2024年高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习含解析新人教版必修1

PAGE5-1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.肯定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的缘由是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度上升而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。答案：A5.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。（1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有；反应的化学方程式为__________________________________________________________________。（2）银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有；反应的化学方程式为________________________________________________________________。（3）石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。硝酸具有；反应的离子方程式为_______________________________________________________________。（4）试验室用浓硫酸和NaNO3固体共热的方法制取HNO3。硝酸具有；反应的化学方程式为________________________________________________________________。（5）红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有；反应的化学方程式为_____________________________________________________________。解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性，在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性。答案：（1）不稳定性（或见光易分解的性质）4HNO3eq\o(=,\s\up14(光),\s\do5())4NO2↑＋O2↑＋2H2O（2）强氧化性和酸性3Ag＋4HNO3（稀）eq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())3AgNO3＋NO↑＋2H2O（3）酸性CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（4）挥发性H2SO4（浓）＋NaNO3（固）eq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())NaHSO4＋HNO3↑（5）强氧化性C＋4HNO3（浓）eq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())4NO2↑＋CO2↑＋2H2O（时间：40分钟）1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，最蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水答案：B2.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A.敞口久置，二者浓度均会变小B.常温下，均会使铝、铁钝化C.敞口久置，二者质量均会变大D.均具强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性汲取空气中水分导致浓度变小，质量变大，而浓硝酸具有挥发性，挥发出硝酸使其浓度变小，质量变小，所以A正确，C错误；两种酸都具有强氧化性，与铝、铁反应生成致密的爱护膜，阻挡反应的进一步发生，所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。答案：C3.将木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现解析：依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案：D4.铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量削减，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是（）A.Fe2（SO4）3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋和NOeq\o\al(－,3)存在，故会发生反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C符合题意；加入Fe2（SO4）3，Fe3＋可与Cu发生反应，生成Cu2＋和Fe2＋，也能使铜粉的质量削减，溶液变蓝色，但无气体逸出，A不符合题意。答案：C5.下列各组离子在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na＋、K＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3) B.NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.Al3＋、Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3) D.Cu2＋、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)解析：pH＝1的溶液显酸性，存在大量H＋。A项，H＋与ClO－生成弱酸HClO，不属于氧化还原反应；B项，H＋与SOeq\o\al(2－,3)生成H2SO3，H2SO3分解得到SO2、H2O，不属于氧化还原反应；C项，酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)分别将Fe2＋、I－氧化成Fe3＋、I2，属于氧化还原反应；D项，Cu2＋、Fe2＋、H＋分别能与S2－反应生成CuS沉淀、FeS沉淀和H2S气体，不属于氧化还原反应。答案：C6.用下图所示试验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是（）A.上下移动①中铜丝可限制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，视察颜色解析：上下移动铜丝可以限制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以限制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，B正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以汲取多余的SO2，C正确；反应后溶液呈黑色，且不能干脆向浓硫酸中加水，应取铜与浓硫酸反应后①中溶液，加入水中，边加边搅拌，溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，D错误。答案：D7.（1）试验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_____。（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①试验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在运用上述装置进行试验时，可用丝状材料包袱铜粒以代替铜丝进行试验，这种丝状材料的成分可以是（填序号）。A.铁B.铝C.铂D.玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，缘由是________________________________________________________________________________________（填化学方程式）。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的的确是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应起先后，可以在U形管右端视察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是________________________________。②让反应停止的操作方法及缘由是_________________。（4）以下收集NO气体装置，合理的是（填序号）。解析：（1）化学方程式的书写，要留意配平；（2）①这种丝状材料的成分应不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，缘由是生成的NO与空气中的氧气反应；（3）该试验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。答案：（1）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2）①CD②2NO＋O2=2NO2（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止（4）CD8.某化学爱好小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关试验。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是___________________________________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是（填序号）。a.水 b.酸性