2025年中考化学重难点专项复习：常见的酸、碱、盐（解析版）

重难点06常见的酸、碱、盐

目录

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.核心知识脉络：搭基础、建体系

3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱

考点01常见的酸

考点02常见的碱

考点03盐

考点04化肥

4.限时检测训练：重难通关、争分培优

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

江苏中考对“酸、碱、盐”的考查覆盖性质、反应规预测2025年中考会涉及以下考点考法：

律、实验操作、实际应用等板块，命题强调实验1.中和反应的数字化实验。考查pH传感器监测中和

探究、生活化场景及跨学科融合。以下分板块解过程，如绘制pH变化曲线（如盐酸与NaOH溶液滴

析高频考点及命题特点。定）；考查绿色化学与资源循环，如工业废盐回收（如

1.常见的酸。主要考向有：酸碱指示剂的应用、从废液中提取NaCl或Na2CO3）。

酸的通性、盐酸和硫酸的用途等。2.实验探究题新动向。考查未知成分的探究，如混

2.常见的碱。主要考向有：碱的通性、氢氧化钠合溶液中溶质成分分析（如NaOH与Na2CO3共存

和氢氧化钙的性质及用途、溶液酸碱性与酸碱度时的检验）；考查定量实验设计，如测定NaOH溶液

关系、中和反应的应用等。如调节土壤酸碱性（如

变质程度（利用沉淀质量计算Na2CO3含量）。

用熟石灰改良酸性土壤）、处理工业废水（如用3.跨学科与社会热点融合。考查化学与医学结合，

NaOH中和含硫酸的废水等考查角度。如胃酸调节（A1（OH）3、NaHCO3的应用）；考查环

3.盐。主要考向有：盐的定义及分类、盐的溶解保与食品安全，如检测食品添加剂（如硫酸铝钾的滥

性规律、常见的几种盐的性质及用途、盐的鉴别用）等。

及粗盐提纯实验、复分解反应条件及其应用等；

常见易错点有：概念辨析类，如co2属于酸性氧化

此外常见酸、碱、盐的制备与实验操作也是考查物，但不是酸；实验操作细节，中和反应实验中酚醐

重点，如酸、碱的稀释与保存、盐的制备方法。的作用（指示反应终点）等。

4.化肥。主要考向有：化肥的分类与用途、化肥

的鉴别等。

核心知识脉络

「酸碱指示剂

常见的酸「酸的定义

I常见的酸一盐酸和硫酸比较

I酸的化学性质

碱的定义和分类

氢氧化钠和氢氧化钙

常见的碱

碱的化学性质

常见的碱常用气体干燥剂

常实质

酸和碱的中和反应

见应用

的

酸

定义

,分类

碱

'常见的盐氯化钠

几种常见的盐

盐

碳酸盐性质和用途

盐的化学性质

粗盐提纯

定义

特征

复分解反应

反应条件

四大基本反应

化肥的分类与用途

化肥

化肥的鉴别

重难考点诠释

考点01常见的酸

1.酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚醐溶液。

（2）变色规律：石蕊溶液：酸红碱蓝中间紫。酚麟溶液：酸无碱变组。

（3）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂,不是酸或碱溶液。

（4）用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：

取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为酸性

溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酰试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

2.常见的酸

(1)酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是理的化合物。

(2)常见的酸：盐酸(主要成分旦Q)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HN03)、醋酸(CH3co0H)、碳酸(H2co3)等

(3)盐酸和硫酸比较

浓硫酸浓盐酸

颜色、状

无色、黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味

态、气味

瓶口有白雾出现

打开瓶塞

无明显现象(浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体

的现象

与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)

密度和浓常用浓盐酸1.19g/cm3(37%〜38%)

常用浓硫酸L84g/cm3(98%)

度(氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物)

