备战2025年深圳中考化学《科学探究题》含答案解析

初中初中猜押04科学探究题（第12题）猜押考点深圳3年真题考情分析押题依据一氧化碳还原氧化铜实验2023年中考探究型实验题考查实验的设计、现象和结论，对学生综合能力要求高。每年考查没有固定考点。近两年在中考出现过的实验探究题，在2025年再次出现的可能性小。可以预测2025年的深圳中考在该题型可能会出现二氧化碳的性质及检验等、金属与盐反应类、探究金属生锈、燃烧条件的探究，碱的性质。探究酸的化学性质2024年中考二氧化碳的性质及检验等2025年一、二模盐反应类、探究金属生锈2025年深圳罗湖二模押题一二氧化碳的性质及检验等1．（2025·内蒙古呼伦贝尔·一模）某化学兴趣小组在实验室用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，并对反应后废液成分进行探究。【实验一：制取二氧化碳】(1)写出仪器①的名称：。(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。(3)装置连接好后，首先要进行的操作是。(4)实验室制取二氧化碳不用碳酸钠替代碳酸钙的原因是。(5)用装置Ⅱ制取二氧化碳气体比用Ⅰ要更好一些，理由是。【实验二：探究废液成分】小组同学对反应后废液中溶质成分进行了如下探究。【提出问题】废液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：CaCl2和CaCO3(6)经讨论，同学们认为猜想三不合理，理由是。【进行实验】(7)为了验证猜想，小组同学进行了如下实验：一组同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；另一组同学取少量废液于试管中，向其中加入，有气泡产生。经上述两组同学实验证明：猜想正确。【拓展与应用】(8)若要从废液中得到纯净的氯化钙固体，请同学们设计实验。正确的实验过程是。2．（2025·广东深圳·二模）在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。【问题】黑烟是什么？【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。【分析】(1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉【实验】(2)收集三份黑烟，分别进行以下实验。实验操作现象结论甲取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。猜想一错误乙无气泡产生猜想二错误丙另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊猜想三正确【结论】(3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。【拓展】(4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在。位置试管底部试管中部试管口温度范围300~400℃150~250℃60~100℃(5)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用(填材料名称)替代棉花，你的理由是。材料优点缺点玻璃棉成本适中，耐高温纤维易散开，需缠绕成团塞入试管石英棉性质稳定，耐高温价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘塑料纤维材料易得，成本低易燃，释放有毒气体3．（2025·四川宜宾·一模）化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。探究一：模拟“吹气生火”实验向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。(1)对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是。(2)B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是。探究二：探究棉花燃烧的原因【实验设计】经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。【查阅资料】①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】(3)①装置D中的无水硫酸铜(填“没有变成”或“变成”)蓝色。②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条(填“复燃”或“不复燃”)。【实验分析】(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是。【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。【拓展提高】(5)①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为同学的猜想是错误的，你判定的依据是。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。押题二盐反应类4．（2025·四川资阳·模拟预测）在酸、碱、盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶试剂。于是同学们决定对这两瓶试剂进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有试剂中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？步骤一：取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀。【结论1】(1)该固体试剂是。【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？【查阅资料】物质Na2CO3Na2SO4NaCl溶解度/g(20℃)21.819.536.0步骤三：(2)根据查阅的资料，小组同学互相讨论，通过计算确定该瓶液体试剂只可能是溶液。步骤四：(3)小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究：实验操作现象结论2步骤一：取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液该液体试剂中含有杂质Na2CO3、Na2SO4，该瓶试剂已被污染。步骤二：在步骤一反应后的试管内滴入过量的稀硝酸，充分反应沉淀部分溶解，且有气泡产生步骤三：取步骤二所得上层清液，滴入适量的溶液产生白色沉淀【交流反思】(4)步骤三中发生的化学反应方程式为。(5)在实验操作中，我们应该规范操作，避免药品被污染。下列操作可能会导致药品被污染的是_____(填字母序号)。A．胶头滴管吸取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂瓶B．取出药品后没有立即盖紧瓶塞C．剩余药品放回原瓶5．（2025·甘肃白银·二模）草木灰是植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾(K2CO3)，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。草木灰是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。(1)【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量(用碳酸钾表示)如表所示：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰K2CO3/%8.662.6320.2632.2816.4451.97从肥效最高的角度，我们最好选择灰来施用。(2)【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质。小字参照Na2CO3的化学性质设计了下图三组实验：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验步骤实验现象pH>7左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水产生白色沉淀实验结论碳酸钾溶液显性稀盐酸能与碳酸钾反应写出产生白色沉淀的化学方程式：反思：实验I中操作错误，该操作使测定的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量。