湖北省武汉等校2024-2025学年高一年级上册10月月考化学试卷（原卷版）

高一10月月考化学试卷

可能用到的原子量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Cl-35.5

第I卷(选择题)

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.古文献《余冬录》中对胡粉［主要成分为2PbeO3・Pb(OH)2］制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十

九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb),炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是

A.2PbeO3・Pb(OH)2属于碱式盐

B.Pb3O4与硫酸反应只生成PbSCU和水

C.“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应

D.密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅

2.2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科

幻大片”，两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是

有机物外充

二氧化硅

四氧化三铁

药物

A.影片中幻想了因太阳氢闪，地球将被摧毁。氧气属于稀有气体、是空气的成分之一

B.电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属

于化学变化

C.如图是一种“纳米药物分子运输车”该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物

D.影片中太空电梯电缆可使用石墨烯材料，石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯转化

为C60是化学变化

3.下列说法正确的个数有

①金属单质失电子越多，其还原性越强

②离子方程式H++OH」=H?。可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应

③两种盐反应一定生成两种新盐

④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

⑤钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

⑥H2。能和Na?。？发生反应生成。2，Na2。？既是氧化剂，又是还原剂

⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

A.2B.3C.4D.5

4.天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示

意图如图所示。下列说法正确的是

A.脱硫过程中Fe2（SO4%溶液的pH逐渐减小

B.CH4,H2s都属于非电解质，都能和臭氧反应

C.脱硫过程需不断补充FeSC>4

D.整个脱硫过程中参加反应的H2s和。2的个数比为2：1

5.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①GfQ+NaCl

②Q+H2。-X+凡

③Y+NaOH-G+Q+H?。

④Z+NaOH->Q+X+H2O

这五种化合物中Q元素化合物由低到高的顺序是

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

6.在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是

A.图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5

B.循环转化过程中NO；被甲醇氧化为N2

C.温度越高，越有利于N2转化成NH；

D.NH；与NO：反应的离子方程式为：NH4+NO；=N2t+2H2O

7.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的HZSOQNaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶

液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是

导

电

能

力

滴入溶液的体积

A.a、b两点Ba?+均沉淀完全，a点对应溶液显中性，b点溶液显碱性

2++

B.反应的离子方程式为：Ba+SO^+H+OH-=BaSO4+H2O

C.d点所加溶液体积是a点的两倍

+

D.b-d反应的离子方程式为：H+OH=H2O

8.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A.图1鉴别纯碱与小苏打B.图2证明Na2。？与水反应放热

C.图3证明C1?能与烧碱溶液反应D.图4探究钠与C%反应

9.有一混合溶液，其中含有Fe?+、CF>Br>「，其中C「、Br->「的个数比为2：3：4,向该溶液

中通入C4,使溶液中c「和Br-的个数比为3：1,则通入CU的个数与溶液中剩余的Fe2+的个数之比为

(已知还原性I->Fe2+>Br->C「水电离产生的H卡和OH一忽略不计)

A.7：1B.7：2C.7：3D.7：4

10.检验某溶液中是否含有K*、Fe3+>C「、Mg2+、「、CO：、SO：,限用的试剂有：盐酸、硫

酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是()

A.试剂①为硝酸钢

B.试剂②一定为盐酸

C.该溶液中一定有「、CO，、SOj、K+

D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在C「

11.下列实验方案中，不能测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2cCh质量分数的是

A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与足量Ba(0H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

12.采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下体

2+

Fe+2BH；+6H2O=Fe+2H3BO3+7H2T,其中B元素化合价不变。下列说法正确的是

A.纳米铁颗粒直径约为60nm,因此纳米铁是胶体

B.该反应的氧化剂是Fe?+，氧化产物是HsB。？

C.若有3个H20参加反应，则反应中转移电子为4e-

D.向硼酸钠的溶液中通入C。2可生成硼酸，H3BO3的酸性比H?C03强

13.MnCh是重要的化学物质，某学习小组设计了将粗MnCh样品(含有较多的MnO、MnCCh和FezCh)转化

为纯MnCh的实验流程，下列说法不正确的是

A.在第①步操作中可以通过研磨粗MnCh样品提高酸浸率

B.由第②步反应可以判断氧化性强弱顺序为：ClO->MnO2

C.在第④步操作中最终得到的固体除NaCICh外，含钠的化合物还含有NaClO、NaOH

D.第④步生成的NaCICh固体可以循环利用

14.下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

选

现象或事实解释

项

先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因为

Na2O2固体加入紫色石蕊溶

A

液，先变蓝，后褪色Na2。？有氧化性

漂白粉中滴加盐酸会增强漂白漂白粉中的Ca(ClO)2与HC1反应生成HC1O的

B

性原因

往红色的Fe(SCN)3溶液中滴

C因为新制的氯水有漂白性，能使之褪色

加新制的氯水，红色褪去

尸。2。3可与CO反应制取单质

DCO有还原性，能把Fe置换出来

Fe

A.AB.BC.CD.D

15.小组探究Na2co3和NaHCC>3与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置试齐I」X实验结果

