物质结构与性质-2025年新高考化学押题（含答案）

物质结构与性质-2025年新高考化学押题

希理物质结构⑤惚质

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2024•新课标卷・第11题

2024•全国甲卷•第H题

2024.河北卷.第7题

2024•广东卷•第12题

2024・湖北卷•第9题

2024•福建卷•第3题

物质结构与性质的相关知

元素的推2024•重庆卷•第12题

识不论在必修模块还是选物质结构与性质是高考的

断与性质2024•辽宁卷•第11题

修模块中均处于相当重要必考内容,重现率100%,随

2024•江西卷.第5题

的地位，是分析物质的结构着各省份自主命题增多，试

2024•广西卷•第7题

和性质重要的理论依据，随题题目数量增加，单独考查

2024・贵州卷•第9题

着新课标新高考的实施，在物质结构与性质的题量增

2024•甘肃卷•第5题

选择题中涉及物质结构与力口，甚至1份试题中出现多

2023•全国乙卷・第10题

性质的题目增多，创新增道单独考查物质结构与性

2022・湖南卷•第5题大,综合性增强。木专题的质的题目，预计2025年高

2025・浙江卷•第1、4、7、13题考查点主要围绕原子、分子考各省省份自主命题中会

2024.湖北卷•第5、8题和晶体的结构与性质设置出现多道单独考查物质结

原子、分

2024•山东卷•第4、5、9题的，根据试题的外观征以及构与性质的题目，仍然以三

子、晶体结

2024•江西卷•第2题考查模块的不同，可将物质个考查热点为主:一是元素

构与性质

2023•江苏卷•第4、5题结构与性质分为三个考查推断与性质分析；二是原

2023•湖北卷•第7、9、11题热点：一是元素推断与性质子、分子、晶体结构与性质

分析;二是原子、分子、晶体分析:三是晶体结构分析与

2024•河北卷.第11题

结构与性质分析:三是晶体计算。

2024.湖北卷.第11题

结构分析与计算。

2024•重庆卷•第10题

晶体结构

2024•辽宁卷•第14题

分析与计

2024•江西卷•第12题

算

2024•安徽卷•第14题

2023・河北卷•第11题

2023•湖北卷•第15题

押题预测

押题一元素的推断与性质

1.（2025•辽宁•三模）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态V原子未成对电

子数最多，基态Z原子价层电子排布式为71ssp2%z和A位于同主族，基态M+的d能级达到全充满

结构。由这五种元素组成的化合物（工X3）/%,X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确的是

•••

A.原子半径：z>y>x

B.第一电离能：Y>Z>R

C.常温下，YX3和在空气中都容易被氧化

D.常温下，向［MX%）/陷溶液中加入MC归溶液，产生蓝色沉淀

2.（2025•河南南阳•模拟预测）某化合物分子式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

元素，X与z同主族，w与x质子数之和等于z的质子数，y最外层电子数是其内层电子总数的一

半。下列说法错误的是

A.电负性：B.WX2的空间结构为角形

c.最简单氢化物的沸点：w>xD.y的第一电离能高于同周期相邻元素

3.（以物质成分分析为情境）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最

外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物（%）242X2Z常作食

品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：

厂白色沉淀1过量盐酸》白色沉淀1

YX4M（WZJ溶液Ba（OH「溶液-无色溶液过量©。2»白色沉淀2

加热

f刺激性气体

下列叙述错误的是

A.第一电离能：Y>Z>WB.键角：X2W>X2Z>VX3

C.工XAf（%）2含离子键、共价键和配位键D.和-%一的空间结构都是正四面体形

4.（以抗酸药为情境）YX4Z（WRJ常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周

期，基态R原子的价层电子排布式为九R和W位于同主族，y的最高价氧化物对应的水化物

与其简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是

A.键角：WR2>YX3B.稳定性：X2R<X2W

C.分子的极性：WR3<YX3D.第一电离能：Z<R<Y

5.（以月壤矿物晶体为情境）嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体yxjwQ3・