吸水性具有吸水性(物理性质)不具有吸水性

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药

用途料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。中有盐酸，可帮助消化。

(4)浓硫酸的稀释

如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,简记为“酸入水中,

勤搅拌”。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

(4)酸的化学性质

①酸的通性：酸溶液中都含有氢离子(H+)。

名称稀盐酸稀硫酸

与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚麟溶液变色

Mg+2HCl=MgCl2+H2TMg+H7SO4=MgSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+H?SO4=FeSO4+H2t

活泼金属+酸一＞盐

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+HSO=ZnSO4±H21

+氢气(置换反应)24

现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变

成浅绿色

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OCuO+H?SO4=CUSO4+H2O

金属氧化物+酸一＞

现象：红色固体溶解，无色溶液现象：黑色固体溶解，无色溶液变

盐+水

变成黄色成蓝色

Ca(OH)+HSO=CaSO4+

碱+酸一＞盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O224

2H2Q

CaCO+2HCl=CaCb+HO+Na2cO3+HSO4=NaSO4+HO

某些盐+某些酸一＞32?22

CQ2I+CO2T

新盐+新酸

现象：固体溶解，有气泡产生现象：有气泡产生

②酸的特性：不同的酸溶液中存在的酸根离子不同。

特性现象化学方程式应用

稀盐酸和硝酸银反应有白色沉淀产生

AgNO3+HCl=AgCU+HNO3检验cr

稀硫酸和氯化钢反应有白色沉淀产生

BaCl2+H?SO4=BaSO4l+2HCl检验SO4

考点02常见的碱

1.碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化

钙「Ca(OH)2l、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钢［Ba(OH)2］、氨水伊丛-氏。)等。

2.氢氧化钠和氢氧化钙

碱氢氧化钠氢氧化钙

俗名(烧碱、火碱、苛性钠)(消石灰、熟石灰)

化学式NaOHCa(OH)2

工业制法Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+H2O=Ca(OH)2

状态白色块状固体白色粉末状固体

强腐蚀性

腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用较强腐蚀性

大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

易溶于水，溶于水时放出大量的热。

特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

鉴别通入CO2,产生白色沉淀的为氢氧化钙

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵

用途业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油改良酸性土壤和河流、配制波尔多液,在实验室中

污，实验室做某些气体的干燥剂。检验二氧化碳。

3.碱的化学性质

(1)碱的通性：碱溶液中都含有氢氧根离子(OIT)。

名称氢氧化钠氢氧化钙

与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酰溶液变红色

碱+非金属氧化

2NaOH+CQ?=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO7=CaCO3l+H2O

物一＞盐+水(吸收二氧化碳)(检验二氧化碳)

2NaOH+HSO=Na2SO4+

碱+酸一＞盐+水24

Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2H2O

2HzO

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+

2NaOH+CuSO4=Na?SO4+

某些碱+某些盐一＞CU(OH)21

CU(OH)21

新盐+新碱(配制农药波尔多液)

现象：产生蓝色沉淀

现象：产生蓝色沉淀

⑵碱的特性。

不同的碱溶液中存在的金属离子不同,化学性质存在差异。例如，氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钠不

能和碳酸钠反应。

4.溶液酸碱度的表示

(1)溶液的酸碱度常用胆表示，pH的范围通常为。〜14。

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

01234567891011121314

酸性增强碱性增强

(2)pH的测定。

测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到

pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是整数，精

确测定pH用pH计。

(3)pH的应用。

①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据；

②监测雨水的pH(pH＜5.6的降雨称为酸雨),判断空气污染状况；

③测定人体体液的pH,判断人体健康状况；

④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

5.酸碱中和反应

（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。

（2）中和反应的微观实质

酸溶液中的至和碱溶液中的0H-结合生成H2OO

（3）中和反应的证明

方法1.

①向氢氧化钠溶液中滴加诞溶液②逐滴滴加稀盐酸,并振荡③将无色溶液蒸发

溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为得到白色晶体（有新物质生成）

无色

方法2.

