2022-2024北京重点校高一（下）期末化学汇编：研究物质性质的方法和程序（鲁科版）

第1页/共1页2022-2024北京重点校高一（下）期末化学汇编研究物质性质的方法和程序（鲁科版）一、单选题1．（2023北京八中高一下期末）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存C．石灰水需密闭保存 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存2．（2024北京牛栏山一中高一下期末）下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A．钠 B．铁 C．铂 D．汞3．（2023北京八中高一下期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应4．（2023北京八中高一下期末）下列物质的转变，不能由一步反应实现的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Ca(OH)2

→NaOHC．CO2→Na2CO3 D．Na→Na2O25．（2022北京首师大附中高一下期末）研究金属钠的性质，实验如下：实验装置实验方案液体a现象蒸馏水I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾0.1mol·L-1盐酸II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生浓盐酸III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法不正确的是A．II中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑B．对比I、II、III可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大C．实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热D．推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响6．（2023北京八中高一下期末）研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色二、解答题7．（2023北京八中高一下期末）课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。【装置分析】(1)装置①中反应的离子方程式是。(2)装置②中的试剂是(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液

b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4(3)装置③中的试剂是。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤。【实验反思】(5)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，。

参考答案1．B【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意；B．浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，与化学性质无关，B符合题意；C．石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，应密闭保存，与其化学性质有关，C不符合题意；D．过氧化钠与水反应，需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，D不符合题意。故选：B。2．B【详解】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。故选B。3．B【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；故答案为B。4．A【详解】A．氧化铁难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故A符合题意；B．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能由一步反应实现，故B不符合题意；C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，能由一步反应实现，故C不符合题意；D．Na与O2燃烧生成Na2O2，能由一步反应实现，故D不符合题意；故答案为：A。5．B【详解】A．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；B．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；C．Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；D．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，反应Ⅲ的反应剧烈程度比反应Ⅰ缓慢，说明溶液中Cl-浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确；故选B。6．D【详解】A．②中i现象证明有O2生成，是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成，因此与水反应有生成，A正确；B．②中溶液红色在10分钟后褪去，结合③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大，B正确；C．①中溶液红色在20秒后褪去，结合②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大，C正确；D．①中褪色的原因是H2O2具有强氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴盐酸，溶液不会重新变成红色，D错误；故选D。7．(1)CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑(2)a(3)浓硫酸(4)2(5)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃(6)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分)【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。【详解】（1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是；装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑；（2）根据分析可知②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a；（3）根据以上分析可知装置③用来干燥二氧化碳，其中盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；（4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