山东省德州市2024-2025学年高一下学期期中化学试卷（含答案）

山东省德州市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题一、单选题1．2025年4月第十个“中国航天日”即将到来，下列相关说法正确的是A．“天问一号”在火星大气中探测出的和化学性质不相同B．“朱雀三号”液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷的空间构型为三角锥形C．“火星快车”轨道器上的锂离子电池是一次电池D．“嫦娥六号”采集样本中含钙、铁的氧化物，其中钙和铁元素位于同一周期2．可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．与为相同的核素B．该衰变过程为化学变化C．中的中子数为D．可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短3．是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的电子式为B．中均既含离子键又含共价键C．中含有的电子数目为D．的结构示意图：4．下列说法正确的是A．若发现119号元素，则其性质与镭相似B．碘升华过程中吸收热量用于克服碘原子之间的化学键C．用电子式表示的形成过程：D．破(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸5．某显影剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子半径Y小于Z，其中X的单质常用作保护气。下列说法正确的是A．最高正价：Y＞ZB．W和X可形成四核10e-的微粒C．以上元素最外层均达到了8电子稳定结构D．W、X、Y三种元素组成的化合物一定显酸性6．下列图象及说法正确的是A．图①中Mg做原电池的负极B．图②可用于比较金属与的金属性C．图③中锌筒作负极，发生还原反应D．图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象7．短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，和位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是A．为共价化合物 B．酸性：C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．、可形成具有强氧化性的物质8．金属钾和反应生成的能量循环如图。下列说法错误的是A．B．，C．D．在相同条件下，

，则9．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是A．图①：比较元素非金属性：B．图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作C．图③：用来分离固体氯化铵和碘D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体10．一种创新的“摇椅”型二次电池可实现固定和转化。其放电过程如图所示。下列说法正确的是A．X极电势高于Y极B．电极反应式为C．该电池中每生成则外电路中有电子转移D．放电过程中离子导体中的物质的量浓度逐渐增大11．利用炼铝厂的废料一铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图，下列说法错误的是A．明矾可用于净水B．加入溶液的目的是将转化为C．滤渣2的成分为D．操作Ⅱ中为加速晶体析出可用玻璃棒进行搅拌12．某兴趣小组进行如下实验探究。装置①中表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次；表面始终有红棕色气泡。下列说法错误的是A．①说明铁遇浓硝酸发生了钝化B．②中反应停止是因为在铁电极得电子C．②与③中实验现象不相同D．以上实验说明，电池正负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关二、多选题13．下列实验操作、现象及结论正确的是实验操作及现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色溶液中含有钠元素B将固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转中含有离子键C向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色溶液中可能含有D铅蓄电池使用过程中两电极的质量均减小电池发生了放电反应A．A B．B C．C D．D14．由五种短周期主族元素组成的化合物可作肥料，仅有X、Z同族，是形成酸雨的物质之一，是一种有刺激性气味的气体。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．W最高价氧化物对应的水化物为弱碱C．简单离子的还原性在同族元素原子中最弱D．氢化物稳定性：15．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是A．相对稳定性：TS1>TS2B．为该反应的催化剂C．和的总键能小于和的总键能D．该反应的热化学方程式为

