化学（广州卷）-2025年中考考前预测卷（全解全析）

2025年中考考前最后一卷（广州卷）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：90分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。

错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.“激情全运会，活力大湾区。”4月26日起至8月10日，2025广州艺术季以“跟着演出去旅行”为口号，

以文艺新发展喜迎十五运会，为广大观众带来精彩演出。下列制作宣传海报所用的材料属于有机合成材

料的是

A.不锈钢男刀B.PVC塑料板

C.普通玻璃D.实木支架

【答案】B

2.碱性锌镒电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锦、石墨等，这些物质的类别不包括

（）

A.酸B.碱

C.单质D.氧化物

【答案】A

【解析】锌粉、石墨是由同种元素组成的纯净物，物质类别属于单质，氢氧化钾是溶于水解离出的阴离

子全部为氢氧根离子的化合物，物质类别属于碱，二氧化锌是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素

的化合物，物质类别属于氧化物。所以锌粉、氢氧化钾、二氧化镐、石墨等，这些物质的类别不包括酸，

故选：A„

3.校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是（）

A.空气质量指数越低，空气质量越差B.加强大气监测有利于减少环境污染

C.二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨D.空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳

【答案】A

【解析】A、空气质量指数越低，表明空气中污染物含量越少，空气质量越好，而不是越差，A错误；

B、加强大气监测能够及时了解大气污染状况，从而采取针对性措施，有利于减少环境污染，B正确；

C、二氧化硫和二氧化氮排放到空气中，会与水反应生成相应的酸，导致酸雨的形成，C正确；

D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，

所以臭氧及一氧化碳是空气评价的主要污染物，D正确。

故选：A„

4.植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增

产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是（）

A.NH4HCO3B.CO（NH2）2

C.（NH4）2HPO4D.K2CO3

【答案】C

【解析】A、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；

C、（NH4）2HPO4含有氮元素，磷元素，属于复合肥，符合题意；

D、K2c03含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。

故选Co

5.2025年环境日的主题全球统一为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不利于环境保护的是（）

