第15讲 36沉淀溶解平衡（含答案）-2024年高中化学同步讲义（选择性必修一）

第15讲3.6沉淀溶解平衡(含答案)・2024年高中化学同步精

品讲义(选择性必修一)第3课第6课时沉淀溶解平衡

课程标准学习目标

1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶1.能从宏观与微观相结合的视角认识沉淀溶解平衡的建立及其

解平衡。特征。

2.J.解沉淀的生成、溶解与转化及共化生2.能运用勒夏特列原理分析沉淀的生成、溶解与转化，并从定

产、科学研究中的应用。性定量角度分析说明沉淀溶解平衡在生产及科研中的应用。

3.了解溶度积(KQ与离子积(°)的相对大小3.能设计实验方案探究沉淀的生成、溶解与转化的规律并基于

与沉淀溶解平衡的关系。现象和数据分析得出结论。

自主梳理

・、沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡的建立(以AgCI为例)

从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，:

另一方面，溶液中的Ag+和C「受AgCl表面阴、阳离子的吸引，。

2.沉淀溶解平衡的含义

在一定温度下，当时，得到其，建立动态平衡，如AgQ沉淀体系中

的溶解平衡可表示为AgCI(s)普等________________________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，

决定了Ag-和C「的反应完全进行到底。

3.沉淀溶解平衡的特征

一动态平衡，溶解速率和沉淀速率_

序)一溶解速率和沉淀速率一

@一平衡状态时，溶液中的离子浓度

®——当改变外界条件时，溶解平衡可能发生移动

4.实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响

对于平衡AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(aq)AH>0,若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下:

平衡移动方向c(Ag+)c(cr)溶解度(S)

条件

升高温度————

加少量水————

加NaCI(s)

—■——

二、溶度积(Ksp)

1.溶度积常数Kp

在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为蝇溶液，其离子浓度.溶液中各离子浓度塞之

枳为常数，叫做(简称),用表示。

2.表达式

对于A,„B„(s)=^/〃A"~gq)+〃B"L(aq),Ksp=。

3.影响因素

Kp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离了浓度无关。

预习检测

1.一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正诵的是

A.蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

B.沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C.再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

D.该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度

2.有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCI沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.Agci难溶于水,溶液中没有Ag.和仃

C.在AgCI的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCI溶液，一定会有沉淀生成

D.向含有AgCI沉淀的悬浊液中加入NaCI固体，AgCI的溶解度增大

3.下列方程式书写错误的是

A.A1(OH)3嘻9A1303OHB.Al(OH),(s)[WAl3+(aq)+3OH-(aq)

2>

C.BaSO4(s)峰9Ba，aq)+SO；(aq)D.BaSOjW'^Ba+SQ--

4.在平衡体系Ca(OH)2(s)LCa2+(aq)+2OH-(aq)团HVO中，能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是

A.加入少量CuCb固体B.加入少量NaCI固体

C.加入少量K2c。3固体D.升高体系温度

5.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中错误的是

A.溶液中不再存在Fe3+

B.生成了氢氧化铁沉淀

c.体系中存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡

D.加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升

6.一定温度下，向足量的BaSO/同体中加入100mL水充分搅拌，慢慢加入Na2co洞体，随着《CO：）增

大，溶液中dBa?）的变化曲线如图即示。下列说法不正确的是

A.该温度下K、p（BaSOj=1.21xlOT°

2+

B.从Y点到Z点发生的离子反应为：Ba+CO；=BaCO5

C.BaSO,与BaCOj在一定条件下可以相互转化

D.P点溶液中c（CO；-）:c（SO：-）=&p（BaCO3）：&,（BaSOj

A环节一难溶电解质的沉淀溶解平衡

【情境材料】

奇特的喀斯特地貌、以及溶洞中的钟乳石、石笋等，它们就是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的

杰作。

石灰石的主要成分为CaCO3,当它遇到溶有CO?的水时就会发生反应变成可溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢

钙的水，当从溶洞顶滴到洞底时，由于水分的蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减

小而析出碳酸钙的沉淀。这些沉淀经过千仃万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，洞顶的钟乳石与地

