2025年中考化学专项训练：流程题（含答案）

2025年中考化学专题训练：流程题

1.利用自来水制备饮用纯净水的工艺流程如图。

自来水—粗滤—>精滤—>超滤—>消毒f分装水

(1)粗滤可除去氢氧化铁颗粒。氢氧化铁的化学式为

a.Fe(OH)3b.Fe(OH)2c.FeOOH

(2)精滤膜孔径大于超滤膜，两者可依次除去纳米颗粒和大肠杆菌。颗粒直径：纳米颗粒—

大肠杆菌(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常用臭氧作为消毒剂。臭氧的分子模型为则臭氧的化学式为.

(4)分装水车间的内部空气需进行超滤并保持略大于1个大气压的目的是—

2.金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料(主要成分

为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下图，回答下列问题。

(1)灼烧前将含铜废料粉碎的目的是.

(2)步骤②和步骤③中将固体和液体分离的操作是

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为,(任写一个)该反应的基本类型是

(4)上述方案可能造成空气污染的原因是

3.一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO」的实验流程如下。请

回答下列问题。

一含CUSOQ-I

稀H2sGJ”ZnSO”的溶液.丁刀Zn_

黄铜渣①4②

、

—►Cu―►CuZn

(1)黄铜渣使用之前将其粉碎，其目的是：______

(2)步骤①和③都用到的玻璃仪器名称是

(3)步骤①中发生的复分解反应的化学方程式为(写一个即可)，步骤②属于

(填基本反应类型)反应。

(4)最终得到的硫酸锌中的锌元素质量比黄铜渣中的锌元素质量.(填“大”“相等”或

“小”)。

4.海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下图。

贝壳石灰乳

③r*溶液

海水

操作a--------

(含NaCl、MgCb等)

TMg(0H)2沉淀卢TMgCb}通电

己知：贝壳的主要成分是碳酸钙。

(1)②中发生反应属于(填基本反应类型)。

(2)③中加入的石灰乳应过量，目的是。

(3)④中发生反应的化学方程式为o

⑷煨烧贝壳时，会产生CCh气体，CO2排放过多可造成的环境问题是,我国在联合

国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施

5.从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，其工艺流程如图所示。请回答问题：

已知：CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。；不考虑金、钳发生类似反应。

(1)所得贵重金属为—。

(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式—(写一个)o

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，—o

6.我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污

染有举足轻重的意义。如图钻酸锂废极片【主要成分为钻酸锂(LiCoO2)】的回收工艺。

【查阅资料】①Li2c。3微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢

受热易分解。

(1)将废极片粉碎的目的是

（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在40℃以下，原因是,溶液的

pH7（填“〈”或“>”），操作I的名称是=

（3）反应①中，COC2O4与空气的5反应生成的CO2O3和C。2的微粒个数比为0反

应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为=

（4）判断Li2c是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加—

（填化学式）溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。Li2c晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损

耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

7.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的

工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反

应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煨红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工

艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃,Zn的沸点为906℃。）

原料器

（1）装入原料器前，可将炉甘石来加快反应速率。

（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCCh）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的

化学方程式为o该反应前后碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（3）冷凝器中发生的变化属于变化。（填“物理”或“化学”）

