2013-2022北京高中合格考化学汇编：化工生产中的重要非金属元素VIP

1/342013-2022北京高中合格考化学汇编化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．（2022·北京·高三学业考试）某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C．试剂a为H2SO4溶液D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的2．（2022·北京·高三学业考试）下列关于氨的说法中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．能与HCl发生反应3．（2022·北京·高三学业考试）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A．反应1中，锰元素化合价升高 B．反应2属于氧化还原反应C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用4．（2022·北京·高三学业考试）下列方程式书写正确的是A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++SOB．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O5．（2022·北京·高三学业考试）中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是A．投茶B．冲泡C．滤茶D．分茶A．A B．B C．C D．D6．（2021·北京·高二学业考试）豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是A．泡豆 B．磨豆C．沥浆 D．煮浆7．（2021·北京·高二学业考试）下列关于二氧化硫性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．难溶于水D．常温常压下，密度比空气的大8．（2021·北京·高二学业考试）下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论或解释A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色氨水具有碱性B向品红溶液中通入SO2，溶液由红色变为无色SO2具有漂白作用C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有COD向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D9．（2021·北京·高一学业考试）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是A．该过程实现了常温下氮的固定B．该过程实现了化学能向太阳能的转化C．该反应属于氧化还原反应D．该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O210．（2021·北京·高一学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NHC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A．A B．B C．C D．D11．（2021·北京·高一学业考试）下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A．无色气体 B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的大 D．能与水反应12．（2020·北京·高二学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性C向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3＋D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有A．A B．B C．C D．D13．（2020·北京·高二学业考试）下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是A．有刺激性气味 B．不溶于水C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应14．（2020·北京·高二学业考试）下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾15．（2019·北京·高二学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A．A B．B C．C D．D16．（2018·北京·高一学业考试）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A制氨气B收集氧气C除去水中泥沙D分离乙醇和水A．A B．B C．C D．D17．（2018·北京·高一学业考试）下列关于SO2的描述正确的是A．无毒 B．无色 C．无味 D．难溶于水18．（2018·北京·高一学业考试）下列行为不符合安全要求的是（

）A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌19．（2018·北京·高一学业考试）SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2性质的叙述不正确的是（

）A．能使品红溶液褪色B．能与氢氧化钠溶液反应C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比空气的小20．（2018·北京·高一学业考试）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（

）选项实验操作及现象解释或结论A．将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B．将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热镁条与稀盐酸的反应是放热反应C．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D21．（2016·北京·高二学业考试）下列物质与用途对应关系不正确的是（

）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B氧化铝熔点很高耐火材料C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A．A B．B C．C D．D二、填空题22．（2022·北京·高三学业考试）选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L−1NaCl溶液，用_______。(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用_______。23．（2021·北京·高二学业考试）补齐物质与其用途之间的连线。___________物质用途A．碳酸氢钠————a．作膨松剂B．氧化铁b．清除水垢C．乙酸c．作制冷剂D．液氨d．作红色颜料24．（2021·北京·高二学业考试）选择完成下列实验的装置。(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用___________(填序号，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用___________。(3)加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选用___________。25．（2021·北京·高一学业考试）阅读短文，回答问题。我国自主设计、制造的“奋斗者”号载人深潜器成功坐底10909米海下“无人区”，超过了“蛟龙”号载人深潜器，创造了我国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号具备了覆盖全球海洋100%海域的作业能力。万米载人深潜器要承受海水带来的高压，潜水器的材料、结构设计等都面临巨大挑战。“奋斗者”号使用了强度高、质量小、抗腐蚀的钛合金材料；在结构设计方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，减少了焊接缝数，提高了可靠性。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)我国能自主设计、制造载人深潜器。___。(2)“奋斗者”号载人深潜器比“蛟龙”号潜水更深。___。(3)钛属于金属元素，钛合金材料具有强度高、质量小、抗腐蚀的优点。___。(4)深潜器结构设计中，瓜瓣焊接法和半球焊接法可靠性一样。___。26．（2020·北京·高二学业考试）选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙用______(填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用______。(3)自来水制备蒸馏水用______。27．（2019·北京·高二学业考试）选择装置，完成实验。(l)用自来水制备蒸馏水，选用___________(填序号，下同)。(2)分离水和碘的四氯化碳溶液，选用___________。(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用___________。28．（2018·北京·高一学业考试）现有下列4种物质：①Cl2、②CuSO4溶液、③NaHCO3溶液、④浓H2SO4。其中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是______（填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味的是______；能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是______；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是______。29．（2018·北京·高一学业考试）现有下列4种物质：①Cl2、②NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。30．（2017·北京·高一学业考试）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)离子Na+OH-Cl-浓度（mol/L）5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3请回答：(1)煤燃烧排放的烟气未经处理直接排放的危害是_____(填字母)。a.形成酸雨