面的石笋连接起来了，就会形成奇特的石柱。反应的化学方程式为

CaCO34-CO24-H2O=Ca（HCO3）2,ca（HCO3）2=CaCO3I+C02t++0。在自然界中不断发生上述反应于是

就形成了溶洞中的各种景观。

【问题探究】

1.在CaCO3溶于水的起始阶段，。石和。.怎样变化？当。好=。阳时，可逆过程达到一种什么样的状态？

画出6,图。

2.向CaCQa饱和溶液中加I水，CaCCh的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？长印是否增大？升高温度必如何

变化？

3.试从溶解平衡的角度解释碳酸钙溶于含有CO2的水的原理？

4.碳酸钙可以溶于强酸（如硝酸），但疏酸钢不能溶于强酸，为什么？

要点归纳

1.沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离

(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离

两个过程。如：

BaSO.<(s)^^Ba2(aq)+SOi(aq)

包含了BaSO4(s)^^BaSOMaq)和BaSO4^=Ba?.+SO/两个过程。

(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。

总过程沉淀溶解平衡(可逆)

分过程沉淀的溶解(可逆)电解质的电离(可逆或不可逆)

沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、(aq),②一律用“三

Al(0H)3(s)=(叫)+30HXaq)(沉淀溶解平衡)

+-

AI(OH)3^^AP4-3OH(电离平衡)

2.沉淀溶解平衡的影响因素

难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也

内因

很大，易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡

升高温度，多数平衡向沉淀溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向

温度

移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡

浓度加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动

外同离

向平衡体系中加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移

因子效

动

应

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的

其他

离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动

3.溶度积常数

(I)概念：在•定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离了

浓度解之积为常数，称为溶度积常数(简称溶度积)，用K、p表示。

(2)表达式

沉淀溶解平衡A,“B”(s)=imA”+(aq)+田广(aq)的溶度积常数可表示为/=/吠)/@"一)。

(3)影响因素

K、p是一个温度函数，其大小只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液中的离子浓度

的变化只能使平衡移动，并不会改变溶度积。

(4)意义

溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质，如AgQ、AgBr、Agl等，

在相同温度卜，Kp越大，溶解度就越大：K、p越小，溶解度就越小。

(5)应用—溶度积规则

通过比较溶度积常数标p与溶液中有关离子浓度事的乘枳——离子积。的相对大小，可以判断难溶电解质在

给定条件下沉淀能否生成或溶解，这就是溶度积规则。

难溶电解质A”瓦的水溶液中，离子积为Q=4(A”+)・

若Q<K、p,溶液为不饱和溶液，体系中无沉淀生成，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和；

若。=心，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态：

若。>K、p,溶液为过饱和溶液，体系中有沉淀生成，直至溶液饱和，达到新的平衡。

⑴AgCI(s)=r/的什。一(aq)与AgC1=Ag++C「所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCI在

水溶液中的沉淀溶解平衡表达式，后者表示强电解质AgCI在水溶液中的电离方程式。

(2)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-mol-L)时，沉淀达到完全。

⑶溶度积(&P)的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。

⑷注意离子积。与溶度积砥p的表达式相同，但意义不同，。表达式中离子浓度可以是任意时刻的，所以

其数值不定；但对于某一难溶电解质，Kp表达式中离子浓度是指平衡时的浓度，在一定温度下，为定

值。

⑸溶度积与溶解度都可用于表示物质的溶解能力，利用Rp大小判断难溶电解质在溶液中溶解能力的大小

时需注意：

①对于同类型的物质(难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同)，Kp越小，则难溶电解质

在水中的溶解能力就越弱。

②对于不同类型的物质，Kp不能直接用于判断溶解能力的强弱，而应通过计算将砥p转化为饱和溶液中溶

质的物质的量浓度，进而确定溶解能力的强弱。

期精讲

【例I】下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B.沉淀溶解平衡是可逆的

C.在平衡状态时/随=v沉淀=。

D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

【例2】某温度下硫酸钢与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是

A.BaS04的电离程度减小B.BaS04溶解的量减小

C.c(Ba2+)与c(SOi)的乘积不变D.溶液的导电能力增强

【例3】在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡AgCI(s)峰屹Ag+(aq)+CI(aq),若把AgCI分引放

入①lUUmLU.lmol/LNazSCM溶液中；®lUUmLU.lmol/LNaCl溶液中：③lUUmLU.lmol/LAICb溶液中;

④lOOmLO.lmol/LMgCb溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag•浓度由大到小的顺序是

A.①〉②>@>③B.②>①>①>③

C.④〉③，②〉①D.①③>②

A环节二沉淀溶解平衡的应用【情境材料】

探究Mg(OH)2沉淀溶解的方法

实验向3支盛有少量Mg(OH)2固体的试管中分别滴加适量的蒸镯水、盐酸和

操作NH4cl溶液

上蒸馅水

实验

S3

装置星MgCOlD?