6X2Z。已知x、y、z、w、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；x和y的质子数之和等

于z的质子数;基态z、河原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是

A.该晶体溶于水后溶液呈中性B.第一电离能：Y>Z>M

C.键角：YZt>X2ZD.Q2的水溶液具有漂白性

6.（以三聚鼠胺为情境）X、y、z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、y、Q处于不同周

期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体

I、II,通过三聚可分别得到如图（图中未区别标示出单、双键）所示的环状物质（a）和（6）。下列说法

错误的是

A.第一电离能：z>w>yB.单体I中y原子为图杂化

C.物质⑹中键长:①〉②D.单体II为非极性分子

押题二原子、分子、晶体结构与性质

7.（以具体反应为情境）氯化钠（CsCZ）是一种分析试剂，制备方法为：CS283+2HCI=2cseI+H2O+

CO2TO下列说法正确的是

A.CO2的VSEPR模型为V形

B.电负性：O>H>C

C.中的键角大于其。中的键角

D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状

8.（2025・河南•三模）下列微粒性质的描述或其解释错误的是

选项微粒性质描述解释

A第一电离能：P>s磷原子的3P能级电子排布为半充满,较稳定，第一电离能较高

氧原子半径比氮原子小，H—O键的键长比H—N键的短，H

B稳定性：丑2。>入%

—O键的键能较大

钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力

C还原性：

较小，更容易失去最外层电子

D沸点：HFAKQ的相对分子质量比丑2。的大，，小的范德化力更大

9.（以配合物为情境）某含。r催化剂（-P%为苯基）可用于CO2光催化还原，结构简式如下图所示。下

列说法正确的是

BPh；

A.电负性：P<O<NB.基态。r原子的价电子排布式为4sl

C.107nolBf为7中含有28。7nozcr键D.该催化剂中8和P均采取sp3杂化

10.（以配合物为情境）利用现代仪器分析方法测得屏30（。暇3。00）6（笈0）3]+的结构如图。下列关于该

配离子的说法错误的是

L=H2O

R=CH,

3d

A.金属阳离子的价电子轨道表示式为

B.金属阳离子的配位数为6

C.存在氢键和配位键

D.所有碳原子的杂化方式均相同

1L（以配合物为情境）配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如

图所示。

配合物1配合物2

下列说法正确的是

A.配合物2中含有6个配位键B.配合物1中碳原子采取sp2杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由+2价变为0价

12.（以冠酸分子为情境）冠酸分子c可识别K+,使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+

过程如下。下列说法不正确的是

A.a、b均可与NaQH溶液反应B.c核磁共振氢谱有3组峰

C.c可加快RWnQ溶液氧化甲苯的速率D.d是超分子

13.（2025・四川遂宁•三模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不

符的是

选项实例解释

A品。的沸点高于HFH-OO的键能大于F—H…干的键能

B镇和铝都能与NaOH反应镀和铝电负性相近,极化能力相似

磷脂分子头部亲水,尾部疏水;细胞膜是磷脂双分子

C细胞膜双分子层头向外,尾向内排列

层

D识别K+的能力：18-冠—6>12-冠一4冠醒空腔直径大小不同

14.（2025•辽宁・模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释

A金属具有良好的导电性金属晶体中电子气在电场中定向移动

甲苯与高镒酸钾溶液反应实验中加入18—冠一6与K+相互作用，使高镒酸钾间接“溶于”甲

B

冠酸（18-冠一6）可以缩短褪色时间苯中，增大儿阮。7与甲苯接触的机会

C臭氧在四氯化碳中比在水中溶解度大臭氧和四氯化碳均为非极性分子,水为极性分子

烟花中加入一些金属盐如钠盐、铜盐、金属原子的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量

D

领盐等,使烟花呈现五颜六色激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

押题三晶体结构分析与计算

15.（以二氧化错、错酸银晶体为情境）错酸锅主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锯（SrCO3）和二氧化错

