高三化学二轮复习高频考点精讲课件高频考点一溶液的配制及误差分析

高频考点一溶液的配制及误差分析1.常见三种溶液的配制方法[考点精要](1)用98%的浓H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。(2)配制100g20%的NaCl溶液：准确称量20.0gNaCl固体，然后再转移到200mL的烧杯中，再用量筒量取80mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。(3)一定物质的量浓度溶液的配制步骤图示。2.数据的处理及要求3.定容时俯视、仰视对结果的影响务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。4.常用的结晶方法(1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；(2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；(3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。[考法指导]【典例演示】

用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁含量。

(1)若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。配制过程及误差分析(难度系数☆☆☆)(2)配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(3)滴定操作中，应该用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装K2Cr2O7标准溶液，理由是___________________________________________________________________________。(4)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)＝0.01000mol·L－1×0.2500L×294.0g·mol－1＝0.7350g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。答案

(1)0.7350

(2)③⑦(3)酸式K2Cr2O7标准溶液有强的氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装(4)偏大【考法训练1】

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(

)A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析量筒只能精确到0.1mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。答案A【考法训练2】

(溶液配制)实验室要配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：(1)固体A的化学式为___________________________________。(2)试剂2的名称为________，判断试剂2是否过量的方法_____________________________________________________，操作3的名称________。(3)加入试剂1、3发生反应的离子方程式分别为_____________________________________________________。(4)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)。A.烧杯 B.500mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管(5)用托盘天平称取氯化钠，其质量为________g。(6)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。(7)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。一定物质的量浓度溶液配制过程的误差分析思路【当堂指导】高碘酸钾(KIO4)为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。Ⅰ.高碘酸钾的制备步骤①：称取1.270gI2溶于适量水中，通入足量Cl2把I2氧化为高碘酸(HIO4)。步骤②：向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤③：将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到KIO4晶体。[模型示例](1)步骤①中将I2氧化为HIO4，至少需要消耗________L(标准状况)Cl2。(2)步骤①中所得溶液用0.200mol·L－1KOH溶液中和至中性时(HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO)，消耗KOH溶液的体积为________mL。Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量(3)用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定时，达到滴定终点的现象是______________________________________。(4)已知滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，甘油样品的纯度为________(保留4位有效数字)。[分析建模]模型一守恒法模型二关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。标准答案

(1)0.784

(2)400

(3)滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且30秒内不恢复为原来的颜色(4)92.00%分析评价1.利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径为(1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。(2)利用微粒守恒建立关系式。2.多步滴定常分为两类连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。[当堂应用](1)300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。【应用2】

(确定组成)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至