小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如图所示的实验装置进行实验。【实验反思】①干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为。②实验测定C装置的质量增重了bg，原因是吸收了生成的。③查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏大，可能的原因是(填字母)。A．用浓盐酸代替稀硫酸进行实验B．装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收C．氢氧化钠溶液与空气直接接触【拓展实验】(4)实验结束后，同学们将【任务二】中的三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为_____(填字母)。A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾6．（2025·四川成都·二模）胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题：查阅资料：A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为，其相对分子质量为602。B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。Ⅰ.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。(1)写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。(2)铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，则X的化学式为，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，拟合处理所得数据，得到“浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。分析图3、图4的曲线，回答下列问题：(3)结合图3，描述图1中乙的实验现象是：；(4)分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因：；(5)根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为；(6)分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是。同时，项目组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的倍（计算结果保留到0.1）。【反思与评价】(7)患有胃溃疡的病人不宜过多服用含的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用，切忌滥用药物。7．（2025·江苏泰州·一模）某化学小组同学从多个角度对Na2CO3溶液与稀盐酸的反应展开探究。活动一：探究反应的、浓度、压强变化实验操作：(1)组装如图1装置。实验前，下压注射器活塞，观察到压强变大；维持活塞位置不动，观察到压强稳定不变，则说明。向等体积、含等碳原子数的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到、浓度、压强分别与时间的关系如图2。实验现象：①Na2CO3溶液中0~内没有气泡产生；后溶液中出现了大量的气泡。NaHCO3溶液中立即产生大量气泡。②将图2中NaHCO3溶液的曲线向右平移至约位置，发现与Na2CO3曲线的后半部分基本重叠，如图3。实验结论：(2)该实验条件下，NaHCO3溶液和Na2CO3溶液相比，碱性更强。(3)Na2CO3与盐酸的反应分两步进行。可依次用以下两个化学方程式表示：、。延伸思考：(4)图2中后，Na2CO3溶液对应的曲线压强开始增大，但浓度上升略有滞后，可能的原因是________A．反应起初生成的有所溶解导致B．密封体系中，生成的气体从反应容器扩散至传感器需要一定的时间活动二：探究反应的热量变化资料：①NaHCO3固体溶解吸热。②Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应放热。(5)某同学将NaHCO3固体加入稀盐酸，反应后触摸试管发现变冷，他由此得出NaHCO3与稀盐酸反应吸热的结论。其他同学指出，该结论不能成立，某些物质溶解时也会伴随吸热现象，如：（除NaHCO3外任举一例）。请设计实验证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应：。（供选试剂：NaHCO3固体、蒸馏水、稀盐酸）(6)结合“活动一实验结论”和“资料”分析，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，溶液的温度。（简述反应过程中温度的变化趋势）活动三：从微观角度理解反应实质(7)某同学用微观图示表征“向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡”的过程。请将图中ABCD按照反应过程排序。交流与反思：(8)通过对溶液的值变化、、微观实质等角度的探究，可以认识反应的原理及进行的过程。8．（2025·陕西西安·二模）是一种常见的盐，同学们对其展开如下探究。【任务一】了解的制备方法——联合制碱法(1)联合制碱法又叫“侯氏制碱法”，是由我国重化学工业的开拓者——侯德榜先生发明的。其核心反应有两步。第一步反应：，该反应中物质X的化学式为。第二步反应：，得到纯碱。通过观察发现，反应生成的在农业上可以作为使用。【任务二】探究的化学性质【实验探究】(2)实验甲反应的化学方程式为。【归纳拓展】(3)①同学们认为碳酸钠可以与酸、碱、盐类物质发生化学反应。②小华同学认为，若在甲实验后所得溶液中滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀则可知稀盐酸有剩余，同学们经过讨论后认为该方案不合理，理由是。③同学们将实验后三支试管中的物质全部倒入一个干净的烧杯中，充分反应后静置，最终观察到烧杯内上层为无色溶液，下层有白色沉淀。联系反应中用到的四种试剂，同学们认为，上层溶液中一定不含有的离子是（填离子符号）。【任务三】了解的用途(4)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。小秦同学提出：此类工业生产中易产生含有的碱性工业废水，应该处理后再排放。你认为甲、乙、丙三个实验中的（填“甲、乙、丙”序号）实验反应原理不适合处理此类碱性工业废水。9．（2025·山东泰安·二模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写：【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。任务一：抗酸药的初筛(1)能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）金属单质金属氧化物盐（K、Ca、Na除外，举2例）MgO、CaOMg(OH)2、Al(OH)3CaCO3、NaHCO3【分析总结】(2)初筛结果如下：①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为色。②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是。③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。任务二：抗酸药的实验筛选经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：【解释与结论】(3)①通过对上图的对比分析，得出含（填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是（写化学式并用“>”连接）。任务三：抗酸药的文献研究【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：抗酸药功效、副作用、适用症MgO抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。