北京市高中化学竞赛试题及答案

北京市高中化学竞赛试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.NH₃C.CO₂D.O₂3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻5.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂：H:HB.NaCl：Na⁺[Cl]⁻C.CO₂：:O::C::O:D.NH₄Cl：[H:N:H]⁺[Cl]⁻6.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.硅酸是一种强酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种纯净物7.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A.NaB.AlC.FeD.Ag8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与液溴在铁粉催化下反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下反应9.下列有机物中，能发生银镜反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，含有共价键的离子化合物有（）A.NaOHB.CaCl₂C.NH₄ClD.H₂O₂2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第1、2、3周期D.第ⅠA族全部是金属元素3.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘B.给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的1/3C.用剩的药品要放回原试剂瓶，以免浪费D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌4.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.形成化学键时要吸收能量C.燃烧反应都是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应5.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是一种无色无味的气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.二氧化硫具有氧化性和还原性D.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一6.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁是一种较活泼的金属B.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃C.氯化亚铁溶液在空气中易被氧化D.氢氧化铁受热分解生成FeO7.下列有机物中，属于烃的衍生物的有（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯8.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变D.对于任何反应来说，达到平衡状态就意味着反应停止9.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.胶体粒子可以透过滤纸C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可以制得氢氧化铁胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜10.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定加快判断题（每题2分，共10题）1.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（）2.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大。（）3.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）4.化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。（）5.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色。（）6.铝在空气中能稳定存在是因为铝不与氧气反应。（）7.酯化反应属于取代反应。（）8.原电池中，负极发生还原反应。（）9.可以用分液漏斗分离酒精和水的混合物。（）10.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述金属钠与水反应的现象及原因。答案：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，滴入酚酞溶液变红。原因：钠密度比水小，反应放热且钠熔点低，产生气体推动钠游动，生成氢氧化钠使酚酞变红。2.简述浓硫酸的特性。答案：浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中水分；脱水性，能将有机物中H、O按2:1脱去；强氧化性，能与不活泼金属等反应。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：内因是反应物本身性质。外因有浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；压强，有气体参加反应时，增大压强速率加快；催化剂，一般加快反应速率；还有固体表面积等。4.简述甲烷的化学性质。答案：甲烷较稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。能发生氧化反应，在空气中燃烧生成二氧化碳和水；能在光照条件下与氯气发生取代反应，生成多种氯代甲烷。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论如何从海水中提取镁，写出主要步骤和涉及的化学反应方程式。答案：步骤：先加石灰乳使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体，再电解熔融氯化镁得镁。反应：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂(熔融)=电解=Mg+Cl₂↑。2.讨论有机合成中如何引入碳碳双键，举例说明。答案：卤代烃消去反应可引入，如溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH=醇、△=CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；醇的消去反应也可，如乙醇在浓硫酸、170℃条件下：CH₃CH₂OH=浓硫酸、170℃=CH₂=CH₂↑+H₂O。3.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。答案：在合成氨工业中，根据勒夏特列原理，增大压强、降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动。但实际生产要综合考虑，如压强不能过大，温度要兼顾反应速率和催化剂活性，通过合适条件提高氨的产量。4.讨论绿色化学的理念及在化学实验中的体现。答案：绿色化学理念是从源头上减少或消除污染。在化学实验中体现为：选择无毒无害原料；采用原子利用率高的反应；实验中减少试剂用量，处理好尾气、废渣等废弃物，实现实验绿色化。答案单项选择题1.C2.B3.C4.C5.A6.B