b.危害人体健康(2)NaClO2中氯元素的化合价为_____；(3)SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为_____；(4)表中y=_____。31．（2017·北京·高一学业考试）现有下列4种物质：①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是______(填序号，下同)；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是______；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是______；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。32．（2018·北京·高一学业考试）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。请回答：(1)下列气体污染物中，能形成酸雨的有__(填字母)。a.SO2

b.NOx(2)气体污染物的氨部分来源于农业活动。一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，其化学式是___。(3)二次颗粒物中(NH4)2SO4的来自于污染源中的__。(4)取某空气样本处理制成待测液，测得有关数据如下(其他离子忽略不计)：离子Na+NHH+SONO浓度(mol/L)6×10-62×10-58.4×10-54×10-5y表中y=__。33．（2018·北京·高一学业考试）阅读短文，回答问题。化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。____（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。____（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。___（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。___34．（2016·北京·高二学业考试）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”．它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机．石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯．中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献．请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）自然界中不存在石墨烯____．（2）石墨烯与石墨的组成元素相同____．（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯___．（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能____．35．（2016·北京·高二学业考试）现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是_____（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是_____；遇KSCN溶液显红色的是_____；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是_____．三、元素或物质推断题36．（2018·北京·高一学业考试）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。含甲元素的部分物质可发生如下转化。其中，A、B、C中甲元素的化合价依次升高；B,C为同类物质，且所含元素种类相同。请回答：(1)若A是空气中含量最多的气体，C为红棕色气体。①甲元素在元素周期表中的位置是______。②下列说法正确的是______（填字母）。a．E、F可为氧气

b．常温下，B可为无色气体

c．③中甲元素的化合价发生了变化(2)若A为金属单质，C溶液遇KSCN溶液呈红色，F为黄绿色气体。①B溶液与F反应的离子方程式是______。②当5.6gA全部转化为D时，转移电子的物质的量为______mol。37．（2017·北京·高一学业考试）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。请回答：(1)若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。①组成A的元素在周期表中的位置是________。②下列说法正确的是________(填字母)。a.B能使品红溶液褪色

b.B、C均具有还原性

c.单质E为非金属时，可实现C到D的转化(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。①B转化为C的化学方程式是________。②D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1molD时，转移电子的物质的量为____mol。38．（2018·北京·高一学业考试）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。请回答：(1)若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。①组成A的元素在周期表中的位置是___。②下列说法正确的是___(填字母)。a.A可经一步反应转化为Db.B、C均可作呼吸面具的供氧剂c.B、C、D均可与CO2反应(2)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。①A→B反应的化学方程式是__。②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。39．（2016·北京·高二学业考试）A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．①组成A的元素在周期表中的位置是_________________．②下列叙述正确的是__________（填字母）．a．A与冷水剧烈反应b．C与水反应可生成Bc．E与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．①C与D反应的化学方程式是______________________．②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为_________________（标准状况）．四、工业流程题40．（2019·北京·高二学业考试）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。41．（2018·北京·高一学业考试）水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：请回答(1)造成水体富营养化的元素有氮元素和_____（填字母）。a．磷元素

b．氧元素(2)根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为_____。(3)过程③，发生化合反应的化学方程式为_____(4)利用微生物处理含氮废水的优点为_____五、实验题42．（2022·北京·高三学业考试）某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。(1)①中的现象是_______。(2)②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式：_______。(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______(填字母)。a.氧化性

