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次氯酸钠中有效氯含量的测定目录CONTENTS0105040302仪器和试剂实验原理实验目的数据处理实验步骤0706思考题注意问题1.

实验目的实验目的1．掌握碘量法测定次氯酸钠中有效氯的原理和方法。2．熟悉碘量法中淀粉指示剂的使用。2.实验原理实验原理次氯酸钠与酸反应放出氯气具有漂白、杀菌和消毒作用，故称之为有效氯。次氯酸钠的质量是以有效氯的含量为衡量标准的。次氯酸钠中的有效氯在酸性溶液中与碘化钾反应，释放出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。根据硫代硫酸钠溶液的用量计算出次氯酸钠中的有效氯含量。NaOCl+2KI+2HAc→NaCl+I2+H2O+2KAcI2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O63.仪器和试剂63%85%42%21%仪器和试剂0.1mol/LNa2S2O3标准溶液、10%KI溶液2mol/LH2SO4溶液、0.5%淀粉溶液、次氯酸钠溶液。01仪器02试剂酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、洗瓶等。

4.实验步骤63%85%42%21%实验步骤1.精密吸取液体次氯酸钠适量，使其相当于有效氯约0.6g，置100ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，混匀。对固体次氯酸钠，精密称取适量使其相当于有效氯约0.6g，置烧杯中以蒸馏水溶解，转入100ml容量瓶中。称量杯及烧杯需用蒸馏水洗3次，洗液全部转入容量瓶。63%85%42%21%实验步骤2.向碘量瓶中加10mL10%KI溶液、20mL硫酸溶液、10ml混匀的次氯酸稀释液，盖上盖并振摇混匀后瓶口加少许蒸馏水密封，于暗处放置5分钟，打开瓶塞，用蒸馏水冲洗磨口塞和瓶颈内壁，加25mL蒸馏水稀释，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色时加入5mL0.5%淀粉溶液，继续滴定到蓝色消失为终点。记录消耗Na2S2O3标准溶液的体积，平行测定3次。取其平均值计算有效氯的含量。5.数据处理数据处理序号123VNaClO（mL）V(Na2S2O3)终读数V(Na2S2O3)初读数用去Na2S2O3体积/mL

ρCl（g·L-1）

ρCl平均值（g·L-1）绝对极差相对极差数据处理式中V—滴定时硫代硫酸钠标准溶液用量，mLV（NaClO）—被滴定试样液体积，mlc(Na2S2O3)

—硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L6.注意问题注意问题1、用Na2S2O3滴定生成的I2时应保持溶液呈中性或弱酸性。所以常在滴定前用蒸馏水稀释，降低酸度。通过稀释，还可以减少Cr3+绿色对终点的影响。2、滴定终点后，经过5~10min，溶液又会出现蓝色，这是由于空气氧化I-所引起的，属正常现象。如滴定到终点后，很快又转变为I2淀粉的蓝色，则可能是由于酸度不足或放置时间不够使K2Cr2O7与KI的反应未安全，此时应放弃去重做。7.思考题思考题1、在测定次氯酸钠中

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