专题09化学反应的热效应-2023年高考化学一轮复习小题多维练

专题09化学反应的热效应1．下列有关能量的说法不正确的是()A．化学能可转变为电能 B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学变化时断裂化学键需放出能量【答案】D【解析】A项，原电池反应中是化学能转化为电能，故A正确；B项，化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故B正确；C项，化学变化既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正确；D项，化学键断裂需要吸收能量，故D错误；故选D。2．下列关于反应热的说法正确的是()A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关B．已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应【答案】A【解析】A项，盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，A正确；B项，燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，B错误；C项，反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，C错误；D项，∆H<0，为放热反应，D错误；故选A。3．下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ·mol1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A项，ΔH＜0的反应为放热反应，故A错误；B项，燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；C项，反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；D项，根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确。故选D。4．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是()A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L1NaOH溶液分别与0.5mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器【答案】A【解析】B项，温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触；C项，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得数值不同；D项，在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平。5．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，下列分析正确的是()。A．1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的能量低296kJB．1molS(g)与1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的热量C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ·mol1D．反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】C【解析】S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，1molSO2(g)的能量比1molS(s)和1molO2(g)的总能量低296kJ；由于S(g)=S(s)ΔH<0，所以1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出的热量大于296kJ；由于S(g)=S(s)ΔH<0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ·mol1，C项正确。S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=296kJ·mol1，即1molS(s)与1molO2(g)的总键能比1molSO2(g)的键能低。6．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79．2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=158.4kJ•mol1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3kJ•mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(57.3)kJ•mol1D．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283．0kJ•mol1【答案】D【解析】A项，一个化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，如铁在氯气中的燃烧需要加热反应才能发生，但该反应为放热反应，故A错误；B项，SO2和O2的反应是可逆反应，反应不能进行到底，在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜158.4kJ•mol1，故B错误；C项，中和热指在稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，HCl与NaOH反应的中和热ΔH=57．3kJ•mol1，但H2SO4和Ca(OH)2反应时除了生成水以外还有硫酸钙生成，反应的ΔH＜2×(57．3)kJ•mol1，不是中和热，故C错误；D项，燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283．0kJ•mol1，故D正确；故选D。7．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57．3)kJ·mol1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol1C．H2(g)的燃烧热为285．8kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571．6kJ·mol1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝1400kJ·mol1【答案】D【解析】A项，中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(57.3)kJ•mol1，故A错误；B项，由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192．9kJ•mol1，故B错误；C项，H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol1，生成液态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571．6kJ•mol1，故C错误；D项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJ•mol1，故D正确；故选D。8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=483．6kJ/molH2的燃烧热为483.6kJ/molBOH(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=57．3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】A项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B项，浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57．3kJ，故B错误；C项，2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；D项，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。故选C。9．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【答案】C10．已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=564kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=393kJ·mol1A．822kJ·mol1 B．468kJ·mol1 C．186kJ·mol1 D．+468kJ·mol1【答案】A【解析】已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol1①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=564kJ·mol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=393kJ·mol1③根据盖斯定律ΔH1ΔH2+3ΔH3可得反应2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=489kJ·mol1×(564kJ·mol1)+3×(393kJ·mol1)=822kJ·mol1，故选A。11．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是()A．H原子形成1molH2吸收436kJ的能量B．反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l)△H＝－103kJ·mol－1C．已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化D．