《初升高衔接教材-初高中化学衔接暑期教程》：专题22 离子反应

第一课时电离电解质

I目标导学

1.理解电解质的概念。

2.理解电离的概念，会书写电离方程式。

£温故知新

1.什么是酸、碱、盐？

2.NaCl溶液为什么能导电？

3.下列物质中能导电吗？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2soi溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶液。

卬知识精讲

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

(一)电解质和非电解质的定义：

1.电解质(electrolyte)：凡是在水溶液中取熔融态有苫能电离而导电的化合•物。

2.非电解质：凡是在水溶液中到熔融态本字均不能电离的传合物。

包括：SO?、C02、NH3、有机物(除有机酸、酚、氨基酸外的烽、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一

不做要求)。

3.电解质的分类

()

1强电解质：在水■溶•液•里全•部・电・・离成离子的电•解•质•。

‘强酸：HCKHBr、HI、H2s(XHN-、HCKh等

J强碱：NaOlkKOlkBa(OH),.Ca(OH),等

绝大多数盐：NaCl、NH£1、Fe(NO3)3>BaSO」等

l部分金属氧化物:AIMNa?0等

(2)弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

「弱酸：HE6、CH3COOH、HFOJ、H2s0「H2S、HC10、HCN、HF等

弱碱:NHa•H2O.Fe(0H)3、Al(0H)3、Cu(OH”等

<

水:H2O

l少数盐：HgCL、Cdl2>(CH3C00)2Pb等

注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。

例如，BaSOi难溶一一是强电解质，乙酸易溶一一是弱电解质。

4.电解质的电离（ionization）、电离方程式

（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。

（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

强电解质：

强酸：HN03=M+N03HC1=H'+crH2S0,=2H.+S0/

强碱：NaOH=Na*+OHKOH=K*+OHCa（OH）2=Ca"+20H

（+

大多数盐：NaCl=Na++CFK2soi=2K'+SO-AgN03=Ag+NO：

2

BaCL=Ba"+2CfNaHCO：,=Na'+HCO3NaHSO.,=Na'+H'+S0<-

Nall2Po『Na*+HJW

注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸

的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

弱电解质：

'弱酸：HC10H'+CIO-CH^COOHH‘+CHaCOO-H£OaH++HCO：；

2-

<H2SH'+HS-HS'H++S

、弱碱：Fe（0H）3:^=±Fe"+30H

注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。

（二）导电能力

1.金属导电：与自由电子有关

2.电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。

提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；

（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下：

（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；

（4）单质既不是电解质也不是非电解质。

“实验探究

例.为证实Ba（OH）z溶液和HzSOj溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：

如图所示连接好装置,向烧杯中加入25mL1mol,尸的Ba（0H）2溶液和2滴酚猷溶液,

再一边不断地滴加1mol・。的HzSO#容液，并轻轻振荡。试完成下列内容:

(1)实验现象及分析：

①溶液颜色变化为，

原因是O

②灯泡亮度变化：,

原因是O

③溶液变浑浊，原因是O

(2)实验结论：稀H2soi与Ba(011)2溶液反应的实质是(用离子方

程式表示)。

畲思维训练

L基础练习:

4^思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)

1.有关电解质的说法正确的是

()

A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B.CO?水溶液能够导电，所以CO?是电解质

C.铜导电件很好，所以铜是电解质

D.FeCh溶液能够导电,所以FeCh溶液是电解质

2.下列电离方程式错误的是

()

+

A.K2C03=2K+C0tB.NaOll=Na'+OII"

2

C.KC10;5=K^Cl-+BO-D.NH4C1=NH；+C1一

3.下列物质中属于电解质的是

()

①氢氧化钠②硫酸钢③铜④蔗糖⑤二氧化硫

A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤

4.NaOH、Na2C03.NaCl>NazSO,可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是

()

A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质

5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

()

A.NaCl晶体、BaSO.B.铜、二氧化硫

C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KN。,、硫酸溶液

4匕思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)

