2025年中考化学常考知识点记背

绪论化学使世界变得更加绚丽多彩

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1.请列举下列科学家的重要贡献:①拉瓦锡;②道尔顿;③阿伏加德罗;④门捷列夫。

答:①拉瓦锡发现质量守恒定律;②道尔顿提出原子论;③阿伏加德罗提出分子学说;④门捷列夫发现元素周期

律。

2.化学的研究对象是什么？

答:化学的研究对象是物质，不仅研究自然界已经存在的物质，还创造和研究自然界原本不存在的物质。

3.化学是研究物质哪些方面的一门基础学科？其特征是什么？

答:化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。其特征是从分子层次认识物质，通

过化学变化创造物质。

第一单元走进化学世界

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1.什么样的变化叫作物理变化?请列举几个例子。

答:没有生成新物质的变化。例:汽油挥发、铁水凝固等。

2.什么样的变化叫作化学变化?请列举几个例子。

答:生成新物质的变化,叫做化学变化，又叫化学反应。例:天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒等。

3.物理变化和化学变化的本质区别是什么？

答:是否有新物质生成。

4.什么样的性质叫作化学性质？请列举几个例子。

答:物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。例如:铁能在潮湿的空气中生锈,铜能在潮湿的空气中

生成铜绿，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热。

5.什么样的性质叫作物理性质？请列举几个例子。

答:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。例如:物质的颜色、气味、硬度、熔点、沸

点、密度等。

6.请列举实验室化学试剂取用规则。

答不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味，不得尝任何试剂的味道。

(2)注意节约试剂。应该严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，液体一般按最少量(1~2mL)

取用，固体只需铺满试管底部。

(3)实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

7.固体试剂和液体试剂通常分别保存在什么试剂瓶里？

答:固体试剂通常保存在广口瓶里，液体试剂通常盛放在细口瓶里。

8.简述块状固体试剂取用的方法。

答:先把容器横放，用镶子把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底

部，以免打破容器。

9.简述粉末状试剂取用的方法。

答:先把试管横放,用药匙或纸槽把粉末状试剂小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来。

10.取用一定量的液体试剂时，常用量筒量出体积。使用量筒时如何读数？

答:读数时,量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

11.量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法淅会对读

数产生什么影响？

答:仰视，会使读数偏小;俯视，会使读数偏大。

12.取用少量液体时一般用胶头滴管，取液后的胶头滴管应保持什么状态？

答:应保持橡胶帽在上,不要平放或者倒置。

13.加热是最常见的反应条件，这一实验基本操作常要使用酒精灯。酒精灯的火焰分几层？分别是什么？加热

时应用酒精灯火焰的哪一层？

答:分三层;分别是外焰、内焰、焰心;加热时用酒精灯的外焰。

14.请列举使用酒精灯时的注意事项。

答乂1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

(2)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

(3)用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好。

(4)如不慎碰倒酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

15.如何用酒精灯给物质加热？

答:用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液体或固体部位集中加热。

16.请列举加热试管中的固体时，应注意的事项。

答:试管口要略向下倾斜;用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上、取下;试管夹应夹在距试管口处;加热

后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

17.请列举加热试管中的液体时，应注意的事项。

答:试管外壁应该干燥，试管中的液体体积不应超过试管容积的：；用试管夹夹持试管时，应从

试管底部套上、取下;试管夹应夹在距试管口;弋处;管口不能对着自己或他人;加热后的试管，不能立即接触

冷水或用冷水冲洗等。

18.简述如图所示检查装置气密性的方法。

fl

答:连接好装置后，将导管的一端放入盛有水的烧杯中,用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出。如

果有气泡冒出，则气密性良好;如果没有气泡冒出，则装置漏气。

19.表明玻璃仪器已洗涤干净的标志是什么？

答:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

20.点燃蜡烛，分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，描述烧杯中出

现的现象。

答:干燥的烧杯中出现水雾;用澄清石灰水润湿内壁的烧杯中澄清石灰水变浑浊。

第二单元空气和氧气

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1.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出了什么结论？

答:空气由氧气和氮气组成。

2.下图是实验室测定空气中氧气含量的实验装置图，请回答下列问题：

◎红磷上百

L——9

⑴请描述该实验过程中所有的现象。

答:红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量;冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，集气瓶内

液面上升。

⑵写出红磷燃烧的化学方程式。

,,点燃

答:4P+5C）2—「2P2O5

⑶实验时能否用木炭、硫粉、铁丝等代替红磷,请说明理由。

答渚B不能，因为木炭、硫粉燃烧后生成气体，密闭容器中压强变化不大，而铁丝在空气中不燃烧。

3.请列举空气中各成分体积含量及相关用途。

答:空气的成分按体积计算，大约是氮气78%（作保护气、制造硝酸和氮肥、营造低温环境等）、氧气21%（供

给呼吸、支持燃烧等）、稀有气体0.94%（作保护气、制成电光源等）、二氧化碳0.03%（灭火、气体肥料、人

工降雨等）、其他气体和杂质0.03%。

4.什么样的物质叫作混合物?请举例说明。

答:由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物，例如空气。

5.什么样的物质叫作纯净物?请举例说明。

答:只由一种物质组成的物质是纯净物，例如氮气、氧气、二氧化碳等。

6.目前计入空气质量评价的主要污染物有哪些？

答:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。

7.列举氧气的物理性质。

答:在标准状况下，氧气是无色无臭的气体，密度比空气的略大，且不易溶于水。

8.描述木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象。

答:木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.分别写出木炭完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