Br2分子的化学性质比Br原子的活泼【答案】C【解析】A项，2molH原子形成1molH2放出436kJ的能量，A不正确；B项，反应H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H＝－103kJ·mol－1，B不正确；C项，图中没有提供断裂HBr所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C正确；D项，Br2分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活泼性比Br差，D不正确。故选C。12．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是()A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=180kJ·mol1【答案】D【解析】A项，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量，故A正确；B项，1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，故B正确；C项，形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D项，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反应热ΔH=+180kJ/mol，故D错误；故选D。13．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol【答案】A【解析】将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=196.6kJ•mol1或SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)△H=98.3kJ•mol1。A项，热化学方程式符合题意，故A正确；B项，选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－196.6kJ/mol，故B错误；C项，该反应是放热反应，ΔH＝－98.3kJ/mol，故C错误；D项，热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，ΔH＝－98.3kJ/mol，故D错误。故选A。14．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol1C．H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝1400kJ·mol1【答案】D【解析】A项，中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(57.3)kJ•mol1，故A错误；B项，由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol1，故B错误；C项，H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol1，生成液态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol1，故C错误；D项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol1，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJ•mol1，故D正确；故选D。15．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=242kJ·mol1，断开1molO=O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【解析】设断开1molH—H键所吸收的能量为xkJ，反应热ΔH=断裂反应物化学键吸收的能量形成生成物化学键释放的能量=xkJ·mol1+×496kJ·mol12×463kJ·mol1=242kJ·mol1，解得x=436，故C正确；故选C。16．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ/mo1.若断裂1molHH、1molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、bkJ。则生成1molN－H放出能量的数值为()【答案】B11．(2021·河北高三开学考试)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=196.46kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.84kJ·mol1在H2SO4溶液中，1molCu与1molH2O2完全反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于()A．417.91kJ·mol1 B．319.68kJ·mol1C．+546.69kJ·mol1 D．448.46kJ·mol1【答案】B【解析】由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H1+H2×+H3=64.39kJ•mol1+(196.46kJ•mol1)×+(285.84kJ•mol1)=319.68kJ·mol1，即Cu(s)+H2O2

(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=319.68kJ·mol1，故选B。17．根据如图所给信息，得出的结论正确的是()A．48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol【答案】B【解析】48gC完全燃烧放热为393．5kJ/mol×4mol＝1574kJ，不是1574kJ/mol，故A错误；据图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ－283．0kJ＝110.5kJ，所以2molC燃烧生成CO放热221.0kJ，故B正确；1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283.0kJ，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ/mol，故C错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故D错误。18．N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1molN2和1molO2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是()A．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4molB．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=180kJ·mol1【答案】B【解析】A项，1mol氮气和1mol氧气反应生成2molNO，反应中转移电子的物质的量为4mol，故A正确；B项，根据图示，完全断开2molNO中的化学键需吸收1264kJ能量，故B错误；C项，根据图示，该反应断键吸收的能量是946+498=1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，总反应吸热，所以产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；D项，根据图示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol1+498kJ·mol1－1264kJ·mol1=+180kJ·mol1，所以NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=180kJ·mol1，故D正确；故选B。19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－1【答案】C【解析】A项，由图可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A错误；20．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反应②的热化学方程式：CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ【答案】C【解析】A项，从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；B项，从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；C项，CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607．3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①②得到CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C错误；D项，根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正确；故选C。21．根据如图所示，下列说法不正确的是()A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131．3kJ·mol1B．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2吸收的热量一定为131．3kJ【答案】D【解析】A项，据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1，故A正确；B项，b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；C项，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；D项，各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是131.3kJ，故D错误；故选D。22．