珠海东方外语实验学校2023-2024学年高二下学期6月质量测试化学试卷（含答案）

广东省珠海市珠海东方外语实验学校2023-2024学年高二下学期6月质量测试化学试卷一、单选题1．龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是A．基态Zn原子的价层电子排布图：

B．丙酮的球棍模型：

C．乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2D．NH3的电子式：

3．下列各组有机物中，一定互为同系物的是A．乙烷和异丁烷 B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2ClC．

和C3H6 D．二甲醚和乙醇4．阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是

A．分子式为 B．与溶液反应产生气体C．与苯甲酸互为同系物 D．1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH5．下列叙述中，正确的是A．电石()和储氢材料氢化钙()都存在非极性键B．该电子排布图

违背了泡利原理C．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子D．属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力6．下列说法不正确的是A．用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油B．纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，每摩尔纤维素消耗3摩尔硝酸C．石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物D．将乙醇与P2O5共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为B．与反应生成标准状况下，转移电子数目为C．溶液中含有数目为D．标准状况下，中含有碳原子数目为8．桂皮中含有的肉桂醛(

)是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用如下方法：

下列有关说法不正确的是A．I、II都能发生加成反应 B．II、III可用酸性溶液鉴别C．I、II、III都能发生银镜反应 D．1mol肉桂醛完全燃烧消耗9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D10．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是AB验证乙醇脱水生成乙烯利用分水器制备乙酸乙酯并提高产率CD验证苯与液溴发生取代反应分离和A．A B．B C．C D．D11．类比法是研究物质结构与性质的重要方法。下列说法正确的是A．CO2和SiO2的沸点低，常温下都为气体B．纯液态HCl和熔融NaCl都能够产生自由离子，具有导电性C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3杂化，为四面体形分子D．CH3CH2CH2OH与(CH3)2CHOH分子中都含有羟基，能发生催化氧化反应生成醛12．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发B．装置中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯13．碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B．DMC中共面的原子数最多为6个C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种(不考虑立体异构)D．反应①②③均为取代反应14．一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下：下列说法正确的是A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和15．有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是

A．有机物X中含有1个手性碳原子B．该反应的类型为加成反应C．有机物Y难溶于水D．有机物Z能发生加成反应、取代反应16．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线1代表，曲线3代表B．的第一步电离常数C．KHA溶液呈碱性D．时，溶液中二、解答题17．研究表明，利用、、和苯胺(

)制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。(1)基态原子核外有种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为。(2)N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有种。(3)中心原子的杂化类型为。(4)1mol苯胺分子中含有键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。(5)N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。(6)中配体分子为：、，的键角小于，其原因是。18．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示：已知：常温下，，。回答下列问题：(1)位于元素周期表的区，其基态原子的简化电子排布式为。(2)滤渣的主要成分有。(3)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为。(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为、。(5)滤渣的主要成分有。(6)产品需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为(填化学式)。(7)常温条件下，向碱浸液中加入溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余。19．某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：物质的性质数据如下表所示：物质相对分子质量密度/沸点/℃水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶实验步骤：步骤i．在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤ii．加热至70℃左右保持恒温半小时；步骤iii．将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题：(1)图甲中仪器a的名称为，步骤i中选择的仪器a的容积大小为(填标号)。A．

B．

C．

D．(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是。判断酯化反应接近反应限度的现象为。(3)本实验一般可采用的加热方式为。(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为。(5)步骤iv操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为(填物质名称)。(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为，那么该实验的产率为%(保留3位有效数字)。20．11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物H为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下：(1)化合物A的分子式为。写出化合物E的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式，该同分异构体的名称为。(2)反应③中，化合物C与生成化合物D、HCl和常见气体X，则X为。(3)已知表示，根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型Ⅰ加成反应Ⅱ(4)关于反应⑥，下列说法不正确的是__________。A．反应过程中，有键断裂 B．反应过程中，有单键形成C．化合物H中，氧原子采取杂化 D．反应①和⑥的目的是为了保护羟基不被氧化(5)以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K。①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为。②最后一步反应的化学方程式为。

参考答案1．A2．B3．A4．C5．C6．B7．B8．B9．C10．B11．C12．D13．C14．C15．A16．C17．(1)263d6(2)O>N>C3(3)sp2(4)14NA(或8.428×1024)苯胺分子间可形成氢键(5)6(6)含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大18．(1)p(2)(3)(4)(5)S(6)溶液和溶液(7)19．(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)B(2)使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率