化学●浙江卷丨2023年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷及答案

2023年6月浙江省普通校招生选考科目考试 H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-17Ba-137一、选择题（16348是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 •CKIK•

D．CH3CHCH2CH3

C．维生索C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 药剂A具有还原 B．①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电B是H2O2，其还原产物为NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为 B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2 向1L0.1molL-1CHCOOH 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2Fe3++I B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO+HO C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO- Cu2++2NO+2H D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO+2HO B．X的结构简式为—CH2—CHC．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙

X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法的是（ 水、加热解 热过滤 却结晶滤 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 H 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH一定条件下，1苯基丙炔（Ph-CC-CH3）可与HCl 反应焓变：反应I>反应Ⅱ C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例草酸（H2C2O4）22 I20mL0.1molL-1NaHCO溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液。20mL0.10molL-1NaHCO溶液中滴加0.10mol22 22 2[已知：HCO的电离常数K=5.410-2,K=5.410-5,K22 2 2 2I中V(NaOH)=10mL时，存在cCO2<c2 22 2实验Ⅱ中发生反应HCO-+Ca2+ CaC2 22实验Ⅱ中VCaCl2=80mL时，溶液中cCO2=4.010-8molL2 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH2mL0.1molL-1AgNO滴0.1molL-1KCl40.1molL-1KIAgCl转化为Agl溶解度小于AgCl取两份新制氯水，分别滴加AgNO3粉KI二、非选择题（552分）17（10 N原子的电子排布式：1s22s1Ca3N2>Mg3N原子的杂化方式都是 3 ③给出H+的能力： “<3 18（10富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径I脱除写出反应方程 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2IIA D．工业上途径II产生的SO3也可用浓H2SO4吸 设计实验验证化合物A中含有S元 19（10

ΔH=-47.2kJmol-ΔH= kJmol-1恒定总压1.70MPa和水碳比nH2O/n(CO)=12:5]投料，在不同条件下达到平衡时CO2和H2pCO2pH2pCH4①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K ②对比条件1条件2中H2产率下降是因为发生了一个不涉及CO2的副反应写出该反应方程 通入反应器的原料气中应避免混入通入过量的水蒸气可防止Fe3O4被进一步还原为热（1所示 20（10已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难②Al(OH)Cl的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度= b0.60~0.85时，絮凝效果较好。

步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3N，控制Al(OH)3和AlCl3步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是 Cl25.00mL．溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂KCrO溶液。在不断摇动下，用0.1000molL-1AgNO标准溶液滴定至浅红色（ 303次，平均消耗AgNO322.50mL ②测定Cl-厂过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因 21（12 已知： CH—N—- AA能与FeCl3B．A→B的转变也可用KMnO4CB+C→DK2CO3 1H-NMR谱和IR4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基

