2024-2025学年九年级下学期化学单元练习《常见的酸、碱、盐》含答案解析

初中初中第十单元常见的酸、碱、盐01思维导图01思维导图0202考点速记课题1溶液的酸碱性（一）酸碱指示剂1．发现：英国化学家波义耳发现了酸碱指示剂。2．变色规律：（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。（紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变）（2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。（无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变）（二）溶液酸碱度的表示——pH1．溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为0~14。2．溶液的酸碱度和pH的关系：（1）酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强。（2）中性溶液的pH=7。（3）碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。3．pH的测定方法：（1）测定pH的简便方法：使用pH试纸。（2）用pH试纸测定pH的操作：在白瓷板或玻璃片上方一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。【注意】=1\*GB3①测定溶液的pH时，不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变（简记为“酸大碱小中不变”）。=2\*GB3②不能将pH试纸直接浸入待测液中。=3\*GB3③要在30s内读出pH。④用pH试纸测得的结果为1~14的整数。⑤若要精确测定溶液的pH，可用酸度计（即pH计）。（三）了解溶液酸碱度的意义（1）通过测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况。（2）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液中进行。（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。（4）正常雨水的pH≈5.6，某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体若直接排放到空气中会造成酸雨，酸雨的pH＜5.6.课题2常见的酸和碱（一）什么是酸和碱1．酸（1）定义：解离出的阳离子全部是H+的化合物。（2）解离表达式：酸→H++酸根离子。2．碱（1）定义：解离出的阴离子全部是OH-的化合物。（2）解离表达式：碱→金属离子+OH-。（二）盐酸、硫酸的物理性质和主要用途酸盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开试剂瓶盖后的现象浓盐酸瓶口有白雾（盐酸具有挥发性）无明显现象气味有刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3主要用途①用于金属表面除锈、制造药物等；②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂。【注意】打开浓盐酸试剂瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。（三）浓硫酸的特性1．吸水性：浓硫酸有较强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。常用气体干燥剂干燥剂浓硫酸（酸性）碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）氯化钙（中性）氢氧化钠（碱性）氧化钙（吸水后生成碱）装置可干燥的气体O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的气体NH3CO2、SO2、HCl等NH32．腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。该过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。（四）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。（五）其它常见的酸1．实验室和化工生产中常用的酸：硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。2．生活中常见的酸：洁厕灵中含有的酸HCl、汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H2SO4、柠檬中含有柠檬酸。（六）酸的化学性质1．酸与活泼金属反应金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡2．酸与金属氧化物反应反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜+稀盐酸黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜+稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3．酸与碱反应反应物现象化学方程式氢氧化钙+稀盐酸滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氢氧化钙+稀硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O氢氧化铜+稀盐酸蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O氢氧化铁+稀硫酸红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O4.酸与某些盐反应反应物现象化学方程式碳酸钠+稀盐酸有气泡产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸氢钠+稀硫酸2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O（七）酸的通性（酸在水中都能解离出H+）性质归纳性质规律（1）与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色（2）与活泼金属反应酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应）（3）与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水（4）与碱反应酸+碱→盐+水（5）与某些盐反应酸+盐→新酸+新盐（八）常见碱的物理性质和主要用途物质氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰化学式NaOHCa(OH)2颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水微溶于水特性在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液）具有一定的腐蚀性主要用途①用作某些气体的干燥剂。②化工原料：用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫产卵。②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。③作建筑材料：用石灰浆粉刷墙壁等。（九）碱的化学性质1．与酸碱指示剂反应碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

【注意】难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。2．与部分非金属氧化物反应（1）与二氧化碳的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）与二氧化硫的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）与三氧化硫的反应：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．与酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．与部分盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（十）碱的通性（碱在水中都能解离出OH-）性质归纳性质规律（1）与指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色（2）与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水（3）与酸反应酸+碱→盐+水（4）与某些盐反应碱+盐→新碱+新盐（十一）中和反应1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2．实质：酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-=H2O。3．应用：（1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。（2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。（3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。（4）农业上改良土壤的酸碱性：如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。【注意】不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。课题3常见的盐（一）盐的概念和分类1．定义：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2．分类：（1）根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等.（2）根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。（二）盐的溶解性1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶；3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。（三）氯化钠1．食盐的主要成分，重要的调味品，维持人的正常生理活动所必不可少的。（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。2．用途医疗农业工业生活其他生理盐水是用氯化钠配制的用氯化钠溶液来选种制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食物公路上曾经使用氯化钠作融雪剂3．在自然界中的分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。【注意】亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，误食会使人中毒。碳酸盐1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（主要成分）纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分主要用途广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂大理石、石灰石都是重要的建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂【注意】食盐水pH=7，呈中性；Na2CO3、NaHCO3溶液pH＞7，呈碱性。2．碳酸盐的检验方法：（1）检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。（2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。（3）检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。（五）复分解反应1．概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。属于四大基本反应类型。2．常见复分解反应类型（1）酸+碱→盐+水（中和反应）（2）酸+盐→新酸+新酸盐（3）碱+盐→新盐+新碱（4）盐+盐→新盐+新盐（5）酸+金属氧化物→盐+水3．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成。（六）化肥1．肥料的种类（1）天然有机肥料（农家肥）（2）化学肥料（化肥）：主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。2．常见的化肥和作用分类化学成分主要作用缺乏时的表现氮肥尿素[CO(NH2)2]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钠（NaNO3）等氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量整片叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷酸钙[Ca3(PO4)2]等磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力（促进根系发达）植株特别矮小钾肥硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色、焦枯复合肥磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）等能同时均匀地供给作物几种养分化肥的利、弊与合理使用利：施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。弊：不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。因此，要有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。0303素养提升（一）误认为碱都能使酸碱指示剂变色。不溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3等）不能使指示剂变色，也不能与二氧化碳等非金属氧化物反应。（二）复分解反应的规律酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐一定能发生复分解反应。氯化银、硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。（三）判断NaOH是否变质的方法（1）变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。