稀盐酸中滴加酚酒溶液,显示无色,再向混合液中滴加氢氧化钠溶液,仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧

化钠发生了反应。

（4）中和反应的应用

①农业生产：调节土壤酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤;

②工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；

③医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多；

④科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。

考点03盐

1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或镂根离子）和酸根离子的化合物。

（盐类物质中不一定含有金属元素，如（NH4）2SO4、NH4cl等）

2.盐的分类：

①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、锈盐等

②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

3.常见的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜

化学式NaClNa2cNaHCChCaCOsCuSC)4

石灰石、大理

俗称或主食盐的主要

俗称纯碱、苏打俗称小苏打五的主要成—

要成分成分

分

亘色固体，＞亘色固体，易溶亘色固体，能

自色固体，难直色固体，易

性质溶于水，水溶于水，水溶液呈溶于水，水溶

溶于水溶于水

液呈生性碱性液呈碱性

实验室用于

作调味品、融实验室制

用于玻璃、造纸、发酵粉的主检验水；农业

雪剂；配制生CO2的原料；

用途纺织和洗涤剂的要成分；治疗上用于配制

理盐水；作工作建筑材料、

生产等胃酸过多等农药波尔多

业原料等补钙剂等

液等

4.盐溶解性

钾钠镂盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银（AgCl）；硫酸盐不溶硫酸钢（BaSCU）；碳

酸盐能溶只有钾、钠、钱；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、领、氨。[KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、

NH3-H2O]

5.盐的化学性质

盐的化学性质举例（化学方程式）

大多数盐溶液呈中性（如NaCl等），但有的盐溶液呈碱性

溶液的酸碱性

（如Na2cCh、NaHCCh等），有的盐溶液呈酸性（如NH4cl等）

金属+可溶性盐一＞新盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

+新金属Cu+2AgNO3=Cu£NO3h+2Ag

Na2cO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。

盐+酸一＞新盐+新酸

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O

可溶性盐+可溶性碱一＞Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31±2NaOH

新盐+新碱

Na2C03+Ba(0H)2=BaC031±2NOl

可溶性盐+可溶性盐一＞Na2cO3+CaCb=CaCO31+2NaCl

新盐+新盐Na?SO4+BaCb=BaSO4l+2NaCl

2NaHCO3------Na2cO3+CO2T+H2O

某些盐的热不稳定性

CaCO3=^^CO21+CaO

6.复分解反应

（1）定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

（2）表达式：AB+CD―>AD+CB（两交换，价不变）。

（3）反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有沉淀、气体或水生成,满足一个条

件即可。

（4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的离壬相互结合生成沉淀、

气体或水的过程。

（5）四大基本反应

反应类型定义表达式

化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+BH——C

分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A=B+CH—

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

置换反应A+BOB+AC

种化合物

复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB

（6）酸碱盐之间发生的复分解反应

①酸+金属氧化物―盐+水

②酸+碱T盐+水

③酸+盐T新酸+新盐

④碱+盐新碱+新盐

⑤盐+盐―>新盐+新盐

发生条件：反应物有酸参与反应时,反应物可溶或不溶,无酸参与反应时,反应物必须都溶。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

7.粗盐的提纯

（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、用烟钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天

平、滤纸等。

（2）实验步骤

取一定量粗盐称量溶解过滤蒸发

①称量：用托盘天平称取一定量的粗盐。

②溶解：将粗盐逐渐加入水中并用玻璃撞不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止（称量剩余粗盐的质量，计算溶

解的粗盐的质量）。

③过滤：将粗盐水用玻璃棒弧到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

④蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时,

停止加热，利用余热使滤液蒸干。

一精盐质量

⑤计算产率:产率一溶解粗盐的质量*10%。

（3）误差分析

①精盐产率偏低的原因。

粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；转移固体时氯化钠有损失。

②精盐产率偏高的原因。

过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；蒸发时，没完全蒸干就称量。

8.粗盐中可溶性杂质的去除

（1）实验原理：除去难溶性杂质后的食盐水，还需用化学方法除去SO?，Ca2+和Mg2+等杂质离子后才是

精盐水，最后经蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。

（2）实验流程

硫酸钿、氢氧化镁、

一碳酸银、碳酸钙沉淀

粗盐（主要杂过量的过量的过量的

溶解BaCb溶液NaOH溶液Na2cCh溶液过滤

质为Na2so八

①②③过量的

Mg。、CaCl2）

T溶液）稀燃酸--^4NaCl]