1.下列关于电解质的说法正确的是

()

A.液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

B.NH,溶于水形成的溶液能导电，所以NH：,是电解质

C.SO,溶于水能导电，所以SO,是电解质

D.BaSO,在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSOi是电解质

2下列关于电解质说法正确的是

()

A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时发生电离

C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质I).熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

3.下列电离方程式的书写正确的是

()

+

A.NaIIC03=Na+H*+C07B.Ah(SOO3=A产+SOf

C.H2so产2仁+SOS-D.NaHSCh=Na++HSO7

4.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是

)

A.MgChB.KClOaC.BaClI).HC1

5电解质是指

)

A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C.在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D.在溶于水或熔融状态下能导电的物质

4匕思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)

1.某100mL溶液中含H2sO40.50mob加入下列物质，溶液导电性增强的是

()

A.0.50mo1Ba(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2soi

2.下列叙述正确的是

()

A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以Mt是电解质

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.凡是能电离出H，的化合物都叫做酸

3.下列关于电解质说法正确的是

()

A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时发生电离

C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

4有关电解质的说法正确的是

()

A.纯水不导电，所以水不是目解质B.SO,水溶液的导电性很好，所以SO：,是电解质

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.NaQ液态时能导电，所以NaQ是电解质

5.下列说法正确的是

()

A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质

C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质

42思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)

1下列叙述正确的是

()

A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.CO?溶于水能导电，所以C&是电解质

2下列叙述中正确的是

()

A.硫酸钢在水中溶解度很小，所以硫酸钢不是电解质

B.N-的水溶液能导电,但NL是非电解质

C.电解质在通电时才能发生可离

D.硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质

3.电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不

适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是

()

A.Mg2tB.Ca2+C.Na,D.Fe”

4下歹1J电离方程式中正确的是

()

2t-

A.HNP=H-3(fB.Ca(OH)2=Ca+(OH)2

3

c.Aici3=Ar+3crD.A12(S03=2Al"+3S0『-

5仅能在水溶液中导电的电解质是

()

A.KOHB.GHnOHC.NH3D.Ca(IIC0:J)2

2.能力拓展

4^思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)

1.下列说法正确的是

()

A.NaHCXX的电离方程式是NaHCQ=Na++H++CO：

B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C.虽然Na?。溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D.SO?溶于水后所得到的比SO,溶液能导电，故SO?是电解质

2.下列说法正确的是

()

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属干电解质，其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

3.下面关于电解质的叙述中错误的是

()

A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中或熔化时一定能导电

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

4.下述说法中错误的是

()

A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子

B.电解质在水溶液中不一定完全电离

C.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电

D.无水CuSOi不导电，但胆研中含结晶水，所以胆矶可以导电

5.NallSO］在水溶液中能够电离出H'、Na'和SO."对于NallSO」的分类不正确的是()

A.NaHSO,是盐B.NaHSOi是酸式盐C.NaHSOi是钠盐D.NaHSOi是酸

思维的深刻性训练(Thinkingprofundityti'aining)

1对电解质概念理解正确的是

()

A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C.氯化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中

的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

2下列叙述正确的是

()

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na，与C1"

B.溶于水后能电离出酎的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.NaCl固体不导电是由于不含Na*、CT

3.下面关于电解质的叙述中正确的是

()A.相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范晴

C.电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

4.下列物质既能导电又是电解质的是

()

A.氯化钠溶液B.氢氧化钠晶体C.熔融的硝酸钾D.液态氯化氢

5.在电解质溶液中，下列叙述正确的是()

A.阳离子和阴离子数目一定相等

B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子

D.电解质溶液的导电性一定徨强

4^思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)

1下列物质中，导电性能最差的是

()

A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液0.固态氯化钾

2.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当"(Na)=0.2mol,/?(S0,2)=A-mol,“(C)=ymol时，则x和y的

关系是

()

