2025年中考化学总复习《溶液》专项测试卷（附答案）

2025年中考化学总复习《溶液》专项测试卷（附答案）

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一、选择题。

1、下列有关溶液的说法，正确的是（）

A.溶液一定是混合物B.溶剂一定是水

C.溶质一定是固体D.溶液一定是无色

2、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（）

A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.纯净物

3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）

A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均一、稳定的混合物

C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液一定是透明的

4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是（）

A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精

5、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50g水的烧杯

中,不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下

表。下列说法错误的是（）

实验小组第一组第二组第三组第四组

水的质量/g50505050

所取NaCl的质量/g15202530

剩余NaCl的质量/g02712

A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25

D.第一组所得溶液是不饱和溶液

6、图所示为甲、乙两种固体（其中一种是硝酸钾）的溶解度曲线。图乙所示为在

t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是（）

第1页共16页

溶

解弄______^口入60g

度80硝酸钾:正了某一步匚了

值60口充分搅择

40操作

20

100g水固体完恰好饱和且

:;:

_J_I_I—全消失溶液质量不变

tot\h

温度/℃①②③

A.to℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等

B.ti℃时，将25g乙加入50g水中形成75g乙溶液

C.由②到③进行的操作是升高温度

D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线

7、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪

条曲线。根据以下信息：

溶

解

度

~~!-z.

°匕t：温度电

(i)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

(ii)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

(iii)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到ti℃,乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是()

A.曲线Y代表丙

B.曲线X代表乙

C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至ti℃,X析出的晶体一定比Y多

D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

8、在常温下，向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯

化钠质量分数将()

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是

()

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

第2页共16页

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸储水

10、“低钠盐”是用部分KC1代替NaCl所得的食盐。NaCl和KC1的溶解度曲线

如图1所示。

-------1U做

------SRMV

分别取40gNaCl和KC1放入100g60℃的热水中，按上图2所示进行实验，下列

说法正确的是

A.步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等

B.步骤n中乙烧杯无现象

c.步骤in中乙溶液中溶质的质量分数更大

D.三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和

n、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法

正确的是（）

A.T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B.T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到Ti℃,有20g固体析出

C.若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙

D.Ti℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7

12、下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）

第3页共16页

A.用洗涤剂洗去餐具上的油污

B.用汽油除去衣服上的油污

C.用酒精除去附着在试管壁内的碘

D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

13、进行如下实验:①在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g氯化钠，搅拌，

氯化钠全部溶解；②再取5g氯化钠，先从中取出少量放入烧杯中，搅拌，氯化钠全

部溶解；③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中，搅拌，发现烧杯中溶液底部有未溶解

的固体；④继续向该烧杯中加入15mL水，烧杯中形成无色溶液。

据此判断下列说法错误的是（）

A.一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解氯化钠

B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液

C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液

D.实验④中继续向该烧杯中加入15mL水，未溶解的固体不会减少

14、用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是

（）

A.托盘天平、玻璃棒、烧杯B.量筒、漏斗、试管

C.烧杯、玻璃棒、量筒D.烧杯、蒸发皿、量筒

15、实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）

A.用托盘天平称取10.0g氯化钠

B.用量筒量取90.0mL的水

C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解

D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

第4页共16页

B.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

C.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

D.分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃,甲会析出晶体，乙则不会

二、填空题。

17、写出下列溶液中溶质的化学式。

①锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液0

②铁粉与硫酸铜恰好完全反应后的溶液o

③碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液o

18、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

20°C一定析出1g甲共析出5g甲共析出wg甲

质量的甲

的溶液

⑴蒸发前原溶液是.（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）w是o

（3）依据上述实验，你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是

__________（填字母）。

A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断

19、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题:

（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是0

（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量____go

（3）现有ti℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下,

要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是o

第5页共16页

(4)若B中含有少量的A物质，可采用方法提纯B。

20、用6%的NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液的步骤：

(1)计算：配制50g3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液g,其密度约为

1.04g/cm3,则体积为mL；水g;

(2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水；

⑶混匀；

(4)装瓶并贴上标签。

21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于

补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%(水的密度为

1g/cm3)。

(1)配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为_g；用托盘天平称量，

氯化钾固体应放在_____(填“左盘”或“右盘”)。

(2)用量筒来量取所需的水,量筒的规格是(选用“50mL”、“100mL”或“500

mL”)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平。

(3)若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______

(填“偏大”、“偏小”或“无影响

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；要使接近

饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是;50℃时，将

等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的

是，所得溶液中溶质质量分数最小的是;50℃时，30g

乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是go

三、实验题。

第6页共16页

23、小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应

过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不

同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。

(1)若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入镁条，看到试管中产生

大量无色气泡，且U形管a、b两端液面,产生此现象的原因

是。

(2)若试管B中的无色液体是水，向试管B中加入一种固体，且U形管的a、

b两端液面的变化与(1)相反，则所加固体可能是(填序号)。

A氯化钠B氢氧化钠C硝酸镂

24、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请

回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有,、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是0

