辽宁省沈阳市2024-2025学年高三化学上学期期中联合考试

时间：75min满分：100分H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40V-51Cu-64一、单选题(每题3分，共45分)1．对下列文物的说法错误的是A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2COA．44gCO2中σ键的数目为2NAB．1molKO2晶体中离子的数目为3NAC．1L1mol/LK2CO3溶液中CO32-D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA3．ClO2可用于处理含CN-的污水，2ClO2＋2CN-2CO2＋N2A．该反应中ClO2被氧化B．生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物C．由该反应可判断还原性强弱：CN-＜ClD．如下方程式可表示反应中电子转移情况：4．下列说法不正确的是A．Al(OH)3呈两性，但能用于治疗胃酸过多B．元素分为金属元素和非金属元素两类C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

5．下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液6．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)27．下列过程对应的离子方程式正确的是A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2FC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SD．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaS8．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

9．为从粗食盐水中除去Mg2+、Ca2+、SO4下列说法正确的是()A．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、C．若将①、②步试剂颠倒，也能达到实验目的D．③中发生的反应只有2H+＋Ca2+＋CO32-CO210．设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2B．每1molPt2O+转化为Pt2C．将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中，无明显现象D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA11．下列说法不正确的是A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘12．四瓶无色溶液NH4Cl,Na2CO3,Ba(OH)2,AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

13．工业生产制取硫酸的原理示意图如下,下列说法不正确的是A．I的化学方程式：3FeB．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收14．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备CuNCuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴15．已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用

二、填空题(55分)16(12分)．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。(1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是。(2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为。(3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_____(填标号)。A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液(4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是。(5)反应③的离子方程式为。(6)上图中属于氮的固定的过程是____________

17(13分).V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知： Ⅰ石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。Ⅱ室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：(1)钒原子的价层电子排布式为_________________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_________，产生的气体①为_____________(填化学式)。(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_____________(填化学式)。(3)碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为_____________________________；浸取后低浓度的滤液①进入_________________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为___________________(填化学式)。

18(14分).某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：I．向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。II．加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。V．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。回答下列问题：(1)NaHSO4在反应中起___________作用，用其代替浓H2SO4的优点是__________________________________________________________(答出一条即可)。(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可________________________________________________________________。(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是__________(填标号)。A.无需分离 B.增大该反应平衡常数C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。(5)该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至0.1%)。(6)若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。

19(16分)．硼化钛(TiB2)强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑(SbF5)是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。已知： ①TiO2性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO②高温下B2O3易挥发；③“热还原”步骤主要反应为TiO④25℃时，ZnS、PbS的KSP分别为1.6×10-24(1)“水解”步骤中对应的离子方程式为。为了使水解趋于完全，可采取的措施有(填一条)。(2)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(1500-2000℃)，B2O3的实际用量超过理论化学计量所要求的量，原因是。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质TiC含量随w%(B2O3量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是(用化学方程式解释)。(3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如图3所示。Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为。(4)已知滤液Ⅰ中C(Zn2+)=0.01mol⋅L-1，C(Pb2+)=0.001mol⋅L-1。“除锌铅”步骤中，缓慢滴加稀Na2S溶液，先产生的沉淀是(填化学式)；当ZnS、PbS共沉时，先沉淀的物质(填“已”“(5)制取SbF5时，没有选择玻璃仪器，其原因为(用化学方程式表示)。

参考答案12345678910DADA或BDDDDAD11121314154题A或B，但同时选择AB的不给分CBBAC16．(12分)(每空2分)(1)浓硫酸(2)CS2或热NaOH溶液（热碱液给分，虽然CCl4、苯、甲苯都可以溶解硫，但这次不给分）(3)BC(4)常温下，浓硫酸将铁钝化(5)3N(6)①②17．(13分)(前三个空每空1分，后面的每空2分)(1)①.3d34s(2)NaAlO2或NaAl[(OH)4](3) ①.HCO②.提高