热化学方程式高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

新人教版化学选择性必修一燃烧热理解热化学方程式的意义

学会书写热化学方程式比较反应热的大小关系学习目标新课导入以下场景的热能都是由什么物质提供的呢？化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？天然气（CH4）汽油（C5~C12烷烃类）火箭推进剂生石灰、铝粉思考讨论认真观察以下化学方程式，化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？

不同：（1）指明了温度和压强

（2）注明了反应物和生成物的状态

（3）注明反应热（△H）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=﹣14.9kJ/molH2+Cl2=2HCl点燃新课讲解一．热化学方程式1.定义:热化学方程式表示_________________和______的关系的化学方程式。

参加反应物质的量

反应热H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=－184.6kJ/mol物质变化能量变化2.热化学方程式的意义：1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出184.6kJ的热量。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol普通反应方程式化学计量数的含义：①1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl（物质的量角度）②1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl（微粒数的角度）③1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl（气体体积的角度）热反应方程式化学计量数的含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。

（物质的量的角度）如：H2+Cl2=2HCl如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol新课讲解①

热反应方程式化学计量数只表示

物质的量新课讲解②

ΔH必须与方程式一一对应。（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol表示在25℃、101kPa时，1molH2(g)和

1/2molO2(g)完全反应生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的热量。（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa时，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量。

新课讲解观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol（4）2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol①对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也_________________。②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______扩大或缩小相同的倍数相反③

反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系相等新课讲解二、热化学方程式的书写方法H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12①标明各物质的聚集状态(固体s、液体l、气体g、溶液aq)②不需要标记“↓”和“↑”，③不用写“点燃”“加热”等引发条件1、书写符合质量守恒定律的化学方程式2、注明反应物和生成物的聚集状态新课讲解二、热化学方程式的书写方法①ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol②ΔH的值与系数相匹配。③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。3、注明反应时的温度和压强4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量归纳总结热化学方程式的书写步骤一写方程式二标状态三标条件四标ΔH五标数值写出配平的化学方程式标明物质的聚集状态标明反应温度和压强（101kPa，25℃可不标注）在方程式后面标明该反应的焓变ΔH根据化学计量数计算ΔH值并注明单位kJ/mol课堂练习【训练1】1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2+O2

=2H2O

▲H

=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

▲H

=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

▲H

=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

▲H=－571.6kJ/mol

B【训练2】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1,把1mol的H2和1molI2放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是14.9kJ吗?答案：错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于14.9kJ。。“五查”法判断热化学方程式书写正误①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应归纳总结思考讨论在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

▲H

1

、▲H

2的大小。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

▲H

1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

▲H

2=－Q2kJ/molQ1<Q2比较

▲H大小时，要包括所含的“+"和“-”

▲H1＞▲H2

【学习任务三】

比较反应热的大小（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)▲H

1=－Q1kJ/mol

S(S)+O2(g)=SO2(g)▲H

2=－Q2kJ/mol（2）C(S)+1/2O2(g)=CO(g)▲H

1=－Q1kJ/mol

C(S)+O2(g)=CO2(g)▲H

2=－Q2kJ/mol

（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)▲H

1=－Q1kJ/mol

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)▲H

2=－Q2kJ/mol【例】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；

▲H

1

、▲H

2的大小。Q1＞Q2

▲H

1<▲H

2

Q2＞Q1

▲H

2<▲H

1

Q1＞Q2

▲H

1<▲H

2

课堂练习【学习任务三】

比较反应热的大小四、燃烧热：1.概念:101kPa时,

1mol纯物质

完全燃烧

生成

指定产物

时所放出的热量。符号:单位:指定产物：一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物如:C→CO2（g），H→H2O(l)，S→SO2（g），N→N2（g）

等。【注意事项】新课讲解【学习任务四】

燃烧热的概念△H<0kJ/mol2、燃烧热表示的意义:

【想一想】已知CH4的燃烧热为890.3KJ/mol，表示的含义是什么？在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.3KJ的热量。新课讲解例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol

符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol

符号表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”2、燃烧热表示的意义:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol课堂练习

【变式1】下列说法正确的是（

）A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．已知

S(s)+

O2(g)

=

SO3(g)

∆H

=-269.8kJ/mol，则硫的燃烧热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/molB燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ/mol不同点反应物的量1mol不限量生成物的量不限量1molH2O(l)反应热的定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1molH2O(l)时放出的热量；强酸与强碱的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol温故知新中和热、燃烧热的异同点新课讲解【学习任务四】

家用燃料和火箭推进剂燃料的选择【提示】可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对环境的影响等方面考虑。学习燃烧热的意义：通过对燃烧热的学习，可帮助我们更充分地利用能源。燃料△H(kJ/mol)①S(s)-296②H2(g)-285.8③CH4(g)-890.3④C2H5OH(l)-1366.8①燃烧产物大气污染，一般不作燃料②不易制备、运输，但无污染且燃烧热较大，是未来新能源③西气东输工程，家庭常用燃料④可再生能源，液体易运输，且燃烧热较大，应用于乙醇汽油问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？新课讲解长征火箭的第三级使用的推进剂是:火箭发射的一级燃料是:N2H4(肼)和NO2液氢、液氧火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染小三个方面。【学习任务四】

家用燃料和火箭推进剂燃料的选择新课讲解单位质量产生热量：≈13.2kJ/g237.5kJ2g＋16gH2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)

∆H＝−237.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H＝−283kJ/mol单位质量产生热量：≈6.4kJ/g283kJ28g＋16g

火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的