(3)该实验中量取的水的体积应为mL(水的密度为Ig/cn?)。量水时若仰视读

数，则配制的溶液溶质质量分数会_______。

(4)图示中正确的操作顺序为(填字母)。

A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.④⑤②③①

四、计算题。

25、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药

A低毒高效，其产品信息标签如图。

第7页共16页

农药A

规格：1000mL

质量分数:20%

密度：1.1g/cm3

（1）1000mL农药A的质量为g,其中含溶质go

（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需

要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）

参考答案

一、选择题。

1、下列有关溶液的说法，正确的是（）

A.溶液一定是混合物B.溶剂一定是水

C.溶质一定是固体D.溶液一定是无色

【答案】A

2、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（）

A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.纯净物

【答案】C

3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）

A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均一、稳定的混合物

C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液一定是透明的

【答案】C

4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是（）

A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精

【答案】B

5、20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50g水的烧杯

中,不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下

表。下列说法错误的是（）

实验小组第一组第二组第三组第四组

水的质量/g50505050

第8页共16页

所取NaCl的质量/g15202530

剩余NaCl的质量/g02712

A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25

D.第一组所得溶液是不饱和溶液

【答案】A

6、图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在

t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是()

溶

解手______^加入60g

度80

硝酸钾:产7某一步口

值60目充分搅择电蓊操作

40

20

水固体完恰好饱和且

:::100g

全消失溶液质量不变

tot\h

温度/℃①②③

A.to℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等

B.ti℃时，将25g乙加入50g水中形成75g乙溶液

C.由②到③进行的操作是升高温度

D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线

【答案】D

7、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪

条曲线。根据以下信息：

溶

解

度

g

0tlt2温度电

(i)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

(ii)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

(iii)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t/C,乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是()

A.曲线Y代表丙

第9页共16页

B.曲线X代表乙

C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至ti°c,X析出的晶体一定比Y多

D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

【答案】D

8、在常温下，向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯

化钠质量分数将()

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

【答案】B

9、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是

()

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸播水

【答案】C

10、“低钠盐”是用部分KC1代替NaCl所得的食盐。NaCl和KC1的溶解度曲线

如图1所示。

分别取40gNaCl和KC1放入100g60℃的热水中，按上图2所示进行实验，下列

说法正确的是

A.步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等

B.步骤II中乙烧杯无现象

C.步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大

D.三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和

第10页共16页

【答案】D

n、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法

正确的是（）

A.T2c时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B.T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到Ti℃,有20g固体析出

C.若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙

D.Ti℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7

【答案】B

12、下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（）

A.用洗涤剂洗去餐具上的油污

B.用汽油除去衣服上的油污

C.用酒精除去附着在试管壁内的碘

D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

【答案】A

13、进行如下实验:①在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g氯化钠，搅拌，

氯化钠全部溶解；②再取5g氯化钠，先从中取出少量放入烧杯中，搅拌，氯化钠全

部溶解；③将剩余氯化钠全部倒入烧杯中，搅拌，发现烧杯中溶液底部有未溶解

的固体；④继续向该烧杯中加入15mL水，烧杯中形成无色溶液。

据此判断下列说法错误的是（）

A.一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解氯化钠

B.实验①中得到的是氯化钠的不饱和溶液

C.实验③中得到的是氯化钠的饱和溶液

D.实验④中继续向该烧杯中加入15mL水，未溶解的固体不会减少

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【答案】D

14、用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是

（）

A.托盘天平、玻璃棒、烧杯B.量筒、漏斗、试管

C.烧杯、玻璃棒、量筒D.烧杯、蒸发皿、量筒

【答案】C

15、实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）

A.用托盘天平称取10.0g氯化钠

B.用量筒量取90.0mL的水

C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解

D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

【答案】C

16、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）

o2040温度化

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

C.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

D.分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃,甲会析出晶体，乙则不会

【答案】C

二、填空题。

17、写出下列溶液中溶质的化学式。

①锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液o

②铁粉与硫酸铜恰好完全反应后的溶液。

③碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液。

【答案】①ZnSCU；②FeSCU；③CaCb

第12页共16页

18、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答:

20°C一定析出1g甲共析出5g甲共析出wg甲

质量的甲

的溶液

⑴蒸发前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)w是o

(3)依据上述实验，你认为物质甲在水中的溶解能力随温度变化的趋势是

__________(填字母)。

A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断

【答案】⑴不饱和(2)9(3)C

19、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题:

(1)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

(2)t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量____go

(3)现有trC接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，

要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是o

(4)若B中含有少量的A物质，可采用方法提纯B。

【答案】⑴A>B>C(2)40(3)升高温度(4)蒸发结晶

20、用6%的NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液的步骤：

(1)计算：配制50g3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液g,其密度约为

1.04g/cm3,则体积为mL；水g；

(2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水；

⑶混匀；

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（4）装瓶并贴上标签。

【答案】（1）2524.025

21、我国最大钾盐产品基地出品多种含钾化合物。氯化钾可配制运动饮料，用于

补充人体的电解质，最大允许使用氯化钾的质量分数为0.02%（水的密度为

lg/cm3）o

（1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为_g；用托盘天平称量，

氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。

（2）用量筒来量取所需的水,量筒的规格是（选用“50mL”、“100mL”或“500

mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平。

（3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【答案】0.1右盘500mL凹液面最低处偏小

22、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；要使接近

饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是;50℃时，将

等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的

是,所得溶液中溶质质量分数最小的是;50℃时，30g

乙物质加到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是go

【答案】乙＞甲＞丙加入丙物质或升温甲丙70

三、实验题。

23、小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应

过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不

同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。