（ZrO2）在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化错的立方晶胞（图1）、错酸锅的立方晶胞

（图2）结构如图所示。设M为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.属于非极性分子,大兀键可表示为涌

B.图2晶胞沿2轴方向的投影图为

C.若a点的原子分数坐标为序十则b点的原子分数坐标为什,",/）

D.若图2晶体的密度为dg-cm-3,则相邻O原子之间的最短距离为字xx107nm

16.（以氟化钙晶体为情境）我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的Ca2+和R-脱除S/国。氟化

钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.F、Si和Ca电负性依次减小

B.国的空间结构为正四面体形

C.上图中双处原子分数坐标为（0,0,0），则N处原子分数坐标为信„）

D.若晶胞参数为anm.M表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为与一X1021g.em-3

6

aNA

17.（以超导材料晶体为情境）科学家研究了一种新型钢填充硼碳笼型化合物的超导材料,其立方晶胞结

构如图所示，晶胞的边长为a/mi。下列关于该物质的叙述，错误的是

A.化学式为AcB4GB.Ac原子周围最近的/c原子有8个

C./c原子和/c原子的最短距离为项anmD.晶胞密度为反9"氏g・cm-3

6

2NAa

18.（以由铜、锢、钱、硒组成的晶体属于四元半导体化合物晶体为情境）由铜、锢、钱、硒组成的晶体属于四

元半导体化合物，Se原子填充在Cu与Ga（或无）围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90°,设此

为阿伏加德罗常数的值。已知：4点、B点原子的分数坐标分别为（0,0,0）和（去，5,5）。下列说法

正确的是

A.该晶体的化学式为。〃历其%1.应6

B.C点Se原子的分数坐标是（予+《）

C.每个Cu原子周围紧邻且距离相等的Se原子共有2个

D.若晶胞中Ga与无原子数相同，晶体密度为xl（Fg.cm-3

z

acNA

19.（以储氢材料TiFe合金晶体为情境）T»e合金可用作储氢材料,吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸

氢过程放热。已知T”电晶胞属于立方晶系，合金的密度为pg-cm-3。下列说法错误的是

TiFe晶胞TiFeH,晶胞

A.TdHe留晶胞中劣=1

B."属晶胞中尸e原子的配位数为8

C.降压或升温有利于T济脱氢

D.TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为挈返X107°nm

NA，P

20.（2025•湖南•模拟预测）已知石墨是层状结构，。+可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合

物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为pg/cm3，同层〃+的最近距

离为apm。下列说法错误的是

A.石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子

B.该石墨插层化合物的化学式为

C.石墨中碳碳键的键长为0.5apm

D.碳层和锂层的最短距离d为岳2PMF

21.（以铝（Th）的化合物晶体为情境）一种铝（划的化合物的四方晶胞结构如图所示（b<2a）。已知NA

为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标c、9、zC[0,1）,原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分