A.y=2(^0.1)B.%=j/2C.x=0.l+y/2D.y=2尸0.1

3.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是()

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐

D.NH.C1的电离方程式是：NH,C1=NH；+C1-,所以NH4cl是盐

4.下列说法正确的是

()

A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电

C.液态氯化钠能导电I).熔融的液态钠是电解质

5.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起离子浓度减小的是()

A.C02-B.crC.OH-D.Cu2+

4^思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)

1.下列物质能导电的是()

A.盐酸B.液态氯化氢C.干冰D.氯化钠晶体

2.将Ag\()3、NazSOi、BaCk三种物质按分子数为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存

在的离子是

()

A.Ba'和NO：JB.Na'和C「C.Na'和NO；D.Ag.和SOf

3下面的说法正确的是

()

A.硫酸钢不溶于水，所以硫酸钢是非电解质

B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电

D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

4.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法

中正确的是()

A.X一定是电解质B.X可能是非电解质C.X只能是盐D.X可以是任何化合物

5.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是

()

A.C02通入石灰水中B.CO?通入NaOH溶液中

C.NH：,通入CH：£OOH溶液中D.阳3通入盐酸中

义知识拓展

一、电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电在水溶液里和熔融状态下都不能导

定义

的化合物电的化合物

离子化合物(强碱、盐)，强极性共价非极性共价化合物，弱极性共价化合

化合物类型

化合物物、大多数有机物

能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离

通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电

实例也5。八HF、CaO、CalU等Oh、55、Nb俐等

二、强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不电离程度完全电离部分电离

同电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

点

表示方法电离方程式用“二”电离方程式用“F—”

水溶液中粒电离出的阴、阳离子，不存在电解既有电离出的阴、阳离子，又有电

子存在形式质分子解质分子

绝大多数盐:NaCkBaSOi等弱酸：H£()3、CH：£()OH等

实例强酸：H2S0KHC1等弱碱:限・压0、Cu(0H)2等

强碱：Ba(OH”、Ca(0H)2等极少数盐：HgCb、(CH3COO)2Pb

三、不同类型电解质的电离与导电性的关系

电解质种类与导电性的关系

固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下

碱和盐

能电离出自由移动的离子，故能导电。

固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HC1、

酸H2s5、HFOi等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的

离子，而能够导电。

在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子♦，在水溶液里可能和水反应生成了新

活泼金属氧化物的电解质一一碱，如NaQ熔化时可以电离出Na'和炉而导电，在水溶液里与

水反应生成NaOII,NaOH发生电离产生Na'和0H\

四、电解质与物质之间的关系

不是电野驶挈非电解质

「混合物7

r强酸

物质\/

强碱

「单质，强电解质大部分盐

‘纯净物《j电解质＜〔金属氧化物

1化合物

(弱酸

i弱电解质

弱碱

%电解质i水

答案：

§温故知新

答案

1.电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸；

电离时生成的阳离子全都是0H•的化合物叫做减；

电离时生成的酸根离子与金属阳黑子(含NHJ)的化合物叫做盐。

2.在溶液中存在自由移动的离子

3.石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、&S0；溶液和NaCl溶液能导

电，是因为其中有自由移动的离子存在。

〃实验探究

答案：

(D①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去

Ba(0H)2电离出的0旷与H2sol电离出的酎中和生成乩0,使烧杯中的c(()FT)逐渐减小，红色逐渐褪去

②做着H2soi溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮

开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(0H)2完全反应时灯泡熄灭，后再加

H2S0„离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba"与SO厂结合生成了BaSO,沉淀

(2)2H+4-S0r+Ba2+4-20H-=B&SO,\+2H9

畲思维训练

1.基础练习:

4匕思维的汁确性训练(Accuracyofthinkingtraining)