答:完全燃烧c+o2—CO2

不完全燃烧2c+。2坐2CO

10.描述硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，并写出硫燃烧的化学方程式。

答:硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

点燃

S+O2SO2

11.硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少量水的作用是什么？可用什么试剂代替？

答:吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。可用氢氧化钠溶液代替。

12.木炭和硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？

答:氧气含量不同,燃烧剧烈程度不同。

13.描述铁丝在空气中加热和在氧气中燃烧的现象，并写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。

答:铁丝在空气中加热，只能红热，不能燃烧。

铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。3Fe+2O2—Fe3O4

14.铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少量水的作用是什么？可用什么代替？

答:防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。可用细沙代替。

15.什么叫作化合反应？

答:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫作化合反应。

16.什么样的反应属于氧化反应？

答:物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

17.工业上一般采用什么方法制取氧气？

答:采用分离液态空气法制取氧气。

18.分别写出高镒酸钾分解、过氧化氢分解制取氧气的化学方程式。

一△

答:2KMnC)4K2MnO4+MnO2+O2t

MnO.

2H2。22H2。+02t

19.下图是用高镒酸钾制取氧气的装置图，请回答下列问题：

(1)简要描述实验步骤。

答:①连接好装置,检查装置的气密性;②将试剂装入试管，并在试管口塞一团棉花;③把试管固定在铁架台

上;④点燃酒精灯;⑤收集气体;⑥撤离导管;⑦熄灭酒精灯。

⑵试管口略向下倾斜的原因。

答:防止冷凝水回流至热的试管底部，导致试管炸裂。

⑶试管口放一团棉花的作用。

答:防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。

(4)实验结束时，先撤导管再熄灭酒精灯的原因。

答:防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

(5)氧气能用排水法收集的原因。

答:氧气不易溶于水，且不与水反应。

⑹排水法收集气体时，什么时候开始收集？

答:当导管口连续并比较均匀地放出气泡时，开始收集。

⑺氧气能用向上排空气法收集的原因。

答:氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应。

(8)检验氧气的方法。

答:将带火星的木条伸入集气瓶中,若带火星的木条复燃，则证明是氧气。

⑼若采用向上排空气法收集氧气，如何验满？

答:将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满。

20.什么叫作催化剂？

答:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的

物质叫作催化剂。

21.什么叫作分解反应？

答:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。

第三单元物质构成的奥秘

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1.哪些微粒可以构成物质？

答:分子、原子、离子等。

2.请举例说明一些具体的物质由哪种微粒构成。

答:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水、甲烷、乙醇等由分子构成。

金属、稀有气体、金刚石等由原子构成。

大部分盐（如NaCI）、碱（如NaOH）等由离子构成。

3.微观粒子的三大基本特征。

答:①微观粒子的质量和体积都很小;②微观粒子总是在不断运动着;③微观粒子之间有间隔。

4.分子在物理变化或化学变化中会变成其他分子吗？

答:在物理变化中，分子不会变成其他分子;在化学变化中,分子会变成其他分子。

5.分子是由什么构成的？

答:分子是由原子构成的。

6.分子和原子的本质区别是什么？

答:在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分。

7.化学变化中的最小粒子是什么？

答:原子是化学变化中的最小粒子。

8.原子由什么构成？

答:原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。

9.原子核一般由什么构成？

答:原子核一般由质子和中子构成。

10.质子、电子、中子的带电情况如何？

答:每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷,中子不带电。

11.原子为什么不显电性？

答:由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反,所以原子不显电性。

12.在原子中,核电荷数等于什么？

答:在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

13.如图表示微粒结构示意图各部分的意义。

带正电荷^16）;286^

最外层电子数为6

电子层

14.金属、非金属、稀有气体的原子最外层电子数目有什么一般规律?在化学反应中的得失电子情况如何？

答:金属的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中,易失去电子;非金属的原子最外层电子数目一般

