2013-2022北京高中合格考化学汇编：物质结构元素周期律

24/252013-2022北京高中合格考化学汇编物质结构元素周期律一、单选题1．（2022·北京·高三学业考试）下列元素原子的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．P D．S2．（2022·北京·高三学业考试）Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是A．质子数为43 B．中子数为99C．核外电子数为56 D．质量数为1423．（2022·北京·高三学业考试）下列物质中，含离子键的是A．H2 B．CO2 C．NaCl D．HCl4．（2022·北京·高三学业考试）下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．5．（2022·北京·高三学业考试）下列元素中，金属性最强的是A．Li B．Na C．K D．Rb6．（2021·北京·高二学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．其原子的最外层电子数为3 B．在化学反应中易得电子C．最高正化合价是+3价 D．属于金属元素7．（2021·北京·高二学业考试）是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为53 B．中子数为131C．质量数为131 D．核外电子数为538．（2021·北京·高二学业考试）下列元素中，非金属性最强的是A．碳(C) B．氮(N) C．氧(O) D．氟(F)9．（2021·北京·高二学业考试）下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．10．（2021·北京·高二学业考试）下列物质中，含共价键的是A．HCl B．NaCl C．KCl D．CaCl211．（2021·北京·高一学业考试）下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．12．（2021·北京·高一学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是P B．在化学反应中易失电子C．属于非金属元素 D．最高正化合价是+5价13．（2021·北京·高一学业考试）Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是A．质子数为38 B．核外电子数为90C．中子数为52 D．质量数为9014．（2021·北京·高一学业考试）下列物质中，含离子键的是A．CO2 B．KCl C．HCl D．CH415．（2021·北京·高一学业考试）下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Al C．P D．S16．（2021·北京·高一学业考试）下列元素中，非金属性最强的是A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I)17．（2020·北京·高二学业考试）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是A．元素符号是SB．属于短周期元素C．非金属性比氧的强D．最高正化合价是+6价18．（2020·北京·高二学业考试）（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是A．质子数为225 B．中子数为89C．核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为22519．（2020·北京·高二学业考试）下列物质的电子式书写正确的是（

）A． B． C． D．20．（2020·北京·高二学业考试）下列物质中，含离子键的是（

）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl221．（2019·北京·高二学业考试）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A．该原子有3个电子层B．该元素属于金属元素C．该原子在化学反应中易得2个电子D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族22．（2019·北京·高二学业考试）下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．23．（2019·北京·高二学业考试）下列化合物中，含共价键的是A． B． C． D．24．（2019·北京·高二学业考试）下列元素的原子半径最小的是（

）A．Mg B．Al C．Si D．S25．（2019·北京·高二学业考试）联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（

）A．质子数为80 B．质量数为278C．中子数为118 D．核外电子数为8026．（2018·北京·高一学业考试）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．27．（2018·北京·高一学业考试）下列物质中，含有离子键的是A．HCl B．CO2 C．MgCl2 D．CH428．（2017·北京·高一学业考试）下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．29．（2017·北京·高一学业考试）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为9 B．核外有两个电子层C．属于带正电荷的粒子 D．在化学反应中易被氧化30．（2018·北京·高一学业考试）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（

）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于金属元素的离子D．在化学反应中易得1个电子31．（2018·北京·高一学业考试）下列元素中，非金属性最强的是（

）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘32．（2018·北京·高一学业考试）下列物质的电子式书写正确的是（

）A． B． C． D．33．（2017·北京·高一学业考试）铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为8234．（2018·北京·高一学业考试）下列物质性质的比较中，正确的是A．金属性：Al>Mg B．稳定性：H2O>H2SC．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH>KOH35．（2016·北京·高二学业考试）下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．36．（2016·北京·高二学业考试）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子37．（2016·北京·高二学业考试）下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F二、填空题38．（2022·北京·高三学业考试）海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中氯元素的化合价是_______。(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg。(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2b．常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解39．（2021·北京·高二学业考试）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一。(1)N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。(3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因：N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于As的推断中，正确的是___________(填字母)。a．原子的最外层电子数为5b．元素的非金属性：As＞Nc．原子半径：As＞N40．（2021·北京·高一学业考试）我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__(填字母)。a.原子的最外层电子数为4b.原子半径：Ge>Sic.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO341．（2020·北京·高二学业考试）我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。（1）N在元素周期表中的位置是______。（2）N中，N原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______，得电子能力O大于N。（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。①砷元素的最低负化合价为−3价

②热稳定性：AsH3＞NH3

③砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸42．（2016·北京·高二学业考试）现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是_____（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是_____；遇KSCN溶液显红色的是_____；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是_____．三、元素或物质推断题43．（2019·北京·高二学业考试）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族W最高正化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色反应为紫色Z原子结构示意图为(1)Q的元素符号是___________。(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________(填序号)。①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

参考答案1．D【解析】【详解】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。2．A【解析】【详解】A．Tc质子数为43，故A正确；