题号答案解析

C02溶于水能导电是因为C02与水反应生成的H£03为电解质，而CO?为非电解质，铜、FeC13

1A

溶液均不是化合物，故二者既不是电解质也不是非电解质，只有.A选项正确。

2C

KC10：i电离产生K和C10；两种离子。

NaOH(碱)、BaSO,(盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质，

3B

③错误；蔗糖、SOz属于非电解质，④⑤错误。

4BNaCl、Na2soi与HNO3不反应。

A选项均为电解质；B选项Cu既不是电解质也不是非电解质；C选项CHEOOH为电解质，

5C

酒精为非电解质；D选项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。

4匕思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)

题答

解析

号案

A选项液态HC1不导电，但其溶于水可以导电，故HC1为电解质；B选项限与H

1D的帆・氐。为电解质，怅为非电解质；C选项SO；为非电解质，与氐0反应生成B

为电解质.

溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水

2D

或熔融状态均导电，C错误。

碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO；形式存在，不能写成H++COT的形式；硫酸铝

3C电离时,A产和SOT的个数比应为2：3：NaHSOi是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na+、H+和SO厂的

形式。

A选项电离方程式:MgCl=Mg2+4-2Cr；B选项电离方程式:KC10=K++C10r；C选项电离方程

4B23

24

式：BaCl2=Ba+2Cr；D选项电离方程式：HC1=H'+C1,

A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如

5BQhCOOII是电解质；D选项某些物质，如SO?溶于水，溶液也能导电，但SO?不是电解质，H2s。3是

电解质。

4匕思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)

A选项与KSO：恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：rSO；+Ba(OH)产BaS0「

B选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H)和c”0广)都变为原来的1/2,荏液的导

电性减弱；C选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了KSO/'

的浓度，溶液导电性减弱；D选项噌加了离子的总浓度，溶液的导电性噌强。

A选项纯碱是WE。：,，属于盐；B选项NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达

尔效应可以区别溶液与胶体；D选项电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。

溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水

或熔融状态均导电，C错误。

A选项水能微弱电离出1和0H,所以水是电解质；B选项SO,水溶液的导电性很好是因为S03与

水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的绛故，是化合物本身产生的，并不是该物质直

接产生了自由移动的离子，因此S()3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电

解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧

化钠是电解质。

B选项电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCOe、

BaSO,、AgCl等不溶于水的物质,都是电解质,B错；C选项氧化物有的是电解质，如5Ia?0、CaO

5A

等离子化合物，有的不是电解质，如CO?、S02、也()等共价化合物，C错；【)选项氢化物有的是电

解质，如HC1、HF等；有的不是电解质，如CM、NH3等，D错。

4匕思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)

题号答案解析

A选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或溶融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，

A项错误；B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，

1C

也不是非电解质，B项错误；D选项中只能说「月也C03是电解质，经测定液态CO?不导电，

所以C6是非电解质。

A选项中硫酸钢熔融时能导电，所以硫酸钢是电解质；C选项中电解质在水溶液或熔融状

2B

态下能够电离；D选项中硫酸溶液是混合物，挑不是电解质也不是非电解质。

大量出汗时随水分大量排出的是Na',因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na',一般

3C

措施是饮用淡食盐水。

A选项原子团在写电离方程式时一般不拆开；3选项其中数字2表示有2个0万，应标在

4D

OFT的前面；C选项A1”中的“+”号应放在3的后面。

A选项KOH在熔化状态和水溶液中都能导电；B选项C此0H属于非电解质：C选项NH?属

5D

于非电解质；D选项Ca(HCO：j2受热分解，无熔化状态。

2.能力拓展

4匕思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)

题答

解析

号案

导电性的强弱只是由溶液中含有的离子浓度决定，与离子个数没有确定关系。区此,不

能仅仅通过导电性就判断溶液中离子数目的多少，也不能苞单地根据溶液中离子数目的

多少就判断其溶液导电性的强弱。N&0在熔融状态下可电离出Na一和0”,故它餐:合电解

质的概念。

A选项水能电离出OH与Hl所以水是电解质；C选项部分氧化物也属于电解质，如Na?。、CaO；

2B

D选项HC1在熔融状态下不导电。

3D本题考查对电解质和非电解质定义的理解；需要注意的是水是电解质。［学

4D无水CuSOi、胆研中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电

只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而NallSO」电离出的阳离子除了H'还

有Na+。

4E思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)

题答

解析

号案

必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。注意C中，

1D

Na20属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na'和

A选项NaCl溶液中的Na\Cl是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B选项NaHSO..NallSO.