b.还原性(4)④用于吸收多余的SO2，可选用的试剂是_______。43．（2021·北京·高二学业考试）某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。实验装置实验步骤实验现象I．向试管中加入2mL稀硝酸铜片表面产生无色气泡；溶液逐渐变为蓝色；试管上部气体逐渐变为红棕色II．试管上部气体变为红棕色后，立即将NaOH溶液加入到试管中溶液中产生蓝色沉淀；试管上部气体逐渐变为无色(1)步骤I中，红棕色气体是___________。(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是____________。(3)步骤II中，生成蓝色沉淀的离子方程式是___________。(4)上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、___________。44．（2016·北京·高二学业考试）某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。（3）装置③的作用是_____。（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是______。

参考答案1．C【解析】【详解】A．NH与OH-反应放出氨气，NaOH的作用是除去NH，故A正确；B．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+，故B正确；C．加试剂a的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂a为H2SO4溶液，会引入杂质SO，所以试剂a为盐酸，故C错误；D．NaOH的作用是除去NH，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH改在过滤后加入可达到相同目的，故D正确；故选C。2．C【解析】【详解】A．氨气在常温常压下是无色气体，故A正确；

B．氨气是有刺激性气味的气体，故B正确；

C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误；

D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确；选C。3．A【解析】【详解】A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A错误；

B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．根据图示，总反应为MnO2+SO2=MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确；D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确；选A。4．C【解析】【详解】A．原电离方程式电荷不守恒，1个硫酸分子在水中电离产生2个H+，则硫酸在水中电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误；B．原离子方程式电荷不守恒，则铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．铜与稀硝酸反应生成NO，故该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；故答案为C。5．C【解析】【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C。6．C【解析】【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的操作，沥浆是将豆渣和豆浆分离的操作，属于过滤，故答案为C7．C【解析】【详解】A．二氧化硫气体有刺激性气味，故A正确；B．二氧化硫气体有刺激性气味，故B正确；C．二氧化硫易溶于水，1体积的水能溶解40体积的二氧化硫，故C错误；D．相对分子质量为64＞29，常温常压下，密度比空气的大，故D正确；故选C。8．C【解析】【详解】A．氨水具有碱性，能使酚酞溶液变为红色，故A正确；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液由红色变为无色，故B正确；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能是Ag+溶液，也可能是硫酸盐等，故C错误；D．Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红，故D正确；故选C。9．B【解析】【分析】【详解】A．根基题意和图可知氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A正确；B．该过程是在常温常压和可见光条件下合成了氨，过程中光能转化为化学能，故B错误；C．该过程中氮气变为氨气有化合价的变化，属于氧化还原，故C正确；D．由图可知，该反应的反应物为N2和H2O，生成物为O2和NH3，则方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；故答案为B。10．C【解析】【分析】【详解】A．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故A正确；B．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，原溶液含有NH，故B正确；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有SO或Ag+，故C错误；D．氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，D正确；故选C。11．A【解析】【详解】A.NO2为红棕色气体，A不正确；

