广东省深圳市2025年中考适应性考试化学卷

广东省深圳市2025年中考适应性考试化学卷

阅卷入__________一'选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个

得分选项中，只有一项符合题目要求）

1.“山海连城，绿美深圳”，生态建设理念已印刻在深圳发展脉络中。下列做法与该理念不相符的是

（）

A.建设生态公园B.随意排放污水

C.监测空气质量D.利用垃圾发电

2.“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是（）

A.在氢气储存罐上粘贴右图标志

B.用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒

C.向试管中加入高镒酸钾，加热后立即用冷水冲洗

D.酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖

人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性。回答问题。

高镒酸钾L磷、硫

制取而气甘质

过氧化氢铜、汞

空气氧化碳

3.下列化学用语表述正确的是（）

A.8个硫原子：Ss

B.两个氧分子：20

C.高镒酸钾：KMnO4

D.一氧化碳中碳元素的化合价：丫。

4.图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法正确的

是（）

图2

A.汞元素属于金属元素

B.汞的相对原子质量为200.6g

C.汞原子的中子数为80

D.钟罩内液面上升的原因是汞原子变大

5.甲、乙是与氧气有关的两个实验。下列说法正确的是（）

甲：探究空气中氧气的含量

A.实验甲中红磷燃烧会产生大量白雾

B.实验甲测得氧气约占空气质量的1/5

C.实验乙中气球用于收集生成的气体

D.实验乙可以直接验证质量守恒定律

6.下列劳动项目与化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A自制蜡烛照明蜡烛燃烧产生火焰

B自制活性炭净水器净水活性炭具有可燃性

C自制供氧器给鱼缸增氧氧气可供给呼吸

D自制碳素墨水作画常温下碳的化学性质不活泼

A.AB.BC.CD.D

7.青蒿琥酯（Cl9H28。8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青琥酯的说法正确的是（）

A.属于氧化物B.含有19个碳原子

C.氢元素的质量分数最小D.碳、氧元素质量比为19：8

8.我国研发出一项将甲烷（CH4）转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误

的是（）

•碳原子

©氧原子

O氢原子

A.乙烷的化学式为CzH6

B.反应中的最小粒子是原子

C.反应前后，催化剂的质量不变

D.参加反应的两种分子个数比为1：1

9.下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A实验室制取CO2用石灰石和稀盐酸反应

将燃着的木条分别伸入瓶

B鉴别CO2和N2

中

C鉴别MnO2和Fe3O4观察颜色

D除去CaO中的CaCO3加水搅拌

A.AB.BC.CD.D

10.木炭与CuO反应产生的气体除CO2还可能有CO。用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO

的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是（）

A.实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果

B.实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色

C.气体产物中有C+C02鬲源2co

D.其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少

阅卷人

-二、非选择题(共4题，共30分)

得分

11.古代科技-井盐的开采

将卤水输送到高高架起的枝用竹筒输送“火气”至锅底点

将凿空内部的楠竹伸入井条架上，经晾晒浓缩后，进燃，只见热气腾腾，卤水很快

底，卤水进入竹子内部装满入滤缸。待卤水中的泥沙等沸腾，制得井盐。打开竹简一

后再将竹筒打捞上来。杂质滤掉后，再放入盐锅中看，竹筒没有一点烧焦的痕

煎盐。迹，

(1)“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由Na*和(填符号)构成。

(2)“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(3)“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于(填“难溶性”或“可溶性”)物质。

