化学●河北卷丨2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试 B.图乙测定中和C.图丙稀释浓硫 D.图丁萃取分离碘水中的用中子轰击NX原子产生α粒子(4He)NX+1n7Y+4HeY 6Y7Y互为44160240NaIH3PO4HIH3PO4HI的短周期元素，XZ同主族，YW3倍。下列说法正确的是XZ的最高化合价均为+7M+N=X+YM+N=X+Z，v1=k1c2(M)v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是5714~1617~18题为选NaHCO3Na2CO3NH4Cl，实验流程如图： B中使用雾化装置的优点是 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用 Cr—Fe—Al—MgNa+内循环。工艺流程如图： (2)工序①的名称为。滤渣的主要成分是(填化学式) 物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的 pH为。(10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-⇌Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33) 溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当 的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于 ①Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在 该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出2CO2+2e-=C2O2Ⅱ.C2O2=CO2+CO Ⅳ.CO2 可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为 (用a、b、c字母(二)1522B铅笔将答题卡上所选题目对KH2PO4KH2PO4晶体已应用于大功率固KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)

，其中P采 PO3电子总数相同的等电子体的分子式为 K+xz面、yzx轴方向的投影图为(填标号)A的化学名称 E→F中(1)的化学方程式为。G→H的反应类型为 。若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主HPBA的结构简式为。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因 2021年河北省普通高中学业水平选择性考试 Fe2O3D正确；C。 B.图乙测定中和C.图丙稀释浓硫 D.图丁萃取分离碘水中的A选；B不选；D不选；AA。BCNNOxCO等，B不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；D。用中子轰击NX原子产生α粒子(4He)的核反应为：NX+1n7Y+4HeY 6Y7Y NX1n7Y4He可知，XN XZ=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5XB元素，据此分析解答。冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；CD6Li7Li3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；A。【详解】A．硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确； Bi3++NO-+HOBiONO+2H+，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO C．氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3++Cl+HOBiOCl+2H+)氯化铋水解平衡右移，促进Bi3水解，CD．氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3++Cl+HOBiOCl+2H+ 移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应Bi3++NO-+HOBiONO BiOCl，综上所述，D错误；D。【详解】A22.4L1mol1mol92NA=18NA，A正确；BI2(g)H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分2NA，B正确；

1molH2~2e-2NA，C错误；nNH)+nH)=n(Br-)+n(OH-)n(Br-)=1L1molL11molNH与H离子数之和大于NA，D正确；CA错误；CD1D错误；B。【分析】由图可知，a【详解】AK通过，不允许O2A正确；B正确；C1mol1mol1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1C正确；电子，由得失电子数目守恒可知，耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为

D错误；D44160240NaIH3PO4HIH3PO4HIB．NaClOClOH2OHClO+OH，pH减小，则酸性增强，C．HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；的短周期元素，XZ同主族，YW3倍。下列说法正确的是XZ的最高化合价均为+7ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤAW、X、Y、Z为原子序数依次增大的【详解】A．XZF、Cl，F无正价，ABHX和HZHFHCl，HF在水中不是强酸，BW（NX（FY（P中，W（NY（PX（F，Y（P）Z（Cl大；X（F）W（NX原子半径在这四种元素中最小，C正确；D．Z（ClCD。【详解】A．根据分子的结构简式可知，1mol1mol-COOH，可与NaHCO3Na和NaOH反应，消耗二者物质的量之比为61，B错误；BC。M和NM+N=X+YM+N=X+Z，v1=k1c2(M)v2=k2c2(Mk1、k2为速率常数)。反应体系中组M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是【详解】A30min时，M、Z的0.300molL1

molL1M变化量为0.5molL1-

molL1

molL1，其中转化为Y的变化量为0.200molL1-

o因此，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为

0.0025molL1min1，A 1

k0.125mol×L-15，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有8MZ，即62.5同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。AA。5714~1617~18NaHCO3Na2CO3NH4Cl，实验流程如图： B中使用雾化装置的优点是 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用 (1).aefbcgh (2).将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (3).使氨盐水雾化，可增大 (4).NH3(5). (6).蒸发浓 (7).冷却结 (8).NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应)【详解】(1)NaHCO3A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈根据上述分析可知，生成NaHCO3NH3 Na2CO3+CO2

Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2根据差量法可知，当增重0.14g（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g44=0.22g

~

可知，消耗的NaHCO320.005mol=0.01mol，所以固体NaHCO30.01mol度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、)=)Cr—Fe—Al—MgNa+内循环。工艺流程如图： (2)工序①的名称为。滤渣的主要成分是(填化学式) 物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的 pH为。(10-5mol•L-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-⇌Al(OH)：K=100.63，Kw=10-14，Ksp[A1(OH)3]=10-33)【答案 (1).Fe、 溶解浸 (3).MgO、 2Na++2CrO2-+2CO2+H2O=CrO2- (5).4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3

2Fe2O3+ (6). (7). (8).用下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化1和含有过量氢氧化钠、铬酸1中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转2Na++2CrO2+2CO2+H2O=CrO2+2NaHCO3↓，故答案为：2Na++2CrO2 2 2CrO2-2碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+1中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁 工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为AlOH+H+AlOH+H 常数为K1=c[AlOH]c(H

c(OH-

=K

=1013.37当c[AlOH10— c[AlOH]c(H)c(OH 时，溶液中氢离子浓度为c[AlOH]K 5 溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当 的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于 ①Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在 该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出2CO2+2e-=C2O2Ⅱ.C2O2=CO2+CO Ⅳ.CO2 可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为 (用a、b、c字母K2 (1).6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-K2

(3). (5).2CO2+CO2=2CO2 (7).c、b、 【详解】(1根据表格燃烧热数据可知，存在反应①Cs)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1

，

H3=-3267.5kJmol-1，根据盖斯定律，[12+6

-③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)=s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-cHcHCO由题可知，①CO2(s)CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO cCOp(CO2)=p(kPa)xc(CO2)=y(mol•L-1•kPa-1)p(CO2)=pxymol/LHCOK2K2

K2K2)+ KppHO

CO2xK=pHO

=529kPa2，

CO2CO2(g)的初始压强应大于CO2III的离子方程式为：2CO2+CO2=2CO2+C 2CO2+CO2=2CO2 ②I.CO2CH3CH2CH2OH，根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式为：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2，故答案为：12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9CO2； II.cCO2H+CO2abCO2H+H+a化剂条件下，H+CO2H+电还原的可能性更大，因此反应c、b、a，故答案为：c、b、a。KH2PO4KH2PO4晶体已应用于大功率固KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)

，其中P采 PO3电子总数相同的等电子体的分子式为 K+xz面、yzapmcpmNA，晶体的密度g•cm-3(写出表达式)x轴方向的投影图为(填标号) (1).K和

3或

). 量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳 (5). (6).SiF4、 (7).P (8).4 (9).n

10