B.NO2有刺激性气味，B正确；C.相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；

D.NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。选不正确的，故为A。12．B【解析】【详解】A．氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故B错误；C．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3＋，故C正确；D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有，故D正确；故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，难点B，浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，与吸水性无关。13．B【解析】【详解】A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，故A正确；B.二氧化硫易溶于水，故B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B。14．B【解析】【详解】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故A错误；B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故B正确；C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故C错误；D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故D错误；故选B。15．B【解析】【详解】A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子，故B错误；C．加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO，因为次氯酸具有漂白性，故D正确；故选B。16．D【解析】【详解】A.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，所以应该采用固固加热型装置制取氨气，为防止水蒸气炸裂试管，试管底应该高于试管口，故A正确；B.氧气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集氧气，且导气管采用“长进短出”原则，故B正确；C.泥沙不能透过滤纸，溶液能透过滤纸，所以可以采用过滤方法除去水中的泥沙，故C正确；D.互溶的液体采用蒸馏方法分离，乙醇和水互溶，所以应该先加入生石灰然后采用蒸馏方法分离，故D错误。故答案选：D。17．B【解析】【详解】二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，关于SO2的描述正确的是B选项，答案选B。18．A【解析】【详解】A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误；B．实验室闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，B正确；C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处，若出现气泡，则证明漏气，C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确；答案选A。19．D【解析】【详解】A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A叙述正确；B.SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B叙述正确；C.一定条件下，SO2能与氧气反应生成SO3，C叙述正确；D.相同条件下，SO2的密度比空气大，D说法错误；故选D。20．C【解析】【详解】A．Cl2的氧化性强于I2，则Cl2与KI发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，A正确；B．金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，B正确；C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则盐为碳酸氢钠或碳酸钠，或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，C错误；D．加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，D正确；故合理选项是C。21．C【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；B.氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；C.浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；D.液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映性质”这一条线．22．(1)②(2)①(3)③【解析】(1)除去粗盐水中的泥沙，分离可溶性固体和不溶性固体应该用过滤操作，即用②所示装置，故答案为：②；(2)配制100mL1.00mol·L−1NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案为：①；(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，即采用固体和液体加热装置，如题干③所示装置，故答案为：③；23．【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热分解，生成的气体受热膨胀，故选a．作膨松剂；B．氧化铁是红色的固体，故选d．作红色颜料；C．乙酸能够电离产生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸强，因此可以与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2发生反应，产生可溶性物质，故常用于除去水垢，故选b．清除水垢；D．液氨气化时吸热，故选c．作制冷剂；故答案为。24．(1)③(2)②(3)①【解析】(1)从NaCl溶液中获取NaCl固体，蒸发结晶即可，选用③(填序号，下同)。故答案为：③；(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用容量瓶，选用②。故答案为：②；(3)加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选加热固体的制气装置，选用①。故答案为：①。25．

对

对

对

错【解析】【分析】【详解】(1)通过材料第一句话，可以知道是对的；(2)通过材料中信息“超过了“蛟龙”号载人深潜器”可知是对的；(3)通过““奋斗者”号使用了强度高、质量小、抗腐蚀的钛合金材料”，可知是对的；(4)通过“在结构设计方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，减少了焊接缝数，提高了可靠性。”可知是错的；26．

②

③

①【解析】【详解】(1)除去粗盐水中的泥沙用可使用过滤操作，答案选②；(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，应选用固固加热装置，答案选③；(3)自来水制备蒸馏水应选择蒸馏装置，答案选①。27．

③

①

②【解析】【详解】(l)自来水中含有多种可溶性盐，它们的沸点比水高，而水的沸点是100℃，则以自来水为原料，除去水中的溶解的盐，获得蒸馏水，应该选用蒸馏方法，装置为③；(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的两种液体物质，分离二者应选用分液方法，使用的装置是①；(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加热制取气体，制取得到的NH3的密度比空气小，用向下排空气方法收集，使用的装置是②。28．

③

①

②

④【解析】【详解】NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳；呈黄绿色有刺激性气味的是Cl2；CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；常温下使铝与浓硫酸和浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，故答案为：③、①、②、④。29．

①

④

②

③【解析】【详解】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故能与水反应生成两种酸的是①；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是两性氧化物等，氧化铝是一种两性氧化物，故与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是④；碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气是碱性气体，溶于水显碱性，故答案是②；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使蔗糖变黑并有气体生成，故答案为③。30．

ab

+3

、

2.0×10-4【解析】【详解】(1)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，未经处理直接排放会造成酸雨、光化学烟雾等，危害生态环境和人体健康，答案选ab；(2)NaClO2中钠元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(−2)×2=0，解得x=+3，答案为+3；(3)根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为，答案为、；(4)根据电荷守恒得：c(Na+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，则c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)mol/L=2.0×10−4mol/L，即y=2.0×10−4，答案为2.0×10−4。31．