(4)“煎盐”：“热气腾腾”说明“火气”燃烧热量。从燃烧

条件的角度分析，“竹简没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是。

(5)制井盐的过程，利用了物质性质差异进行混合物分离。从过氧化氢溶液制氧气后的混合物中回

收二氧化镐的操作有、洗净、烘干。过氧化氢和二氧化镒制氧气的化学方程式

为o

12.同学们长时间待在紧闭门窗的教室里，常感到昏昏欲睡，敞开门窗后有所缓解。兴趣小组猜测此现

象可能和教室内CO,含量有关，开展如下探究。

【问题】“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内co,含量有什么差异？

(1)【实验】设计并完成实验，形成以下报告。

实验报告

实验目的比较“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内CO含量

集气瓶、玻璃片、量筒、胶头滴管、澄清石灰水、

实验用品

C02检测仪

操作观察与记录

1.用集气瓶收集“紧闭门窗''和“敞开门窗”教

室内的空气，分别记为样本A、B（若干样本样本

组）。AB

现象不明显

皿.另取一组样本，分别用C02检测仪测量样本A中CCh含量：0.175%

样本A、B中C02含量。样本B中CCh含量:0.084%

实验结论CO2含量：样本A________样本B（填“＞或＜或=

操作II中现象不明显的原因可能是______________

实验反思

（写一条即可）

（2）【拓展】查阅资料：室内CO,含量大于0.1%时，会使人体产生不良反应。

有同学提出可在教室内放一盆水以降低CO含量，理由是（用化学方程式表

示）。通过实验发现该方法效果不佳，请你另提出一条降低教室内CO,含量的安全可行的建

议：o

（3）践行低碳行动，人人有责。同学们设计了减少碳排放、增加碳吸收的方案，请完善方案内容。

减少碳排放增加碳吸收

减少使用低碳植树造林，、

开发新能源等行动、封存C02等

13.乙醇（C2H5OH）在生产生活中有着广泛的应用。下图是利用煤制备乙醇的一种流程

HzO、0

j2

出二鸟

煤后可।合成।乙醇、H2O

查阅资料：煤主要含有碳、氢、氧、硫等元素。

（1）“气化”前，需将煤磨细，其目的是O

（2）“气化”：含多个反应，写出C与0,在高温下反应的化学方程式（写一个

即可)，该反应的基本反应类型为

(3)“净化”：为提高产率，需除去等气体杂质(忽略水蒸气的影响).

(4)“合成”

①在320℃、6MPa时，在和CO在催化剂作用下反应生成乙醇和水的化学方程式

为o

②相同条件下，催化剂种类与单位时间内乙醇产量的关系如下表所示。下表三种催化剂中，催化剂.

(填字母)能使反应最快。

催化剂种类催化剂b催化剂a催化剂C

单位时间内乙醇产

18.932.013.5

量(mg)

(5)乙醇可作燃料，这是利用乙醇的(写一条化学性质)：

14.巴的制取、储存、释放和利用是氢能源领域的研究热点。

(1)七的制取

我国科研人员致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制H2的反应，该反应的化学方程式

为o相比于电解水制H2,写出一条该反应的优点

有。

(2)H?的储存和释放

①利用不同材料将H2转化为氢化镁(MgH)是一种新的储氢方法。对比下图两种不同材料的储氢率曲

线，得出的结论

是__________________________________________________________________________________________________

②MgH,释氢原理之一为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2to

计算：要获得2gH2理论上所需MgHz的质量（根据该化学方程式计算，并写出计算过程）

（3）氢能的利用

近年来，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广

泛使用的原因是（写一条即可）。

答案解析部分

L【答案】B

【知识点】绿色化学

【解析】【解答】A、建设生态公园可净化空气，保护环境，不符合题意；

B、随意排放污水会造成水体污染，符合题意；

C、监测空气质量可随关注空气质量情况，确定污染原因，采取相应措施，不符合题意；

D、利用垃圾发电既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。

2.【答案】C

【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识

【解析】【解答】A、氢气为可燃性气体，为防止发生危险，应在氢气储存罐上粘贴易燃气体标志，不符

合题意；

B、用煤炉取暖时保持通风，以防止因煤不充分燃烧造成C。中毒，不符合题意；

C、向试管中加入高镒酸钾，加热后水能立即用冷水冲洗，应冷却室温后冲洗，以防止试管炸裂，符合

题意；

D、酒精灯意外洒出的酒精在台上燃烧，立即用湿抹布扑盖，使酒精隔离氧气而熄灭，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据氢气的可燃性分析；

B、根据煤不充分燃烧易发生中毒分析；

C、根据热试管不能立即水洗分析；

D、根据酒精失火采用隔离氧气的灭火原理分析。

【答案】3.C

4.A

5.D

【知识点】测定空气中的氧气含量；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；验证质量守

恒定律

【解析】【分析】(1)根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，化学式表示一个分子，多个

分子化学式前加系数，高镒酸钾化学式书写及化合物中元素化合价代数和为0分析；

(2)根据元素周期表中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，原子中质子数=原子序

数，相对原子质量=质子数+中子数，汞与氧气反应装置内压强会减小分析；

(3)根据红磷燃烧现象，利用红磷燃烧实验测定空气中氧气体积分数，密闭容器中进行的化学反应可验

证质量守恒定律分析。

3.A、8个硫原子表示为8S,不符合题意；

B、两个氧分子表示为202,不符合题意；

C、高镒酸钾化学式为KMnCU,符合题意；

D、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，表示为，不符合题意；

故答案为：Co

4.A、汞元素属于金属元素，符合题意；

B、汞的相对原子质量为200.6,单位为“1”省略不写，不符合题意；

C、原子中质子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数，汞原子的中子数约为201—80=121,

