化学试卷【湖北名校】【湖北卷】湖北省襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（四）（5.29-5.30）含答案或解析

襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（四）化学试题命题人：程丽郭顺姜子叶可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14O－16S－32K－39Cu－64Ag－108一、选择题（本大题共15小题，均为单选题，每小题3分，共45分。）1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列对应关系正确的是选项物质类别用途A氮化硅共价晶体制作轴承的金刚砂B纳米石墨烯胶体可用于制作新型太阳能电池C有机玻璃有机高分子材料用于制作飞机、车辆的风挡D可燃冰可再生能源可替代石油、天然气2.下列有关物质的工业常用制法正确的是A.电解熔融MgO制取金属镁B.氯化铵与消石灰混合加热制取氨气C.钠和水反应制取NaOHD.氢气和氯气点燃制取氯化氢3.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A.萤石夜晚发光与电子的跃迁有关B.少量水洒到煤炉上蹿出更高的火苗:碳与水反应生成CO和H2C.用木糖醇作甜味剂:木糖醇属于糖类,有甜味,热量比蔗糖低D.松花蛋上有美丽花纹:蛋白质和脂肪水解成的氨基酸和脂肪酸与碱性物质作用4.有关物质结构与性质的描述错误的是A.晶体中含有阳离子不一定有阴离子B.CH3+和SO32-的空间构型均为平面三角形C.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实D.氢键（X—H…Y）三原子不一定在同一条直线上5.下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A碳正离子稳定性:F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子B溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠HCO3-易与水形成氢键，溶解度降低C[Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇水的极性比乙醇大D配位键的强弱:[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+N的电负性小，给电子能力强，配位键强6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是↑O，每生成5molCO2转移的电子数为10NAB.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32gC.常温下，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NAD.1L浓度为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA阅读下列材料,完成7-8小题。CO2、SO2是常见的酸性氧化物，它们与碱、盐等的反应在生产和生活中广泛应用。常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L-1的BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；常温下，CaCO3悬浊液的pH略小于10。已知：常温下,H2SO3的Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;H2CO3的Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。7.结合上述信息判断，下列离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.向Na2CO3溶液中通入过量SO2：SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-C.向NaHCO3溶液中通入一定量SO2：SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2OD.BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+8.下列有关物质结构或性质的比较中,错误的是A.键角：CO2>SO2B.电负性：S>CC.同温下,NaHSO3和NaHCO3两溶液的pH：NaHCO3>NaHSO3D.常温下,CaCO3悬浊液中离子浓度：c(CO32-)>c(HCO3-)9.下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验木条复燃NO2可支持燃烧B将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀菠菜中不含铁元素C向PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)D将二氧化硫通入氯化铁溶液中([Fe(SO2)6]3+是红棕色)溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色Fe3+与SO2氧化还原反应速率比配位反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数大10.某化合物结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是A.A.电负性：Z＞Y＞XB.简单氢化物沸点：Z＞Y＞XC.X、Y、Z最高价含氧酸根的空间构型相同D.该配合物中右端五元环中X的杂化方式有sp2、sp3=11.S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2,其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是A.S8和SbF5发生了氧化还原反应B.[S8]2+中存在不同的硫硫键C.反应过程中硫硫键发生了断裂D.[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子12.金属-有机笼（MOCs）是一类具有刚性空腔的化合物，可以作为“分子容器”模拟酶的催化反应。一种含Zn2+立方笼“Zn-1”的合成方法如下图所示，其中DMF为有机溶剂N,N-二甲基甲酰胺。已知Zn-1中含有14个Zn2+，分别位于立方笼的顶点和面心。下列说法错误的是A.Zn-1中Zn2+的配位数有两种，分别为4和6B.Zn-1为中性分子，水溶性差，因此需要在有机溶剂DMF中制备C.Zn-1中的立方空腔具有疏水性，可以容纳有机分子发生反应D.将Zn-TAPP换成Pd-TAPP也能合成类似的立方笼13.一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地诱导Fe(CN)64-结晶，Fe(CN)64-与Fe(CN)63-之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为Li,si+Li.,coo:⃞sitLico0:。下列说法错误的是A.电池冷端电极电势高于热端电极电势B.热电池溶液与晶体中Fe(CN)64-的总物质的量减少C.