④

②

①

③【解析】【详解】铁盐遇到KSCN溶液变成红色，故答案为④；铵盐与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气，故答案为②；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故答案为①；常温下浓硝酸、浓硫酸可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜，故答案为③。32．

ab

NH4HCO3或(NH4)2CO3

工业燃煤、机动车行驶、农业活动

3×10-5【解析】【详解】(1)形成酸雨的主要物质是SO2及氮氧化合物，故答案选ab；(2)一种化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，则该化肥为铵盐，阴离子为碳酸根或碳酸氢根，即该化肥的化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；(3)二次颗粒物中(NH4)2SO4的来自于污染源中的工业燃煤、机动车行驶、农业活动；(4)根据电荷守恒可得，y+2×4×10-5=8.4×10-5+6×10-6+2×10-5，解得y=3×10-5。33．

对

对

对

对【解析】【分析】从短文可知，化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质；铁的冶炼过程是在高温下用还原剂将铁用铁矿石中还原出来，发生了化学变化；化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质；合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。【详解】(1)从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；(2)铁的冶炼过程发生了化学变化，说法正确；(3)通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；(4)化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域，说法正确。因此，本题答案为：(1).对；(2).对；(3).对；(4).对。34．

错

对

对

对【解析】【详解】（1）根据题干可知，石墨烯本来就存在于自然界，即自然界存在石墨烯，故答案为错；（2）石墨烯和石墨均由碳元素构成，是碳元素形成的同素异形体，故答案为对；（3）机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层，即工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯，故答案为对；（4）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，具有优良的导电性能和机械性能，故答案为对．35．

③

①

②

④【解析】【详解】Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化，故答案为③；①；②；④。36．

第二周期ⅤA族

abc

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

0.3【解析】【分析】(1)若A是空气中含量最多的气体，应为N2，C为红棕色气体，应为NO2，由转化关系可知B为NO，D为NaNO2和NaNO3的混合物；(2)若A为金属单质，C溶液遇KSCN溶液呈红色，应含有铁离子，故A为Fe单质，F为黄绿色气体，为Cl2，由转化关系可知E可为HCl，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】(1)①甲为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；②a．由转化关系可知E、F可为氧气，a正确；b．常温下，B为NO，为无色气体，b正确；c．③中二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成NaNO2和NaNO3，元素的化合价发生了变化，c正确；故答案为：abc；(2)①B溶液与F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②5.6gFe为0.1mol，完全反应生成Fe(OH)3，Fe元素化合价由0价升高到+3价，则转移电子的物质的量为0.3mol，故答案为：0.3。37．

第3周期第VIA族

ab

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1【解析】【详解】(1)若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，说明A为单质S，B为SO2，SO2与水反应生成C为H2SO3；①S元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族；②a.SO2能使品红溶液褪色，a正确；b.SO2、H2SO3中S元素为+4价，均具有还原性，b正确；

c.单质E为非金属时，H2SO3不能与非金属单质反应生成盐，不能实现C到D的转化，c错误；答案选ab；(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，说明均含有Na元素，则A为Na、B为Na2O2、C为NaOH；①Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②若D为漂白液的有效成分，D为NaClO，则E为Cl2，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价从0价升高到+1价和降低到-1价，则反应生成1molNaClO时，转移电子的物质的量为1mol。38．

第三周期第IA族

ac

4NH3+5O24NO+6H2O

2.4【解析】【详解】(1)若A为单质，其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，Na与氧气反应生成Na2O，Na2O再与O2生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，则：①组成A的元素Na在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；②a.Na与O2直接点燃可生成Na2O2，a正确；b．Na2O不可以作为呼吸面具的供氧剂，b错误；c．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，若CO2过量则生成NaHCO3，c正确；故答案选ac；(2)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，NH3催化氧化得到NO，NO再与氧气反应得到红棕色的NO2气体，NO2与水反应生成HNO3和NO，则：①A→B为NH3催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3与NO2反应生成N2和H2O，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，当生成19.6gN2，即0.7molN2时，消耗0.6molNO2，则转移的电子数为0.6mol×4=2.4mol电子。39．

第三周期IA族

abc

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl

4.48L【解析】【详解】（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na．①组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确；b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，故选abc；（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则D为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl．①C与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol，标况下其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L．40．

搅拌（粉碎、加热）

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

含+4价硫的化合物被氧化

加入过