三、解答题16．下列元素的原子序数依次增大，回答下列问题：W最外层电子数与电子总数之比为X得电子能力在同周期元素原子中排第二位Y在同一周期中原子半径最大Z其单质被誉为“国防金属”M地壳中含量最多的金属元素L层电子数占电子总数的一半(1)在元素周期表中的位置为，的电子式为。(2)M的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。(3)X与N的得电子能力：XN(填“>”、“<”或“=”)，请用原子结构知识解释其原因：。(4)写出与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。(5)电解熔融所得的蒸气在特定的环境中冷却后即得固体单质，下列物质中可以用作其蒸气冷却剂的是_______(填字母)。A．Ar B． C． D．17．钴、镍都具有很好的防腐蚀性和磁性，是制造各种合金的理想材料。以含镍废料(主要成分为，含少量、、、和)为原料制备碳酸钴和的工艺流程如图。(1)“滤渣I”的成分为(写化学式)。(2)“氧化”步骤的离子方程式为。(3)萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是(写离子符号)。多次萃取的目的是。(4)“萃取并分液”的具体操作顺序为：(填字母编号)。a．将调后的溶液与萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞；b．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液；c．将分液漏斗上口的顶塞打开；d．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；e．检查分液漏斗是否漏水。(5)沉钴后洗涤沉淀的操作方法是。(6)若获得晶体，在的条件下煅烧，剩余固体的质量为，则与的比为。18．某化学兴趣小组设计实验从溴(含少量和)中制备高纯溴。装置如图(加热仪器省略)实验步骤如下：步骤I：按如图装置组装好仪器并加入试剂。打开冷凝水，将中克样品加入中。加热B，D中产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，当尾接管中不再有红棕色液体流出时，停止加热。步骤Ⅱ：将中溶液转移至其他容器中，边加热边向其中滴加酸化的溶液，至恰好出现红棕色气体时，停止滴加，继续加热将溶液蒸干得固体。步骤Ⅲ：利用图示相同装置，将和固体混合均匀放入中，中加入冷的蒸馏水。由向中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将中的液体经一系列操作可得到高纯度的溴。已知：具有强还原性，均可将、还原。(1)仪器C的名称；上述装置连接处均不能使用橡胶塞或橡胶管的原因。(2)步骤I中装置B发生反应的离子方程式，装置D中主要发生的离子方程式为。(3)步骤Ⅱ中将中溶液转移至中，加酸化的溶液的目的是，蒸干后得到的中含有两种含溴化合物(填化学式)。(4)已知具有强氧化性，其还原产物为。若最终得到克溴，则加入的质量至少为。四、填空题19．醋是生活中不可缺少的调味佳品。(1)已知在、时，几种物质的摩尔燃烧焓如下表所示：物质摩尔燃烧焓/①由以上数据可知工业制备醋酸的热化学方程式为

。②下列能量的变化与上述反应能量变化相符的是A．乙醇的燃烧

B．煅烧石灰石

C．铁制品生锈

D．炽热的碳与水蒸气反应(2)某同学通过测定酸碱中和反应所放出的热量来计算醋酸电离时的热量变化。取的醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下：温度实验次数起始温度终止温度醋酸平均值126.226.026.128.1225.925.925.927.8326.426.226.328.4(近似认为溶液混合前后的密度都是，比热容，忽略溶液混合时体积的变化。)①图中简易量热计中缺少的仪器是。氢氧化钠稍过量的原因是。②已知，稀盐酸和氢氧化钠的稀溶液反应测得的中和热数值为，依据上表中数据计算可知醋酸电离的反应热为：

。③若实验测得醋酸电离的反应热数值偏大，可能的原因是。A．实验装置保温效果差B．量取醋酸溶液的体积时俯视读数(忽略对溶液总质量的影响)C．快速将溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度(3)若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别于氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为、、，则三者按从大到小的顺序为。20．电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。(1)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示：氢气从(填“a”或“b”)处通入，Y电极反应式为。(2)锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如图，该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向(填“左”或“右”)移动，若每消耗14gLi，理论上标准状况下需要通入空气的体积为(空气中氧气的体积分数为20%)。(3)某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示：a极的电极反应式为，电池工作一段时间后，右室溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)；交换膜Ⅱ为。电路中每转移0.4mole-正极区溶液质量变化g。题号12345678910答案DCBDBDCDAD题号1112131415答案CBBCADCD16．(1)第三周期VIA族(2)(3)与位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，因此的原子核对外层电子吸引能力强，得电子能力强(4)(5)A17．(1)、(2)(3)提高的萃取率(4)eadcb(5)沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干，重复2~3次(6)18．(1)直形冷凝管溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶(2)