A.垃圾分类投放B.开展植树造林

C.燃放烟花爆竹D.自备布袋购物

【答案】C

【解析】A、分类回收垃圾，可实现资源重复利用，减少排放污染物，利于环境保护；

B、开展植树造林，可改善空气质量，利于环境保护；

C、燃放烟花爆炸，会产生二氧化硫等污染物污染空气，不利于环境保护；

D、自备布袋购物，可减少白色污染，利于环境保护。

故选Co

6.很多成语、俗语中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是（）

A.百炼成钢——生铁经过不断燃烧捶打，提高含碳量后变成钢

B.真金不怕火炼——黄金高温下也不与氧气反应

C.钻木取火——摩擦提高温度，达到可燃物的着火点

D.地气上为云，天气下为雨一此过程体现自然界中的水循环

【答案】A

【解析】A、百炼成钢：生铁经过不断煨烧捶打，碳与氧气在高温条件下生成二氧化碳，降低含碳量后

变成钢，化学观点解释错误；

B、真金不怕火炼：金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也很难与氧气发生化学反应，化学观点

解释正确；

C、钻木取火：摩擦提高温度，达到可燃物的着火点，化学观点解释正确；

D、地气上为云，水气化成水蒸气，天气下为雨，水蒸气液化成水，此过程体现自然界中的水循环，化

学观点解释正确；

故选：Ao

7.一些食物的pH如下，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）

食物橘子葡萄玉米粥牛奶

pH范围3.0~4.03.5〜4.56.8〜8.06.3〜6.6

A.橘子B.葡萄

C.玉米粥D.牛奶

【答案】C

【分析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。

【解析】A、橘子的pH小于7,显酸性，不符合题意；

B、葡萄的pH小于7,显酸性，不符合题意；

C、玉米粥的pH：6.8-8.0,接近中性或碱性，符合题意；

D、牛奶的pH小于7,显酸性，不符合题意；

故选：Co

8.下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A用白醋除去水垢（含碳酸钙）醋酸具有酸性

B撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰具有碱性

C用金属铝制卫生间置物架铝不易与氧气反应

D在盐田中晾晒海水，得到粗盐水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出

【答案】C

【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故

选项说法正确；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良

酸性土壤，故选项说法正确；

C、铝是一种比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以用金属铝

制卫生间置物架，故选项说法错误；

D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从海水中获取食盐采用蒸发溶剂结晶法，故选项说法正

确。

故选：Co

9.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，

工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法

正确的是（）

A.生成的丙和丁的微粒个数比是1：1

B.硅元素是地壳中含量最高的金属元素

C.参加反应的基本反应类型是置换反应

D.反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变

【答案】C

【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiC14和2个H2反应生成1

个Si和2个HC1；

【解析】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2,A错误；

B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误；

C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是

置换反应，C正确；

D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。

故选C。

10.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然

A探究可燃物燃烧需要氧气

后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象

B除去氧化钙中少量的碳酸钙高温燃烧

鉴别NaCkNaOH与NHNO三种固取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解

C43

体后溶液的温度

D检验CO2气体中是否混有HC1气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

【答案】D

【解析】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧

气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合

题意；

B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温燃烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合

题意；

C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、

NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl,

溶液的温度升高的是NaOH,溶液的温度降低的是NH4NO3,故C不符合题意；

D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HC1气体溶

于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。

故选D。

11.现代煤化工清洁高效关键技术——碳一化工技术，该技术是以煤气化为基础，基于合成气（CO、H2和

CO2等）催化转化合成化工产品或液体燃料等。下列说法正确的是

A.煤属于可再生能源

B.煤气化发生了物理变化

C.合成气的成分均具有可燃性

D.该技术可促进煤的清洁利用

【答案】D

12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下

列说法错误的是（

碳元素的化合价

刍

盐

、质

-酸

aI氧物质类别

化

物

A.《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质对应b点

B.c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质

C.e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红

D.草木灰中含有的碳酸钾对应的点是f

【答案】B

【解析】A、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石

是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0,则该物质化学式

对应b点，故正确；

B、c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO,但一氧化碳不能与水反应，故不正确；

C、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红,

故正确；

D、f点是一种盐，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸盐，若为碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥,

草木灰中含有的碳酸钾，故正确；

故选：B„

13.溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相

A.a为自来水，b为喷泉水

B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量

C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变

D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量

【答案】D

【解析】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来

水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意；

B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，一般来说，空气中氧气的

含量越多，溶解氧的含量越大，不符合题意；

C、气体的溶解度受温度、压强等影响，故自然界里河水中溶解氧的含量会随温度等发生改变，不符合

题意；

D、不同的管材对水质的影响不同，从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，符合题意。

故选D。

14.化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（）

图a图b图c图d

A.图a中证明NaOH与CO2反应

B.图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点

C.图c中甲、乙试管分别得到H2和02,A、B分别为电源的负极和正极

D.图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律

【答案】D

【解析】A、图a中软塑料瓶变瘪了可以是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水

造成的，故A错误；

B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，燃烧产生的热量向上散逸，温度达不到火柴梗的着火点，着火

点是物质的固有属性，无法改变，故B错误

C、由电解水实验结论“正氧负氢，甲、乙试管分别得到H2和02,A、B分别为电源的正极和负极，故

C错误；

D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中的物质质量减少，天平指针偏右，化学反应

均遵循质量守恒定律，故D正确。

故选D。

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.（5分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储

