《溶液的概念、特征和组成》教案

第九单元溶液课题1溶液的形成本课题包含三部分内容。第一部分通过学生的探究，使学生在客观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其关系。第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象，通过学生思考，自己设计实验方案，探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象。第三部分通过实验简单介绍了乳化现象，以激发学生学习化学的兴趣。本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，理解乳化现象也有一定难度，故在教学中充分利用探究实验，并联系生活实际，使学生对乳化现象有较直观的了解。第1课时溶液的概念、特征和组成【教学目标】1.知识与技能（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。（2）了解溶液在生产和生活中的重要作用。2.过程与方法（1）学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3.情感态度与价值观（1）增强学习化学的兴趣。（2）培养勇于探索的精神。【教学重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【教学难点】从微观上认识溶液。【教具准备】NaCl溶液、CnS04溶液、CuC12溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液、NaCl固体、糖、CuS04晶体、水、玻璃棒、100mL烧杯(若干）、药匙、碘、汽油、高锰酸钾固体、酒精、试管(若干)等。【导入新课】展示已配制好的五种溶液:NaC1、CuS04、CnCl2、KMn04、FeCl3。让学生观察，并设疑:这些漂亮的液体让你们想到了什么？【学生活动】学生各抒己见，发表自己的见解。【分析小结】其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题──溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。【活动与探究1】几种固体物质溶于水（请同学依据实验填写下表）。药品：NaCl、糖、CuS04晶体、水仪器:玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙【交流现象】请一组同学解释实验过程及现象:食盐、糖、硫酸铜晶体都溶于水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。【得出结论】三种物质都溶于水，得到混合物颜色有差异。【提出问题】为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。【分析小结】是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物，这种混合物就是溶液。【引导观察】溶液的颜色是否均一？溶液中是否有固体析出？【分析小结】根据上述实验分析归纳出溶液的概念及溶液的组成:溶质和溶剂(见板书设计）。【提出问题】生活中常见的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶质、溶剂分别是什么？【交流回答】蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水。【提出问题】同一溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同，不同的溶质在同一溶剂中溶解能力是否相同？【活动与探究2】请同学们按教材P,27实验9-2进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水;碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油。【得出结论】不同的物质在同一溶剂中溶解性不一样；同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。【提出问题】把一种溶液放到另一种溶液中能形成溶液吗？【活动与探究3】请同学们按教材P28实验9-3进行实验，并记录好实验现象。【交流现象】液体与液体可以互溶，振荡后不分层，不沉淀，形成溶液。【归纳总结】液液互溶，量多为溶剂，量少的为溶质。特别提醒：通常水无论量多量少，都是溶剂。溶质可以为：固体、液体、气体。①溶质和溶剂的确定②溶液中的溶质、溶剂实例【课堂小结】本节课我们学习了溶液的概念及其性质，以及溶液的组成。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。第九单元溶液课题1溶液的形成第1课时溶液的概念、特征和组成溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2.溶液的性质：均一性、稳定性。4.溶质：可以是固体、液体或气体。5.液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。本节课是从学生身边熟悉的溶液开始着手，充分利用学生已有的知识和基础，通过从宏观现象的领悟到微观分析的提升，认识溶液的本质特征，从而建立起完善的溶液知识体系，通过课堂有效的科学探究实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力、思考能力和合作能力，使学生感受到化学的应用价值，也使学生对物质运动的永恒性等辩证唯物主义观点学生抽象思维的能力得到很好的体现。