不符合题意；

D、钟罩内液面上升是由于汞与氧气反应，消耗氧气，钟罩内压强减小，液面上升，不符合题意；

故答案为：A。

5.A、实验甲中红磷燃烧会产生大量白烟，不符合题意；

B、实验甲测得氧气约占空气体积的1/5,不符合题意；

C、实验乙不生成气体，因铜反应需在加热条件，气球用于缓冲压强，不符合题意；

D、实验乙装置密闭，可以通过称量反应前后装置内质量直接验证质量守恒定律，符合题意；

故答案为：D。

6.【答案】B

【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途

【解析】【解答】A、蜡烛燃烧产生火焰，可进行照明，不符合题意；

B、自制活性炭净水器净水是利用活性炭的吸附性，不符合题意；

C、自制供氧器给鱼缸增氧，是由于氧气帮助呼吸的性质，不符合题意；

D、自制碳素墨水作画，是由于碳素墨水中含有碳，碳常温化学性质稳定，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据蜡烛的可燃性分析；

B、根据活性炭的吸附性分析；

C、根据氧气帮助呼吸的性质分析；

D、根据碳常温化学性质稳定分析。

7.【答案】C

【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A、青琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

B、青琥酯由分子构成，其1个分子中含有19个碳原子，不符合题意；

C、碳、氢、氧元素质量比为(12x19)：(1x18)：(16x8),氢元素质量分数最小，符合题意；

D、碳、氧元素质量比为(12x19)：(16x8),不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素分析；

B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；

C、根据元素质量占比最小，质量分数最小分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

8.【答案】D

【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】A、由图示可知，乙烷的化学式为C2H6,不符合题意；

B、原子是化学变化中的最小粒子，该反应中的最小粒子是原子，不符合题意；

C、反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；

光昭

D、由图示可知，该反应方程式为2cH4+H2O2='C2H6+2H2O,参加反应的两种分子个数比为2：1,

催化剂

符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据图示中分子构成确定化学式分析；

B、根据原子是化学变化中的最小粒子分析；

C、根据化学反应前后催化剂质量不变分析；

D、根据图示确定反应方程式，由方程式确定分子个数比分析。

9.【答案】A

【知识点】二氧化碳的实验室制法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别

【解析】【解答】A、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，符合题意；

B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题

思；

C、MnO2和Fe3O4都是黑色固体，观察颜色不能鉴别，不符合题意；

D、加水搅拌，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质，不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A、根据二氧化碳制取药品分析；

B、根据二氧化碳和氮气都不支持燃烧分析；

C、根据MnCh和Fe3O4都是黑色固体分析；

D、根据除杂时不能改变原物质分析。

10.【答案】C

【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验

【解析】【解答】A、装置内原有空气对实验会产生干扰，实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结

果，不符合题意；

B、实验中木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色，不符合题

思；

C、气体产物中产生的co可能是碳与二氧化碳高温反应生成，不符合题意；

D、由图示可知，其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越多，符合题意；

故答案为：D„

【分析】A、根据装置内原有空气对实验会产生干扰分析；

B、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；

C、根据碳与二氧化碳反应可生成CO分析；

D、根据图像中木炭与氧化铜质量比与CO体积分数的变化分析。

11.【答案】(1)ci-

(2)物理

(3)难溶性

(4)放出；可燃物未接触氧气没有发生燃烧

MnC)2

(5)过滤；2H2O2=2H2O+O2T

【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变

化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件

【解析】【解答】(1)氯化钠由Na*和C1-构成。

(2)晾晒使水蒸发的过程没有新物质生成，属于物理变化。

(3)滤掉的泥沙等杂质属于难性物质。

(4)“热气腾腾”说明“火气”燃烧放出热量。“竹简没有一点烧焦的痕迹”可能是因可燃物未接触氧气没有

发生燃烧。

(5)从过氧化氢溶液制氧气后的混合物中回收二氧化镒的操作有过滤、洗净、烘干；过氧化氢和二氧

MnO?

化镒制氧气发生的是过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解产生水和氧气，化学方程式为2H2。2=2H2。

+。2「

【分析】(1)根据氯离子符号书写分析；

(2)根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；

(3)根据过滤除去的是难溶性杂质分析；

(4)根据燃烧放热，可燃物燃烧需接触氧气分析；

(5)根据过滤可从溶液中得到固体，过氧化氢在二氧化偏催化作用下分解产生水和氧气分析。

12.【答案】(1)分别向样品A、B中滴加等量澄清石灰水；＞；样本中二氧化碳含量都比较低

(2)C02+H20=H2co3；打开门窗通风或多摆放绿植等

(3)化石能源

【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；碳中和、碳达峰；定性实验(控制变量、空白实验、

对比实验)

【解析】【解答】⑴二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤I为分别向样品A、B中滴加等量澄清