数坐标分别为（0,0,0）,（0,0,1/2），下列说法错误的是

A.P的原子分数坐标为（1/2,0,1/4）B.该化合物的化学式为用丁&。2胤

C.与Q距离相等且最近的K+有8个D.该晶体的密度是4・°?xIO??9/叩3

abNA

22.（以Ni2s晶体为情境）NazSe常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为

armi,设此为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24P4

B.Na+的配位数为4

8

C.2个Se2-最近距离为anm

2

D.3晶体密度p=浮晨修g.cm-3

9

精押物质#构易嘴质

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2024•新课标卷・第11题

2024•全国甲卷•第H题

2024.河北卷.第7题

2024•广东卷•第12题

2024・湖北卷•第9题

2024•福建卷•第3题

物廉结构与性廉的相关知

元素的推2024•重庆卷•第12题

识不论在必修模块还是选物质结构与性质是高考的

断与性质2024•辽宁卷•第11题

修模块中均处于相当重要必考内容,重现率100%,随

2024•江西卷.第5题

的地位，是分析物质的结构着各省份自主命题增多，试

2024•广西卷•第7题

和性质♦要的理论依据，原题题目数量增加，单独考查

2024・贵州卷•第9题

着新课标新高考的实施，在物质结构与性质的题量增

2024•甘肃卷•第5题

选择题中涉及物质结构与力口，甚至1份试题中出现多

2023•全国乙卷・第10题

性廉的题目增多，创新地道单独考查物质结构与性

2022・湖南卷•第5题大,综合性增强.木专题的质的题目，预计2025年高

2025・浙江卷•第1、4、7、13题考查点主要围绕原子、分子考各省省份自主命题中会

2024.湖北卷•第5、8题和晶体的结构与性质设置出现多道单独考查物质结

原子、分

2024•山东卷•第4、5、9题的，根据试题的外观征以及构与性质的题目，仍然以三

子、晶体结

2024•江西卷•第2题考查模块的不同，可将物质个考查热点为主:一是元素

构与性质

2023•江苏卷•第4、5题结构与性质分为三个考查推断与性质分析；二是原

效点:一是元素推断与性廉

2023•湖北卷•第7、9、11题子、分子、晶体结构与性质

分析;二是原子、分子、晶体分析:三是晶体结构分析与

2024•河北卷.第11题

结构与性质分析:三是晶体计算。

2024.湖北卷.第11题

结构分析与计算。

2024•重庆卷•第10题

晶体结构

2024•辽宁卷•第14题

分析与计

2024•江西卷•第12题

算

2024•安徽卷•第14题

2023・河北卷•第11题

2023•湖北卷•第15题

押题预测

押题一元素的推断与性质

1.（2025•辽宁•三模）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态V原子未成对电

子数最多，基态Z原子价层电子排布式为71ssp2%z和A位于同主族，基态M+的d能级达到全充满

结构。由这五种元素组成的化合物（工X3）/%,X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确的是

•••

A.原子半径：z>y>x

B.第一电离能：Y>Z>R

C.常温下，YX3和在空气中都容易被氧化

D.常温下，向［MX%）/陷溶液中加入MC归溶液，产生蓝色沉淀

【答案】B

【分析】同周期中基态y原子未成对电子数最多，y为vA族元素；基态z原子价层电子排布式为

nsnnp2n,n=2,Z^）O元素，则V为N元素；劣和A位于同主族，则R为S元素：基态M+的d能级达到全

充满结构，对应（基态的价电子排布为3成。），则M为Cu;根据［"（匕（）/陷・X2Z,可知X为"，

综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为据此解答；

【解析】A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y（N）>

Z（O）>X（H）,A错误；B.根据同主族从上往下第一电离能减小，则。>S,N的2P能级半满，第一电离

能大于同周期相邻元素，则N>O,所以第一电离能：丫（双）>2（。）>五（5）,_8正确；。.常温下，yx3

（NHj不能与。2反应，。错误；D.。〃（晒）4］$。4是稳定的配合物，向［CU（N%）4］SO4溶液中加入

NaOH溶液,不会生成Cu9H%,D错误;故选B。

2.（2025•河南南阳•模拟预测）某化合物分子式为丫口口2,W、X、V、Z是原子序数依次增大的短周期

元素，X与Z同主族，印与X质子数之和等于Z的质子数，丫最外层电子数是其内层电子总数的一

半。下列说法错误的是

