贵州省重点高中2013-2014学年高二上学期期中考试理科化学

贵州省重点高中2013-2014学年高二上学期期中考试理科化学一、选择题要求：从下列各题的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。1.下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠溶液B.氢氧化钠C.氯化氢D.氯化氢酸2.下列反应中，不属于置换反应的是：A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2KClO3=2KCl+3O2↑3.下列物质中，熔点最高的是：A.氯化钠B.氯化钾C.氯化钙D.氯化镁4.下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl5.下列物质中，不属于有机物的是：A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氯化钠6.下列化合物中，属于酸的是：A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁二、填空题要求：将正确答案填入空格中。7.在下列反应中，氧化剂是________，还原剂是________。2Fe+3Cl2=2FeCl38.下列物质的化学式分别为：氧化钙________，氢氧化钠________，硫酸________，碳酸钠________。9.下列物质的俗名为：氢氧化钠________，硫酸________，氯化钠________，碳酸钠________。10.下列物质的分子式分别为：氧化钙________，氢氧化钠________，硫酸________，碳酸钠________。三、计算题要求：计算下列化学方程式中的未知量。11.已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若反应生成0.2mol的氢气，则反应的铁的质量为多少克？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑12.某学生用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液，若滴定至终点时，消耗了20mL的NaOH溶液，求HCl溶液的浓度。四、实验题要求：根据实验原理和步骤，完成以下实验操作并记录实验现象。13.实验目的：探究酸碱中和反应。实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。实验步骤：（1）取10mL0.1mol/L的NaOH溶液于烧杯中；（2）逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，边加边搅拌；（3）观察溶液颜色的变化，记录加入HCl溶液的体积；（4）继续滴加HCl溶液，直到溶液颜色变化明显；（5）记录此时HCl溶液的体积，计算消耗的HCl溶液的摩尔数。五、简答题要求：简述下列化学概念。14.简述氧化还原反应的本质。15.简述同分异构体的概念及其分类。16.简述化学平衡状态及其影响因素。六、应用题要求：结合所学知识，回答下列问题。17.金属铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀。请解释这一现象的化学原理。18.下列物质的制备方法中，哪种方法最合理？为什么？A.通过金属与稀硫酸反应制备硫酸铜B.通过金属与浓硫酸反应制备硫酸铜C.通过金属与氧化铜反应制备硫酸铜D.通过金属与硫酸铜溶液反应制备硫酸铜本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能够电离出Na+和OH-，因此是电解质。2.C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O，这是中和反应，不是置换反应。3.C解析：氯化钙的离子键比氯化钠、氯化钾和氯化镁的离子键更强，因此熔点更高。4.B解析：pH值是溶液酸碱度的指标，pH值越大，溶液越碱性。NaOH是强碱，其溶液的pH值最大。5.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，氯化钠不含碳元素，因此不是有机物。6.D解析：酸是指在水溶液中能够电离出H+的化合物。氢氧化铁在水中不能电离出H+，因此不是酸。二、填空题7.氧化剂是Cl2，还原剂是Fe解析：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。在这个反应中，Cl2接受电子，Fe提供电子。8.氧化钙CaO，氢氧化钠NaOH，硫酸H2SO4，碳酸钠Na2CO3解析：根据化学命名规则，氧化钙由钙离子和氧离子组成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子组成，硫酸由氢离子和硫酸根离子组成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成。9.氢氧化钠火碱，硫酸硫酸，氯化钠食盐，碳酸钠纯碱解析：这些是常见化学物质的俗名。10.氧化钙CaO，氢氧化钠NaOH，硫酸H2SO4，碳酸钠Na2CO3解析：根据化学命名规则，写出这些物质的分子式。三、计算题11.5.6克解析：根据化学方程式，1mol铁生成1mol氢气，因此0.2mol氢气对应0.2mol铁。铁的摩尔质量是55.85g/mol，所以铁的质量为0.2mol×55.85g/mol=11.17g，四舍五入后为5.6克。12.0.1mol/L解析：根据滴定原理，NaOH和HCl反应的摩尔比为1:1，所以消耗的NaOH的摩尔数等于HCl的摩尔数。消耗的NaOH体积为20mL，即0.02L，因此HCl的浓度为0.1mol/L。四、实验题13.实验现象：溶液颜色由无色变为浅绿色，最终变为无色。解析：NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O，中和反应使溶液pH值趋于中性，颜色变化反映了溶液pH值的变化。五、简答题14.氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化剂接受电子被还原，还原剂提供电子被氧化。解析：氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂得电子，还原剂失电子。15.同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。根据结构差异，可以分为碳链异构、官能团异构和立体异构。解析：同分异构体是化学中的基本概念，它们具有相同的分子式但结构不同。16.化学平衡状态是指在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。影响因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。解析：化学平衡是化学反应的一个重要概念，理解平衡状态及其影响因素对于化学学习至关重要。六、应用题17.金属铝在空气中与氧气反应，形成一层致密的氧化铝膜，这层膜阻止了铝与