星Mg(CH)2昆丽1。2

实验

沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解

现象

【问题探究】

1.应用平衡移动原理，解释为什么Mg(OH)?能溶于船龄？

2.应用平衡移动原理，解释为什么Mg(OH”能溶于NH4cl溶液？

要点归纳

1.沉淀生成的方法

(1)调节pH法：如工业原料氯化核中含有杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节溶液pH至7〜8,可

3+

使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。反应的离子方程式为Fe+3NH3・H2O=Fe(OH)3I+3NH；。

(2)加沉淀剂法：如以Na?S、H2s等作为沉淀剂，使某些金属离子如Cu2\H/+等，生成极难溶的硫亿物

CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

(3)相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动，如向AgCI饱和

溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。

(4)氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来，例如逍过

氧化还原反应将Fe?+氧化为Fe3+,从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。

2.沉淀溶解的原理

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，若能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡

向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

3.沉淀溶解的方法

(I)酸溶解法：如难溶于水的BaCQ?沉淀可溶于盐酸中，其溶解原理可表示为

IJaCO,Ba2-♦CR-

平衡向右移.2；r

I

H2O+CO2

(2)盐溶解法：如难溶于水的Mg(OH)2沉淀可溶于NH4cl溶液中。

(3)生成配合物法：如AgCl沉淀可溶于经水，其溶解原理为AgCI电离出的Ag+与NH3-H20作用生成可溶

但难电离的配离子[Ag(NH3)2「，则AgCI溶解平衡体系中"Ag)减小，溶解平衡向右移动直至AgCI完全溶

+

解，反应的离子方程式为AgCl+2NH3-H2O[Ag(NH02]+Cr+2H2Oo

(4)氧化还原法：有些金属硫化物(如CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，则可通过减小

dS2-)来达到使沉淀溶解的目的，例如：3CuS+8HNOM稀)=3Cu(NO?)2+3S+2NOt+4H2O=

4.沉淀转化的实质与规律

(I)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

(2)规律：①两种沉淀的溶解度不同，一般来说溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，沉淀的溶解

度差别越大，沉淀转化越容易。

②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需要试剂离子浓度越小的越先沉淀。

③如果生成各种沉淀所需要试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离的目的。

5.沉淀转化的应用

⑴锅炉除水垢:将水垢中含有的难溶于酸的CaSO』转化为易溶于酸的CaCO3,离子方程式:CaSO4(s)+CO『

(aq)CaCO?(s)+SO3(aq)。

(2)自然界中矿物的转化:如ZnS遇CuSO4溶液转化为CuS,离子方程式:Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2”(叫)。

以易罐提醒

⑴要能除去溶液中的指定离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除

去，如沉淀KNO3溶液中的Ag\可用KCI作沉淀剂，而不能选用NaCL

⑵溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，如沉淀Ca2。可将Ca2+转化为CaCO3>CaSO4,因CaSO4

是微溶物，不如CaCCh的溶解度小，因此转化为CaCO3沉淀时Ca?+除去得更完全。

⑶要注意沉淀剂的电离程度，如使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀时，用NaOH溶液作沉淀剂要比用氨水的效

果好。

典例精讲

28

【例4】某温度下，Ksp(MnS)=2xlO-B,Ksp(PbS)=2xlO,生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb?+,其

反应原理为P，，(aq)+MnS⑸峰？PbS(s)+MM，(aq)。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数K=101s

B.PbS悬浊液中：c(Pb2+)=lxl044mol*L1

C.该反应达平衡时c(Mn2*)=c(Pb2+i

D.其他条件不变，使平衡体系中c(MM+)增大，则c(Pb2+)减小

【例5】F列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.AgCl在同浓度的CaCl?和NaQ溶液中的溶解度相同，K£AgCl)也相同

B.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动

C.洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

c(Cl)

D.向饱和的Ag。、AgBr混合溶液中加入少量AgNO-溶液中布j不变

A环节三溶解平衡常数的计算

【情境材料】

铜蓝主要产在其他铜矿床附近，自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋波作用后变成CuSO«溶液，向地

下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

【问题探究】

1.CuSCh溶液与ZnS反应能转化为铜蓝(CuS),你能写出该转化反应的离子方程式吗？

2.已知FeS和CuS的溶度积常数分别为：K、p(FeS)=6.3X10,8,K«CuS)=6.3X10叱试通过计算判断

FeS与C11SO4溶液反应能否完全转化为CuS?

