河北省邯郸市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试卷（含答案）

河北省邯郸市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是A．新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料B．水泥、陶瓷、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都属于传统无机非金属材料C．制造5G芯片的氮化铝晶圆、制造飞机机翼的氮化硅陶瓷、碳纤维都属于新型无机非金属材料D．我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体2．下列有关试剂保存及实验操作不符合规范的是A．浓硝酸、新制氯水保存在棕色细口瓶中B．配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水煮沸并迅速冷却后使用C．蒸馏时，忘记加沸石，应熄灭酒精灯后立即补加D．盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，92g和混合气体中原子数为6B．常温下，100g46%乙醇溶液中含有键的数目为C．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3D．标准状况下，11.2L和22.4L在光照下充分反应后分子数小于1.54．下列有关电极反应式或离子方程式正确的是A．等物质的量的、和HCl溶液混合：B．利用覆铜板制作印刷电路板：C．铅酸蓄电池放电时的负极反应：D．明矾溶液与过量氨水混合：5．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理并能达到实验目的的是A．验证石蜡油分解产物中含有乙烯B．验证铁的吸氧腐蚀C．比较和Cu2+对分解的催化效果D．验证铁、铜的金属性强弱A．A B．B C．C D．D6．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景，电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．金属锂为正极，光催化电极为负极B．电解质1和电解质2都不能是水溶液C．Li+经离子交换膜由右侧移动到左侧D．电池每消耗标准状况下22.4LO2时，电路中转移4mol电子7．恒温下，将3molA和2molB投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。5min末测得容器中B、D的物质的量均为0.8mol。下列说法正确的是A．B．0~5min内，用A表示的平均反应速率为C．其他条件不变，增加B的量可加快反应速率D．5min末，容器内气体的压强是起始压强的1.4倍8．实验室制备柠檬酸铁铵的流程为：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．流程①可用装置甲B．用装置乙制取C．用装置丙可观察喷泉实验和制取氨水D．已知流程②为“浓缩为糊状、干燥”，其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁，“干燥”用低温干燥9．已知：。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是化学键C=O键能/()808436464A．1mol和1mol充分反应生成和吸收41.2kJ的热量B．CO中的键能为C．该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行D．10．将足量铜丝插入一定量浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是A．装置a中出现红棕色气体，反应中气体产物只生成B．反应结束后，向装置b中U形管内注入水，一段时间后U形管内溶液为黄色C．若足量铜丝与一定量浓硝酸生成的气体与标准状况下2.24L完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜丝的质量是12.8gD．装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明是酸性氧化物11．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法正确的是A．图中②③④的转化都属于氮的固定B．图中④的转化反应之一可表示为C．植物吸收的无机氮主要是和，①转化属于反硝化过程，会导致硝态氮肥的损失，也会弥补人工固氮对氮循环造成的影响D．图中⑤⑥的转化说明含氮的有机物和含氮的无机物可以相互转化，整个循环图中只有氮、氧两种元素参加了氮循环12．下列说法正确的是A．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇B．取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加热几分钟，待溶液冷却后，再加入少量的银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和D．硬脂酸甘油酯的结构简式为13．下列实验操作及现象与实验结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去具有还原性B将酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄的氧化性大于C取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体浓硝酸与木炭反应产生D向某盐溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D14．关于有机物的说法正确的是A．分子式为B．该有机物可以发生取代反应、加成反应和酯化反应C．该有机物能被催化氧化生成醛D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应消耗2molNaOH二、解答题15．某学习小组根据氨气的性质设计如下实验(夹持装置省略)，用于测定铜元素的相对原子质量(近似值)和制备。已知：①E中化学反应方程式为。②的化学性质与相似，具有还原性。(1)A中的固体可为(填化学式)。(2)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为。(3)干燥管D中盛放的药品可为_______(填标号)。A．五氧化二磷 B．无水 C．碱石灰 D．氯化钠(4)实验前将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置C)称重，记为g。将氧化铜装入C中，再次将装置C称重，记为g。按上图连接好装置，关闭打开进行实验，通入，充分反应直至C恒重，记为g。根据实验记录，计算铜元素的相对原子质量=(用含有、、的式子表示)。(5)的电子式是。(6)仪器b的名称为，仪器a的作用是。(7)采用上述装置制备时产率较低，可能的原因是。16．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，有助于实现碳中和。其反应可表示为

(1)已知反应过程的能量变化如下图所示：由图可知，代表正反应的活化能，的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。(2)恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入1mol和2mol，发生上述反应。①下列事实不能说明体系达到平衡状态的是(填标号)。A．容器内的压强不再变化

B．C．容器内气体的密度不再变化

D．CO2和H2的物质的量浓度比值不再变化②若3min末测得CH3OH的体积分数为25%，则用H2表示0~3min内该反应的平均反应速率为，CO2的转化率为。(3)某科研小组用电化学方法实现二氧化碳加氢制甲醇，工作原理如下图所示。①通入H2的一极为(填“正极”或“负极”)，通入CO2的一极的电极反应式为。②电极材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的优点是。17．钛被誉为“21世纪金属”，工业上常用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含有少量、CaO、等杂质]为原料制备金属钛，同时获得铁基颜料铁黄(FeOOH)的工艺流程如图所示：已知：①酸浸时转化为和，在热水中转化为沉淀。②FeOOH难溶于水。回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ中除过量铁粉外，主要成分还有(填化学式)。(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为，可用(填化学式)试剂检验是否“还原”完全。(3)高温下转化为的同时生成一种还原性气体，化学反应方程式为。(4)“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为。(5)FeOOH可以表示为，则，“氧化”时，用浓溶液代替空气，能缩短氧化时间，但缺点是。(6)经“过滤、洗涤、干燥”一系列操作可得铁黄产品，“洗涤”的具体操作为。18．已知0.5mol某种烃A在空气中完全燃烧，生成44g和18g，H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示：回答下列问题：(1)A的结构式是，A的全氟代物能发生加聚反应，所得聚合物可用作不粘锅的涂层，该聚合物的结构简式是。(2)A→B的反应类型是，E中所含的官能团是(填名称)。(3)D+F→H的化学方程式是。(4)为除去H中的D和F应选择试剂的名称为。(5)I为H的同分异构体，已知I能与溶液反应，则I可能的结构简式有种，其中烃基只有一种一氯代物的结构简式为。

参考答案1．C2．C3．A4．B5．B6．B7．D8．B9．B10．C11．C12．D13．D14．B15．(1)氧化钙或者氢氧化钠(2)(3)AB(4)(5)(6)恒压滴液漏斗防止倒吸(7)具有还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO会将生成的氧化使产率较低16．(1)-49kJ/mol无(2)BC0.1mol/(L•min)50%(3)负极CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O