安徽省合肥市肥东县高级中学2019届高三化学上学期11月调研考试试题（含解析）

安徽省合肥市肥东县高级中学2019届高三化学上学期11月调研考试试题（含解析）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列物质中，不属于电解质的是：A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.铜单质2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.2KClO3=2KCl+3O2↑C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液4.下列化合物中，不属于有机物的是：A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氢氧化钠5.下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共10分）6.下列物质中，属于酸的是_________，属于碱的是_________，属于盐的是_________。7.在室温下，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为_________。8.下列离子中，能发生氧化还原反应的是_________。9.下列物质中，属于非电解质的是_________。10.下列反应中，属于置换反应的是_________。三、计算题（本大题共2小题，共20分）11.计算：在标准状况下，0.5mol的H2与0.5mol的O2反应生成水的体积。12.已知：NaCl溶液的密度为1.05g/cm³，质量分数为10%。求该溶液的物质的量浓度。四、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13.简述原子结构的基本模型及其发展历程。14.简述化学反应速率与化学平衡的关系。15.简述电解质溶液中离子浓度的计算方法。16.简述化学实验的基本操作和注意事项。五、实验题（本大题共2小题，共20分）17.实验室中，如何配制一定物质的量浓度的NaOH溶液？步骤：（1）称取_________g的NaOH固体；（2）将NaOH固体溶解于_________mL的去离子水中；（3）冷却后，转移至_________mL的容量瓶中；（4）用去离子水定容至刻度线；（5）摇匀，即得_________mol/L的NaOH溶液。18.下列实验操作中，错误的是：A.在进行过滤操作时，应使用玻璃棒引流；B.在进行滴定实验时，应先加入指示剂，再加入待测液；C.在进行蒸发操作时，应使用玻璃棒搅拌；D.在进行蒸馏操作时，应确保冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。六、综合应用题（本大题共2小题，共20分）19.下列化学反应中，哪一个是放热反应？为什么？A.2H2+O2=2H2OB.C+CO2=2COC.N2+3H2=2NH3D.CaCO3=CaO+CO2↑20.某同学在实验室中进行下列实验，请分析可能存在的问题及原因：实验：测定某溶液中氯离子的浓度。步骤：（1）取一定体积的待测溶液于烧杯中；（2）加入足量的硝酸银溶液；（3）观察沉淀的生成；（4）过滤，洗涤沉淀；（5）将沉淀干燥后称量；（6）根据沉淀的质量计算氯离子的浓度。问题：（1）可能存在的问题是_________；（2）可能的原因是_________。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：铜单质是金属，不是电解质。2.D解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置换反应。3.B解析：pH值越小，溶液越酸性。HCl是强酸，其溶液的pH值最小。4.D解析：氢氧化钠是碱，不是有机物。5.D解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，而Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置换反应。二、填空题6.酸：硫酸；碱：氢氧化钠；盐：氯化钠解析：酸是电离出H+离子的化合物，碱是电离出OH-离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。7.13解析：pH=-log[H+]，对于0.1mol/L的NaOH溶液，[OH-]=0.1mol/L，所以pOH=-log[0.1]=1，pH=14-pOH=13。8.Fe2+、MnO4-解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。Fe2+可以被氧化成Fe3+，MnO4-可以被还原成Mn2+。9.乙醇解析：非电解质在水溶液中不电离，乙醇在水溶液中不电离。10.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。三、计算题11.11.2L解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，V=nRT/P。在标准状况下，P=1atm，T=273K，R=0.0821L·atm/mol·K，n=0.5mol，V=(0.5mol)(0.0821L·atm/mol·K)(273K)/(1atm)=11.2L。12.1.1mol/L解析：物质的量浓度C=(质量分数×密度)/摩尔质量。NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，质量分数为10%，密度为1.05g/cm³，C=(0.10×1.05g/cm³)/58.44g/mol=1.1mol/L。四、简答题13.原子结构的基本模型经历了道尔顿模型、汤姆孙模型、波尔模型和量子力学模型。道尔顿模型认为原子是不可分割的实心球体；汤姆孙模型认为原子是带正电的球体，其中嵌有带负电的电子；波尔模型认为电子在原子核外以特定轨道运动；量子力学模型认为电子存在于电子云中。14.化学反应速率是单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学反应速率与化学平衡的关系是，当反应达到平衡时，反应速率不再变化。15.电解质溶液中离子浓度的计算方法包括：通过电解质的电离方程式计算离子浓度；通过溶液的pH值计算离子浓度；通过溶液的导电性计算离子浓度。16.化学实验的基本操作包括：取用药品、称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、滴定等。注意事项包括：实验前要了解实验原理和步骤；实验过程中要遵守安全操作规程；实验后要整理实验器材。五、实验题17.步骤：（1）称取2.0g的NaOH固体；（2）将NaOH固体溶解于50mL的去离子水中；（3）冷却后，转移至100mL的容量瓶中；（4）用去离子水定容至刻度线；（5）摇匀，即得0.02mol/L的NaOH溶液。解析：根据NaOH的摩尔质量（40g/mol）和所需浓度（0.02mol/L），计算所需NaOH的质量（0.02mol/L×0.1L×40g/mol=0.8g），然后溶解在去离子水中，定容至100mL。18.B解析：在进行滴定