CaCO3抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。(4)分析上表回答：①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和（填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是（用化学方程式解释，写一个即可）。②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由。【项目分享】(5)你认为理想的抗酸药应具备的特点有（写一点）。押题三探究金属生锈10．（2025·安徽马鞍山·二模）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。任务一：除锈剂的选择【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？【实验探究】(1)完善下列表格：实验序号实验操作实验现象实验结论1取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入20mL5%的稀盐酸，加热铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液迅速变黄两者除锈效果几乎相同。。铁锈与酸发生反应的化学方程式为（写出一个即可）2取与实验1相同的一枚生锈的铁钉放入另一支试管中，加入的稀硫酸，加热铁钉表面有气泡产生，铁锈逐渐剥落，并很快消失，溶液呈浅棕色任务二：除锈防锈方案的制定(2)同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。实验序号实验操作实验现象实验结论3取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入20mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热铁锈没有明显变化【观察分析】①结合以上，实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。【论证完善】(3)实除锈防锈方案中主要涉及以下操作：a.酸洗：b.烘干；c.水洗；d.碱洗；e.刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→（用字母和箭头表示）。【反思评价】(4)除锈后的废液呈酸性，该如何处理？。任务三：除锈防锈方案的评价除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：Ⅰ.人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。Ⅱ.机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合大面积除锈。【整合归纳】(5)结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有（写出一点即可）。【思考交流】(6)①酸除铁锈时有氢气产生，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有（写出一点即可）。②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活中的一个实例：。押题四碱的性质11．（2025·广东深圳·二模）某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。【查阅资料】①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水；②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢；③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。(1)I.探究工业用水的硬度【提出猜想】工业用水为硬水。【实验探究】实验步骤实验现象解释与分析模拟硬水：如上图，配制A、B、C三种样品，再向试管中分别加入2ml肥皂水，振荡，观察。试管A中产生泡沫较多；试管B中产生泡沫（填“较多”、“较少”或“无”）；试管C中没有产生泡沫。水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。检测“工业用水”：。基本没有产生泡沫。工业用水为。(2)II.探究锅炉内壁水垢的成分【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。【实验探究】实验步骤实验现象解释与分析分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。。说明水垢中含有碳酸钙。加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。加热时发生的反应方程式为，说明水垢中含有氢氧化镁。【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加（填试剂名称），证明气体成分。【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论：。12．（2025·广东深圳·二模）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。【查阅资料】I.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。(1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）实验操作实验现象实验结论步骤一：抗酸药的有效成分不是NaHCO3步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为。(2)【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含的抗酸药。②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因。③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。13．（2025·广东湛江·一模）兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种【实验设计与实施】(1)实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液废液中有Na2CO3步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，废液中有NaOH【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是。(3)装置C中反应的化学方程式是。(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量（填“偏大”或“偏小”）。【任务三】废液的处理(5)可加入一定量的某种物质使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。该物质与碳酸钠反应的化学方程式是。14．（2025·广东深圳·二模）某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质?【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式：。【猜想假设】该瓶氢氧化钙的成分是什么?(2)猜想一：氢氧化钙；猜想二：；猜想三：氢氧化钙和碳酸钙。【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按图示过程进行实验：(3)操作II的名称是。(4)取滤渣B样品，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，在此过程中反应的化学方程式为说明滤渣B中一定含有碳酸钙。(5)为了进一步验证滤液的成分，实验小组进行了后续实验并验证了猜想三成立。请你选用下列实验试剂中的一种并设计实验。可供选择的试剂为：无色酚酞溶液、锌粒、碳酸钠溶液。你设计的实验方案：。(写出选用的试剂、实验操作、现象及结论)【反思评价】(6)综合以上信息，氢氧化钙应保存。15．（2025·广东深圳·二模）某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？化学兴趣小组以此为课题进行项目式学习。任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应）(1)如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是（填编号）。试管①发生的化学方程式为。任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应【设计实验】(2)设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。方案实验现象实验结论方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧发现有白色固体析出(3)小组其他同学认为方案二不严谨，因为。(4)小深同学提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。请设计实验方案，探究c点溶液中是否含有盐酸。具体操作：