已知下列反应的能量变化示意图如图：下列有关说法正确的是()A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量＜297.0kJB．在相同条件下，1molSO3(g)比1molSO2(g)稳定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+O2(g)SO3(g)∆H=395.7kJ/mol【答案】B【解析】根据图像可知，两个热化学方程式分别为：①S(s)+O2(g)SO2(g)∆H=397.0kJ/mol，②SO2(g)+O2(g)SO3(g)∆H=98.7kJ/mol。A项，相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量＞297.0kJ，A错误；B项，在相同条件下，能量越低越稳定，从图像可知，SO3(g)比SO2(g)能量低，即1molSO3(g)比1molSO2(g)稳定，B正确；C项，根据第2个图像可知，1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的热量，C错误；D项，根据盖斯定律可知，将上述①+②可得，S(s)+O2(g)SO3(g)∆H=397.0kJ/mol+(98.7kJ/mol)=495.7kJ/mol，D错误；故选B。23．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)∆H=226kJ/mol；根据热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是()A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)∆H>226kJ/molB．由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．CO的燃烧热为283kJD．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)∆H=+509kJ/mol【答案】A【解析】A项，反应Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)中，固态二氧化碳具有能量较低，则该反应放出的热量减小，即△H>−226kJ/mol，故A正确；B项，图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C项，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，CO的燃烧热为283kJ·mol1，故C错误；D项，由盖斯定理可知，①+②可以得到CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)∆H=566kJ·mol1226kJ·mol1=509kJ/mol，故D错误；故选A。24．如图表示2molH2(g)和1molO2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量B．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol1C．键能4E(HO)>[2E(HH)＋E(O=O)]D．使用催化剂后，反应的∆H减小【答案】C【解析】由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应过程为：2molH2(g)和1molO2(g)先吸收能量变为4molH(g)和2molO(g)，4molH(g)和2molO(g)释放能量变为气态水(状态I)，水蒸气再释放能量变为液态水(状态II)。A项，从图上可见4molH、2molO原子能量高，断键吸热，故A错误；B项，燃烧热指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，由图可知H2(g)的燃烧热为285．8kJ·mol1；故B错误；C项，由图可知，该反应为放热反应，所以键能4E(HO)>[2E(HH)＋E(O=O)]，故C正确；D项，使用催化剂能降低活化能，但是∆H不变，故D错误。故选C。25．通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向，图为其中的两种制氢系统：下列有关说法正确的是()A．系统中第一个反应自发进行的条件是低温B．SO2、I2、HI分别是两个系统反应的催化剂C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)ΔH=266kJ·mol1D．制得等量的H2所需能量较少的是系统II【答案】D【解析】A项，水的分解反应是吸热反应，即△H＞0，水的分解反应是熵增，即△S＞0，根据△G=△H－T△S，自发进行，△G＜0，即水的分解反应需要高温下才能自发进行，故A错误；B项，系统Ⅰ中SO2、HI是中间产物，不是催化剂，系统Ⅱ中HI为中间产物，故B错误；C项，H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)△H=＋327kJ·mol－1①，H2SO4(aq)＋H2S(g)=S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)△H=＋61kJ·mol－1②，②－①得出：H2S(g)＋O2(g)=H2O(l)＋S(s)△H=－266kJ·mol－1，推出2H2S(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋2S(s)△H=－532kJ·mol－1，S(s)=S(g)是吸热过程，2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)△H＞－532kJ·mol－1，故C错误；D项，根据盖斯定律，系统Ⅰ中生成1mol氢气时需要的热量为286kJ，系统Ⅱ中生成1mol氢气时需要的热量为20kJ，即系统Ⅱ中消耗的能量少，故D正确；故选D。26．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH=(Ea4Ea3)kJ/molC．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累【答案】D【解析】A项，从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；B项，从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)⇌C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3Ea4)kJ/mol，B错误；C项，从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；D项，从反应过程的图像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，

D正确。故选D。27．科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示：下列说法正确的是()A．在催化剂Pd表面断裂OH键比CH键活化能低B．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2C．在IV中，II生成III的反应速率最慢D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1akJ·mol1【答案】B【解析】A项，由图可知，第I步断裂OH键，活化能为44.7akJ/mol，第III步断裂CH键，活化能为36.7akJ/mol，断裂OH键比CH键活化能高，A错误；B项，由图可知，HCOOH在Pd催化剂下，CH、OH均发生断裂，最终生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，得产物可能含有HD、D2和H2，B正确；C项，由图可知，II生成III的过程活化能最低，则反应速率最快，C错误；D项，HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应生成CO2和H2，由图可知，该反应放热，则△H=14.1akJ·mol1，D错误；故选B。28．资料显示，块状大理石和盐酸反应：CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：①CaCO3(s)CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32(aq)ΔH2③CO32(aq)+H+(aq)HCO3(aq)ΔH3④HCO3(aq)+H+(aq)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g)ΔH6下列说法不正确的是()A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO32)较小等因素有关C．一定温度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，达到平衡时，c(Ca2+)×c(CO32)为常数D．CO32(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH=(ac)kJ·mol1【答案】D【解析】A项，根据①CaCO3(s)CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32(aq)ΔH2③CO32(aq)+H+(aq)HCO3(aq)ΔH3④HCO3(aq)+H+(a)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)CO2(g)ΔH6可知CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，A正确；B项，化学反应速率的快慢与反应物的浓度、接触面积、温度等因素有关，盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO32)较小等因素有关，B正确；C项，一定条件下，温度一定，化学平衡常数是一个定值，故一定温度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，达到平衡时，c(Ca2+)×c(CO32)为常数，C正确；D项，根据图像可知：CO32(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)是放热