2C等盐溶于水也能电离产生仁；C选项液态HC1中不存在自由移动的离子，故不能导电；D选项NaCl固体不

导电是由于不含有可自由移动的％1+、Cl-o

A选项电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度;B选项电解质和非电解

质是时化合物从能否电禽（或导电）角度进行的分类；C选项电解质在水中不一定能导电

3B

（可能是在熔融状态下能导电），在水中导电的化合物也不一定是电解质（比如可能是与水

反应生成的某种物质电离而导电）；D选项水能导电，说明水发生了电离，属于电解质。

氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是甩解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动佗离子而导电。氯

4C

化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。

电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，

5B溶液中还有H_O分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液

的导电性也可能很弱。

4匕思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)

题号答案解析

1D固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。

溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2molXI

2C

4-ymolXl=xmolX2,x=0.1+y/2^

A选项说法不符合酸的概念，如NaHSO」电离出的阳离子中有H+,但还有Na+,所以不是

酸，而是一种盐一一酸式盐；B选项的说法与A一致，可以是碱式盐，如CUK0H)£()3；C

3D

选项中碱也能电离出金属阳离子；D选项要注意NH；的性质与金属离子相似，所以由NH；

和酸根离子构成的化合物也属于盐。

是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”这一根本去判断，A中

4C与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；B中液态HC1中

存在的是HC1分子，无离子，不导电：D中Na为单质，不是电解质。

5DC/,与0斤结合为Cu(0H)2沉淀

4匕思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)

题答

解析

号案

A选项中电离出自由移动的H和C「；B选项中液态氯化氢不电离；C选项中CO?不电离；【)选项中MaCl晶体

1A

不电离。

将三种物质按分子数为2：1：1的比例混合后溶于足量水中,Ag.和C「、SO产和Ba"恰好完全反应转化成AgCl

2C

和BaSOi沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na'和NO-

A选项硫酸钞1属于盐类，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电眼，并且它在熔融状态

下是导电的，所以它是电解质；B选项电解质溶于水(或熔融)时能导电，必须是自身

能电离出自由移动的离子，而CO；溶于水能够导电，是因为C0：溶于水生成了电口0印RCCh

电离出自由移动的离子的缘故。co；本身不能电离，所以CO；不是电解质；C选项硫酸属

3D

酸类，是电解质。它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电。而硫酸

晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D选项液态氯化氢不能导电，

是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，

氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。

4A既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。

A选项中发生反应:C0>+Ca(0H)2=CaC031+H.0,CO24-CaCOJ4-H2O=Ca(HCO3)2,离子浓度先小后大；B选项中

5A发生反应：COz+ZNaOH4a£0：.+IL0,C02+Na£03+ll20=2NaHC()3,离子浓度基本不变；C选项中发生反应：NIL

十CH£OOH=CH.£OONHi,离子浓度增大；D选项中发生反应：NH-HC1=NHJC1离子浓度基本不变。

第二课时离子反应及发生的条件离子方程式的书写及判断

I目标导学

1.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起窗子反应的本质；理解离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法及判断离子方程式的正误