现象和结论：(5)在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小圳同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是。任务三：中和反应的应用(6)下列应用与中和反应原理无关的是______（填字母）。A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症C．稀盐酸可以用来除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸押题四燃烧条件的探究16．（2025·吉林长春·一模）家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。任务一：认识燃烧(1)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。任务二：探究燃烧的条件如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。(2)对比图1中铜片上白磷和热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是。(3)图2和图1相比，图2的优点是。(4)经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法。任务三：探究家用燃料的变迁及调控小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表：燃料木材煤煤气天然气主要成分碳、氢、氧等元素碳、氢、硫、氮等元素一氧化碳和氢气甲烷热值（千卡/kg）2500-300055003800-57008000-90000(5)根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是。(6)已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。家用燃气灶一般由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成，将烧煤气改为烧天然气，为使天然气充分燃烧，可对燃气灶进行的改造是。猜押04科学探究题（第12题）猜押考点深圳3年真题考情分析押题依据一氧化碳还原氧化铜实验2023年中考探究型实验题考查实验的设计、现象和结论，对学生综合能力要求高。每年考查没有固定考点。近两年在中考出现过的实验探究题，在2025年再次出现的可能性小。可以预测2025年的深圳中考在该题型可能会出现二氧化碳的性质及检验等、金属与盐反应类、探究金属生锈、燃烧条件的探究，碱的性质。探究酸的化学性质2024年中考二氧化碳的性质及检验等2025年一、二模盐反应类、探究金属生锈2025年深圳罗湖二模押题一二氧化碳的性质及检验等1．（2025·内蒙古呼伦贝尔·一模）某化学兴趣小组在实验室用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，并对反应后废液成分进行探究。【实验一：制取二氧化碳】(1)写出仪器①的名称：。(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。(3)装置连接好后，首先要进行的操作是。(4)实验室制取二氧化碳不用碳酸钠替代碳酸钙的原因是。(5)用装置Ⅱ制取二氧化碳气体比用Ⅰ要更好一些，理由是。【实验二：探究废液成分】小组同学对反应后废液中溶质成分进行了如下探究。【提出问题】废液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：CaCl2和CaCO3(6)经讨论，同学们认为猜想三不合理，理由是。【进行实验】(7)为了验证猜想，小组同学进行了如下实验：一组同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；另一组同学取少量废液于试管中，向其中加入，有气泡产生。经上述两组同学实验证明：猜想正确。【拓展与应用】(8)若要从废液中得到纯净的氯化钙固体，请同学们设计实验。正确的实验过程是。【答案】(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)检查装置的气密性(4)反应速率太快，不利于收集二氧化碳气体(5)装置Ⅱ可控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率(6)碳酸钙难溶于水，不会在废液中大量存在(7)锌粒（铁钉、碳酸钙等活泼金属或碳酸盐）二(8)加入过量碳酸钙除去盐酸，过滤除去多余的碳酸钙，然后蒸发结晶得到氯化钙固体【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶。（2）实验室用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）装置连接好后，首先要检查装置的气密性。（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠是粉末，反应速率太快，产生的二氧化碳气体来不及收集就会逸散到空气中，不利于收集二氧化碳气体。（5）装置Ⅱ中使用分液漏斗，可通过控制分液漏斗的活塞控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率，装置Ⅰ使用长颈漏斗，无法控制反应速率，所以装置Ⅱ更好。（6）碳酸钙难溶于水，不会在废液中大量存在，所以猜想三不合理。（7）向废液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明废液呈酸性，即废液中含有盐酸。锌粒、铁钉、碳酸钙等活泼金属或碳酸盐可与盐酸反应并产生气体，所以加入锌粒（铁钉或碳酸钙等）有气体产生，即可证明废液中含有盐酸，可证明猜想二正确。（8）要从废液中得到纯净的氯化钙固体，需要除去废液中的盐酸，加入过量碳酸钙除去盐酸，过滤除去多余的碳酸钙，蒸发结晶后即可得到纯净的氯化钙固体。2．（2025·广东深圳·二模）在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。【问题】黑烟是什么？【资料】I．高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。II．棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。【分析】(1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉【实验】(2)收集三份黑烟，分别进行以下实验。实验操作现象结论甲取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。猜想一错误乙无气泡产生猜想二错误丙另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊猜想三正确【结论】(3)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。【拓展】(4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在。位置试管底部试管中部试管口温度范围300~400℃150~250℃60~100℃(5)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用(填材料名称)替代棉花，你的理由是。