广东省南海区2011届高三学业摸底测试（理综化学部分）

广东省南海区2011届高三学业摸底测试（理综化学部分）一、选择题要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学键的叙述正确的是：A.离子键只存在于金属和非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属原子之间D.氢键存在于非金属原子之间2.下列物质中，属于同位素的是：A.H2和D2B.O2和O3C.H2O和D2OD.CH4和C2H63.下列关于溶液的叙述正确的是：A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越小C.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大D.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越小4.下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A.反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率与反应物的浓度成正比C.反应速率与反应物的摩尔比成正比D.反应速率与反应物的摩尔比成反比5.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是：A.酸碱中和反应一定放热B.酸碱中和反应一定吸热C.酸碱中和反应既放热又吸热D.酸碱中和反应既不放热也不吸热6.下列关于化学平衡的叙述正确的是：A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡是不可逆的D.化学平衡是可逆的二、填空题要求：将正确答案填入下列横线中。7.下列物质中，属于单质的是__________，属于化合物的是__________。8.下列物质中，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是__________。9.下列物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。10.下列物质中，属于非电解质的是__________，属于电解质的是__________。11.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________，属于碱性氧化物的是__________。12.下列物质中，属于酸性溶液的是__________，属于碱性溶液的是__________。13.下列物质中，属于还原剂的是__________，属于氧化剂的是__________。14.下列物质中，属于氧化反应的是__________，属于还原反应的是__________。15.下列物质中，属于置换反应的是__________，属于复分解反应的是__________。16.下列物质中，属于加成反应的是__________，属于消除反应的是__________。17.下列物质中，属于酯化反应的是__________，属于水解反应的是__________。18.下列物质中，属于取代反应的是__________，属于聚合反应的是__________。19.下列物质中，属于加聚反应的是__________，属于缩聚反应的是__________。20.下列物质中，属于酯类化合物的是__________，属于醇类化合物的是__________。四、计算题要求：根据下列条件，计算所求物质的量或质量，并将结果保留两位小数。21.已知某溶液中，NaCl的浓度为0.1mol/L，体积为0.5L，求该溶液中NaCl的物质的量。22.一定温度下，1mol氢气与氧气完全反应生成水，求反应中氧气的物质的量。23.25℃时，pH=3的溶液中，氢离子浓度为多少mol/L？24.某一化学反应，反应物A的起始物质的量为2mol，反应速率常数为0.5mol/(L·min)，求反应进行30分钟后，A的剩余物质的量。25.已知某金属M的原子量为24，其氧化物的化学式为MO，求该氧化物的摩尔质量。五、简答题要求：简要回答下列问题，每个问题不超过100字。26.简述化学键的形成原理。27.简述酸碱中和反应的特点。28.简述化学平衡的条件。29.简述化学反应速率的影响因素。30.简述氧化还原反应的基本概念。六、实验题要求：根据实验原理，完成下列实验步骤，并解释实验现象。31.实验目的：测定某溶液中NaCl的浓度。实验原理：利用AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成白色沉淀AgCl，通过称量沉淀的质量计算NaCl的浓度。实验步骤：a.取一定量的NaCl溶液于烧杯中；b.加入适量的AgNO3溶液；c.观察并记录沉淀的形成；d.称量沉淀的质量；e.计算NaCl的浓度。32.实验目的：验证金属活动性顺序。实验原理：根据金属活动性顺序，活泼金属能够将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。实验步骤：a.取两支试管，分别加入CuSO4溶液和ZnSO4溶液；b.分别将Zn和Cu放入试管中；c.观察并记录金属的置换现象；d.分析实验结果，验证金属活动性顺序。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：金属键存在于金属原子之间，这是金属特有的化学键。2.C解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。3.C解析：溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大，因为溶液的总质量是一定的。4.B解析：反应速率与反应物的浓度成正比，这是反应速率的基本规律之一。5.A解析：酸碱中和反应一般是放热反应，因为酸碱反应生成水分子时释放能量。6.A解析：化学平衡是动态平衡，即正反应和逆反应的速率相等，但反应仍在进行。二、填空题7.单质：氢气；化合物：水解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。8.离子化合物：NaCl；共价化合物：H2O解析：离子化合物由正负离子通过电荷吸引力形成，共价化合物由非金属原子通过共用电子对形成。9.强电解质：NaCl；弱电解质：CH3COOH解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中只有部分电离。10.非电解质：葡萄糖；电解质：NaOH解析：非电解质在水中不电离，电解质在水中电离产生离子。11.酸性氧化物：CO2；碱性氧化物：CaO解析：酸性氧化物能与水反应生成酸，碱性氧化物能与水反应生成碱。12.酸性溶液：HCl；碱性溶液：NaOH解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。13.还原剂：Fe；氧化剂：H2O2解析：还原剂在反应中失去电子，氧化剂在反应中获得电子。14.氧化反应：2H2+O2→2H2O；还原反应：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag解析：氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获得。15.置换反应：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu；复分解反应：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。16.加成反应：C2H4+H2→C2H6；消除反应：C6H5CH2Cl+KOH→C6H5CH2OH+KCl+H2O解析：加成反应是两个或多个分子结合形成一个更大的分子，消除反应是一个分子失去部分原子或基团。17.酯化反应：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O；水解反应：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH解析：酯化反应是酸和醇反应生成酯，水解反应是酯与水反应生成酸和醇。18.取代反应：C6H5Cl+NaOH→C6H5OH+NaCl；聚合反应：nCH2=CH2→(-CH2-CH2-)n解析：取代反应是一个原子或基团被另一个原子或基团取代，聚合反应是小分子通过化学反应形成高分子。19.加聚反应：nCH2=CH2→(-CH2-CH2-)n；缩聚反