3.BaCCh和BaSCh都难溶于水，在医学上常用BaSO』作钢餐透视，而不能用BaCCh的原因是什么？

-3-1-31

4.要将等体枳的4X10molL的AgNCh溶液和4X10mol-L-的&004溶液混合，是否能析出Ag2CrO4

沉淀?［已知K卬(Ag2CrOj)=9.0Xl(r丐

要点归纳

Kp的4种计算类型

常考题型解题策略

根据定义式或者数形结合

直接根据Kp(A,"B“)=客(A"+)Y(B，L)解答，如果已知溶解度，则化为物质的

求Ksp,或者判断沉淀金属

量浓度再代入计算

离子所需pH

(1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；

沉淀先后的计算与判断(2)沉淀类型不同，则需要根据K、p分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子

浓度小的先沉淀

根据两种含同种离子的化如某溶液中含有「、C「等，向其中滴加AgNOs溶液，当AgCl开始沉淀时，

合物的Mp数据，求溶液中求溶液中门”)则有c(0=c(Ag')9(「)=K”(Agl)

求冶妆中仃(C「)'乂用CF(CD-CT(Ag+)g(CD(AgCl：

不同离子浓度的比值

把离子浓度数值代入＜p表达式，若数值大于K、p,沉淀可生成或转化为相应

判断沉淀的生成或转化

难溶物质

。易罐提醒

U)在计算难溶电解质溶液中离于平衡浓度时不要搞错计量数关系。如Tmol-L-】锚酸银(Ag2CrO4)溶液中

--,

c(Ag,)是2xmol,L'而不是xmol,Lo

⑵类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶液中离子浓度的大小，因为它们的溶度积

表达式是不同的。Kp与5的换算没有一个统一的公式，因电解质类型(阴、阳离子数目比)的不同而相异。

典例精讲|

[例6]250时有关物质的颜色和溶度积(K中)如下表:

物质AgCIAgBrAglAg2s

颜色白淡黄黄黑

心1.8x10107.7x107I.5XI0-M1.8x1050

下列叙述不正确的是

A.向AgCI的白色悬浊液中加入(Umoll"KI溶液，有黄色沉淀产生

B.250时,AgCkAgBr>AgLAg2s饱和水溶液中Ag+的浓度相同

C.250,AgCI固体在等物质的量浓度NaCI、CaCl?溶液中的溶度积相同

D.在5mLi.8x10-6mo].匚|NaCI溶液中,加入1滴(20滴约为1mL)1xIO二0⑹.口AgNO、液，不能

产生白色沉淀

,

【例7】已知常温下，Ksp(BaSO4)=l.0xl0-0,Ksp(BaCO,)=5.0x10\现向饱和BaSO」溶液中加入足量

的Na2c溶液，发生反应BaSO/s)十CO；(aq).BaCO,(s)+SO；-(aq)0常温下，该反应的平衡常数K

为

A.2.0x10-2B.5.1x10'C.4.9x10/D.50

A环节四沉淀溶解平衡图像

【情境材料】

某温度下，Fe(OHb(s)、CU(OH)2(S),Fe(OH)Ks)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，改变溶液pH,金属阳离

子浓度的变化如图所示。

【问题探究】

I.Fe(0H)3能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。

2.采取什么措施能使a点到b点？

3.向等物质的量浓度的卜9、Cu2*>的混合溶液中逐滴加入Na()H溶液，先后依次出现

的沉淀是什么？

4.如何除去CuCh溶液中混有的少量Fe3+和Fe2+?

彳看点归纳

1.沉淀溶解平衡图像题的解题策略

第一步：明确图像中横、纵坐标的含义

横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：理解图像中线上点、线外点的含义

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q=K、p.