材料优点缺点玻璃棉成本适中，耐高温纤维易散开，需缠绕成团塞入试管石英棉性质稳定，耐高温价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘塑料纤维材料易得，成本低易燃，释放有毒气体【答案】(1)(2)固体不溶解取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液(3)(4)试管口(5)玻璃棉玻璃棉耐高温，成本适中【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；（2）实验甲：猜想一错误，则不含有高锰酸钾，高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液。则取少量黑色固体于点滴板中，加适量水，固体不溶解，则猜想一错误，故填：固体不溶解；实验乙：二氧化锰可以加快过氧化氢的分解。则取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液，无气泡产生，说明猜想二错误，故填：取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液；（3）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；（4）由表中温度数据可知，试管口温度(60~100℃)远低于棉花着火点(210℃)，故加热高锰酸钾时，棉花应放在“试管口”处，避免被高温引，故填：试管口；（5）从材料优缺点看，中学分组实验中宜选用“玻璃棉”替代棉花，理由是玻璃棉耐高温，且成本适中，故填：玻璃棉；玻璃棉耐高温，成本适中。3．（2025·四川宜宾·一模）化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火”实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，该固体在常温下能与CO2、H2O均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了如图1和图2的两个探究实验。探究一：模拟“吹气生火”实验向烧杯中倒入CO2，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。(1)对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是。(2)B处比C处棉花先燃烧证明CO2的性质是。探究二：探究棉花燃烧的原因【实验设计】经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。【查阅资料】①Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。【实验现象】(3)①装置D中的无水硫酸铜(填“没有变成”或“变成”)蓝色。②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条(填“复燃”或“不复燃”)。【实验分析】(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是。【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生了氧气。②Na2O2和CO2反应过程放出热量。【拓展提高】(5)①Na2O2和CO2反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，你认为同学的猜想是错误的，你判定的依据是。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。【答案】(1)与氧气接触，温度达到可燃物的着火点(2)密度比空气大(3)没有变成复燃(4)反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体(5)甲反应物中没有氢元素【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，图1实验中，向烧杯中倒入二氧化碳，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧，棉花属于可燃物，且由题中实验结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放出热量，故说明燃烧需要的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；（2）B处比C处棉花先燃烧，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先聚集在B处，从而过氧化钠和二氧化碳反应，使棉花燃烧；（3）①该实验中浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，防止过氧化钠和水反应，影响实验，无水硫酸铜的作用是检验水分是否完全除去，故装置D中的无水硫酸铜没有变成蓝色，说明水分已经完全除去；③由结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，氧气具有助燃性，故P处带火星的木条复燃；（4）由结论可知，过氧化钠和二氧化碳反应过程放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体；（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，不含氢元素，故生成的固体不可能是氢氧化钠，应是碳酸钠，故甲同学的猜想是错误的；②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。押题二盐反应类4．（2025·四川资阳·模拟预测）在酸、碱、盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶试剂。于是同学们决定对这两瓶试剂进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有试剂中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？步骤一：取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀。【结论1】(1)该固体试剂是。【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？【查阅资料】物质Na2CO3Na2SO4NaCl溶解度/g(20℃)21.819.536.0步骤三：(2)根据查阅的资料，小组同学互相讨论，通过计算确定该瓶液体试剂只可能是溶液。步骤四：(3)小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究：实验操作现象结论2步骤一：取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液该液体试剂中含有杂质Na2CO3、Na2SO4，该瓶试剂已被污染。步骤二：在步骤一反应后的试管内滴入过量的稀硝酸，充分反应沉淀部分溶解，且有气泡产生步骤三：取步骤二所得上层清液，滴入适量的溶液产生白色沉淀【交流反思】(4)步骤三中发生的化学反应方程式为。(5)在实验操作中，我们应该规范操作，避免药品被污染。下列操作可能会导致药品被污染的是_____(填字母序号)。A．胶头滴管吸取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂瓶B．取出药品后没有立即盖紧瓶塞C．剩余药品放回原瓶【答案】(1)氧化钙/CaO(2)NaCl/氯化钠(3)产生白色沉淀AgNO3/硝酸银(4)(5)ABC【详解】（1）取少许固体试剂于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫，说明该固体溶于水放热。在给出的物质中，NaOH固体溶于水放热，CaO与水反应生成氢氧化钙也会放热。取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，观察到产生白色沉淀，因为Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，而NaOH与Na2CO3不反应，所以该固体试剂是氧化钙（或CaO)；（2）已知是溶液，所以排除NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体；20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，其饱和溶液溶质质量分数为；Na2SO4溶解度为19.5g，其饱和溶液溶质质量分数为；NaCl溶解度为36.0g，其饱和溶液溶质质量分数为。