⑷产品“粗锌”属于0（填“纯净物”或“混合物”）

（5）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是o

8.我国制碱工业正在加速推进绿色智能化升级，通过AI驱动的智能协同系统实现制碱与制

氨生产全流程动态优化。工业上生产纯碱的主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解

决问题。

（1）制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的（填化学式）。通常状况下,NH3

的溶解度远大于CO2的溶解度,为了提高产率,碳化塔中应该先通入的是（填“NH3,

或“CO2”)。

⑵碳化塔中得到的NaHCCh有很多用途，例如在生活中可用于o

(3)加热炉中发生的反应的化学方程式为o

(4)该流程中可以循环利用的物质是o

9.某化工厂以铜渣(含Cu、Fe、O、S等多种元素)为原料，回收金属铜的工艺流程如下图。

请回答下列问题。

资料：通过控制条件可使炉渣中的铁精矿不与稀硫酸反应。

(1)“过程I”中，焙烧可将铜渣成分转化为氧化物。产生的烟气中含有的气体污染物有

(填两个)。

(2)“过程II”中，氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为o结合下图，其他条件一定

时，为增加铜的产率，可选择质量分数为的硫酸溶液。

(3)“过程III”中，生成铜的反应属于(填基本反应类型)。

(4)利用副产品

①回收铁：高炉炼铁时，利用含有Fe3O4的铁精矿与反应生成铁。

②回收锌：ZnSCU的水溶液在通电条件下，反应生成Zn、H2sCU和O2,该反应的化学方程

式为o

10.《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥

的木头烧成灰(含K2co3),用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH

的工艺流程。

co2

t

废气滤渣滤渣H20

(1)为使干燥木头充分燃烧，可采取的措施是。

(2)反应池中发生反应的化学方程式是；根据溶解度曲线图，操作②应该选择

(选填“tl”或“t2”)温度更为合适。

⑶燃烧窑中产生的热量可供煨烧和操作(填“①”或"②”或“③”)利用。

(4)该流程中可循环使用的物质(除水外)是o

11.粗盐溶液中含有杂质CaCL和MgS。,，依次加入过量NaOH、BaCl?和Na2cO3溶液后过

滤，得到固体X和滤液Y,向滤液中加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发溶液得到氯化钠固

体，回答下列问题。

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式0(任写一个即可)

(2)步骤②中不小心加入过量的稀盐酸，但对最终所得氯化钠的纯度无影响，请说明原因。

12.氯化钙是一种常用的干燥剂。图所示为某化学小组模拟工业上利用盐泥(成分为碳酸钙、

氢氧化镁和氯化钠)生产氯化钙的操作流程。

(1)步骤①是利用物质的不同，对盐泥中的混合物进行初步分离；滤液a中的溶质

是。

(2)判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是；稀盐酸既不能用稀硫酸，也不能用稀

硝酸代替，理由是o

(3)步骤③中反应的化学方程式为(写一个即可)。

13.工业上制取氧气主要有下列步骤：

空气产等—।液态空气蒸发当氮气派|剩余液体蓝色?瓶储存।

—①------------②-------------------③।—।

(1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点(填“高”或“低”)。

(2)用可以区分空气、氧气和二氧化碳。

14.二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重

要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。

资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。

(1)“吸收室”中为了提高CO?的吸收率，应该先通入的是(填“NH3”或“富含CO2气

体”)。“吸收室”中发生反应的基本类型为o

(2)“合成室”中，在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水，反应的化学

方程式为o

(3)甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一

个化学性质：o

(4)上述流程中，可循环利用的物质是o

15.光掩膜石英玻璃基板在半导体和光学等领域应用广泛，工业上以液态SiCl4为原料生产

光掩膜石英玻璃基板的流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题:

光掩膜

石英玻璃

基板

(1)燃烧室内发生燃烧反应的化学方程式为，其基本反应类型是

(2)为使液态SiCL充分反应，可进行的操作是

(3)切割室中发生变化的类型属于。

(4)成膜室中生产时温度不能过高，原因可能是0

16.CaCb2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCbZJLO的

主要流程示意图如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)上述流程中，粉碎机的目的是。

(2)反应器中发生反应的物质是,该反应的基本类型是o

(3)经过滤器得到的滤液中加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为o

(4)将二水合氯化钙于200~300℃下进行干燥脱水，可制得食用无水氯化钙成品。无水氯化钙

具有吸水性，可用作O

17.粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiCh、AI2O3和CaO等)为原料

提铝的工艺流程如图：

硫酸K2s

A1Q牌A1

粉煤灰

浸渣滤液1气体滤液2

已知：①SiCh不溶于水，也不与稀硫酸反应;