多于4个，在化学反应中,易得到电子;稀有气体的原子最外层一般都有8个电子（氯有2个电子），不易得失电

子，是一种相对稳定的结构。

15.带电荷的原子叫作什么？带正电荷的原子叫作什么？带负电荷的原子叫作什么？

答:带电荷的原子叫作离子;带正电荷的原子叫作阳离子;带负电荷的原子叫作阴离子。

16.原子的相对原子质量如何计算？

答:以一种碳原子质量的*为标准，其他原子的质量与它相比。

17.什么叫作元素？写出地壳中含量排在前四位的元素的中文名称和符号。

答:元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

地壳中含量排在前四位的元素分别是氧（0）、硅⑸）、铝（Al）、铁（Fe）。

18.不同种元素的本质区别是什么？

答:原子的质子数（即核电荷数）不同。

19.当物质发生化学变化时,元素种类是否发生了变化？

答:当物质发生化学变化时，元素种类不会改变。

20.元素符号O的意义有哪些？

答:表示氧元素,又表示氧元素的一个原子。

21.元素符号Fe的意义有哪些？

答:表示铁元素，又表示铁元素的一个原子，还能表示铁这种物质。

22.元素周期表共有几个横行？几个纵列？

答:元素周期表共有7个横行,18个纵列。每一个横行叫作一个周期，每一个纵列叫作一个族（8,9,10三个纵列

共同组成一个族）。

23.什么叫作原子序数?原子序数与核电荷数在数值上有何关系？

答:为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数;原子序数与核电

荷数在数值上相等。

24.如图为元素周期表中的一格（以氢元素为例）,写出各部分所代表的信息。

原子序数

用元素符号

元素名称

地区/一相对原子质量

第四单元自然界的水

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1.简述地球上的水资源现状。

答:地球上水的储量虽然很大，但淡水资源很少。

2.常用的净水方法有哪些？

答:沉降、过滤、吸附、蒸储等。

3.要将难溶物质从水中分离出去,可以采用什么方法？

答:过滤。

4.过滤用到的仪器都有哪些？

答:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。

5.过滤的操作要点有哪些？

答:一贴、二低、三靠。一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内液面低于滤纸边缘;三

靠:烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

6.想要除去水中的色素和异味,可以加入什么试剂？

答:吸附剂，如活性炭。

7.什么是硬水？什么是软水？

答:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水。不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。

8.实验室中如何将硬水软化？

答:蒸馆。

9.净化水的方法中，单一操作净化程度较高的方法是什么？

答:蒸僧。

10.描述氢气在空气中燃烧的现象,并写出对应的化学方程式。

答:氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的干燥的烧杯内壁会出现无色液滴。

点燃

2H2+。2二^2H2。

11.描述电解水的实验现象。

答:通直流电后,两个电极附近都有气泡产生，一段时间后，正、负两极玻璃管内收集到气体的体积比约为l：2o

将燃着的木条放在正极玻璃管尖嘴处，打开活塞，木条燃烧得更旺;将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴处，打开

活塞，气体燃烧并产生淡蓝色火焰。

12.电解水实验正极产生的气体是什么？负极产生的气体是什么？

答:正极产生的气体是氧气;负极产生的气体是氢气。

13.写出电解水的化学方程式。

,,通电

答:2d0—2H2t+O2t

14.电解水实验得出的结论是什么？得出该结论的理论依据是什么？

答:水是由氢元素和氧元素组成的。得出该结论的理论依据是化学反应前后元素种类不变。

15.从微观角度，解释电解水实验。

答:在通电条件下，水分子分解，生成了氢原子和氧原子,2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚集成氢