标签上溶质质量分数为20%，所以该瓶液体试剂只可能是NaCl溶液;（3）步骤一：取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，因为结论是该液体试剂中含有杂质Na2CO3、Na2SO4，Ba(NO3)2能与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；步骤三：取步骤二所得上层清液，此时溶液中有NaCl以及过量的HNO3和反应生成的Ba(NO3)2等，要证明含有NaCl，需检验Cl−，所以滴入适量的硝酸银（或AgNO3）溶液，产生白色沉淀，说明含有NaCl；（4）步骤三中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（5）A、胶头滴管吸取液体试剂时，未清洗就直接伸入试剂瓶，会将其他试剂带入原试剂瓶，导致药品被污染，符合题意；B、取出药品后没有立即盖紧瓶塞，可能会使药品与空气中的成分反应或吸收空气中的水分等，会导致药品污染，符合题意；C、剩余药品放回原瓶，会将原瓶外的杂质带入原瓶药品中，导致药品被污染，符合题意。故选ABC。5．（2025·甘肃白银·二模）草木灰是植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾(K2CO3)，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。草木灰是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。(1)【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量(用碳酸钾表示)如表所示：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰K2CO3/%8.662.6320.2632.2816.4451.97从肥效最高的角度，我们最好选择灰来施用。(2)【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质。小字参照Na2CO3的化学性质设计了下图三组实验：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验步骤实验现象pH>7左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水产生白色沉淀实验结论碳酸钾溶液显性稀盐酸能与碳酸钾反应写出产生白色沉淀的化学方程式：反思：实验I中操作错误，该操作使测定的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量。小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如图所示的实验装置进行实验。【实验反思】①干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为。②实验测定C装置的质量增重了bg，原因是吸收了生成的。③查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏大，可能的原因是(填字母)。A．用浓盐酸代替稀硫酸进行实验B．装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收C．氢氧化钠溶液与空气直接接触【拓展实验】(4)实验结束后，同学们将【任务二】中的三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为_____(填字母)。A．碳酸钾 B．氢氧化钙 C．氯化钾 D．氢氧化钾【答案】(1)向日葵杆(2)变浑浊碱减小(3)浓硫酸二氧化碳/CO2AC(4)B【详解】（1）从表格中可以看出，向日葵秆灰中K2CO3的含量最高，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，向日葵秆灰肥效最好，所以最好选择向日葵秆灰来施用。（2）碳酸钾与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体（），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以右边试管中澄清石灰水变浑浊；碳酸钾溶液的pH>7，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；实验I中若用湿润的pH试纸测定碳酸钾溶液的pH，相当于稀释了碳酸钾溶液，碱性减弱，会使测定的pH减小。（3）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性气体，A中生成的二氧化碳是酸性气体，所以B中盛装浓硫酸来干燥二氧化碳；C中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（），装置质量增重是因为吸收了反应生成的二氧化碳（CO2）；A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液吸收（），导致C装置增重偏大，从而使测得的草木灰中碳酸钾的含量偏大，该选项正确；B、装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收，会使测得的二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏小，该选项错误；C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，使C装置增重偏大，导致测得的草木灰中碳酸钾的含量偏大，该选项正确。故选AC。（4）将三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，向滤液中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钾。因为碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以滤液中一定没有氢氧化钙；氯化钾和氢氧化钾不与稀盐酸反应产生气泡，且与碳酸钾能共存，所以无法确定是否含有氯化钾和氢氧化钾。故选B。6．（2025·四川成都·二模）胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某项目学习小组通过化学实验比较碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。请回答下列问题：查阅资料：A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为，其相对分子质量为602。B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。Ⅰ.【定性实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。(1)写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。(2)铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，则X的化学式为，铝碳酸镁片中含有镁离子、铝离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。Ⅱ.【定量实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生的速率快慢和反应降低酸性的能力强弱。取两只500mL的三颈烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器和传感器，启动磁力搅拌器。然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用传感器分别测定两实验中的浓度变化和pH的变化，拟合处理所得数据，得到“浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。