A.电负性：B.眸的空间结构为角形

c.最简单氢化物的沸点：w>xD.y的第一电离能高于同周期相邻元素

【答案】人

【分析】w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之

前还有两个元素，则y为p；因为x与z同主族，则x与z分别可能是o与s或F与a,又因为w与x质

子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与C7,贝UW是O,W、X、匕?依次是已不夕或由此解

答。

【解析】A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N,N

电负性小于。，故电负性W>y,4错误；B.WX2的空间结构为V形，O月中中心原子为O,F为配位

原子，价层电子对数2+6~1x-=4,成键电子对数为2,孤电子对数为2,VSEPR为四面体，孤电子对越

多，排斥力越大，所以。国分子构型为角形，B正确；C.W是O,X是F,最简单氢化物分别是H2O和

加;耳。分子间氢键数目多，分子间作用力大，沸点高，。正确；Dy为P,处于第VA族，3P轨道半充满

稳定，第族的第一电离能比相邻元素高，。正确；答案选4。

3.（以物质成分分析为情境）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，基态Z和W原子最

外层电子排布相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物yX1（WZj242X2Z常作食

品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：

f白色沉淀1过里盐酸*白色沉淀1

YX4M(WZ4)2溶液Ba(OH%溶液-无色溶液过里>白色沉淀2

加热

」刺激性气体

下列叙述错误的是

A.第一电离能：y>z>wB.键角：X2W>X2Z>VX3

C.YXAKWZJ含离子键、共价键和配位键D.K和口勿一的空间结构都是正四面体形

【答案】B

【分析】基态Z和W原子最外层电子排布相同，Z和W位于同一主族，短周期中未成对电子数最多的是N

和P元素,结合物质转化关系可知,气体是NH3;白色沉淀1是BaSOi,白色沉淀2是AZ(OH)3=综上所述，

x为氢元素，y为氮元素，z为氧元素，M为铝元素，w为硫元素。

【解析】A.同周期从左至右，电离能依次增大，N元素价电子排布式为2s22P3,为半充满结构，比较稳定，故

第一电离能：N>。；同主族从上至下，第一电离能变小；第一电离能：N>O>S,4项正确；B.根据分

3

析，可知X?W、X?Z、YX3分别为H2S,H2O和MG；三者都是sp杂化，中心原子上的孤电子对数：H2s=

，电负性：故键角：项错误；C.YXM(WZ^是NHAl(SOM,该

H2O>NH3O>S,NH3>H2O>H2S,B211

分子中存在离子键、共价键和配位键(铁根离子中存在配位键)，。项正确；D.NHt和sot的中心原子

N、S都是s。5杂化，且中心原子的孤电子对数均为0,空间结构为正四面体形，D项正确。答案选Bo

4.(以抗酸药为情境)YX,ZIWRJ常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周

期,基态R原子的价层电子排布式为nsnnp2n,R和W位于同主族,Y的最高价氧化物对应的水化物

与其简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是

键角：稳定性：

A.WR2>YX3B.X2R<x2vr

C.分子的极性：WR3<YX3D.第一电离能：Z<R<Y

【答案】B

【分析】短周期元素，基态原子的价层电子排布式为nsnnp2n,s能级最多填充2个电子，n=2,7?价层电

子排布式为2s22P3所以R是。元素；7?和W位于同主族，则W是S元素；y的最高价氧化物对应的水化

物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，则丫是N,形成的化合物是的周期序数和主族序

数相等，则Z是4元素，结合化合物化学式YX4Z(WR),可知X是H元素，该化合物是NH4Al(SOM,即

X是H,y是N,Z是AZ,W是S,A是O,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

【解析】4X是H,y是N,W是S,△是。，则SC>2中s的价层电子对数为3,孤电子对数为1,S为印2

杂化，N4中N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,N为sp3杂化，则前者的键角大，4正确；B.X是

H,W是S,R是。，非金属性。大于S,非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性：X2R>X2W,B错误；