气;2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。

16.什么叫作化合物?什么叫作氧化物?什么叫作单质？并分别举例。

答:含有不同种元素的纯净物叫作化合物，如二氧化碳(CO水氧化铁(Fe2C>3)和高锯酸钾(KMnO4)等。由两种元

素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，如二氧化碳(CO9、氧化铁(Fez。/、五氧化二磷

(P2O5)和水(力0)等。由同种元素组成的纯净物叫作单质，如氢气伸2)、氧气(。2)、氮气(N2)、铁(Fe)和碳(C)等。

17.什么叫作化学式？

答:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫作化学式。

18.化学式H20的有哪些意义？

答:①表示水这种物质;②表示水是由氢元素和氧元素组成的;③表示1个水分子;④表示1个水分子由2个氢

原子和1个氧原子构成。

19.符号H、2H、小、2H2各具有什么意义？

答:符号H表示氢元素;表示一个氢原子。符号2H表示2个氢原子。

符号也表示表示氢气这种物质;表示氢气是由氢元素组成;表示1个氢分子;表示1个氢分子由2个氢原子构

成。

符号2H2表示2个氢分子。

20.在单质里，元素的化合价为多少？

答:在单质里，元素的化合价为0o

21.在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为多少？

答:在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为0。

22.相对分子质量如何计算？

答:化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号Mr)。

23.物质组成元素的质量比如何计算？

答:各组成元素原子的相对原子质量与原子个数乘积的比就是物质组成元素的质量比。

24.物质中某元素的质量分数如何计算？

答:物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。

25.一定质量的物质中某元素的质量如何计算？

答:一定质量的物质中某元素的质量等于该物质的质量乘以该物质中该元素的质量分数。

第五单元化学反应的定量关系

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1.描述铜粉与氧气反应的现象,并写出对应的化学方程式。

答:铜粉逐渐变为黑色。2CU+O2=2CuO

2.描述铁丝与硫酸铜溶液反应的现象,并写出对应的化学方程式。

答:铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

Fe+CuSCUFeS04+Cu

3.描述碳酸钠固体与盐酸反应的现象,并写出对应的化学方程式。

答:固体逐渐溶解,有气泡产生。Na2co3+2HCI2NaCI+H2O+CO21

4.描述镁条燃烧的现象,并写出对应的化学方程式。

卢燃

答:镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。2Mg+0z42Mg0

5.什么叫作质量守恒定律？

答:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。

6.从微观本质的角度解释化学反应前后质量守恒的原因。

答:化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成新物质（生成物）的过程。化学反应

前后,原子的种类、数目和质量不变,因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

7.化学反应前后一定不变的是什么？一定改变的是什么？

答:元素的种类、质量不变;反应前后的反应物和生成物的总质量不变;原子的种类、数目、质量不变。

物质的种类、分子的种类一定改变。

8.化学反应前后可能改变的是什么？

答:分子数目、元素化合价可能改变。

9.通过化学方程式可以获得哪些信息？

答:反应物和生成物;反应发生所需要的条件;反应物和生成物的质量比等。

10.书写化学方程式要遵守的两个原则分别是什么？

答:一是必须要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

第六单元碳和碳的氧化物

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1.由碳元素组成的单质有哪些？

答:金刚石、石墨、C60o

2.天然存在的最硬的物质是什么？

答:金刚石。

3.金刚石、石墨的物理性质存在明显差异的原因是什么？

答:碳原子的排列方式不同。

4.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有什么性质？有什么用途？

答:具有吸附性，可以用作吸附剂，吸附色素、异味等。

5.我国古代书法家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么？

答:在常温下，碳单质的化学性质不活泼。

6.描述木炭与氧化铜反应的现象,并写出对应的化学方程式。

答:加热一段时间后，观察到黑色氧化铜粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。

高温

C+2CuO“由CO2T+2Cu

7.在木炭与氧化铜反应中,木炭的作用是什么？体现了木炭的什么用途。

答:木炭将金属从它的氧化物中还原出来;体现了木炭可用于冶金工业，例如木炭可以冶炼金属铁。

8.什么反应属于还原反应？

答:含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。

9.分别写出碳还原氧化铁、二氧化碳的方程式。

高温

答:3C+2Fe2C)3二吧3C。2T+4Fe

高温

C+CO2---2C0

10.二氧化碳、一氧化碳性质有很大不同的原因是什么？

答:分子构成不同。

11.如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请回答下列问题:

⑴描述该实验的现象。

答:两支蜡烛自下而上，依次熄灭。

(2)该实验可以得出的结论是什么？

答:二氧化碳不支持燃烧,且密度比空气的大。

(3)该实验可以得出二氧化碳的用途是什么？

答灰火。

12.如图所示，向收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约《容积的水，立即旋紧瓶盖,振荡。请回答下列问题:

(1)描述该试验的现象.

