2016-2019北京高中化学合格考汇编：化学反应速率和化学平衡（教师版）

1/12016-2019北京高中化学合格考汇编：化学反应速率和化学平衡一．选择题（共9小题）1．（2019•北京学业考试）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1mol•L﹣1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）选项铝的状态实验温度/℃A片状20B片状30C粉末20D粉末30A．A B．B C．C D．D2．（2019•北京学业考试）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是（）ABCDt/℃10104040c（H2SO4）/（mol•L﹣1）1313A．A B．B C．C D．D3．（2018•北京学业考试）羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g），能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零 B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存4．（2016•北京）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化5．（2019•北京学业考试）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等 C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化6．（2018•北京学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A．该反应已达化学平衡状态 B．H2O和CO全部转化为CO2和H2 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等7．（2018•北京学业考试）过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是（）ABCD温度/℃10104040H2O2溶液溶质质量分数/%510510是否加入MnO2否是否是A．A B．B C．C D．D8．（2018•北京学业考试）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）ABCDc（H2SO4）/（mol•L﹣1）0.520.52t/℃20205050A．A B．B C．C D．D9．（2018•北京学业考试）我国合成氨工业发展迅速，目前已经成为世界上氨产量最高的国家之一。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度相等 C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存二．解答题（共2小题）10．（2018•北京学业考试）在一定条件下，生产化工产品C的反应如下：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0T℃时，向1L密闭容器中充入1.0molA（g）、1.0molB（g），反应过程中C（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）0～10min内，υ（C）＝mol/（L•min）。（2）仅升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）平衡时，A的转化率是。（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为。11．（2018•北京学业考试）化工原料A，在一定条件下发生下列反应：2A（g）⇌4B（g）+c（g），△H＞0某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入0.5molA（g），发生上述反应。反应过程中A（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：（1）0﹣500s内，v（A）＝mol/（L•s）。（2）仅升高温度，平衡向（填“正”或“逆“）反应方向移动。（3）平衡时，A的转化率是（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为

2016-2019北京高中化学合格考汇编：化学反应速率和化学平衡参考答案一．选择题（共9小题）1．【分析】相同质量的铝与足量1mol•L﹣1盐酸反应，内因相同，根据影响化学反应速率有外界因素：接触面积、温度、浓度对反应速率的影响分析解答。【解答】解：相同质量的铝与足量1mol•L﹣1盐酸反应，内因相同，接触面积越大，温度越高反应速率越快，所以开始阶段化学反应速率最大的是铝是粉末状，温度为30℃，故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为常见题型和高频考点，把握常见外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。2．【分析】温度越高、反应速率越快，浓度越大、反应速率越快，以此来解答。【解答】解：C、D中温度大于A、B中温度，且D中硫酸浓度大于C中硫酸浓度，则反应速率最快的为D，故选：D。【点评】本题考查反应速率，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度，题目难度不大。3．【分析】反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，据此进行解答。【解答】解：A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，但各组分的浓度不一定相等，故B错误；C．该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化，故C正确；D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中始终共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等。4．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C错误；D、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．5．【分析】2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，据此判断。【解答】解：A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不等于0，故A错误；B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等，并不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．可逆反应中的反应物和生成物都会同时存在于一个容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能说明为平衡状态，故C错误；D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化能够说明反应达到平衡状态，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，试题侧重考查学生的灵活运用能力。6．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解答】解：A、当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；B、可逆反应H2O和CO不可能全部转化为CO2和H2，故B错误；C、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；D、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变而不一定相等，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。7．【分析】对于过氧化氢的分解，一般来说，增大浓度、升高温度、或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答。【解答】解：题中B、D有催化剂，则反应速率大于A、C，B与D相比较，D温度较高，则D反应速率最大。故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大。8．【分析】温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，以此来解答。【解答】解：C、D中温度大于A、B中温度，且D中硫酸浓度大于C中硫酸浓度，可知开始时D中反应速率最快，故选：D。【点评】本题考查反应速率，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度，题目难度不大。9．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、平衡时N2、H2、NH3的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C、N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明正逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D、只要反应发生就有N2、H2、NH3在密闭容器中共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。二．解答题（共2小题）10．【分析】（1）结合v＝计算；（2）焓变为负，为放热反应；（3）10min达到平衡，生成C为1.60mol/L，可知转化的A为0.8mol；（4）该温度下，平衡时A的浓度为0.2mol/L、B的浓度为0.2mol/L、C的浓度为1.6mol/L，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。【解答】解：（1）0～10min内，υ（C）＝＝0.16mol/（L•min），故答案为：0.16；（2）焓变为负，为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆；（3）10min达到平衡，生成C为1.60mol/L，可知转化的A为0.8mol，平衡时，A的转化率是×100%＝80%，故答案为：80%；（4）该温度下，平衡时A的浓度为0.2mol/L、B的浓度为0.2mol/L、C的浓度为1.6mol/L，此反应的化学平衡常数数值为K＝＝64，故答案为：64。【点评】本题考查化学平衡及计算，为高频考点，把握K及转化率的计算、化学平衡的影响因素、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中平衡时量，题目难度不大。11．【分析】由图象可知平衡时A的浓度为2.5mol/L，则2A（g）⇌4B（g）+C（g）起始：5.000转化：2.551.25平衡：2.551.25以此解答该题。【解答】解：2A（g）⇌4B（g）+C（g）起始：5.000转化：2.55