无机化学试题及答案s区元素

无机化学试题及答案s区元素

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列金属中，密度最小的是（）A.LiB.NaC.KD.Cs2.焰色反应呈黄色的是（）A.KB.NaC.CaD.Ba3.下列物质中碱性最强的是（）A.LiOHB.NaOHC.KOHD.CsOH4.s区元素的价电子构型是（）A.ns1B.ns2C.ns1-2D.(n-1)d1-10ns1-25.金属钠应保存在（）A.水中B.乙醇中C.煤油中D.空气中6.下列离子半径最大的是（）A.Li+B.Na+C.K+D.Cs+7.与水反应最剧烈的金属是（）A.LiB.NaC.KD.Fr8.下列金属单质硬度最小的是（）A.NaB.MgC.CaD.Ba9.能用于制备超氧化物的金属是（）A.LiB.NaC.KD.Mg10.下列物质热稳定性最差的是（）A.Li2CO3B.Na2CO3C.K2CO3D.Cs2CO3多项选择题（每题2分，共10题）1.下列属于s区元素的有（）A.HB.HeC.LiD.Be2.以下关于s区元素性质描述正确的有（）A.金属性强B.电负性小C.第一电离能小D.通常显+1或+2价3.可与水反应产生氢气的s区金属有（）A.NaB.MgC.CaD.Ba4.焰色反应中呈现特殊颜色的s区元素有（）A.Li（紫红色）B.Na（黄色）C.K（紫色）D.Ca（砖红色）5.下列物质中，能与s区金属反应的有（）A.O2B.Cl2C.H2OD.HCl6.关于s区金属氢氧化物性质，正确的是（）A.碱性较强B.大多易溶于水C.热稳定性有差异D.都具有强氧化性7.s区元素的常见化合物类型有（）A.氧化物B.氢氧化物C.盐类D.氢化物8.下列s区元素中，化学性质较活泼的有（）A.CsB.BaC.LiD.Mg9.以下关于s区元素的说法正确的是（）A.原子半径较大B.单质具有良好的导电性C.离子具有较高的水合能D.主要存在于自然界的矿物中10.可用于制造合金的s区元素有（）A.MgB.CaC.LiD.Na判断题（每题2分，共10题）1.s区元素都是金属元素。（）2.碱金属单质的熔点随原子序数增大而升高。（）3.氢氧化锂是强碱。（）4.镁在空气中燃烧只生成氧化镁。（）5.钾的金属性比钠强。（）6.s区元素离子的电子层结构都是稳定的8电子构型。（）7.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强。（）8.钙可以从水中置换出氢气。（）9.锂的密度比煤油小。（）10.所有s区元素的氢氧化物都能溶于水。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述s区元素在周期表中的位置和价电子构型特点。答案：s区元素位于周期表ⅠA和ⅡA族，价电子构型为ns1-2，ⅠA族为ns1，ⅡA族为ns2。2.为什么碱金属单质的化学性质活泼？答案：碱金属原子最外层只有1个电子，原子半径较大，核对最外层电子吸引力弱，易失去电子，所以化学性质活泼。3.比较锂、钠、钾与水反应的剧烈程度并说明原因。答案：剧烈程度：Li＜Na＜K。原因是从Li到K原子半径增大，金属性增强，失电子能力增强，与水反应更剧烈。4.简述s区金属氢氧化物碱性递变规律。答案：同一主族从上到下，s区金属氢氧化物碱性增强。因为金属性增强，对应氢氧化物在水中电离出OH-的能力增强。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论s区元素在实际生活和工业生产中的应用及依据。答案：如Na-K合金作核反应堆导热剂，因其熔点低、导热性好；Mg用于制造合金，因其密度小、强度较高。应用依据是它们的物理和化学性质。2.探讨如何从s区元素的原子结构特点理解其化学性质的递变规律。答案：s区元素最外层电子数少，原子半径变化有规律。同主族从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性、还原性增强，化学性质递变明显。3.分析s区元素的化合物在自然界中的存在形式与它们性质的关系。答案：如碳酸钠等以盐的形式存在，因其化学性质相对稳定。而一些活泼金属的氧化物、氢氧化物因能与空气中成分反应，多以其他稳定化合物形式存在。4.阐述研究s区元素对化学学科发展的意义。答案：s区元素是基础元素，研究其性质、反应规律等有助于理解元素周期律，为化学理论发展提供基础，也为材料、化工等领域应用提供依据。答案单项选择题1.A2.B3.D4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.A多项选择题1.ACD2.ABCD3.ACD4.