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。

G

j

•

1

X

W

⑵曲线卜方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系,此时Q>K.p,

(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<K、p.

第三步：抓住&p的特点，结合选项分析判断

(I)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱

和时，离子浓度都不变。

(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

◎易铅摄S1

沉淀溶解平衡图像分析模式

⑴曲线上任一点均为饱和溶液，线外的点为非饱和溶液，可根据与K*的大小判断。

⑵求&p时可找曲线上合适的一点确定离子浓度进行计算，曲线上任一点的相同。

⑶当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)=a,则c(X)=l(凡

(4)当坐标表示浓度的负对数(一lgX=pX)时，pX越大，c(X)越小，c(Xl=10-pXo

典例精讲

【例8】某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)=Fe2+(aq)+S4aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列

说法正确的是

A.可以通过升温实现由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成

8

C.a点对应的Q大于b点对应的％D.该温度下，Ksp(FeS)=2.0xl0-i

【例9】用O.lOOmoHJAgNO滴定SO.OmLO.O500mo「LKI溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

B.曲线上b、c点都满足关系式c(Ag，c(C「)=Ksp(AgCI)

C.相同实验条件下，若改为0.0400moM/iCI;反应终点c移到a

D.相同实验条件下,若改为0.0500m件L】Br,反应终点c向b方向移动

沉淀

溶解

平衡

生成更难溶

沉淀的转化

的电解质

一、单选题

2+

1.把Ca(0H)2固体放入一定量的蒸镭水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s).*Ca(aq)+2OH(aq),当向

悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A.溶液中Ca2+数目不变B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大

2.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选

实验操作现象解释或结论

项

将NaAQ与NaHCO；溶液混出现白色沉淀，有

AAIO；与HCO；发生相互促进的水解反应

合大量气体生成

将装有红棕色NO2气体的注射压缩后的气体颜色

B反应2NO2(g)=MO/g)向左进行

器由10ml压缩至5ml.比压缩前深

将CuCI,溶液由0.1molL-'稀

C溶液pH变小稀释后，Cu>的水解程度增大

释到O.Olmol.L”.测溶液pH

将少量Mg(OH)2投入NH；与Mg(OH)2电离出的OH-结合成

Mg(OHN溶解

D0.5moll/的CHCOONH,溶NHrH,O,促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移

液中动

A.AB.BC.CD.D

3.将足量的AgCI分别放入下列物质中，AgCI的溶解度由大到小的排列顺序是

①20mLO.Olmol/LHCI溶液②30mL0.02moi/LCaCL溶液③40mL0.02moi/LAgNCh溶液④10mL蒸偏

水(5)50mL0.05mol/LKCI溶液。

A.①，②〉⑤>@>③B.④，③〉⑤，②,①

C.④，⑤〉②》①〉③D.④下①〉③⑤

4.一定温度下，BaS()4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。卜列说法正确的是

c(SO^)/(mol«L-1)

A.加入一定量BaC%固体，可使溶液由d点变到b点

B.加入一定量Na^SO,固体，可使溶液由a点变到c点

C.通过蒸发可以使不饱和溶液d变为饱和溶液c

D.a、c点对应的K+不同

5.在一定温度下，Fe（OH）3固体在水溶液中存在如下平衡:Fe（OHb（s）=度下aq）+3OH（aq）,要使Fe（OHb固

体减少而c（Fe3+）不变，可采取的措施是

A.加少量水B.加入少量盐酸C.加入少量FeCbD.升高温度

6.硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等力面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是

A.图中心＜2012

B.升高温度可实现b点向a点的转化

C.向b点对应的溶液中加入少量7a2s固体，b点向c点方向移动

D.20同时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为lOmmoH.】

7.25例时，用Na2s0］溶液沉淀Ba?+、Pb2\Ca?十三种金属离子（fVP）,所需SO：最低浓度的负对数值

p（SO：）=-lgc（SO：）与p（M"）=」gc（M"）关系如图所示，下列说法正确的是

P（M2）4

A.K(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)

B.a点可表示CaSO,的饱和溶液，且｛Ca?')<c(S。：)

C.b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c（Pb」'）vc（SO：）

D.向Ba*浓度为lO-molL”的废水中加入足量CaSO.,粉末，会有BaSO,沉淀析出

8.以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCk、FeCb、FeCb)为原料制备纳米CuO的流程如图：

