化合价升高

D.充电时，若转移Imol电子，嵌锂石墨将增重7g

2.（2023•辽宁•高考真题）某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT

可抑制产生。下列说法正确的是

A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2moi片生成4gH2

+

C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cr+H20-2e-=HC10+H

3.（2025•哈尔滨九中•期中）二氧化铳氧化还原吸附剂调制的碳毡，其库仑效率（衡量电池充放电过程中

电荷转移效率的一个重要指标）优于传统的锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

碳毡锌箔

A.放电时，碳毡的电势高于锌箔

B.放电时，负极的电极反应式：Zn-2e=Zn2+

C.充电时，c「向锌箔移动

D.充电时，阴极增重6.5g时，阳极转移0.2NA个电子

考向02多室隔膜电池

4.（2025•辽宁名校联盟•联考）某团队报道了一种制备HCOOCHs的电化学装置，该装置如图所示。下列

说法错误的是

1mol/LKC1溶液

A.电极A的电势大于电极B

B.阳极的电极反应方程式为CH4-2e~+Cr+OH-=CH3C1+H2O

C.该装置还可能得到甲醇

D.标准状况下消耗22.4LCOz时，理论上有2moiHCOCF通过阴离子交换膜

5.（2025•辽宁点石联考•期末）某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，同时实现了

发电、制酸、回收金属和环境保护，体现了绿色发展理念。已知电极材料均为石墨烯。下列说法错误的是

A.该装置工作时，b极电势高于a极电势

B.M膜为质子交换膜、N膜为阴离子交换膜

C.若去掉M膜，c极反应发生变化

D.该装置工作一段时间后，n室和ni室获得产品的物质的量之比为1：1

6.（2025•辽宁省•联考）我国科研团队首次提出了光伏-电催化实现H2s与CO?协同转化为高附加值产品

的方法，为酸性气藏中天然气的净化提供了新的思路。下列说法正确的是

Zn@o石

墨

石

烯

・

储

版f交捡S!

A.ZnO@石墨烯电极为阴极，发生氧化反应

B.电子由ZnO@石墨烯电极经电解质溶液流向石墨烯电极

C.阳极电极反应式：H2s-2e=2H++S

D.阴极室可检测到少量H2

7.（2024•吉林・高考真题）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率

缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：

HOyO1

T+7H2O下列说法错误的是

H

----电源-------

,惰性电极及催化剂

.HCOO

KOH溶液KOH溶液

、HCHO

b

阴离子交换膜

A.相同电量下H?理论产量是传统电解水的1.5倍

B.阴极反应：2H2O+2e=2OH+H2T

C.电解时OUT通过阴离子交换膜向b极方向移动

D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH-=2HCOO+2H,O+H,T

8.（2025•黑龙江•一模）利用H2O2在碱性条件下实现废水中的回收，铭的去除率大于99.5%,其

装置如图所示。下列说法正确的是

H2O2

含Cr（HI）的碱性废水

A.膜a、膜b均为阳离子交换膜

B.废水室中反应的离子方程式为2C/++3HQ2+2H2。=2CrO；+10H+

C.反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小

D.通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少54gH

9.（2025•哈尔滨三中•月考）工业上以铭酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铭酸钾。制备装置如下图

所示。若实验开始时在右室中加入38.8gK2CrC）4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2。已

知M（K2CrO4）=194g/mol,下列说法不正确的是

不锈钢不一j~j■惰件由极

--■__,----

稀KOH溶液t：二二■二H二型二二4（0（）4溶液

阳离子交换膜

A.通电后，阳极室产生的现象为惰性电极上有气泡产生，阳极区溶液由黄色变橙色

B.该制备过程，总反应的离子方程式为4CrO；+4凡0=2Cr2O^+4OH+2H2T+O2T

C.t分钟时，阳极室与阴极室溶液质量变化之差为0.7g（阳极室溶液质量变化的绝对值减去阴极室溶液质

量变化的绝对值）

D.t分钟时，溶液中KzCrO”和KzCr2。7的物质的量之比为2：1

10.（2025•东北三省精准教学•联考）与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了

广泛关注。一种Mg-PTO可充电电池示意图如下。该电池分别以PTO（结构如标注框内所示）材料和Mg为电

极，以Mg（CB“H|2）2溶液为电解质溶液。下列说法错误的是

OO

G

O

Mg电

膜

极

X*-

:春OO

电极为该电池的负极

A.MgB.放电时，正极区存在反应：Mg+MgPTO=Mg2PTO

C.GO膜能阻止PTO进入左极室D.充电时，外电路转移0.02mol电子，左边电极增重0.24g

考向03金属的腐蚀及防护

11.（2025•辽宁抚顺•期中）浑河特大桥位于辽宁省抚顺市东洲区，全长约11.612千米。下列有关叙述错

误的是

A.斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能

B.保护大桥可采用“外加电流法”

C.主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素

D.主梁采用的耐久混凝土属于混合物

12.（2025•辽宁沈阳•期中）金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是

A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀

B.金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀

C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀

D.马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀

13.（2025•黑龙江省实验中学•月考）利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放

置一段时间。下列说法正确的是

A.a处不腐蚀，b处发生析氢腐蚀

B.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-Fe3+

C.左侧的溶液pH增大，右侧的溶液pH减小

D.一段时间后，左侧液面高于右侧液面

拓展培优练』

1.（2025•哈尔滨师大附中•期中）某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极

b为银钻镒三元材料（Li1.xNio,8Coo.1Mno.Q2），电解质选用固态Li6Ps5。，下列说法中错误的是

a

<>O<>

◊◊◊

(Q)o

OOO

O◊◊

A.放电时电极a电势低于电极b电势

B.放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6Ps5cl损失0.5molLi+

C.充电时电极b连接电源的正极

+

D.充电时阳极反应为：LiNi0.8Coo.iMn(),102-xe^Li1.xNi0.8Coo.iMn0.102+xLi

2.（2025•辽宁沈阳•期中）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发

了一种电化学装置（如图所示）。

转化ii2、%HO

下列说法错误的是

ClOH

阳极区发生的转化的电极反应为［/+

A.i-2e+2H2O+C1+3H

OH

B.电解一段时间后，阴极区溶液pH变大

C.将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变

D.若有O.lmol氯苯完全反应转化为CO2,生成X气体1.4mol

3.（2025•辽宁大连育明高中•期中）如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚。同时利用此装

置产生的电能进行粗铜（含锌、铁、银、金等杂质）的精炼。下列说法不正确的是

A.A极的电极反应式：熄■t,，怎遇+ep1t#T：建+cr

B.当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少6.4g

C.B极为负极，发生氧化反应

D.反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小

4.（2025•辽宁省名校联盟•联考）利用光电化学方法可将乙二醇（C2H6。2）转化为甲酸盐，同时生产氢

气。以NaOH溶液为电解质溶液，装置如图所示。已知：实验测定，电路通过0.4mol电子时实际生成

6.8gHCOONa（电化学过程中的法拉第效率等于实际生成甲酸盐量与理