IIIIII

一试剂X

11①、均产生白色沉淀

蒸O.OSmol-ITO.OSmol-L-nin

②烧杯中溶液变化如下

储pH

ONa2co3溶11-1NaHCO溶

二三三1ZJ3

水

10mL液液

澄清石灰水

A.i是空白实验，排除因体积变化对n、in溶液pH的影响

2+

13.11和1pH曲线基本重合，说明CO；与0H—不反应，n中发生反应：CO^+Ca=CaCO3^

c.in比n的pH曲线降低，说明HCO；与OH-反应，HI中初期发生反应:

2+

HCQ-+OH+Ca=CaCO3J+H2O

D.ni中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

第n卷(非选择题)

16.某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

ABCDE

实验I：制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______»

(2)为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是。

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是o

实验n：尾气处理

(4)尾气吸收剂可选用=

①饱和食盐水②石灰乳③饱和氢氧化钠溶液④饱和Na?CO3溶液⑤饱和Na?SO3溶液

(5)实验小组利用刚吸收过少量SO?NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液

(强碱性)中肯定存在C「、OIF和S。：。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空

气中C。？的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SO：；假设2：既不存在SO；，也不存在C1CF;假设3：o

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂稀H2SO4、10%NaOH溶液、酸性KMnC%溶液、淀粉KI溶液

实验步骤预期现象和结论

「一一一「'

步骤1：取少量吸收液分置于A、B试

管中

(1)若溶液褪色，则假设1成立

步骤2：向A试管中滴加酸性KMnO4

(2)若溶液不褪色，则假设2或3

溶液

成立

③_______则假设3成立

步骤3：②_______

④_______

(6)某温度下，将CU通入NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO、NaCK)3的混合液，则个数比

cr：cio：cio;可能为(填序号)o

A.23：3：4B.11：2：1C.6：1：2D.21：1：4

17.回答下列问题。

(1)雄黄(As4sQ和雌黄(As2s3)是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。As2s§和SnCL在盐

酸中反应转化为As4s4和SnCl,并放出H2s气体。若As2s3和SnCl2恰好完全反应，则参加反应的As2s§

和HC1的物质的量之比为,写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

,反应中的氧化剂是(填化学式)。

(2)实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如图所示:

加稀盐酸

至内体完加试剂X

粗词节pHL固体口

曹反应①固体I金鲤*溶液I,六、而操作②

操作①n

」溶液n—►CUC12-2H2O

反应②|so2

CuCl

现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的cu并与粗铜粉反应（夹持及加热装置已省略）。

①按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a-（填仪器接口小写字母）。实验中，加

热硬质玻璃管前要进行一步重要操作，该操作是

②操作②的方法是在氯化氢气流中

（3）向溶液n中通入一定量的S。”加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式:

18.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li〜3.50%、Ni〜6.55%、Ca〜6.41%、Mg〜13.24%）制备LizCOs,

并用其制备Li+电池的正极材料LiFeP。,，工艺如图所示。（该工艺会造成水体碑污染）

①EDTA

②饱和Na2c0,溶液

NaOH

滤液2—►LiFePO4

含锂废渣滤渣2

已知：①滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g-L-i）：

ITNi?+Mg2+Ca2+

滤液122.7220.6860.180.36

滤液221.947.7xlO-50.78xlO-50.08

②某些物质的溶解度（S）如下表所示:

T/℃20406080100

S（Li2CO3）/g1.331.171.010.850.72

327

S（Li2SO4）/g34.733.631.730.9

I制备Li2c。3

（1）滤渣2的主要成分是（填化学式）。

（2）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和NazCOs溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2cO3粗品的

操作是,洗涤，干燥。

（3）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a,口+转化为Li2cO3的转化率为b,则粗品中含

口?©。？的质量是g»（用a,b表示需化简）

II.制备LiFePC>4

（4）将电池级LizCOs和C、FePC）4高温下反应，共生成两种产物，其中有一种为可燃性气体，该反应

的化学方程式是o

（5）科学家研究过硫酸钠（Na2s2。8）去除废水中的As（V）（V的含义是As化合价为+5）,其机制模型如

图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是o铁碑共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到

一种磁性化合物，化学式为Fe7As2。14,该物质中二价铁与三价铁的个数比为

HQ或OH「

0

so；

♦Fe2+

]0H「