充电时b的电极反应为：LiCoO2-xe--xLi+=Li1-xCoO2D.该热电池实现了热能向电能的转化14.Mg2Fe的一种氢化物的晶胞结构如图所示(氢未示出)，晶胞参数为apm。晶胞中Fe原子处于立方体的顶点和面心，Mg占据Fe堆积形成的所有四面体空隙，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为1/4apm。下列说法正确的是A.该晶胞中H原子的个数为12B.H原子之间的最短距离为1/4apmC.Mg原子最近的H原子数为12D.H原子最近的H原子数为615.一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、HCrO4、CrO42-、Cr2O72-四种含铬物种。初始浓度为0.2mol·L-1的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。下列说法正确的是已知：2HCrO4=Cr2O72-+H2O的K≈30A.物种X对应HCrO4B.pH=3.5时，c(CrO42-)>c(H2CrO4)C.B点2c(Cr2O72-)+3c(HCrO4)+c(OH)=c(H+)+c(K+)D.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O的K’≈3×1014二、填空题（本大题共4小题，共55分。）16.(14分)中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿(含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料，制取钛白颜料(TiO2)并回收绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：(1)Ti位于元素周期表区。(2)在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过方法提高效率。(一点即可)若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式：。(3)“水浸”时的正确加液操作方法为。在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和。(4)“减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸发”方式制取绿矾的优点有。(两点即可)(5)写出“水解”工艺的化学方程式：。(6)青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiO2与Ti制得，下图为TiO和TiO2的晶胞结构示意图，则TiO晶胞与TiO2晶胞中O原子的配位数最简整数比为。17.(13分)二草酸合铜酸钾(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M=390g/mol)微溶于水，干燥时较为稳定，温度较高时分解。实验室制备二草酸合铜酸钾晶体并分析其组成的过程如下。一、制备晶体步骤I：称取2.0gCuSO4·5H2O并将其配制成0.2mol/L的CuSO4溶液，不断搅拌下加入10mL2mol/L的KOH溶液，小火加热溶液至沉淀变黑，趁热过滤。步骤II：称取3.0gH2C2O4·2H2O置于烧杯中，加入40mL水微热溶解，避免高温下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。步骤III：将步骤Ⅱ所得溶液加热至80~85℃,加入步骤I中的黑色沉淀，充分溶解，趁热过滤。步骤Ⅳ：将步骤III所得滤液用蒸气浴加热浓缩，经一系列操作后得到二草酸合铜酸钾晶体。(1)步骤I中配制CuSO4溶液，不需要用到下列仪器中的(填仪器名称)。(2)步骤II中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3，请简述理由。(3)步骤Ⅳ中的一系列操作包括。二、分析晶体组成步骤I：上述实验得灰蓝色针状和深蓝色片状两种晶体，红外光谱分析两种晶体的结果如下图左所示。步骤II：对产品进行热重分析，其相关曲线如下图右所示。注：A(51，90.77)即51℃时，物质反应后质量是反应前质量的90.77%。(其他依此类推)(4)上图左可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体的依据是。(5)上图右中C点固体的成分为。三、产品纯度测定准确称取产物晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL，再加入10mL稀硫酸，用bmol/LKMnO4标准液滴定，消耗标准液VmL。(6)滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为，且半分钟内不复原。(7)下列对滴定分析实验的描述正确的是。A.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，则本实验测量结果偏高。B.滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMnO4标准液来不及流下就读取滴定体积，使实验测量结果偏低。C.滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测量结果偏高。D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁会使实验结果偏低。18.(14分)工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法：反应Ⅰ：直接脱氢法C6H5-CH2CH3(g)=C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1=+117.6kJ/mol反应Ⅱ：氧化脱氢法C6H5-CH2CH3(g)+CO2(g)⇌C6H5-CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2=+158.7kJ/mol回答下列问题：(1)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=。(2)已知ΔG=ΔH-TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100kPa下，直接脱氢反应的ΔG和Kp1随温度变化的理论计算结果如图1所示。①Kp1随温度的变化曲线为(选填“a”或“b”)。②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式：。③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有。(两点即可)(3)若以氧化脱氢法制苯乙烯，当分别为1:1、1:5、1:10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图2所示，则在曲线c对应的投料比例下，808K时的平衡常数Kp=。(4)以VOx/γ-Al2O3为催化剂，CO2参与的氧化脱氢法制苯乙烯机理如下图所示，V-O-Al键是主要活性位点。反应机理显示，乙苯通过与V5+的空轨道形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中的结构式为。19.（14分）有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I