分析图3、图4的曲线，回答下列问题：(3)结合图3，描述图1中乙的实验现象是：；(4)分析图3，对比铝碳酸镁，解释服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因：；(5)根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为；(6)分析图4，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由是。同时，项目组同学也通过计算获得数据证据：理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的倍（计算结果保留到0.1）。【反思与评价】(7)患有胃溃疡的病人不宜过多服用含的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用，切忌滥用药物。【答案】(1)(2)AlCl3OH-、(3)有气泡产生，气球膨胀并且幅度小于甲(4)等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多(5)1.0(6)相同条件下利用铝碳酸镁酸性减弱比碳酸氢钠更明显2.5(7)碳酸氢钠/NaHCO3【详解】（1）碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质2X中，反应前氯原子是18个，反应后应该是18个，其中6个包含在未知物质2X中，反应前后镁原子都是6个、氧原子都是23个、氢原子都是42个、碳原子都是1个，X中含有1个Al和3个Cl，则X的化学式为AlCl3。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是OH-、（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子、和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子）；（3）由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，铝碳酸镁产生的二氧化碳气体较少，故图1中乙装置的实验现象是：有气泡产生，气球膨胀并且幅度小于甲；（4）由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，故服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀；（5）根据图4，所用稀盐酸的初始pH约为1.0；（6）由图4可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，溶液的pH增大较多，溶液酸性变弱较大，判断铝碳酸镁片反应降低酸性能力更强的理由相同条件下利用铝碳酸镁酸性减弱比碳酸氢钠更明显；铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，参加反应的铝碳酸镁和氯化氢的质量比为602：（36.5×18），故1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量为；碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是；参加反应的碳酸氢钠和氯化氢的质量比为84：36.5；故1.0g碳酸氢钠反应消耗氯化氢的质量为；故理论上，1.0g铝碳酸镁反应消耗的HCl质量约是1.0g碳酸氢钠反应消耗HCl质量的倍；（7）由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀，故患有胃溃疡的病人不易过多服用含碳酸氢钠的药物，以免造成胃胀、引发穿孔等症状。7．（2025·江苏泰州·一模）某化学小组同学从多个角度对Na2CO3溶液与稀盐酸的反应展开探究。活动一：探究反应的、浓度、压强变化实验操作：(1)组装如图1装置。实验前，下压注射器活塞，观察到压强变大；维持活塞位置不动，观察到压强稳定不变，则说明。向等体积、含等碳原子数的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到、浓度、压强分别与时间的关系如图2。实验现象：①Na2CO3溶液中0~内没有气泡产生；后溶液中出现了大量的气泡。NaHCO3溶液中立即产生大量气泡。②将图2中NaHCO3溶液的曲线向右平移至约位置，发现与Na2CO3曲线的后半部分基本重叠，如图3。实验结论：(2)该实验条件下，NaHCO3溶液和Na2CO3溶液相比，碱性更强。(3)Na2CO3与盐酸的反应分两步进行。可依次用以下两个化学方程式表示：、。延伸思考：(4)图2中后，Na2CO3溶液对应的曲线压强开始增大，但浓度上升略有滞后，可能的原因是________A．反应起初生成的有所溶解导致B．密封体系中，生成的气体从反应容器扩散至传感器需要一定的时间活动二：探究反应的热量变化资料：①NaHCO3固体溶解吸热。②Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应放热。(5)某同学将NaHCO3固体加入稀盐酸，反应后触摸试管发现变冷，他由此得出NaHCO3与稀盐酸反应吸热的结论。其他同学指出，该结论不能成立，某些物质溶解时也会伴随吸热现象，如：（除NaHCO3外任举一例）。请设计实验证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应：。（供选试剂：NaHCO3固体、蒸馏水、稀盐酸）(6)结合“活动一实验结论”和“资料”分析，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，溶液的温度。（简述反应过程中温度的变化趋势）活动三：从微观角度理解反应实质(7)某同学用微观图示表征“向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡”的过程。请将图中ABCD按照反应过程排序。交流与反思：(8)通过对溶液的值变化、、微观实质等角度的探究，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】(1)装置气密性良好(2)碳酸钠溶液(3)(4)B(5)NH4NO3取等质量NaHCO3于两支试管中，分别加入等体积蒸馏水和稀盐酸，观察实验过程中溶液的温度变化。加入稀盐酸的溶液温度比加入蒸馏水的溶液温度更低，则证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应（合理即可）(6)先逐渐升高，一段时间后降低(7)CABD(8)热量变化（合理即可）【详解】（1）组装如图1装置。实验前，下压注射器活塞，观察到压强变大；维持活塞位置不动，观察到压强稳定不变，则说明装置气密性良好，故填：装置气密性良好；（2）由图2可知，初始时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，则碳酸钠溶液碱性更强，故填：碳酸钠溶液；（3）Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步：碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为；第二步：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；；（4）在实验过程中，Na2CO3溶液与盐酸的反应分为两步进行。首先，Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3，这一阶段不会产生CO2气体，因此在前60秒内没有气泡产生。60秒后，NaHCO3进一步与盐酸反应生成CO2气体，此时溶液中开始出现大量气泡。当反应生成CO2气体时，由于反应体系是密封的，生成的CO2气体需要从反应容器扩散到传感器中，这一过程需要一定的时间，故选B；（5）某些物质溶解时也会伴随吸热现象，如NH4NO3；实验设计为取等质量NaHCO3于两支试管中，分别加入等体积蒸馏水和稀盐酸，观察实验过程中溶液的温度变化。加入稀盐酸的溶液温度比加入蒸馏水的溶液温度更低，则证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应，故填：NH4NO3；取等质量NaHCO3于两支试管中，分别加入等体积蒸馏水和稀盐酸，观察实验过程中溶液的温度变化。