氢等问题。

（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。

①由图像可知：目前氢气的主要来源是（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。

②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是。

A.水力发电

B.太阳能发电

C.燃煤发电

（2）氢气的储存有以下两种方式。

①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。

②方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图3）,

需要使用氢气时MgH2+2HCl=MgCl2+H2To请写出储氢反应的化学方程式。

高温、氨气

H2_►MgH2

MgzCiT恭MgCu2

储氢反应

图3

(3)采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电

池车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，

这主要是因为氢气的大。

【答案】(1)天然气和煤C

高温

(2)2Mg2Cu+3H2MgCu+3MgH2

Ar2

(3)热值

【解析】(1)①根据图1可知，“天然气和煤”部分占比最大，故填：“天然气和煤”；

②A、水力发电时，将水能转化为电能，故A不合题意；

B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，故B不合题意；

C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，故C符合题意。

故选C；

(2)根据图3可知，H2和MgzCu在高温和氨气存在的条件下反应，生成Mglh和MgCuz,则反应的

高温高温

方程式为：2Mg2Cu+3H9-MgCu,+3MgH9,故填：2Mg0Cu+3H2-MgCu,+3MgH,；

ArAr

(3)从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，是因为

氢气的热值大，故填：热值。

16.(7分)神舟二十号航天员乘组由陈冬、陈中瑞、王杰组成，陈冬担任指令长。神舟十九号航天员乘组

在与神舟二十号航天员乘组完成在轨轮换后，计划于4月29日返回东风着陆场。

(1)火箭芯级和助推器均使用偏二甲肌(C2H8N2)和四氧化二氮网2。4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧

占燃

元素的质量比为。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O4・至3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为

(2)航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，

这是利用了活性炭的性。

(3)在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生02的过程。

00

宇航员0>0

・碳原子

呼吸*崔化剂

o氧原子

o氢原子

电解/光解

①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式O

②这种方法再生o2的缺点之一是需要不断补充(填化学式)。

(4)空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正

对太阳，这样做的目的是O

【答案】(1)7：16N2

(2)吸附

催化剂

(3)CO,+4H2CH4+2H2OH2

(4)提高发电效率

【解析】(1)在N2O4中，氮、氧元素的质量比为(14?2):(16?4)=7:16；

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、0的个数分别是2、8、

6、8,反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8,贝U3X含有6个N,X含有2个N,X

的化学式为N2。

(2)活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用

活性炭的吸附性处理废气。

(3)①由图可知，航天员呼出的C02与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O,化学方程式为

②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4,电解/光解H2O可以循环利用部分H2,要使反应

持续进行，需要不断补充H2。

(4)太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提

高发电效率，产生更多电能供空间站使用。

17.(8分)铜是人类最先发现和使用的金属之一。

(1)湿法炼铜

《梦溪笔谈》记载：“熬胆研(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，该反应体现铁的活动性比铜(填

“强”或“弱”)。

(2)火法炼铜

目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为CsS)为原料，炼铜的主要流

程如图所示。

空气

吹炼炉

i.粉碎辉铜矿的目的是O

ii.吹炼炉中反应的化学方程式为,该反应属于（填基本反应类型）。

iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是0

（3）生物炼铜

i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为

微生物

CU2S+O2+2H2SO4^=2CUSO4+2H2O+X,X的化学式为。

ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有（写

1条即可）。

能耗

冶炼方法温室效应CO2/kg酸化效应SO2/kg

电力/kWh煤/kg

火法炼铜8706.903656.2410909.2979.04

生物炼铜3915.141402.224090.5711.93

【答案】（1）强

（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分CU2S+O2=2CU+SO2置换反应酸

雨

（3）S节约能源，减少污染

【解析】（1）“熬胆研（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚

铁和铜，铁能将铜盐溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强；

（2）i.粉碎辉铜矿的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

ii.吹炼炉中反应为Cu2s和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：

iWi温

Cu2S+O2------2CU+SO2；

该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减少二氧化硫的排放，减缓的环境问题是：酸雨；

（3）i.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、0、H的个数

分别是2、3、10、4,生成物中含Cu、S、0、H的个数分别是2、2、10、4,故生成物中还应含1个

S,故X的化学式为：S；

ii.由表可知，“生物炼铜”能耗较低，且产生的二氧化碳、二氧化硫较少，故优点是：节约能源、减少污

染。

18.(9分)酸锂(Li2c)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、

Li2SO4和MgCl,)制备Li2cO3的工艺流程如图:

Ca(OH)2Na2cO3溶液盐酸

过滤—滤液2—＞调pH-操作1-NaCl固体

滤渣

饱和Na2cCh溶液

Li2cCh固体十|沂『上滤液3

滤液4

(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有(填离子符号)。

(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除Cas。,外，还有。

(3)“除杂2”中加入Na2cO3溶液的目的是。

(4)“滤液2”显_______性(填“酸”、"中”或“碱”)。

(5)结合如图分析：

020406080100

温度/℃

①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为蒸发结晶、0

②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH,原因是

(6)“滤液3”一定是(填化学式)的饱和溶液。

(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为o

【答案】(1)Na+、Mg2+

(2)氢氧化镁/Mg(OH)2

(3)除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2

(4)碱

(5)趁热过滤LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小

(6)NaCl

(7)2£zCZ+Na2CO3=Li2CO3J+2NaCl

【解析】(1)浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、Li2sO’和MgC%),其中钠离子、锂离子、镁离

子均属于金属阳离子，故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；

(2)氢氧化钙和硫酸锂反应生成硫酸钙和氢氧化锂，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化

钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO,外，还有Mg(OH)2；

(3)“除杂2”加入碳酸钠溶液，过滤后，有CaCCh产生，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氢氧化钠，故“除杂2”中加入Na2c溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2；

(4)“除杂2”加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得到“滤液

2”，“滤液2”中含NaOH,故“滤液2”显碱性；

(5)①由于氯化钠溶解度受温度变化影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后

分离出NaCl固体和滤液3,贝IJ“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；

②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH,根据溶解度曲线可知，LiOH溶解度小且溶解度受温度变化

影响小，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；

(6)“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；

(7)加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Ch得到“滤液3”中含有氯化锂，则“沉锂”时，加入的饱和

Na2cCh溶液和LiCl反应生成Li2cCh固体和NaCl,化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3J+2NaCl。

19.(10分)一、CO2的制取及性质

i.制取CO2

(2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是，该反应的化学方程式为

ii.性质实验，如图1：

co2

干燥的、湿润的

石蕊纸条r石蕊纸条

7

澄清石灰水

图1

(3)通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为

(4)实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为

二、跨学科实践

(5)“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。

图2

I.设计原理：采用Na2cCh溶液和稀硫酸反应补充气肥C02,水草需要吸收气肥C02进行作用；

H.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是o导管末端链

接多孔玻璃泡的作用是。

【答案】(1)试管

(2)BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20

(4)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红

(5)光合可以控制反应的速率增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解

在水中被水草吸收

【解析】(1)仪器a为试管；

(2)实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固液常温

型反应，发生装置应选B。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选D。

大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

(3)二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H20；

(4)通常是将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变

红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；

(5)I.水草需要吸收气肥CO2进行光合作用，光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为

储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程；

II.该装置的优点是可以控制反应的速率，通过调节输液调节器能控制稀硫酸滴加的速率，从而控制反

应速率；导管末端连接多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶

解在水中被水草吸收。

20.(9分)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性

质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

烟烧、加入NaOH浓溶液-200〜250(干燥、行会7

石灰石-----►生石灰---------------->--------------:破石灰

II、Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

(1)燃烧石灰石发生反应的化学方程式是o

(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCO3>Ca(OH)2、NaOH

猜想3：CaCCh、NaOH、Na2co3

猜想4：CaCCh、Na2cO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCb溶液呈中性)。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，烧杯底部有白色

猜想1不正确

充分搅拌后，静置固体

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚醐溶液溶液变红

猜想3正确，而

猜想4不正确

④取③变红的溶液，加入过量BaCL溶液(3)_____

【反思评价】

(4)实验①方案不严密，理由是o

(5)试剂X可选用(填字母序号)。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品10.00g,加入

100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

瓶塞K

H立足量稀硫酸

活塞一¥

浓

全部滤液硫

酸

实验记录如下表。

活塞关闭时整个装置总打开瓶塞和活塞反应完成后整个

滤渣质量

质量(仪器+药品)装置总质量(仪器+药品)

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

(6)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其