S温故知新

1.写出电解质H2s0八Ba(0H)2、HC1、NaOH的电离方程式。

2.完成如下反应方程式：

①NaOH溶液与盐酸混合

②AgNOa溶液与KC1溶液混合

③Na2cQ,溶液与盐酸混合

④BaCk溶液与Na2cQ,溶液混合

以上反应为什么能发生？

④知识精讲

二、离子反应及其发生条件

(一)定义：有离子参加的反应叫做离子反应。

（二）表达方法：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

（三）实质：离子浓度发生变化（反应物中某些离子浓度的减少或生成物中某些离子浓度的

增加）

（四）离子方程式的意义：

1.揭示反应的实质；

2.不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。如Ba?'+S01=

BaSOj,仅表示BaCL溶液与NaSO”溶液之间的反应，还表示所有可溶性钢盐与可溶性

硫酸盐溶液的反应。

（五）离子反应发生的条件：

「易溶->难溶（微溶）

1.生成难溶物-微溶f难溶

〔难溶->更难溶

,弱酸：除强酸（H2s0”、HCl、HNO3、HC1O”、HBr、HI）外

2.生成难电离物质弱碱：NH.1-H20

《

水:H2O

I弱酸氢根离子:时、HCO；1、HS6、HPO：、HR）：

3.生成易挥发物质本身是易挥发物（气体）：H2s、HCI、NH,

本身易分解成气体：H£0s、H2s0s

（六）书写步骤：

写（书写完整的化学方程式）

改（易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子）

删（没有参加反应一没有浓度变化的离子）

查（电荷守恒，质量守恒）

例：（1）写出正确的化学方程式

CuCl2+AgN03=2AgClI+CU（N03）2

（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍

写成化学式。

Cu2++2CU+Ag+2N0；=2AgClI+Cu2++2N0/

（3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

Ag+cr=AgClI

（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式

书写正确。

注意事项：

（1）对于微溶物的处理，按以下要求：

①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰

2+

水中通入适量C02,其离子方程式为：Ca+20H-+C02=CaCO3I+H20

②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳

中加入N&CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（0H）2+CO广=CaC031+20H

③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子

2++

方程式为：Ca+20H+2H+SO/=CaS04I+2H20

（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应,

不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，氯化钱固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不

是以自由移

动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：

2NHtCl+Ca（OH）2

=CaCl2+2NH"+2乩0

（3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写，多元弱酸酸式酸根离子不拆开写。

+

例如,NaHSOi与NaOH的反应，离子方程式为：H+OH=H20

NaHCO：，与NaOH的反应，离子方程式为：HC03+0H=H20+CO：〉

（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式

（5）注意浓酸中水的含量

①浓H60,的浓度一般为98%,水的含量很少时，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸

参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，

一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：

2NaCl（固）+H2s0,（浓）=^=Na2S01+2HC1T

Cu+2H2sol（浓）=^=CuSOitSOz+2也0

②浓盐酸的浓度一般为36%、浓硝酸的浓度一般为69%,它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，

所以在离子方程式中，浓HC1与浓HN（h都应写成离子形式,如：

2<

Mn02与浓盐酸共热制取Ck的离子方程式为:Mn02+4H*+2Cr=Mn+Cl2+2Hz0

2，

Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2N0=Cu+2N0,+2H20

Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H'+2N0=3Cu，2N0+4H2O

（七）判断离子方程式正误

1.看该反应是否符合科学性原则（能否发牛、符合用量要求和符合微粒配比关系）:

2.看该反应是否符合翔迈性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、

气体用“1”、"T”符号）;

3.看该反应是否符合亨怛性原则（质量守恒、电荷守恒）。

“实验探究

例.在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶

液中（如图所示）。

（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于lg-cm"）的BaSH）?溶液至恰好

反应完全，

在实验中可观察到的现象有：

①；②0烧杯中所发生反应的化学方程式

为0

（2）若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象有：

:

②O烧坏中所发生反应的化学方程式

为。

畲思维训练

1.基础练习:

4匕思维的准确性训练（Accuracyofthinkingtraining）

1.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

()

A.Cu2++20H-=CU(0H)1CuC0+2NaOH=Cu(0II)1+

232Na2C0;5

B.Ba++S0f=BaSO.,IBa(OH)?+1ISO=BaSO,I+