答:软塑料瓶变瘪。

(2)该实验可以得出的结论是什么？

答:二氧化碳能溶于水。

(3)该实验可以得出二氧化碳的用途是什么？

答:生产汽水等碳酸饮料。

13.根据下图所示实验，请回答下列问题。

C\

I喷水n放入m喷水后放入

二氧化碳中二晶化碳币

(1)图I、II、ill现象

答:图I纸花无明显现象;图II纸花无明显现象;图ill纸花由紫色变成红色。

⑵该实验能得出什么结论？写出本实验中发生反应的化学方程式。

答:二氧化碳能与水反应。

CO2+H2O——H2CO3

14.写出碳酸分解的化学方程式。

答:H2c。3------CO2T+H2O

15.检验二氧化碳用什么试剂？写出该反应的化学方程式。

答:用澄清石灰水。Ca(OH)2+CO2CaCO3；+H2O

16.固态二氧化碳俗称什么?固态二氧化碳有什么用途？

答:俗称“干冰”。干冰升华时,吸收大量的热，因此可以作制冷剂，如用于食品的冷藏保鲜和运输、人工降雨等。

17.常见的温室气体有哪些？

答:二氧化碳、臭氧、甲烷等。

18.低碳行动是为了降低什么的含量？

答:低碳行动是为了降低二氧化碳的含量。

19.一氧化碳是水煤气等气体燃料的主要成分,请描述一氧化碳燃烧的现象并写出对应的化学方程式。

答:一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃

2c0+02'J2cO2

20,一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳的作用是什么？写出一氧化碳与氧化铜反应的现象

及化学方程式。

答:一氧化碳将金属从它的氧化物中还原出来。

现象:黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。

-

CO+CuO-^CO2+Cu

21.煤火旁边放一盆水不能防止煤气中毒，为什么？

答:因为一氧化碳难溶于水。

22.总结二氧化碳的物理性质和化学性质分别有哪些。

答:物理性质:无色、无臭的气体,密度比空气大，能溶于水。

化学性质:一般不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应，能与碱反应(使澄清石灰水变浑浊)。

23.总结一氧化碳的物理性质和化学性质分别有哪些。

答:物理性质:无色、无臭的气体,密度比空气小，难溶于水。

化学性质:具有可燃性，毒性等。

24.在实验室里，常用什么试剂制取二氧化碳?对应的化学方程式如何书写？

答:常用稀盐酸与石灰石(或大理石)来制取二氧化碳。

CaCO3+2HCICaCl2+H2O+CO2t

25.实验室制取气体的装置一般包括什么？

答:一般包括发生装置和收集装置。

26.确定气体发生装置的依据是什么？

答:从实验室制取气体的原理出发，根据反应物的状态和反应条件来确定气体发生装置。

27.常用的收集气体的方法有哪些?选择的依据是什么？

答:常用的收集气体的方法有排空气法和排水法。选择的依据是气体的性质:如果气体的密度比空气的大，采

用向上排空气法;如果气体的密度比空气的小，采用向下排空气法;当气体的密度与空气的密度相近且难溶于

水时，一般采用排水法。

28.怎么检验生成的气体是二氧化碳？并写出对应的化学方程式。

答:将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。

Ca(OH)2+CO2------CaCO3^+H2O

29用集气瓶收集二氧化碳时，怎么证明集气瓶中已充满了二氧化碳？

答:将一根燃着的木条靠近集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明集气瓶中已充满了二氧化碳。

30.写出工业上制取二氧化碳的化学方程式。

,,高温

答:CaCO3------CaO+CO2t

第七单元能源的合理利用与开发

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1.什么叫作燃烧？

答:通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。

2.利用如图所示的实验装置探究燃烧的条件。请回答下列问题：

红磷

热水

热水

白磷

白磷

（1）对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明燃烧需要什么条件？

答:温度达到可燃物的着火点。

（2）对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的现象，说明燃烧需要什么条件？

答:需要可燃物与氧气（或空气）接触。

（3）向热水中通入氧气后白磷燃烧，再次说明燃烧需要什么条件？

答:需要可燃物与氧气（或空气）接触。

3.总结出燃烧的三个条件。

答:可燃物;氧气（或空气）;达到燃烧所需的最低温度（着火点）。

4.使燃料充分燃烧,需要考虑哪些因素？

答:燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面，等等。

5.总结灭火的三个原理。

答:灭火的原理是破坏燃烧的条件:清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）,使温度降到着

火点以下。

6.爆炸一定是化学变化引起的吗？请举例说明。

答:爆炸不一定都是由化学变化引起的，如轮胎爆炸等。

7.酒精是乙醇的俗称，乙醇在完全燃烧时会放出大量的热，请写出该反应的化学方程式。

点燃

答:C2H5。件3。2^—2co2+3H2。

8.请描述生石灰与水反应的现象并写出该反应的化学方程式。

答:生石灰逐渐膨胀，碎裂成粉末，试管外壁发烫。CaO+H2OCa（OH）2

9.化学反应过程中都会发生放热现象吗？

答:有些化学反应放出热量，有些化学反应需要吸收热量。

10.请列举几种化石能源。

答:煤、石油、天然气。

11.化石能源是可再生能源还是不可再生能源？

答:不可再生能源。

12.天然气的主要成分是什么？写出该物质完全燃烧的现象及化学方程式。

答:天然气的主要成分是甲烷。甲烷燃烧时发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的干燥的烧杯内壁有水雾

占燃

出现，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CH4+2O2^CO2+2H2O

13.可燃冰的主要成分是什么？具有什么优点？

答:可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点。

14.酸雨的产生与煤燃烧时产生的哪些污染物有关？

答:二氧化硫、氮的氧化物。

15.氢气作为能源有哪些优点？氢气还未能在生产和生活中广泛应用的原因是什么？

答:优点:热值高、燃烧产物是水，不会污染空气，也不会向空气中排放二氧化碳。

氢气还未能广泛应用的原因:大量制取和储运成本较高。

16.实验室常用什么药品试剂来制取氢气？对应的化学方程式如何书写？

答:实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。

Zn+H2s。4ZnSO4+H21

17.实验室制取氢气的发生装置属于什么类型？可采用什么方法收集氢气？

答:属于固液常温型。可采用排水法或者向下排空气法收集氢气。

18.人们正在开发和利用的其他能源有哪些？

答:太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。

第八单元金属和金属材料

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1.金属材料包括哪些？

答:金属材料指用纯金属或合金等制成的材料。

2.纯金属的物理性质有哪些共性？

答:具有导电性,导热性，延展性,有金属光泽。

3.地壳中含量最高的金属元素是什么？

答:铝元素。

4.目前世界年产量最高的金属是什么？

答:铁。

5.人体中含量最高的金属元素是什么？

答:钙元素。

6.什么叫作合金？

答:在纯金属中加热熔合某些金属或非金属,制得的具有金属特征的混合物叫作合金。

7.一般来说，合金与组成它们的纯金属相比有哪些不同？

答:硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。

8.生铁和钢两种铁合金性质有差异的原因是什么？

答:含碳量不同。

9.铝具有很好的抗腐蚀性的原因是什么？并写出对应的化学方程式。

答:铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Ab。/薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很

