陕西理综试题及答案

陕西理综试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列气体能用排水法收集的是（）A.NH₃B.HClC.NOD.CO₂4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.乙醇的分子式：C₂H₅OHC.氯离子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻6.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.纯碱-NaOHB.生石灰-Ca(OH)₂C.胆矾-CuSO₄D.小苏打-NaHCO₃7.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁C.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的2/3D.用酒精萃取碘水中的碘8.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺D.K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，密度比水小B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时浮在水面上、熔成小球、四处游动D.钠的化学性质很活泼，通常保存在煤油中2.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素原子的电子层数相同C.同一主族元素原子的最外层电子数相同D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素可用于制造半导体材料4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.共价化合物中一定不含离子键5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中不存在碳碳双键D.乙醇能与金属钠反应放出氢气6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用NaOH溶液除去CO₂中混有的少量HClD.用KSCN溶液检验FeCl₃溶液中是否含有Fe³⁺7.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是不可改变的C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.化学反应的限度与反应进行的时间长短无关8.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L/mol9.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁是一种较活泼的金属B.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃C.Fe³⁺具有氧化性，能与Fe反应生成Fe²⁺D.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红10.下列关于SO₂的说法正确的是（）A.SO₂是一种无色有刺激性气味的气体B.SO₂能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色C.SO₂具有氧化性和还原性D.SO₂是形成酸雨的主要气体之一三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）3.铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼。（）4.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（）5.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（）6.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸浸入溶液中。（）7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）8.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）9.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应。（）10.合金的硬度一般比各成分金属的硬度大。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述实验室制取氧气的三种方法（用化学方程式表示）。答案：①2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）②2KClO₃=2KCl+3O₂↑（MnO₂催化，加热）③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）2.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。一般有两个电极，活泼性不同，电解质溶液。负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而形成电流。3.简述鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法（至少两种）。答案：①加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；②逐滴加入稀盐酸，立即产生大量气泡的是碳酸氢钠，开始无气泡，一段时间后有气泡的是碳酸钠。4.简述乙烯的化学性质。答案：乙烯能发生加成反应，如与溴水加成生成1,2-二溴乙烷；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；在一定条件下还能发生加聚反应生成聚乙烯。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的应用。答案：在工业生产中，通过改变温度、压强、浓度、催化剂等条件来提高反应速率，缩短生产时间。利用勒夏特列原理，改变条件使平衡向有利方向移动，提高原料利用率，如合成氨工业中选择合适条件提高氨气产量。2.讨论如何减少汽车尾气对环境的污染。答案：可从源头和尾气处理两方面入手。源头是改进发动机燃烧方式，使燃料充分燃烧，减少CO等排放；使用清洁能源如天然气、氢能等。尾气处理安装催化转化器，将有害气体转化为无害物质。3.讨论化学在环境保护中的作用。答案：化学在环境保护中作用重大。利用化学方法可以监测环境污染物，如检测水质中的重金属离子等。还能通过化学反应处理污染物，如用中和法处理酸性或碱性废水。开发绿色化学工艺，从源头上减少污染的产生。4.讨论金属腐蚀的危害及防护方法。答案：金属腐蚀会造成金属材料的损坏、设备报废等，带来经济损失。防护方法有涂保护层，如刷漆、镀金属；利用电化学原理，如牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法；改变金属内部结构，如制成合金。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.A5.C6.D7.A