化学离子反应试题及答案

化学离子反应试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\)D.铜片插入硝酸银溶液中：\(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag\)3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H^{+}\)、\(OH^{-}\)、\(Na^{+}\)B.\(Ba^{2+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(Cl^{-}\)C.\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)D.\(H^{+}\)、\(CO_{3}^{2-}\)、\(Cl^{-}\)4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.\(CH_{3}COOH\)B.\(Cl_{2}\)C.\(NH_{4}HCO_{3}\)D.\(SO_{2}\)5.下列反应中，不属于离子反应的是（）A.\(CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)B.\(2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)C.\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)D.\(Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)6.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.\(K^{+}\)、\(MnO_{4}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)B.\(Na^{+}\)、\(OH^{-}\)、\(HCO_{3}^{-}\)C.\(Mg^{2+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(Cl^{-}\)D.\(Fe^{3+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(SCN^{-}\)7.下列离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)B.向氯化铁溶液中加入铁粉：\(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}\)C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：\(2OH^{-}+CO_{2}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O\)D.碳酸钙与醋酸反应：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A.\(H_{2}SO_{4}=H_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}\)B.\(Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}\)C.\(NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}\)D.\(NH_{3}\cdotH_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}\)9.下列反应能用离子方程式\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\)表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.盐酸和氨水反应C.硫酸和氢氧化钡溶液反应D.硝酸和氢氧化钾溶液反应10.下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有\(Cl^{-}\)B.某溶液中加\(BaCl_{2}\)溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有\(SO_{4}^{2-}\)C.某溶液中加\(NaOH\)溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有\(Cu^{2+}\)D.某溶液中加稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中有\(CO_{3}^{2-}\)二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.\(H_{2}SO_{4}\)B.\(CH_{3}COOH\)C.\(NaOH\)D.\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)2.下列离子方程式正确的是（）A.铝与氢氧化钠溶液反应：\(2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}\uparrow\)B.氯化铝溶液中加入过量氨水：\(Al^{3+}+4NH_{3}\cdotH_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O\)C.铜与稀硝酸反应：\(3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)D.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)3.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A.\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)B.\(NH_{4}^{+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(Cl^{-}\)C.\(Fe^{3+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(SCN^{-}\)D.\(Ba^{2+}\)、\(HCO_{3}^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)4.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电B.能导电的物质不一定是电解质C.电解质在一定条件下能电离出自由移动的离子D.非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能导电5.下列离子方程式中，错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：\(HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow\)D.碳酸钙与醋酸反应：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)6.下列物质的水溶液能导电，但本身不是电解质的是（）A.\(CO_{2}\)B.\(SO_{3}\)C.\(Cl_{2}\)D.\(NH_{3}\)7.下列离子在溶液中能发生水解的是（）A.\(Na^{+}\)B.\(NH_{4}^{+}\)C.\(CH_{3}COO^{-}\)D.\(NO_{3}^{-}\)8.下列离子方程式书写符合题意且正确的是（）A.向\(NaHSO_{4}\)溶液中滴加\(Ba(OH)_{2}\)溶液至溶液呈中性：\(2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)B.向\(FeBr_{2}\)溶液中通入少量\(Cl_{2}\)：\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}\)C.向\(Ca(HCO_{3})_{2}\)溶液中加入过量\(NaOH\)溶液：\(Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)D.向\(AlCl_{3}\)溶液中加入过量氨水：\(Al^{3+}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}^{+}\)9.下列关于离子反应的说法正确的是（）A.离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行B.离子反应一定有离子参加或生成C.复分解反应属于离子反应D.氧化还原反应一定不属于离子反应10.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液：\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(CO_{3}^{2-}\)B.无色透明溶液：\(K^{+}\)、\(MnO_{4}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(Cl^{-}\)C.含有大量\(H^{+}\)的溶液：\(Fe^{2+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(Cl^{-}\)、\(Na^{+}\)D.含有大量\(OH^{-}\)的溶液：\(Ba^{2+}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(K^{+}\)三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在任何状态下都能导电。（）2.离子方程式\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\)只能表示强酸和强碱的中和反应。（）3.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）4.金属单质能导电，所以金属单质是电解质。（）5.向\(CaCl_{2}\)溶液中通入\(CO_{2}\)会产生白色沉淀。（）6.某溶液中加入\(BaCl_{2}\)溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有\(SO_{4}^{2-}\)。（）7.离子反应中，反应物和生成物中一定都有离子。（）8.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为\(NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}\)。（）9.溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。（）10.氧化还原反应一定不是离子反应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述电解质和非电解质的区别。答案：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二者区别在于能否在上述条件下导电且都为化合物。2.书写离子方程式的步骤是什么？答案：写：写出正确的化学方程式；拆：将易溶、易电离的物质拆写成离子形式；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查离子方程式两边原子个数和电荷数是否守恒。3.举例说明离子共存的条件。答案：离子间不发生反应则能共存。如\(Na^{+}\)、\(Cl^{-}\)、\(K^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)，它们之间不发生复分解、氧化还原等反应。若离子间生成沉淀（如\(Ag^{+}\)与\(Cl^{-}\)）、气体（如\(H^{+}\)与\(CO_{3}^{2-}\)）、弱电解质（如\(H^{+}\)与\(OH^{-}\)）等则不能共存。4.如何判断某物质是强电解质还是弱电解质？答案：在水溶液中完全电离的是强电解质，如强酸、强碱、大多数盐；部分电离的是弱电解质，如弱酸、弱碱、水。可通过其在水溶液中的电离程度及导电性实验辅助判断，强电解质导电能力一般较强（前提浓度等条件相同）。五、讨论题（每题5分，共20分）1.结合生活实际，讨论离子反应在日常生活中的应用。答案：生活中很多地方有离子反应应用。如用醋除水垢，是醋酸与碳酸钙等发生离子反应；胃酸过多时服用小苏打，\(H^{+}\)与\(HCO_{3}^{-}\)反应中和胃酸；农业上土壤改良也涉及离子反应，通过改变土壤中离子成分改善土壤性质。2.对于离子反应中反应物用量不同导致产物不同的情况，举例并讨论原因。答案：如向\(Ca(OH)_{2}\)溶液中通入\(CO_{2}\)，少量\(CO_{2}\)时生成\(CaCO_{3}\)沉淀，\(Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)；过量\(CO_{2}\)时生成\(Ca(HCO_{3})_{2}\)，\(OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}\)。原因是反应物量改变，反应进行的程度和方向改变，离子间结合方式不同导致产物不同。3.讨论离子反应与氧化还原反应之间的关系。答案：离子反应和氧化还原反应有交叉关系。部分离子反应是氧化还原反应，如\(Fe+2H^{+}=Fe^{2