好的抗腐蚀性能。

4AI+3O2------2Al2。

10.俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含的化学原理是什么？

答:即使在高温时金也不与氧气反应。

11.分别写出金属铝、镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

2AI+6HCI—2AICb+3H2t

2AI+3H2SO4―一AI2(SO4)3+3H2t

Mg+2HCIMgCI2+H2t

Mg+H2SO4—MgSO4+H2t

Zn+2HCI-ZnCb+H2T

Zn+H2sO4------ZnSO4+H21

Fe+2HCI-FeCI2+H2f

Fe+H2SO4FeSO4+H2t

12.什么叫作置换反应？

答:一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫作置换反应。

13.将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，请写出该实验的现象和对应的化学方程式;并指出由该实验可以得出

的结论。

答:现象:铝丝表面出现红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色。

2AI+3CUSO4—「AI2(SO4)3+3CU

通过该实验可以得出铝的金属活动性比铜强。

14.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，请写出该实验的现象和对应的化学方程式;并指出由该实验可以得

出的结论。

答:现象:铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

通过该实验可以得出铜的金属活动性比银强。

15.常见金属在水溶液中的活动性由强到弱的顺序是什么？

答:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

16.一般情况下，金属活动性顺序可以帮助我们作出哪些预测和判断？

答乂1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na

除外)。

17.赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是什么？

答:赤铁矿的主要成分是FezO3,磁铁矿的主要成分是Fe304o

18.根据教材中对高炉炼铁的介绍，回答以下问题:

⑴高炉炼铁的原料是赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气，其中焦炭的作用是什么？

答:提供热量和生成一氧化碳。

⑵炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应,写出其化学方程式。

高温

答:3CO+Fe2C)3二空3co2+2Fe

(3)高炉炼铁，得到的是纯铁吗？

答:得到的是生铁。

19.下图是探究铁钉生锈的条件的实验装置。请回答下列问题：

屯一棉花和

塞=-植干燥剂

ABC

⑴写出实验过程中的现象。

答:A试管中铁钉生锈,B、C试管中铁钉都没有生锈。

(2)对比试管A和B中的现象可知，铁钉生锈的条件是什么？

答:铁钉生锈的条件是需要氧气。

(3)对比试管A和C中的现象可知，铁钉生锈的条件是什么？

答:铁钉生锈的条件是需要水。

⑷总结铁生锈的条件是什么。

答:铁生锈需要与空气中的氧气(或5)、水蒸气(或出0)等同时接触。

20.防止铁生锈的原理是什么？具体措施有哪些？

答:防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的两个必备条件之一即可，即隔绝空气或隔绝水。

具体措施:可以在铁制品表面涂油、刷漆，制造耐腐蚀的合金等。

21.保护金属资源的有效途径有哪些？

答:防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地开采金属矿物;以及寻找金属的代用品等。

第九单元溶液

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1.什么叫作溶液？

答:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。

2.溶液基本特征是什么？

答:均一性、稳定性、混合物。

3.溶液由哪两部分组成？

答:由溶质、溶剂两部分组成。能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。

4.溶质只能是固体吗？

答:溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

5.列举几种常见的溶剂。

答:水、汽油、酒精。

6.下图是探究影响物质溶解性因素的实验。请回答以下问题:

(1)每个试管中的现象是什么？

答:a试管中碘几乎不溶;b试管中碘溶解了,溶液呈棕色;c试管中高锯酸钾溶解了，溶液呈紫红色;d试管中高

锦酸钾几乎不溶。

(2)a和b试管对比,结论是什么？

答:同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。

(3)a和c试管对比,结论是什么？

答:不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

7.请解释水可以鉴别硝酸镀、氢氧化钠、氯化钠固体的原因。

答:因为硝酸镂固体溶于水形成溶液时，会吸收热量，使溶液的温度比加入溶质前溶剂的温度低;氢氧化钠固体

溶于水形成溶液时，会放出热量，使溶液的温度比加入溶质前溶剂的温度高;氯化钠固体溶于水形成溶液时，溶

液的温度与加入溶质前溶剂的温度几乎相同。

8.什么叫作乳浊液?什么叫作悬浊液？

答:在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴，这种液体叫作乳浊液。在液体里悬浮着很

多不溶于水的固体小颗粒,使溶液呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。

9.什么叫作饱和溶液?什么叫作不饱和溶液？

答:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和

溶液。还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

10.一定温度下，某物质的饱和溶液还能不能溶解其他物质？

答:一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还可以溶解其他物质。

11.一般情况下，可通过什么方法将不饱和溶液转化为饱和溶液？

答:一般情况下，可通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度将不饱和溶液转化为饱和溶液。

12.一般情况下，可通过什么方法将饱和溶液转化为不饱和溶液？

答:一般情况下，可通过增加溶剂或升高温度将饱和溶液转化为不饱和溶液。

13.什么叫作结晶？

答:溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。

14.结晶的方法有哪两种?海水晒盐用的是什么结晶方法？

答:冷却热的饱和溶液法(或降温结晶法)、蒸发结晶法。

海水晒盐用的是蒸发结晶法。

15.固体的溶解度表示的是什么？

答:固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

16.固体溶解度的四要素是什么？影响固体溶解度的外因是什么？

答:固体溶解度的四要素是一定温度下、100g溶剂、饱和状态、所溶解的质量。

影响固体溶解度的外因是温度,大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化核等;少数固体的

溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

17.气体的溶解度通常是指什么？

答:气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体

体积。

18.影响气体溶解度的外因是什么？

答:压强和温度。气体溶解度随温度升高而减小;气体溶解度随压强的增大而增大。

19.溶液中溶质的质量分数是指什么？计算公式是什么？

答:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=||鬻|xio。％

20.在饱和溶液中，还可以利用什么公式计算溶质的质量分数？

答:在饱和溶液中，溶质的质量分数;1xiOO%（S为溶解度）

21.在实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤有哪些？

答:计算所需固体和水的质量;用天平称量固体、量筒量取水;将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌,使固体全部溶

解;把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签,放入试剂柜。

22.由浓溶液配制稀溶液时，实验步骤有哪些？

答:计算;量取;混匀;装瓶贴标签。

23.由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是什么？

答:溶液稀释前后，溶质的质量不变。

24.粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤有哪些？

答:溶解、过滤、蒸发。

25.溶解、过滤、蒸发过程中都用到的玻璃仪器是什么？该玻璃仪器在这三个步骤中的作用分别是什么？

答:玻璃棒。溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解;过滤过程中玻璃棒的作用是引流;蒸发过程中玻璃棒

的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

第十单元常见的酸、碱、盐（一）

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1.可以用什么试剂检验溶液的酸碱性？

答:酸碱指示剂。

2.常见的酸碱指示剂有哪些？对应的变色规律是什么？

答:紫色石蕊溶液、无色酚酸溶液。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酷溶液变色;碱性溶

液能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚醐溶液变成红色。

3.溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度，常用什么表示?其范围通常为多少？

答:溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围通常为0~14,酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7。

pH越小，表示溶液的酸性越强;pH越大，表示溶液的碱性越强。

4.描述测定溶液pH的方法：

答:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜

色与标准比色卡比较，读出pHo

5.正常雨水的pH值约为多少？什么雨水称为酸雨？

答:正常雨水的pH=5.6。pH<5.6的降雨称为酸雨。

6.实验室常用的酸有哪些？

答:盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

7.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后会观察到什么现象？该现象说明浓盐酸具有什么性质？

答:瓶口出现白雾，有刺激性气味。该现象说明浓盐酸具有挥发性。

8.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质、溶剂、溶液的质量,溶质的质量分数怎么变化？

答:浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小。

9.浓硫酸可以敞口放置吗？为什么？

答:浓硫酸不可以敞口放置，因为浓硫酸具有吸水性。

10.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应该怎么办？

答:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗,然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。

11.稀释浓硫酸的正确操作是什么？

答:将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

12.稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酰溶液分别呈现什么颜色？

答:稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酷溶液变色。

13.在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净,铁钉表面和溶液颜色

有什么变化?对应的化学方程式如何书写？

答:铁钉表面的铁锈消失，溶液颜色由无色逐渐变为黄色。

Fe2O3+6HCI—2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4------Fe2(SO4)3+3H2O

14.实验室常用的碱有哪些？

答:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾(KOH)等。

15.氢氧化钠的俗称有哪些？氢氧化钠常见的用途有哪些？

答:氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。

炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠。

16.将氢氧化钠固体放置在空气中一段时间后,会观察到什么现象?该现象说明氢氧化钠具有什么性质？

答:氢氧化钠固体放置在空气中一段时间后，会观察到固体表面潮湿并逐渐溶解。说明氢氧化钠易潮解，具有

吸水性。

17.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上,应该怎么办？

答:如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。

18.氢氧化钙的俗称有哪些？氢氧化钙常见的用途有哪些？可通过什么反应得到氢氧化钙？

答:氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙可用作建筑材料;配制波尔多液;改良酸性土壤等。可通过生石

灰与水的反应得到氢氧化钙:CaO+dO—Ca(0H)2

19.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚St溶液分别呈现什么颜色？

答:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚儆溶液变成红色。

20.氢氧化钠与二氧化碳能反应吗?若能反应，写出对应的化学方程式。

答:能反应。2NaOH+CO2——Na2CO3+H2O

21.氢氧化钠必须密封保存的原因有哪些？

答:氢氧化钠易潮解，吸收空气中的水分;还会与空气中的二氧化碳反应而变质。

22.在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酥溶液，溶液变成红色。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅

拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。该实验能否说明氢氧化钠与盐酸发生了反应？

答:能说明，溶液颜色由红色变为无色，说明溶液碱性消失了，氢氧化钠肯定与盐酸发生了化学反应。

23.写出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。

答:NaOH+HCINaCI+H2O

Ca(OH)2+2HCICaCI2+2H2O

2NaOH+H2so4—Na2SO4+2H2O

24.什么叫作中和反应？

答:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

25.中和反应的微观实质是什么？

答:中和反应的微观实质是酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子(0H)结合生成水分子(％0)的过程(H++OH-

H2O)O

26.中和反应有哪些应用？

答:调节土壤pH,改良土壤;处理工业废水;治疗胃酸过多;缓解蚊虫叮咬等。

第十单元常见的酸、碱、盐(二)

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1.什么叫作盐？常见的盐有哪些？

答:盐是指一类组成里含有金属离子(或钱根离子)和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸钠(Na2CC>3)、碳酸氢

钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、高镒酸钾(KMnO，、硫酸铜(CuSO#和硝酸钠(NaNO/等。

2.氯化钠常见的用途有哪些？

答:作调味剂、融雪剂，腌渍食物,配制生理盐水，用于农业选种等。

3.碳酸钠的俗称有哪些?碳酸钠常见的用途有哪些？

答:碳酸钠俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。

4.碳酸氢钠的俗称是什么？碳酸氢钠常见的用途有哪些？

答:碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多症。

5.碳酸钙常见的用途有哪些？

答:作建筑材料;还可用作补钙剂。

6.利用如图所示的装置进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，请回答下列问题:

⑴描述实验现象。

答:固体逐渐溶解，反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。

(2)写出该反应的化学方程式。

答:Na2co3+2HCI------2NaCI+H2O+CO2t

⑶若用碳酸氢钠与稀盐酸进行上述实验，请描述实验现象并写出对应的化学方程式。

答:现象:固体逐渐溶解，反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式:NaHCCh+HCI——NaCI+H2O+CO21

7.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，请描述实验现象并写出对应的化学方程式。

答:现象:有白色沉淀生成。

化学方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2------CaCO3l+2NaOH

8.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，请描述实验现象并写出对应的化学方程式。

答:现象:有蓝色沉淀生成。

化学方程式：

CuSO4+2NaOHCu(0H)2J+Na2sO4

9.向盛有少量氯化飘溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，请描述实验现象并写出对应的化学方程式。

答:现象:有白色沉淀生成。

化学方程式:CuSCU+BaCb------CuCI2+BaSO4J-

10.什么叫作复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？

答:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应。复分解反应发生

的条件是生成物中有沉淀、有气体或有水生成。

11.农作物生长主要施用的化肥有哪些？

答:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。

12.什么化肥属于复合肥料?请列举几种复合肥。

答:有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料，如磷酸二氢核

(NH4H2PO4)和硝酸钾(KN5)等。

13.请分别列举几种常见的氮肥、磷肥、钾肥。

答:氮肥:尿素［CO(NH2)2］、氯化钱(NH4CI)、硝酸钠(NaNC>3)等。

磷肥:磷酸钙［Ca3(PC>4)2］等。

钾肥:硫酸钾(K2so4)、氯化钾(KCI)等。

14.“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”，其中的“碱”是指什么物质？

答:是指纯碱(Na2co3)。

15.总结酸有哪些相似的化学性质。

答:(1)与酸碱指示剂反应;(2)与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)与某些金属氧化物反应,生成盐和水;(4)与

碱反应，生成盐和水;(5)与某些盐反应生成新盐和新酸。

16.总结碱有哪些相似的化学性质。

答乂1)与酸碱指示剂反应;(2)与某些非金属氧化物反应,生成盐和水;(3)与酸反应,生成盐和水;(4)与某些盐反应

生成新盐和新碱。

17.总结酸具有相似化学性质的原因。

答:不同的酸在水中都能解离出H+,即不同的酸溶液中都含有H+。

18.总结碱具有相似化学性质的原因。

答:不同的碱在水中都能解离出。比即不同的碱溶液中都含有OH、

19.总结盐有哪些化学性质。

答:(1)与某些金属反应生成新盐和新金属;(2)与某些酸反应，生成新盐和新酸;(3)与某些碱反应，生成新盐和新

碱;(4)与某些盐反应生成新盐和新盐。

第十一单元化学与社会

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1.人体中含量最多的元素及含量最多的金属元素分别是什么？

答:人体中含量最多的元素是。，人体中含量最多的金属元素是Cao

2.人体正常生命活动所必需的微量元素有哪些？

答:Fe、Zn、F、I等。

3.幼儿及青少年缺钙易患什么疾病？老年人缺钙会导致什么疾病？

答:幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良。老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折。

4.铁是血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，缺乏铁元素会引起什么疾病？

答:缺乏铁元素会引起贫血。

5.成人缺碘、儿童缺碘会有什么影响？碘摄入过量会有什么影响？

答:成人缺碘会引起甲状腺肿大,儿童缺碘会影响生长和智力发育。碘摄入过量也会引起甲状腺肿大。

6.人类摄取的食物，从化学的角度看,主要分为哪六类营养物质？

答:水、糖类、蛋白质、油脂、