B．Tc中子数为99-43=56，故B错误；C．核外电子数等于质子数，Tc核外电子数为43，故C错误；

D．Tc质量数为99，故D错误；选A。3．C【解析】【详解】A．2个H原子通过共价键结合为H2分子，H2分子中含共价键，故不选A；

B．CO2是共价化合物，CO2分子中只含共价键，故不选B；

C．NaCl是离子化合物，含离子键，故选C；

D．HCl是共价化合物，HCl分子中只含共价键，故不选D；选C。4．A【解析】【详解】A．氯化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；

B．氢气是通过共价键形成的单质分子，氢气电子式为，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，电子式为，故C正确；D．水是共价化合物，电子式为，故D正确；选A。5．D【解析】【分析】【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。6．B【解析】【详解】A．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，最外层电子数为3，故A正确；B．最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去电子，故B错误；C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正化合价是+3价，故C正确；D．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，属于金属元素，故D项正确。故正确答案为B。7．B【解析】【详解】A．核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C．核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。8．D【解析】【详解】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F，故D正确。9．A【解析】【详解】A．H2O的电子式为：，A错误；B．NaCl是离子化合物，故其电子式为：，B正确；C．Cl2的电子式为：，C正确；D．HCl的电子式为：，D正确；故答案为：A。10．A【解析】【分析】未达稳定结构的非金属元素（或金属与非金属）的原子间通过电子对的共用形成的相互作用为共价键，共价键一般形成于非金属元素的原子间。【详解】A．HCl为共价化合物，H与Cl原子间为共价键，故A正确；B．NaCl为离子化合物，Na+和Cl-间为离子键，故B错误；C．KCl为离子化合物，K+和Cl-间为离子键，故C错误；D．CaCl2为离子化合物，Ca2+和Cl-间为离子键，故D错误；故选A。11．B【解析】【分析】【详解】A．氯气当中两个氯原子之间是单键，形成1对共用电子对，A正确；B．水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是，B错误；C．氯化氢当中H和Cl之间是单键，形成1对共用电子对，C正确；D．二氧化碳当中O和C之间是双键，形成2对共用电子对，D正确；故选B。12．B【解析】【分析】【详解】A．由原子结构示意图可知是15号元素，该元素是磷，元素符号是P，故A正确；B．磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，故B错误；C．磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，属于非金属，故C正确；D．磷原子的最外层有5个电子，最高正化合价是+5价，故D正确；故答案为B。13．B【解析】【分析】【详解】由原子组成表示可知Sr的质子数为38，质量数为90，核外电子数等于质子数也为38，中子数=质量数-质子数=90-38=52，故ACD正确，B错误；故选：B。14．B【解析】【分析】【详解】A．CO2是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；B．KCl是离子化合物，含有离子键，B符合题意；C．HCl是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；D．CH4是共价化合物，含有共价键，D不符合题意；故选B。15．D【解析】【分析】【详解】同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中原子半径最小的是硫原子，故选D。16．A【解析】【详解】氟氯溴碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以氟氯溴碘中非金属性最强的是氟，故答案为：A17．C【解析】【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；故选C。18．D【解析】【详解】原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，质子数=核电荷数=原子核外电子数，则中质量数为225，质子数=核外电子数=89，中子数=质量数-质子数=225-89=136。根据上述分析可知D项正确，答案选D。19．D【解析】【详解】A．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故A错误；

B．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故B错误；C．二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子式为，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故D正确；答案选D。20．C【解析】【详解】A．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，故A不符合题意；B．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C符合题意；D．Cl2是单质，只含有非极性共价键，故D不符合题意；答案选C。21．B【解析】【详解】A．由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确；B．该元素的核电荷数为16，是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素，B错误；C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确；D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正确；答案选B。22．C【解析】【详解】A．N原子最外层有5个电子，2个N原子形成三个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式符合微粒结合方式，A正确；B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成1个共价键，使分子中的原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，电子式符合微粒结合方式，B正确；C．C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成四个共价键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，C错误；D．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-通过离子键结合，电子式符合微粒结合方式，D正确；答案选C。23．A【解析】【详解】A．H2O中2个H原子与O原子通过2个共价键结合，A符合题意；B．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间通过离子键结合，B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，C不符合题意；D．CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，D不符合题意；故合理选项是A。24．D【解析】【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。答案选D。25．B【解析】【详解】A.Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确；B.Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误；C.中子数=质量数－质子数=198－80=118，故C正确；D.核外电子数=质子数，因此核外电子数为80，故D正确。综上所述，答案为B。26．B【解析】【分析】【详解】A．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故A错误；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故C错误；D．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D错误；