加入稀盐酸的溶液温度比加入蒸馏水的溶液温度更低，则证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应（合理即可）；（6）根据资料，Na2CO3溶液与少量稀盐酸反应放热，因此反应初期温度会升高，随着反应的进行，Na2CO3逐渐转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，此过程吸热，因此温度会降低，故填：先逐渐升高，一段时间后降低；（7）根据（3）小问可知，碳酸根先与氢离子结合生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，则反应过程排序为CABD，故填：CABD；（8）通过对溶液的pH值变化、热量变化（或“压强变化”、“能量变化”、“温度变化”）、微观实质等角度的探究，可以认识反应的原理及进行的过程，故填：热量变化（合理即可）。8．（2025·陕西西安·二模）是一种常见的盐，同学们对其展开如下探究。【任务一】了解的制备方法——联合制碱法(1)联合制碱法又叫“侯氏制碱法”，是由我国重化学工业的开拓者——侯德榜先生发明的。其核心反应有两步。第一步反应：，该反应中物质X的化学式为。第二步反应：，得到纯碱。通过观察发现，反应生成的在农业上可以作为使用。【任务二】探究的化学性质【实验探究】(2)实验甲反应的化学方程式为。【归纳拓展】(3)①同学们认为碳酸钠可以与酸、碱、盐类物质发生化学反应。②小华同学认为，若在甲实验后所得溶液中滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀则可知稀盐酸有剩余，同学们经过讨论后认为该方案不合理，理由是。③同学们将实验后三支试管中的物质全部倒入一个干净的烧杯中，充分反应后静置，最终观察到烧杯内上层为无色溶液，下层有白色沉淀。联系反应中用到的四种试剂，同学们认为，上层溶液中一定不含有的离子是（填离子符号）。【任务三】了解的用途(4)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。小秦同学提出：此类工业生产中易产生含有的碱性工业废水，应该处理后再排放。你认为甲、乙、丙三个实验中的（填“甲、乙、丙”序号）实验反应原理不适合处理此类碱性工业废水。【答案】(1)NaCl氮肥(2)(3)NaCl和HCl都能与反应生成白色沉淀(4)乙【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有氮、氢、碳、氧原子数分别为1、5、1、3，反应后氮、氢、碳、氧、钠、氯原子数分别为1、5、1、3、1、1，则X中含有1个Na、1个Cl，化学式为NaCl；反应生成的含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可以作为氮肥使用；（2）实验甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；（3）②实验甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲实验后所得溶液中一定含有氯化钠；小华同学认为，若在甲实验后所得溶液中滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀则可知稀盐酸有剩余，该方案不合理，因为NaCl和HCl都能与反应生成白色沉淀，所以说滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明稀盐酸有剩余；③甲：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；乙：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；同学们将实验后三支试管中的物质全部倒入一个干净的烧杯中，充分反应后静置，最终观察到烧杯内上层为无色溶液，下层有白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙，由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二者不能共存，故上层溶液中一定不含有的离子是氢离子，离子符号表示为；（4）此类工业生产中易产生含有的碱性工业废水，应该处理后再排放，而乙实验的反应原理生成了碱性更强的氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不适合处理此类碱性工业废水。9．（2025·山东泰安·二模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写：【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。任务一：抗酸药的初筛(1)能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）金属单质金属氧化物盐（K、Ca、Na除外，举2例）MgO、CaOMg(OH)2、Al(OH)3CaCO3、NaHCO3【分析总结】(2)初筛结果如下：①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为色。②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是。③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。任务二：抗酸药的实验筛选经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：【解释与结论】(3)①通过对上图的对比分析，得出含（填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是（写化学式并用“>”连接）。任务三：抗酸药的文献研究【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：抗酸药功效、副作用、适用症MgO抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。Mg(OH)2可作泻药，并有抗酸作用。Al(OH)3可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。NaHCO3适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。CaCO3抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。(4)分析上表回答：①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和（填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是（用化学方程式解释，写一个即可）。②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由。【项目分享】(5)你认为理想的抗酸药应具备的特点有（写一点）。【答案】(1)碱铁、锌/Fe、Zn(2)红氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，会对人体造成伤害(3)NaHCO3NaHCO3>Mg(OH)2>MgO(4)NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O不可以，因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，会对人体造成伤害(5)抗酸作用强且持久；不产生对人体有害的物质；不引起其他副作用；成本较低等【详解】（1）在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；（2）①取少量胃液样品，胃液的主要成分是稀盐酸，加入几滴石蕊溶液，溶液变为红色；②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药；（3）①通过图示对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状；②氢氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，碳酸氢钠和稀盐酸反应的质量关系为：，根据质量关系可知，消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是NaHCO3>Mg(OH)2>MgO；（4）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；（5）理想的抗酸药应理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。押题三探究金属生锈10．（