吉林化学高考试题及答案

吉林化学高考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.石油2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳高温反应D.氢气燃烧4.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：C.水的电子式：H:O:HD.乙酸的分子式：C₂H₄O5.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫6.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与硫酸铜溶液反应置换出铜D.钠的密度比水大7.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同9.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.铝有良好的导电性，可用于制造电线B.小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气D.活性炭有吸附性，可用于净化水10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.25g氯化钠B.将氢氧化钠固体放在纸上称量C.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸D.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，能发生水解反应的有（）A.油脂B.葡萄糖C.蛋白质D.淀粉2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键可以存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中C.非极性键只存在于单质分子中D.化学键断裂不一定发生化学反应3.下列气体中，能用浓硫酸干燥的有（）A.H₂B.NH₃C.CO₂D.SO₂4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素可作半导体材料5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、K⁺、OH⁻、CO₃²⁻6.下列有关实验的说法正确的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需要洗净并烘干C.可以用焰色试验鉴别NaCl和KClD.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者原理相同C.苯分子中不存在碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇显酸性8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.形成化学键释放能量D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化9.下列关于金属的说法正确的是（）A.铝制品表面有一层致密的氧化膜，可保护内部金属不被腐蚀B.铁在潮湿的空气中容易生锈C.铜的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在D.金属的冶炼方法与金属的活动性有关10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等且都为0C.改变温度、压强等条件，化学平衡可能会发生移动D.化学平衡常数只与温度有关三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）2.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）3.含有离子键的化合物一定是离子化合物。（）4.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）5.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。（）6.乙酸和乙醇都能与金属钠反应产生氢气。（）7.催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡转化率。（）8.同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。（）9.用pH试纸测定溶液的pH时，需先将试纸湿润。（）10.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述检验氯离子的方法。答案：取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻等干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子。2.写出乙烯与溴水反应的化学方程式，并指出反应类型。答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型为加成反应。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：内因是反应物本身的性质；外因有浓度，浓度越大速率越快；温度，温度越高速率越快；压强（对气体反应），压强越大速率越快；催化剂可改变速率；固体反应物表面积等也有影响。4.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。一般有两个电极，活泼性不同，电解质溶液。负极失电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，溶液中离子定向移动形成闭合回路，正极得电子发生还原反应。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在环境保护中，化学可以发挥哪些作用？答案：化学可用于开发环保材料，如可降解塑料。研发处理污染物的方法，像污水净化、废气脱硫脱硝。通过化学分析监测环境质量，为环保决策提供依据，助力可持续发展。2.结合实际生活，讨论金属腐蚀的危害及防护措施。答案：危害：金属腐蚀会缩短金属制品寿命，如桥梁、建筑中的金属结构受损，增加安全隐患，造成经济损失。防护措施有涂漆、镀锌等表面覆盖保护膜，还有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。3.讨论有机化合物在生活中的广泛应用。答案：生活中到处是有机化合物。食品中的糖类、油脂、蛋白质是营养物质；衣物纤维如天然纤维和合成纤维是有机物；常用的塑料、橡胶制品也是有机合成材料；还有医药、化妆品等很多都含有机化合物。4.讨论化学反应速率和化学平衡原理在工业生产中的应用。答案：利用化学反应速率原理，可通过升温、加压、加催化剂等提高反应速率，缩短生产周期。依据化学平衡原理，调整温度、压强、浓度等条件，使平衡向有利方向移动，提高原料转化率，降低成本，提高经济效益。答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.B5.B6.B7.D