（3）各步骤的作用及反应的化学方程式

步骤作用化学方程式

加入过量

除去硫酸钠Na2SC)4+BaC”=BaSC>41+2NaCl

BaCb溶液

加入过量

除去氯化镁MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

NaOH溶液

加入过量Na2cO3+CaC”=CaCC)3J+2NaCl,

除去氯化钙和过量的氯化领

Na2cCh溶液Na2co3+BaC12=BaCO31+2NaCl

除去硫酸领、碳酸钢、氢氧

过滤—

化镁和碳酸钙沉淀

加入过量稀盐除去过量的氢氧化钠和碳酸

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2I，

酸NaOH+HCl=NaCl+H,0

考点04化肥

1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。

2.化肥的类型与用途

氮肥磷肥钾肥复合肥料

①尿素CO（NH2）2

常

①磷矿粉：Ca3（PO4）2

②氨水NH3H2O①磷酸二氢钱：

见②过磷酸钙（普钙）：

③镂盐,如：硫酸钾K2s04NH4H2P。4

的Ca3（H2P。4）2、CaSC）4

碳酸氢钱NH4HCO3氯化钾KC1②磷酸氢二镂：

化③钙镁磷肥：

硝酸镀NH4NO3碳酸钾K2c04（NH4）2HPO4

学

Ca3（PO4）2>Mg3（PO4）2

碳酸锭（NH4）2CO3（草木灰主要成分）③磷酸二氢钾：KH2P。4

月巴④重过磷酸钙（重钙）：

④硝酸钾：KN03

氯化镂NH4C1

料Ca3（H2Po4）2

硫酸镀（NH4）2SO4

同时含有两种或两种以上

促使作物的茎、叶生

促进作物生长，根系发促进作物生长健壮，营养元素的化肥。能同时均

作长茂盛,叶色浓绿,

达，增强抗寒、抗旱能增强抗病虫害和抗匀地供给农作物几种养分，

用提高植物蛋白质含量

力，穗多粒满倒伏能力充分发挥营养元素之间的

的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可简记为：N—叶（枝繁叶茂，叶色浓绿），P—根、果（根系发达、硕果累累）、K—茎（茎秆粗壮，

抗倒伏不怕虫）。即钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶片发黄要用氮。

2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P,比需要量大而土壤中又缺乏,

因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料,含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。

3.化肥的简易鉴别（一看二闻三溶四加碱）

氮肥磷肥钾肥

化肥种类

碳酸氢钱氯化铉磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾

看外观亘色晶c灰白色粉末自色晶体

闻气味有刺激性气味无无无

加水溶解溶于水难溶于水微溶于水溶于水

加熟石灰粉放出具有刺激性气味的

——

末研磨气体

4.氨根子的检验镀盐+碱-新盐+氨气+水

鉴别方法操作方法实验现象

NHpoCa(0H)