C.X是H,Y是N,W是S,R是O,结合A的分析可知，氨气空间结构为三角锥形，是极性分子，SC>3中

S的价层电子对数为3,孤电子对数为0,空间结构为正三角形，是非极性分子，则分子的极性：WR3<

YX3,。正确；D.y是N,Z是AZ,A是o,一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于

N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的。元素，故第一电离能：Z

<R<y,。正确；故选B。

5.(以月壤矿物晶体为情境)嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体

6X2ZO已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和y的质子数之和等

于Z的质子数;基态Z、双原子中，S轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是

A.该晶体溶于水后溶液呈中性B.第一电离能：Y>Z>M

C.键角：YZt>X2ZD.Q2的水溶液具有漂白性

【答案】A

【分析】根据条件，Z和Af的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O(ls22s22P，，s轨道和p轨

道中的电子数均为4),M为胸(Is22s22P63s2,s轨道和p轨道中的电子数均为6)。X和V的质子数之和等

于Z的质子数，即X+y=8。结合原子序数递增及周期分布，X为H(l),V为N(7),Z为。(8),Q的原子

序数大于四(12),推测。为C7(17)。矿物晶体为NH4Mge66H2。。化学式可分解为凡用、的和结晶

水6〃2。,整体结构类似保盐。

【解析】A.N用水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误；B.第一电离能是衡量元素的气态原子失去一个

电子的难易，N(ls22s22P3)半充满结构，第一电离能大于。，幅为金属易失去电子，故第一电能顺序为N

3

>O>Mg,即Y>Z>M,B正确；C.NHt中N的价层电子对数为4+5T/X1=4+0,Sp杂化，

,

正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28,H2O中。的价层电子对数为2+6-广1=2+2,sp3杂化，

有2对孤对电子，为V型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力，导致键角小于109°28'，键角约104.5°,故

键角YZt>X2Z，。正确；DCb+国。UHCl+HCIO,Cb的水溶■液有HCIO,具有漂白性，D正确；故

选4

6.(以三聚鼠胺为情境)X、y、z、w、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中x、y、Q处于不同周

期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体

I、II,通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法

错误的是

A.第一电离能：z>w>yB.单体I中y原子为印杂化

C.物质⑹中键长:①〉②D.单体II为非极性分子

【答案】。

【分析】x、y、z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，x、y、Q处于不同周期，x为8元素，y为

第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数

最多，则Z为N元素，y和Z形成的环状结构中，存在大乃键，则y为。元素，图a为NH2cW的三聚体；图

b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，6是SC»3的三■聚体。

【解析】A.同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2P轨道半充满稳定第一电离能N>O,第一电离