（2）探究过程：内容步骤现象结论检验是否变质方法①：取样，溶解，加入稀HCl有气泡产生氢氧化钠已变质方法②：取样，溶解，加入Ca(OH)2溶液产生白色沉淀方法③：取样，溶解，加入CaCl2（或BaCl2）溶液检验变质程度①取样，溶解，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液（目的是除去Na2CO3）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠部分变质溶液不变色氢氧化钠完全变质（四）判断中和反应是否发生的方法（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法①借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法③借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③必须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生（五）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．鉴别方法方法原理结论①加热法2NaHCO3∆Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3②沉淀法COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3③与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3④盐酸逐滴加入时的现象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO32．除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液第十单元常见的酸、碱、盐考点概览考点1酸碱指示剂及变色规律考点2浓酸的特性考点3酸的化学性质考点4碱及碱的性质考点5中和反应考点6碳酸盐考点7侯氏制碱法考点8复分解反应考点9粗盐提纯考点10化学肥料考点1酸碱指示剂及变色规律1．（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精【答案】C【解析】A、石灰水显碱性，故不符合题意；B、食盐水显中性，故不符合题意；C、白醋显酸性，故符合题意；D、酒精呈中性，故不符合题意。故选C。2．（2024·四川眉山·中考真题）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2【答案】A【解析】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误；C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。故选A。3．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断【答案】A【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；故选：A。考点2浓酸的特性1．（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质C．爆炸性物质 D．毒性物质【答案】A【解析】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意；C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意；D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。故选：A。2．（2024·湖北·中考真题）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．检查气密性C．滴加液体 D．稀释浓硫酸【答案】B【解析】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。故选B。3．（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末【答案】A【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。故选：A。4．（2024·湖南·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤【答案】D【解析】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误；B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误；C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。故选：D。5．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【答案】C【解析】A、盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；D、因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；故选C。考点3酸的化学性质1．（2024·山东青岛·中考真题）下列对宏观事实的微观解释不正确的是A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子【答案】B【解析】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正确；B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确；C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确；D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。故选B。2．（2024·湖南长沙·中考真题）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为：。【答案】混合物【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。3．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。【答案】(1)H+(2)氢气/H2Fe、Fe3+【解析】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子。故填：H+。（2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：；氢气或H2；Fe、Fe3+。4．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；(2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；A． B． C． D．(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。【答案】(1)红(2)(3)C(4)NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。考点4碱及碱的性质1．（2024·江苏镇江·中考真题）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2【答案】C【解析】A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。故选C。2．（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有A．密度大于空气 B．可溶于水C．不与、反应 D．不可燃【答案】C【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。【解析】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。3．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是A．由实验1得到的图像是A曲线B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多C．该实验能证明与溶液发生了反应D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究【答案】B【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确；B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。故选：B。考点5中和反应1．（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水【答案】D【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。故选D。2．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应【答案】C【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物‌，故A选项不符合题意；B‌、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液‌，故B选项不符合题意；‌C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意；D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应‌，故D选项不符合题意。故选C。3．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小【答案】D【解析】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误；B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误；C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。故选D。4．（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成【答案】ACD【解析】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确；B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误；C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确；D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。故选ACD。考点6碳酸盐1．（2024·北京·中考真题）春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为A． B．CaO C． D．【答案】C【解析】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3。故选C。2．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂【答案】D【解析】A、盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。故选：D。3．（2024·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐【答案】B【解析】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。故选B。4．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是选项实验目的实验设计A检验二氧化碳气体中混有氯化氢将气体通入硝酸银溶液B鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水C除去氯化钠溶液中的少量氯化钙加入适量碳酸钾溶液,过滤D除去粗盐中的少量泥沙加水溶解,过滤,蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意；D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；故选：C。5．（2024·湖北·中考真题）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】(1)①俗称小苏打，俗称。②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】(2)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究与碱性的强弱(3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液（填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】(4)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②。【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是。【拓展延伸】(6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是。【答案】(1)纯碱/苏打(2)(3)强(4)的持续时间过长，会导致胃部不适(5)实验没有模拟人体的温度(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；（4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。考点7侯氏制碱法1．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液【答案】C【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；故选：C。2．（2024·吉林长春·中考真题）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下：步骤操作原理130℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液2过滤，加热NaHCO3固体根据图表相关信息，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3【答案】C【解析】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误；B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误；C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确；D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。故选：C。3．（2024·海南·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②NH4Cl在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。③相关物质的溶解度曲线如图所示。步骤一：配制饱和食盐水(1)下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______A．