CuO

HOI过后(NH4XC2O4

f22-I

蚀歌LSS-PH?L-H平］f在空气中灼烧|一鬻

滤渣泄液

下列说法错误的是

A."沉淀”产生的CUC2O4,不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B.“在空气中灼烧”时发生了非氧亿还原反应

C.调节pH为3.2〜4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，(2子+不沉淀

D."沉淀"过程中用Na2c2。4代替(NH4)2C2O4,得到的CUC2O4中可能混有CU(OH)2

6910

9.已知&(CaSO4)=9.0x10,Ksp(CaCO3)=5.0x10,Ksp(CaF2)=1.5x10,某溶液中含有S。：、

CO：和厂，浓度均为0.010mol・「】，向该溶液中逐滴加入O.OlOmoH/：的CaCL溶液时，三种阴离子产生沉

淀的先后顺序为()

A.SO；、CO；、F-B.CO：、SO：、F-

C.CO；、「、SO：D.F">CO：、SO：

10.某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制0.10m。卜NaHCO3溶液，测得其pH为9.7：取少

量该溶液滴加Ca3溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO、的水解程度大于电离程度

B.加入CaCI2促进了HCO,的水解

2+

C.反应的离子方程式是2HCO；4-Ca=CaCO3xH-H2CO3

D.反应后的溶液中存在：c(Na1)4-2c(Ca2*)=c(HCO；)+2c(CO；')+c(CD

11.已知25目时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6X10RMgF2的溶度积常数KSP=7.4X10,I。下列说法正确

的是

A.25团时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

B.25刖寸，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgFz溶液相比,前者C(Mg?+)大

C.250时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4cl固体，c(Mg2+)增大

D.25同时,Mg(OH)z固体在同体积同浓度的氨水和NH4cl溶液中的KSP相比较,前者小

12.已知25团时FeS、CuS的Ksp分别为6.3xl018.1.3xl036,H,S的电离平衡常数Kai=9.1xl0\Ka,=l.lxl0R

下列有关说法正确的是()

A.除去工业废水中的O?♦可以选用FeS作沉淀剂

B.将足量CUSOA固体溶解在O.lmol/LH2s溶液中，CW+的最大浓度为1.3xl(y35mo|/L

C.因为H2sO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuSJ+H2s。4不能发生

D.向也5的饱和溶液中通入少量S02气体，溶液的酸性增强

二、填空题

13.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙

[Ca5(PO4)3OH],隔齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。氟化物中的F会将其转化为毓磷酸钙

[Ca5(PO4)3F],后者更能抵抗酸的腐独。

Cas(PO4))OH

⑴将羟基磷酸钙转化为氨磷酸钙的过程用离了•方程式表示：0

(2)己知羟基磷酸钙、氨磷酸钙K、p分别是6.8x10-37和则上述离子反应方程式的平衡常数

K=o(保留2位有效数字)

⑶下列有关含氨牙膏的使用说法正确的是。

A.使用含氟牙膏有助预防雅齿的形成

B.氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力

C.氯对人体多多益善，长期大剂量使用利于健康

14.向少量Mg(0H)2悬浊液中加入适量的饱和NH4cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自伫了

自己的解释：

4

甲：Mg(OHHs)^=^Mg2++2OH①，NH4+H2O；=^NH3-H2O+H*(2),卡+0卡=比0③，由于③反应的发生，

使平衡①右移，Mg(0H)2溶解。

乙：Mg(OHMs)K±Mg2"2OH①，NH4++OH-K±NH3-H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，

沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有

一种正确。他用的试剂是0

A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2S04D.氨水

(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(0H)2的浊液中，Mg(0H)2溶解：由此挂知，甲和乙哪位同学的解释更合理一

(填，，甲，，或“乙，，)；完成NH4CI饱和溶液使Mg(0H)2悬浊溶解的离子方程式。

15.如图表示昂25团时，难溶软氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol・Ll假定该浓席为饱和溶液中金属阳离

子的浓度)，请完成下列问题：

(

-

J

O

3

S

难熔金属氢氧化物的S—pH

(1)PH=3M溶液中铜元素的主要存在形式是一。

(2)若要除去酸性Cu5溶液中的少量Fe2+,可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe?+,反应的离子方程式为_；再向

其中加入调节溶液的pH,应该控制溶液的pH_(填选项)。

A.<1B.4左右C.>6

⑶在Ni(NCh)2溶液中含有少量的Co?♦杂质,一填"能"或"不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

(4)25团下KV,[CU(OH)2]=_O

⑸已知一些难溶物的溶度积常数如表.