2将被检验的样品与熟石灰混合、

产生有刺激性气味的气体

研磨,闻气味

J将被检验的样品装入试管，SA

Mi0H溶液一产生有刺激性气味的气体;湿润

氢氧化钠溶液加热,用湿润的红

A的红色石蕊试纸变蓝

色石蕊试纸接近试管口检验

NH,。、

限时检测训练

考向01常见的酸

1.（2024•江苏徐州•中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是

选项实验目的主要操作

A稀释浓硫酸将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

B检验酸碱度将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照

C中和碱性废水向碱性废水中加入适量的稀硫酸

D铁制品除锈将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；

B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；C、稀硫酸能和碱反应，则能处理

碱性废水，该选项正确；D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但

长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。故选C。

2.（24-25九年级上•江苏泰州•期末）“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是

【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地

扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标

签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镜子把铁钉放

在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操

作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用

水湿润，故图示操作不正确。故选B。

考向02常见的碱

3.（2025•江苏镇江•一模）如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是

Na2s。4

A

②H2SO4

Na.CO,<————NaOH————►NaCl

C02固［体HC1

CaO④

Na2c。3溶液

A.转化①为复分解反应B.转化②可用于改良酸性土壤

C.转化③可证明中和反应放热D.转化④可用于制烧碱

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于两种化合物互相交换成分，生成另两

种化合物的反应，不属于复分解反应，该选项说法不正确；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢

氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；C、氢氧化钠固体溶解时放热，温度会升

高，则不能证明中和反应放热，该选项说法不正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠为烧碱，则转化④可用于制烧碱，该选项说法正确。故选D。

4.（2025•江苏无锡•一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

B.浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂

C.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D.氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤

【答案】B

【解析】A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式

为Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,而不是因为其挥发性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水

分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确；C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，

不能用于治疗胃酸过多，错误；D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土

壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。故选B。

考向03溶液的酸碱度

5.（2025・江苏常州•模拟预测）以下物品不能测定溶液酸碱性的强弱的是

A.石蕊溶液B.pH试纸C.pH计D.pH传感器

【答案】A

【解析】石蕊溶液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液酸碱性的强弱；pH试纸、pH计、pH传感器均能

测定溶液酸碱性的强弱，故选A。

6.(2025•江苏宿迁•一模)一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是

厕所炉具

清洁剂苹果汁纯牛奶肥皂水清洁剂

_______II_______|______II_______|_______L_______|______|______III_______|___________

12345678910111213pH

A.苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱B.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

C.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒D.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

【答案】C

【解析】A.由图可知，苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误，

不符合题意；B.由图可知，厕所清洁剂显酸性(pH<7),炉具清洁剂显碱性(pH>7),因此厕所清洁剂不能

与炉具清洁剂混用，故说法错误，不符合题意；C.蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂

抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确，符合题意；D.炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱

性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误，不符合题意，故选C。

考向04酸碱中和反应

7.(2025•江苏南京•模拟预测)取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酥溶液，再

以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如右图。下列

B.30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a

C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%

D.氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸的质量比为6:3:2

【答案】D

【解析】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于7,溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚醐溶

液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意；B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图

像可知，30min时，pH大小关系为c>b>a,所以酸性由强到弱的顺序是a>b>c,故B选项不符合题意；

C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a

曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分

别是3%、2%、1%,故C选项不符合题意；D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，

NaOH+HCl=NaCl+HQ

根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式必可知，设消耗溶质质量分数为

4U30.3

…cc'M,Lg弘h曰八口।40xm,xl%x2%40xm,x3%.

1%、2%、3%的盐酸的质重分别为根hm2、m3,则有----=---——----=-------，所以根/：

36.536.536.5

m2：侬=6：3：2,故D选项符合题意。故选D。

8.（2024.江苏淮安.模拟预测）许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但

也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们

进行了如下探究活动。

【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应

（1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是（填字母）

NaOH溶液

A.酚醐B.FeC.CuOD.AgNC)3溶液E.Na2cO3溶液

（2）温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于（填离子

符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

（3）小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于反应（填基本反应类型），并用

pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）,下列说法正确的是（填字

母）。

电

PH导

传

率

传

感

感

器

器

搅拌器

图1

A.图1中滴加的a溶液为稀盐酸

B.图2中bfc能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应

C.图2中dfe所示溶液中NaCI的质量不断增加

D.图3中90S之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少

【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应

足

量

氮

氧

化

钠

饱

和

溶

液

二氧化碳氯化钙溶液

AB

方案三

(4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示.首先注入

瓶中液体是(填"水”或“氢氧化钠溶液")，对比曲线中段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反

应。

方案二：

(5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL,图中N

溶液可能是(写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是O

方案三：

(6)打开K-将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭K|打开K。，观察到的现象是,也可证明

二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中

一定含有氢氧化钠的是(