课后知能演练基础巩固1.2024年4月25日,神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功。空间站为航天员准备了以下饮品,其中属于溶液的是()。A.豆浆 B.矿泉水C.橙汁 D.鲜牛奶2.(江苏苏州中考)下列有关溶液的说法正确的是()。A.溶液由溶质和溶剂组成B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质C.溶液中的溶质只能是一种D.所有溶液均是无色、澄清的液体3.溶液对于人类生产、生活具有重要意义。下列有关溶液的说法正确的是()。A.长期放置后不分层的液体一定是溶液B.溶质只能是固体C.溶液都是混合物D.75%的医用酒精中水是溶质,酒精是溶剂能力提升4.已知碘微溶于水,易溶于汽油。向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是()。A.汽油的密度比水的密度小,且不溶于水B.汽油易挥发,沸点比水的沸点低C.碘在汽油中的溶解性比在水中的溶解性强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同5.某温度下,将50gKNO3加入100g水中,充分搅拌后溶解了40gKNO3,得到140gKNO3溶液。据此回答下列问题。(1)该溶液中溶质是(填化学式,下同),溶剂是。(2)得到的溶液中溶质质量为g,溶剂质量为g。(3)将上述溶液分成两等份,则每份溶液的质量为g,每份溶液中溶质的质量为g,每份溶液中溶剂的质量为g。6.碘是紫黑色固体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中,溶质是,溶剂是。(2)甲、乙、丙三位同学分别画出下面的示意图,表示碘的汽油溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。①如果乙同学的示意图符合事实,那么应该观察到的现象是。②根据你在实验中观察到的现象,(填“甲”“乙”或“丙”)同学的示意图符合事实。思维拓展7.某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。【实验用品】水、NH4Cl固体、CaCl2固体、NaCl固体;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】向四个烧杯中各加入一定体积的水,取NH4Cl、CaCl2、NaCl固体各一药匙,分别加入其中三个烧杯内,用玻璃棒搅拌至固体全部溶解,用温度计测量三种溶液和水的温度,并记录有关数据如下:实验水的体积/mL所加物质测量液体温度/℃实验150NH4Cl15实验250CaCl228实验3xNaCl21实验450无22【数据分析】(1)表中x的值为。(2)比较实验2与实验4,可获得的结论是。(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是。【反思提升】(4)经讨论,大家认为本实验操作中存在缺陷,可能是(填字母)。A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B.加入物质的质量可能不相等C.加入物质的种类不一样答案：课后知能演练1.B解析:溶液是均一、稳定的混合物,四种饮品中只有矿泉水属于溶液,B项符合题意。2.A解析:溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,A项正确;碘酒中,碘是溶质,酒精是溶剂,B项错误;溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种,C项错误;溶液不一定是无色的液体,如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等,D项错误。3.C解析:长期放置后不分层的液体不一定是溶液,如蒸馏水等,A项错误;溶质可以是固体、液体或气体,B项错误;溶液是均一、稳定的混合物,C项正确;75%的医用酒精中水是溶剂,酒精是溶质,D项错误。4.B解析:碘微溶于水,易溶于汽油,碘的汽油溶液呈紫红色,向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色),振荡静置,上层液体呈紫红色,说明汽油的密度比水的密度小,且不溶于水,A项正确;通过实验分析可知,该实验不能得出汽油易挥发,沸点比水的沸点低的结论,B项错误;向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色),振荡静置,水溶液由黄色变为无色,汽油由无色变为紫红色,说明碘在汽油中的溶解性比在水中的溶解性强,C项正确;碘在水溶液中呈黄色,在汽油中呈紫红色,所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同,D项正确。5.(1)KNO3H2O(2)40100(3)702050解析:(1)该溶液中溶质是KNO3,溶剂是H2O。(2)得到的溶液中溶质质量为40g,溶剂质量为100g,溶液的质量为140g。(3)由于溶液具有均一性和稳定性,将上述溶液分成两等份,则每份溶液的质量为70g,每份溶液中溶质的质量为20g,溶剂质量为50g。6.(1)碘汽油(2)①上层溶液颜色浅,下层溶液颜色深②甲解析:(1)在溶液中,若有水,则水为溶剂;若没有水,则液体是溶剂,故在碘的汽油溶液中,溶质是碘,溶剂是汽油。(2)①乙同学的示意图中,溶液上方溶质的量少,下方溶质的量多,故如果乙同学的示意图符合事实,那么看到的现象为上层溶液颜色浅,下层溶液颜色深。②由于溶液具有均一性,所以各部分是一样的,甲同学的示意图更符合事实。7.(1)50(2)CaCl2溶于水放出热量(3)NH4Cl(4)AB解析:(1)因实验要探究的是不同物质在水中溶解时的热量变化,故除所选物质种类不同外,其他变量应相同,所以水的体积都应该是50mL。(2)因实验4是对