物质reSMnSCuSPbSIlgSZnS

6.3x10」2.5x1011.3x1033.4x10^6.4x1031.6xl02

K

sp835834

为除去工业废水中含有的CW、Pb2\Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的

A.NaOHB.FeSC.Na2s

16.沉淀的转化

(1)实验探究AgQ、AgKAg2s的转化

().1mobL'1tO.lmol-L-'1[0.1mol,L-1

卜Na2s溶液8滴

/AgNO工溶液2滴YKI溶液4滴

实验操作[反应混合物

().1mol•L-'5—[

[卜NaCI溶液步反应混合物1

实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀

化学方程式NaCI4-AgNO3=_AgCI+KI=_____2Agl4-Na2S=_____

(2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

2mobL-1ft0.1mobL'1

,NaOH溶液rFeCh溶液4滴

1r2~4滴4-1_

实验操作

-

・睁置

().]mol•L_,

卜MgCk溶液一反应混合物

实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀

MgCI2+

化学方程式3Mg(DH)2+2FeCb=_____

2NaOH=______

实验结论：Mg(0H)2沉淀转化为Fe(0H)3沉淀，说明溶解度：，

第3课第6课时沉淀溶解平衡

课程标准学习目标

1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶1.能从宏观与微观相结合的视角认识沉淀溶解平衡的建立及其

解平衡。特征。

2.了解沉淀的生成、溶解与转化及其在生2.能运用勒莫特列原理分析沉淀的生成、溶解与转化，并从定

产、科学研究中的应用。性定量角度分析说明沉淀溶解平衡在生产及科研中的应用c

3.了解溶度积(/)与离子积(Q)的相对大小3.能设计实验方案探究沉淀的生成、溶解与转化的规律并基于

与沉淀溶解平衡的关系。现象和数据分析得出结论。

自主梳理

一、沉淀溶解平衡

1.汽淀溶解平衡的建立(以AgCI为例)

从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，;

另一方面，溶液中的Ag+和C「受AgCl表面阴、阳离子的吸引，

2.沉淀溶解平衡的含义

在一定温度下，当________________________时，得到其，建立动态平衡，如AgCl沉淀体系中

的溶解平衡可表示为AgCKs)蠡_______________________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,

决定了Ag.和C「的反应______完全进行到底。

3.沉淀溶解平衡的特征

(3)一动态平衡,溶解速率和沉淀速率_

©—溶解速率和沉淀速率

®—平衡状态时，溶液中的离子浓度

®——当改变外界条件时，溶解平衡可能发生移动

4.实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响

对于平衡AgCl(s)——Ag%q)+C「(叫)AH>0,若改变下列条件，对其平衡的影响具体如卜.:

----------

平衡移动方向c(Ag')c(cr)溶解度(S)

条件

升高温度————

加少量水————

加NaCl(s)————

二、溶度积(Kp)

1.溶度积常数Rp

在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为蝇溶液，其离子浓度.溶液中各离子浓度凝之

积为常数，叫做(简称),用—表示。

2.表达式

对于仆)〃?A"+(aq)+〃B”「(aq),Ksp-。

3.影响因素

Kp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离了浓度无关。

【答案】

一、I.少量Ag*与C1脱离AgCl的表面进入H?O中同到AgQ的表面析出——沉淀

2.沉淀溶解和生成速率相等饱和溶液Cr(aq)+Ag*(aq)不能

3.=0相等不变

4.向右增大增大增大；向右不变不变不变；向左减小增大减小

二、1.饱和不再发生变化溶度枳常数溶度积人

2.d"(A"+>/(B"L

3.温度

预习检测

1.一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是

A.蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

B.沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C.再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

D.该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度

【答案】C

【解析】A.难溶电解质达到沉淀溶解平衡后形成饱和溶液，蒸发部分溶剂同时也会有部分溶质析出，溶液

仍为饱和状态，溶质浓度不变，A项错误；

B.达