高温

②“焙烧”时，反应1：2KA1(SO4)2^K2SO4+AI2O3+3SO3T

高温

反应2：4KAi(SC)4)2^=2K2so4+2AI2O3+6X+3O2T

(1)将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是—。

(2)，，浸渣，，的主要成分除残余AbCh、CaSCU外，还有(填化学式)。

(3)“焙烧”时，反应2中X的化学式为—

(4)“水浸”分离出AbCh进行的操作是0

(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回—工序(填序号)循环使用。

a.浸出b.沉铝c.干燥脱水

18.某空间站利用萨巴蒂尔反应，配合水的电解实现氧气再生的流程如图所示，请根据题意

回答问题：

CH4

(1)电解水装置中，正极产生的气体是o

(2)请写出萨巴蒂尔反应器中的化学反应方程式(反应条件忽略)：o

(3)二氧化碳富集装置中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有作用。

(4)该流程中可以循环使用的物质是。(填一种即可)

(5)空间站中产生的氧气和地球上的氧气化学性质是否相同？为什么？请写出结论和原

因。O

19.“做好垃圾分类，推动绿色发展"。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用

的部分流程图，请回答下列问题：

【查阅资料】①垃圾焚烧产生的烟气中含有：S02,HC1等有害气体；

②Fes。,容易被空气中的氧化。

(1)SC)2排放到空气中，可能导致的环境问题是O

(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是,吸收过程中采用气液逆流接触吸收的方式(如下图

所示)。含S0,烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是o

(3)溶解步骤中同时发生的三个化学反应，请补充完成相关化学方程式:

①;

@Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；

③Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

⑷液体a是FeSO,的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。将FeSO,溶液蒸发浓缩的过程需要

在N2环境中进行，其中N2的作用是。

(5)政府倡导垃圾分类，其意义是(写出一点即可)。

20.我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，同时生产纯碱(Na2co3)和

NH4cl两种产品，是我国民族工业的骄傲。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱(Na2co3),主

要流程如图：

-------------吸氨-------------1碳酸化----------加热--------

饱和食盐水»饱和氨盐水>碳酸氢钠>纯碱

其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO,J+NH4C1；

A.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To

(1)该流程中可循环利用的物质是。

(2)氨厂的原料N?来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的不同。

⑶从物质分类的角度看，纯碱属于(填“酸”或“碱”或“盐”)。

⑷若反应时得到84吨NaHCC>3固体，计算理论上可获得Na2cO3的质量是多少(写出计算

过程)。

(5)产物NH4cl在生产和生活中用途广泛，请任举一例

《2025年中考化学专题训练：流程题》参考答案

1.(l)a

(2)小于

⑶。3

(4)使外界空气难以进入，从而减少微生物和灰尘带来的污染，保证生产环境的洁净度和水

的质量

2.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(合理即可)

⑵过滤

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu/Fe+H2SO4=FeSO4+H2T置换反应

(4)塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物(合理即可)

3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)玻璃棒

(3)CuO+H2so4=CuSO4+HQ或ZnO+H2so4=2二。4+凡。置换

⑷大

4.(1)化合反应

(2)使海水中的氯化镁完全反应

(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(4)温室效应加剧植树造林(或开发使用清洁能源、减少使用化石燃料等合理答

案)

5.⑴金、柏/Au、Pt

(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4/2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

(3)溶液由无色变成蓝色

6.(1)增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分

(2)温度超过40℃会导致过氧化氢分解<过滤

(3)1:4Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3i+Na2SO4

(4)BaCh减小

7.⑴粉碎

高温

-

(2)2C+ZnCO3Zn+3C0t升高

(3)物理

(4)混合物

(5)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化

8.(1)N2NH3

(2)烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)

A小

(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(4)二氧化碳/CO?

9.(1)COS02

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O20%

(3)置换反应

通电I小

(4)CO/一氧化碳2ZnSC)4+2H2O^2ZnJ+2H2so4+O2T

10.(1)劈成小块状、鼓风等(合理即可)

(2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2KOHt2

⑶③

(4)碳酸钙/CaCQ

11.(l)MgSO4+INaOH=Mg(OHJ+Na2SO4/Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4J/

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl/Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl■

(2)蒸发时，盐酸中