石灰水，因样本中二氧化碳含量都比较低，所以现象不明显。由所给实验及现象可知，样本A中二氧化

碳含量大于样本B。

(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应方程式为C02+H20=H2c03,打开门窗通风或多摆放绿植，

通过光合作用吸收二氧化碳等。

(3)化石燃料的使用会增加碳排放，减少使用化石能源，开发新能源，可减少碳排放。

【分析】(1)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化碳浓度较低是会无明显现象分析；

(2)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，开窗通风或增加绿色植物等可减少二氧化碳含量分析；

(3)根据化石燃料的使用会增加碳排放分析。

13•【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分

高温

(2)C+O2：CO2；化合反应

(3)二氧化碳、二氧化硫等

催化剂

(4)4H?+2CO=C2H5OH+H2O；a

320℃-6MPa

(5)可燃性

【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和

制备

【解析】【解答】(1)“气化”前，需将煤磨细，是为了增大接触面积，使反应更充分。

(2)碳与氧气高温反应生成一氧化碳，方程式为C+O2^CO2。该反应符合“多变一”特点，为化合反

应。

(3)煤主要含有碳、氢、氧、硫等元素，气化过程中有二氧化碳、二氧化硫等生成，为提高产率，需

除去二氧化碳、二氧化硫等。

(4)①在320℃、6MPa时，也和CO在催化剂作用下反应生成乙醇和水，化学方程式为4H2+

催化剂

2C0=C2H5OH+H2O,②由表中所给数据可知，催化剂a在单位时间产生乙醇量最多，能使反

320℃-6MPa

应最快。

(5)乙醇可作燃料，这是利用乙醇的可燃性。

【分析】(1)根据增大接触面积可使反应更充分分析；

(2)根据碳和氧气高温或点燃条件下反应可生成二氧化碳或一氧化碳，“多变一”的反应为化合反应分

析；

(3)根据气化过程中有二氧化碳、二氧化硫等生成分析；

(4)根据题中所给信息确定反应物、生成物和反应条件，由此写出反应方程式，单位时间内乙醇产量越

高催化剂效果越好分析；

(5)根据乙醇的可燃性分析。

催化剂

14.【答案】(1)2H2。=2H2T+O2T；节约能源等合理即可

光照

(2)相同下材料1储氢率高于材料2解：设要获得2gH2理论上所需MgH2的质量为xMgH2+2H2O=

Mg(OH)2+2H2T264x2g26：44=x：2gx=13g答：要获得2gH2理论上所需Mgffe的质量为13g.

(3)没有廉价制取方法或储存和运输存在困难等

【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点

催化剂

【解析】【解答】(1)在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，方程式为2H2。=2H2T+

光照

ChT，相比于电解水制氢气，该反应不需电能，具有节约能源的优点。

(2)①由图像可知，相同下材料1储氢率高于材料2。

(3)氢能源也被认为是理想的清洁能源，但目前仍未能广泛使用是由于还没有廉价制取方法，储存和

运输存在困难。

【分析】(1)根据题中信息确定反应物生成物和反应条件，由此写出反应方程式，光照催化剂分解水节

约能源分析；

(2)根据图像中曲线变化趋势及生成氢气质量和方程式中物质质量关系分析；

(3)根据氢能源制取成本高及储存和运输存在困难等分析。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：45分

客观题（占比）10.5(23.3%)

分值分布

主观题（占比）34.5(76.7%)

客观题（占比）7(50.0%)

题量分布

主观题（占比）5(35.7%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

选择题（共10小题，

每小题1.5分，共

15分。在每小题给

8(57.1%)15.0(33.3%)

出的四个选项中，只

有一项符合题目要

求）

非选择题（共4题，

4(28.6%)30.0(66.7%)

共30分）

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(85.7%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

定性实验（控制变量、空白实验、

17.0(15.6%)12

对比实验）

2氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反1.5(3.3%)6

应现象

3化学方程式的书写与配平16.0(35.6%)13,14

4原子的定义与构成1.5(3.3%)8

5碳单质的性质和用途1.5(3.3%)6

6绿色化学1.5(3.3%)1

7化学式的书写及意义1.5(3.3%)7

8物质的相互转化和制备8.0(17.8%)13

9氧气的化学性质1.5(3.3%)6

10灭火的原理和方法1.5(3.3%)2

11探究二氧化碳的性质7.0(15.6%)12

12氢气的用途和氢能的优缺点8.0(17.8%)14

13物质的除杂、净化1.5(3.3%)9

14影响化学反应速率的因素探究8.0(17.8%)13

物理变化、化学变化的特点及其判

157.0(15.6%)