能：N>O>C,4正确；B.单体I的结构简式为H?N—C三N，存在碳氮叁键，。的杂化方式为sp

杂化，B正确；C.物质(b)中①为S=O双键，②为S—O单键，双键键长小于单键键长，键长：①〈②，C

错误；D.单体II为SC>3,中心原子为S,价层电子对为3+-1^=3,孤电子对为0,空间构型为平面正

三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，。正确；答案选C。

押题二原子、分子、晶体结构与性质

7.(以具体反应为情境)氯化钠(CsCl)是一种分析试剂,制备方法为：Cs2CO3+2HCI=2CsCl+H2O+

CO2T»下列说法正确的是

A.CO2的VSEPR模型为V形

B.电负性：O>H>C

C.CC『中的键角大于吊。中的键角

D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状

【答案】。

【解析】A.CQ的中心原子。的价层电子对数为2+:(4—2X2)=2,VSEPR模型为直线形，A错误；

B.同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O>C;元素的非金属性：。>打；电负性：OH,

故电负性：O>B错误；C.。。丁的中心原子。的价层电子对数为3+4[(4+2)—3x2]=3,空

间构型为平面三角形，键角为120°。；田。的中心原子。的价层电子对数为2+/(6-2XI)=4,空间构

型为V形，键角为105°。;键角：。0歹>氏。，。正确；DCs为L4元素，基态Cs原子最外层电子为s轨

道上的电子,电子云轮廓图为球形，。错误；故答案为：Co

8.(2025・河南•三模)下列微粒性质的描述或其解释错误的是

选项微粒性质描述解释

A第一电离能：P>s磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高

氧原子半径比氮原子小，H—O键的键长比H—N键的短，H

B稳定性：丑2。

—O键的键能较大

钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力

C还原性：

较小，更容易失去最外层电子

D沸点：上田>也。上出的相对分子质量比旧2。的大，处1的范德化力更大

【答案】。

【解析】4P原子的3P能级电子排布为3p的半充满稳定结构，故第一电离能更高，A正确；R。原子

半径比N原子小，H-。键的键长比H-N键的短，H-O键的键能较大，故H2O更稳定，B正确；C.还

原性是指原子失电子的难易程度，K、Na同主族，K原子的电子层数更多，K原子核对最外层电子的引力

较小，更容易失去最外层电子,还原性更强，。正确；D.相同数目的水分子中能形成更多的氢键，故沸点

比HF高，D错误;故答案选Do

9.(以配合物为情境)某含0r催化剂(—P九为苯基)可用于CO2光催化还原，结构简式如下图所示。下

列说法正确的是

A.电负性：P<O<NB.基态。r原子的价电子排布式为4sl

C.107n九7中含有28。mo/o■键D.该催化剂中B和P均采取sp3杂化

【答案】。

【解析】A.同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性：P<N<O,A

错误；B.0r位于第四周期第V7B族，价电子排布式为3d544,B错误；C.Imol

中，含有12moZx4=48wi（%键，。错误；。.由结构可知，8和P均形成了4个

共价键，故均为sp3杂化，D正确;故答案选D。

10.（以配合物为情境）利用现代仪器分析方法测得屏3O（CH3co。）6田2。）3]+的结构如图。下列关于该

配离子的说法错误的是

L=H2O

R=CH3

3d

A.金属阳离子的价电子轨道表示式为

B.金属阳离子的配位数为6

C.存在氢键和配位键

D.所有碳原子的杂化方式均相同

【答案】。

3d

【解析】由配离子的结构推断Fe为+3价，％3+的价电子轨道表示式为,A

正确；据题图所示，每个尸e3+连接6个原子，配位数为6,B正确；C.也。与相邻。之间存在氢键，中

心。与Fe原子之间存在配位键，。正确；D根据[居3。（83。00）6但2。）3]+可知，结构中存在乙酸根，

乙酸根中有两个。原子，甲基碳是Sp3杂化，另一个是sp2杂化，。错误；故选。。

1L（以配合物为情境）配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如

图所示。

配合物1配合物2

下列说法正确的是

A.配合物2中含有6个配位键B.配合物1中碳原子采取s02杂化

C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由+2价变为0价

【答案】。

【解析】配合物2中，水分子中氧原子提供孤对电子，。。2+提供空轨道形成配位键；右侧N、O分别提供

一对孤电子，与。。2+形成配位键，每个形成6个配位键，则配合物2中含有12个配位键，4错误；B.

由配合物1的结构可知，含N的芳香杂环中碳为印2杂化，与右侧氧原子相连的碳均成单键，为印3杂化，B

2+2+

错误；C.转变过程中，配合物1中断裂2个H2O与Co形成的配位键，配合物2中，SOt中的。与Co

形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，。正确；D.配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有

发生变化，。错误；故选。。

12.（以冠醍分子为情境）冠酸分子c可识别K+,使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+

过程如下。下列说法不正确的是

A.a、b均可与NaOH溶液反应B.c核磁共振氢谱有3组峰

C.c可加快KA心溶液氧化甲苯的速率D.d是超分子

【答案】B

【解析】A.a含有酚羟基，具有弱酸性，能与Na发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生

水解反应，A正确；c有4种不同化学环境的〃，如图编号所示:,核磁

共振氢谱有4组峰，B错误；C.c可与K+形成螯合离子,

在甲苯中的溶解度，则c可加快KMnOi溶液氧化甲苯的速率,。正确;D.超分子是分子通过氢键、