期中模拟卷01（考查范围：第1、2章）（学生版）-2024-2025学年高二化学上学期（人教版选择性必修1）

2024-2025学年高二化学上学期期中仿真卷

（考查范围：人教版选必1第1、2章限时：75分钟满分：100分）

第I卷（选择题共42分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焰变

B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金

C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能

D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快

2.下列反应中，生成物的总焰大于反应物总焰的是

A.硫在氧气中燃烧B.氢氧化钢晶体与氯化镂混合

C.NaOH溶液与H2s04溶液混合D.A1在高温条件下与FezCh反应

3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡

B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

4.已知：25℃、lOlkPa时，0.5mol应完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达H?燃烧热的

热化学方程式中书写正确的是

1

A.2H2+O,=2H,OAH=-142.9kJmor

B.H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ-mor'

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH--571.6kJ-mor'

D.H2（g）+1o2（g）=H2O（g）AH=+285.8kJ-mor'

5.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。

可通过臭氧化法制备。

N2O5N2O4

已知：①N2C）4（g）2NO2（g）A/71

②2Ch（g）=3O2（g）AH2

@2N2O5（s）=4NO2（g）+O2（g）Aft

则N2O4（g）+O3（g）N2O5（S）+O2（g）的公以为（）

1

A.AH1+A//2-2A//3B.2AHi—AH2+AH3

1111

C.AH1+2AH2-2AH3D.2AH1+2AH2+2AH3

6.反应A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(A)=O.1SmobL^min1B.v(B)=0.01mol,L-1,s-1

C.v(C)=0.0075mol«L-1.s-1D.v(D)=0.40mol«L-1«min-1

7.已知化学反应A2(g)+B2(g)峰方2AB⑴的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成2moi气态AB放出bkJ热量

B.向密闭容器中充入ImolAz和lmolB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ

C.向密闭容器中充入一定量的A2和B2,、生成2moiAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ

D.AB(1)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应

8.将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g)=2C(g)。若经20s后测得

C的浓度为3.6mol/L,下列不正确的是

A.用A物质表示的反应速率为018mol/(L-s)

B.20s时物质A的转化率为80%

C.B表示的反应速率为5.4mol-L^min1

D.20s时物质B的浓度为0.2mol/L

9.下列装置与设计不能达到实验目的的是

9上温度计

装置与设计

_：_铝x片_

盐酸一三三三三

I将NO,球浸泡在

冷水和热水中

目的证明铝片与盐酸的反应为放热反应探究温度对化学平衡的影响

10.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）AH>0,下列叙述

中正确的是

A.在容器中加入氮气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

11.某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B,发生2A（g）+B（g）C（g）的反应。C的物质的浓度

随反应时间①的变化如下表。下列说法中不E俄的是

t/s24681012

C的浓度/（mol1一）0.220.360.420.460.460.46

A.在0~6s内，平均反应速率v（A）为0.14mol-17,-s—

B.0~8s正反应速率大于逆反应速率

C.8s后反应物消耗完，反应停止

D.8~12s该反应处于化学平衡状态

12.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

平衡转化率

A.由甲图可知，反应在:时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，C点：v正>取

D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=4

13.N20和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量

变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A.总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)AH=AHi+AH2

B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O；

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.总反应的AH=-226kJ-moH

14.工业可通过甲醇段基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH30H(g)+CO(g)HCOOCH3(g),在容积固

定的密闭容器中，投入等物质的量CH30H和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下

列说法不正硬的是

96.0

95.5

％(

榔)95.0

)794.5

酬

0

094.0

93.5

93.0

7075808590

温度(。0

A.b点反应速率叫>叫

B.升高温度，甲醇转化率会减小

C.生产时反应温度控制在80〜85°。为宜

D.平衡常数Kgc)>K(85C)，反应速率%<%

第n卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.(15分)乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原

理为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH„

(1)已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热AH分别为-1560kJ/mol、-1411kJ/mol^-286kJ/mol,则乙烯脱氢的反

应△H为kJ/mol„

(2)向a、b、c三个容器中各充入Imol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则Va、Vb、

Vc的大小关系为

（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的

物种用*标注，TS表示过渡态）：

TS2

TSI33.59\

\18.74

>0^69

C2H4+2H*

12.0

C,H*+H*

反应历程

此部分历程中最大的活化能Ea=kJ/mol,该步骤的反应方程式为.

（4）一种CO?氧化C?”制C2H4的反应为C2H6+82=C2H&+CO+HQ。该反应需要少量CrCX,参与，反

应过程中有CrQs生成，反应前后CrOj的质量不变。用化学方程式表示CrO3参与CO?氧化C2H6制C2H,的

过程.

16.（15分）回答下列问题:

（1）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

太阳能一热能热能一A电能

反应I：2H2so4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+551kJ/mol

反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJ/mol

反应II的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)AH=—。

（2）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和铀催化剂存在的条件下，SO2被空

气中的氧化为S03。V2O5是乳催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中,

经历了II、III两个反应阶段，图示如下:

1/202

I

SOXK)_J]_SOjtf)

①有关气体分子中Imol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:

化学键

S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)

能量/kJ535496472

由此计算反应I的4H=kJ/mol„

②反应II、III的化学方程式为、O

（3）室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测

定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

M度计、

内筒

K热G

「外壳

①仪器a的名称为

②—（填“能”或“不能”）用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。

③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol,产生偏差的原因可能是—（填字母）。

A.量取NaOH溶液时仰视读数

B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C.实验装置保温隔热效果差

D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌

17.（14分）I.某探究小组用HNOS与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNC>3浓度分别为L00mol.LT、ZOOmoLL,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度可选25℃和

35℃,每次实验HNO3的用量均为25.00mL,大理石用量均为10.00g。

实验编号温度（℃）大理石规格HNC>3浓度(moLLTD实验目的

①粗颗粒2.00

25（I）实验①和②探究浓度对反应速

率的影响；

②25粗颗粒a

③b粗颗粒2.00（II）实验①和③探究温度对反应速

率的彭响；

（III）实验①和④探究e对反应速率的

④C细颗粒d

影响。

（1）请完成实验设计表：«=,e为。

（2）实验①中CO?质量随时间变化的关系如图所示。在0~70s、70~90s、90〜200s各时间段里，反应速

II.某小组利用HZCQ,溶液和硫酸酸化的KMnO,溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验

室通过测定酸性KMnO,溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

【实验内容及记录】

试管中所加试剂及其用量/mL

实验实验温溶液褪至无色所需

0.6molU'3mol-U'0.05mol-U1

编号度/℃HO时间/min

H2c2O4溶液2H2sO4溶液KM11O4溶液

①253.0K2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0匕2.03.01.7

（3）表中K=。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填实验编号），实验结论为

（5）利用实验①中的数据，计算用KMnO,表示的化学反应速率为molr1-min-1o

18.（14分）