H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-17Ba-137一、选择题(16348符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分A.石墨 B.不锈 C.石英光导纤 D.聚酯纤【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A不符合题D。H2S•KIK•CH3CHCH2CH3的名称：3−【详解】AH2S分子是“V”形结构，因此该图不是H2SAB．AlCl中心原子价层电子对数为31(313303B C．KI是离子化合物，其电子式：，故C错误D．CH3CHCH2CH3的结构简式为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。D。 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正CD正确；图②操作可排出盛有KMnO4图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4A错误；B错误；CC正“定型A②→③B是H2O2，其还原产物为化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①A具有A正确；B．①→②S的价态由−1价变为−22molS-S键断裂，则转移4molB正确；C．②→③B是H2O2B化合价应该降低，因此其还原产物为H2OC错些蛋白质中S-SD正确。C。则含有σ0.7NA，A正确；C1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，0.1NA，C不正确；0.5NA，D不正确；A。【详解】A．XXA正确；B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的B正确；CC错误；D正确。 2Fe22I2Cl2Fe3I ClOCO+HO Cu+4H2NO-Cu22NO2H S22SO+2HO 【详解】A2IClI+2Cl BClOCO+HOHClO+HCO C3Cu+8H2NO3Cu22NO4HOC 2S25SO+2HO3S4HSOD X的结构简式为Z的【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成(Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成(X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生 B．由分析可知，X的结构简式为，B不正确 D．聚合物Z为 ，则其链节为，D正确；故选B。W2X2Na。ZYXA错误；BZ>Y>X>WDW2X2D正确。A。 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、aCl大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；能减少溶解损失，D正确； B2HO+2e=H 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOHA正确；BB2H2O+4eO2=4OHBCD正确。14一定条件下，1苯基丙炔Ph-CC-CH3)可与HCl增加HClII>A正确；BII的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其I<B正确；C．增加HClIC错误；D1D正确。C。(I20mL0.1molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液。20mL0.10molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.10molL-1CaCl2溶液。A.I2 2B.I中V(NaOH)=10mL时，存在cCO2<c2 22 2C.实验Ⅱ中发生反应HCOCa2+CaCO2 22D.实验Ⅱ中VCaCl2=80mL时，溶液中cCO2=4.010-8molL2【详解】ANaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选IA错误；BI中V(NaOH)=10mL时，溶质是NaHC2O4Na2C2O4 Ka2=5.410>Kh5.41052 2cCO2>cHCO2 2C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O42HCOCa2+CaCOHCO2 2 22c(HCO

c(HCO)c(H)c(CO2K 22 22 2 c(Ca2)c2(HCO c(Ca2)c(CO2)c2(HCO)c(H2 2 2

1 6 4.210Ka1 5.410 NaHC2O4H2C2O4再和CaCl2Cc(Ca2

0.1molL10.080L0.1molL10.020

0.06mol

2cCO22

KspCaC2O4

=4.0

Dc(Ca 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH向2mL0.1molL-1AgNO40.1molL-1KCl4滴0.1molL-1KI溶AgCl转化为AglAgl溶解度小于A. B. C. D.A正确；C错误；D错误；二、非选择题(552分 N原子的电子排布式：1s22s12p3Ca3N2>Mg3N原子的杂化方式都是 3 ③给出H+的能力： 3 ①. ②.NnHn+2−2m(mn，m为正整数 ③. ④.

①. ②.12①AN2p3s能级，其电子排布式：1s22s22p23s1A错误；BCa3N2>Mg3N2B正确；DN原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是sp3D正确；综上所述，答案

mn，m为正整数)；故答案为：N

mn，m

n

n ③CuNH2+Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂，因此给出HNH＜CuNH2+(填“>”或“<”)；故答案为：＜；CuNH2+ 3241413CN2个数为221213CaCN ，以这个CN2进行分析，其俯视图 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2A D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸 设计实验验证化合物A中含有S元 【答案（1）2SO2+O2 2CaSO4 ②.①.色沉淀，说明A中含有S元 +2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O 1应为2SO2+O2 2CaSO4+2CO22C．化合物A含 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确；BCD；3由分析可知，A ，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有SCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2kJmol-3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2

ΔH=-47.2kJmol-2Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2 ΔH2 kJmol-1恒定总压1.70MPa和水碳比nH2O/n(CO)=12:5]投料，在不同条件下达到平衡时CO2和H2pCO2pH2pCH4①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K ②对比条件1，条件2中H2产率下降是因为发生了一个不涉及CO2的副反应，写出该反应方程 通入反应器的原料气中应避免混入通入过量的水蒸气可防止Fe3O4被进一步还原为 ①. ②.CO+3H2⇌ ①. 1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2

ΔH=-41.2kJmol-ΔH=-47.2kJmol-③2Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2 2Vxmol，根据已知信息可得以下三段式： CO2 转化mol

平衡mol

1.70.44则平衡常数K 2； CO+3H2⇌3一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入O2，ACOH2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确；若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；AC；4①ACO的转化率稍减小，与图中变化相符，A正确；BCO的转化率稍减小，与图中变化相符，C正确；5已知：①Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难②Al(OH)Cl的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度= b0.60~0.85时，絮凝效果较好。

步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3步骤中控制Al(OH)3和AlCl3步骤V