答案选B。27．C【解析】【详解】A.氯化氢为共价化合物，化合物中只含有共价键，故A不符合题意；B.二氧化碳为共价化合物，化合物中只含有共价键，故B不符合题意；C.氯化镁为离子化合物，化合物中只含有离子键，故C符合题意；D.甲烷为共价化合物，化合物中只含有共价键，故D不符合题意；故选C。28．C【解析】【详解】A.H原子最外层有1个电子，两个H原子之间形成1个共用电子对，H2的电子式为，故A正确；B.Cl原子最外层有7个电子，两个Cl原子之间形成1个共用电子对，Cl2的电子式为，故B正确；C.在NaCl中，Na+与Cl-以离子键相结合，电子式为，故C错误；D.H原子最外层有1个电子，N原子最外层有5个电子，N原子与3个H原子分别形成1个共用电子对，NH3的电子式为，故D正确；答案选C。29．B【解析】【详解】A．根据可知，该粒子的核外电子数为10，A错误；B．的核外电子层数为2，B正确；C．的核电荷数为9，核外电子数为10，属于带负电荷的粒子，C错误；D．最外层有8个电子，化学性质稳定，在化学反应中不易被氧化，D错误；答案选B。30．B【解析】【详解】A．该微粒含17个质子，则其核电荷数为17，A错误；B．根据粒子的结构示意图可知，核外有3个电子层，B正确；C．根据粒子的结构示意图可知，其为氯离子，C错误；D．最外层已为8个电子，已经达到稳定结构，D错误；答案选B。31．A【解析】【详解】同主族元素，自下而上非金属性依次减弱，故非金属性最强的是氟，答案选A。32．D【解析】【详解】A.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，A错误；B.HCl为共价化合物，分子中有1个H-Cl键，HCl的电子式为，B错误；C.NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为，C错误；D.CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为，D正确；答案选D。33．A【解析】【详解】A、元素符号左下角的数字为质子数，质子数是55，选项A正确；B、中子数=质量数-中子数，中子数为137-55=82，选项B错误；C、元素符号左上角的数字是质量数，质量数是137，选项C错误；D、原子中电子数=质子数，所以核外电子数为55，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查原子结构。原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。34．B【解析】【详解】分析：A、根据金属活动性顺序表来判断；B、同一主族元素的原子，从下到上元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。详解:A、由金属活动性顺序表可以知道：金属性：Al>Mg，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、因为非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，所以B选项是正确的；C、因为非金属性Cl>S，故酸性H2SO4<HClO4，所以C选项是错误的；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，因为金属性Na>K，故碱性NaOH<KOH，所以D选项是错误的；所以B选项是正确的。点睛：本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大。35．B【解析】【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，电子式为，故A错误；B．氯化钠属于离子化合物，电子式正确，故B正确；C．氮气的电子式为，故C错误；D．氯化氢属于共价化合物，电子式为，故D错误；故选B。36．B【解析】【详解】A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；故选B37．B【解析】【详解】A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；B．Al、P均位于第三周期，故B选；C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．38．(1)3(2)+7价(3)核电荷数Na小于Mg(4)ac【解析】(1)已知Mg是12号元素，其核外有3个电子层，最外层上有2个电子，则Mg在元素周期表中的位置是第3周期、第IIA族，故答案为：3；(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，HClO4中H为+1价，O为-2价，根据化学式中化合价代数和为0可知，其中氯元素的化合价是+7价；故答案为：+7；(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，Na的核电荷数小于Mg的，原子半径Na大于Mg，导致Mg的原子核对最外层电子的束缚能量比Na的强，则失电子能力Na强于Mg，故答案为：Na的核电荷数小于Mg的；(4)a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2，则说明Cl2的氧化性强于Br2的，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，与其得电子能力强弱一致，a符合题意；b．得电子能力是化学性质，与状态等物理性质无关，则常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态，不能说明得电子能力Cl强于Br，b不合题意；c．已知气体氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性与得电子能力一致，则HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解，能够说明得电子能力Cl强于Br，c符合题意；故答案为：ac。39．(1)2(2)HNO3(3)核电荷数N大于B(4)ac【解析】(1)N为7号元素，位于第二周期、第VA族。(2)N原子最外层电子数为5，最高正价为+5价，最高价氧化物对应的水化物为HNO3。(3)N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于B，原子半径N小于B，得电子能力N强于B，故N的非金属性强于B。(4)a．砷(As)与N同主族，故原子的最外层电子数为5，对；b．同主族元素，核电荷数越大非金属性越弱，故元素的非金属性：As<N，错；c．同主族元素，核电荷数越大电子层数越多半径越大，故原子半径：As＞N，对；故选ac。40．

第二周期

SiO2

Si的质子数小于S

bc【解析】【分析】【详解】(1)根据元素周期表可知碳元素为与第二周期第IVA族，故答案为：第二周期(2)硅元素最高价氧化物的化学式为：SiO2，故答案为：SiO2(3)元素周期表中同周期从左到右非金属性依次增强，Si的非金属性弱于S的，Si与S原子核外电子层数相同，Si的质子数小于S，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。故答案为：Si的质子数小于S(4)a.锗(Ge)位于第4周期，第IVA族，故原子的最外层电子数为4，故a正确；b.锗(Ge)位于第4周期，Si位于第三周期，Ge电子层比Si电子层多，故原子半径：Ge>Si，故b正确；c.锗(Ge)与Si同主族但是Si的非金属性强于Ge，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故H2SiO3酸性强于锗酸，故c错误；故答案为：bc。41．

第2周期、第VA族

共价键

电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N

①③【解析】【分析】（1）氮元素的原