称取氯化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氯化钠步骤二：制取Na2CO3(2)用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为（从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。(3)用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的（填“a”或“b”）端进入。(4)将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3固体。为了提高Na2CO3产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。步骤三：回收NH4Cl(5)向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4C1固体。老师指出析出的NH4Cl中含有杂质，杂质是。【答案】(1)B(2)A(3)大理石b(4)大于(5)碳酸氢钠【解析】（1）A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意；B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故B符合题意；C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意。故选B；（2）加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，该反应适用于固-固加热型，发生装置应选A，故填：A；（3）实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的b端进入，故填：大理石；b；（4）为了提高Na2CO3产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3大于CO2，先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳，故填：大于；（5）根据物质的溶解度曲线可知，温度降低至10℃，氯化铵和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵。碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4C1固体，但析出的NH4Cl中含有杂质碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠。4．（2024·安徽·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表；物质NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。(2)仪器a的名称是，装置D的作用是。(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为。(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是。【答案】(1)36.0(2)试管产生氨气，防止倒吸(3)(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞(5)相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出(6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出【解析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故填：。（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。考点8复分解反应1．（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意；B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意；C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意；D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意；故选A。2．（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意；B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。故选A。4．（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性【答案】C【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。故选C。5．（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中应称量gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是。③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象I1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是（填离子符号）。③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为。【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是（填字母）。a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2【答案】(1)10加速固体溶解/加速氯化钠溶解溶质的质量(2)NaOH溶液的质量分数Na+、a、b【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确；b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。故选：ab。考点9粗盐提纯1．（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是A．托盘天平 B．玻璃棒C．漏斗 D．蒸发皿【答案】B【解析】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意；B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意；C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意；D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。故选B。2．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物【答案】C【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；故选：C。3．（2024·山东青岛·中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的【答案】A【解析】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；故选：A。4．（2024·四川达州·中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是。(2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任写一条即可）。(3)蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。【答案】(1)加快溶解速率(2)滤纸破损(3)较多固体【解析】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率；（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、；若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等；（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。5．（2024·四川广元·中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。(2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序(填序号)。(3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的(填化学式)。【答案】(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅(2)②③①/③②①/③①②(3)NaOH、Na2CO3【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。考点10化学肥料1．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是A． B． C． D．【答案】D【解析】A、K2CO3含营养元素K，不符合要求；B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求；C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求；D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。故选：D。2．（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2【答案】A【解析】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。故选A。3．（2024·山东潍坊·中考真题）某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；故选B。4．（2024·四川巴中·中考真题）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意；C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。5．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是A．草木灰 B．尿素 C．磷矿粉 D．碳酸氢铵【答案】A【解析】A、草木灰的主要成分碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意；B、尿素含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、磷矿粉含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；D、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；故选A。第十单元常见的酸、碱、盐考点概览考点1酸碱指示剂及变色规律考点2浓酸的特性考点3酸的化学性质考点4碱及碱的性质考点5中和反应考点6碳酸盐考点7侯氏制碱法考点8复分解反应考点9粗盐提纯考点10化学肥料考点1酸碱指示剂及变色规律1．（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精2．（2024·四川眉山·中考真题）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO23．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断考点2浓酸的特性1．（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质C．爆炸性物质 D．毒性物质2．（2024·湖北·中考真题）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．检查气密性C．滴加液体 D．稀释浓硫酸3．（2024·山东枣庄·中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末4．（2024·湖南·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤5．（2024·重庆·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴考点3酸的化学性质1．（2024·山东青岛·中考真题）下列对宏观事实的微观解释不正确的是A．水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变C．红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子2．（2024·湖南长沙·中考真题）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为：。3．（2024·山东潍坊·中考真题）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在（填微粒符号）。(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为；铁钉表面产生气泡，该气体为；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是（填微粒符号）。4．（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；(2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；A． B． C． D．(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。考点4碱及碱的性质1．（2024·江苏镇江·中考真题）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O22．（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有A．密度大于空气 B．可溶于水C．不与、反应 D．不可燃3．（2024·山东菏泽·中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是A．由实验1得到的图像是A曲线B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多C．该实验能证明与溶液发生了反应D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究考点5中和反应1．（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水2．（2024·山东济南·中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应3．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化△t/℃5.29.612.016.0