四川省绵阳外国语学校高三下学期第三次模拟考试化学试题

【平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】绵阳外国语学校高2022级第三次高考模拟检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。完卷时间：75分钟。满分：100分相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Ag—108Fe—56Ti48第Ⅰ卷（选择题，共45分）1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片3.下列实验仪器的选择或操作均正确的是A．分离乙醇和乙酸B．制备A．A B．B C．C D．D4．下列化学反应与方程式不相符的是B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n1)H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa5．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性B．淀粉聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质6．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A待测液中含有BCD卤代烃中X为原子7．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基态Z原子价层含3个未成对电子；常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是A．Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配位键相连B．电负性：Y＜X＜WC．原子半径：T>W>Z>Y>XD．该化合物中，虚线内的两个环为平面结构8.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是A．X与足量H2加成后的产物中有3个手性碳原子B．可用银氨溶液检验Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．若化合物III为，按照该反应机理可生成和A．放电时，电极B为正极C．该电池不可选用含水电解液D．放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g11.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同12.是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是A．与反应中，氧化产物与还原产物的比例是13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH=164.7kJ·mol1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol1反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)

ΔH=247.1kJ·mol1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．升高温度，反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移动15.工业上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol/L，各含铅微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×105，Pb(OH)2难溶于水，100.2≈0.63，忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是A．pH越大，除铅效果越好B．pH=8时，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率(2)上述装置如图1中有一处明显的缺陷是（填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是。(4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是。①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过℃。（1）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有（任写2条）；“氨溶”时发生反应的离子方程式为。（3）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为。（4）“热分解”中产生的气体可循环利用至（填工序名称）步骤；实验室进行“热分解”时，可用仪器，该仪器的名称是。18.乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。回答下列问题：(1)乙烷氧化脱氢制备乙烯是化工生产中的重要工艺。①副反应在一定温度下能自发进行的原因为。a．图中A点反应一定未达平衡，原因是。b．若C点反应也未达平衡，可能的原因是。(4)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，其原理如图所示。A极的电极反应式为。19．伊贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）：已知：(1)化合物A中官能团的名称为。(4)下列说法正确的有________。A．化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．化合物的不饱和度为4C．化合物中原子的杂化方式有2种 D．伊贝沙坦（I）含有1个手性碳原子(5)在化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。①与具有相同种类与数目的官能团；②具有联苯（）结构，且每个苯环上仅含一个取代基。(6)参照上述合成路线，设计以苯甲醇（）为原料，制备一种药物中间体苯甘氨酰胺（）的合成路线（无机试剂任选）绵阳外国语学校高2022级第三次高考模拟检测化学答案1.【答案】B【解析】A．氮化镓具有高硬度、高熔点、耐腐蚀等特性，符合新型无机非金属材料特点，A正确；B．甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关，B错误；C．电激发氧气发光没有新物质生成，是物理变化，C正确；D．聚四氟乙烯具有很强的耐酸碱特性，化学性质稳定，可用作全息投影仪的光敏胶片的显示材料，D正确；故答案为：B。2.【答案】B故选B。3.【答案】C【详解】A．乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；B．浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；答案选C。4.【答案】BB．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：n+(n1)H2O，B错误；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：+3NaOH+3C17H35COONa，D正确；故答案为：B。5.【答案】B【解析】A．浓硫酸、丙三醇结构中含有2个、3个羟基，可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性，A项正确；B．淀粉聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，具有较强吸水性，可作为可生物降解的绿色材料是因为该物质可水解，B项错误；C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体压强增大，且放热可以软化管道，故可作厨卫管道疏通剂，C项正确；D．离子液体由带电荷的阴阳离子组成，离子半径较大，熔点低且难挥发，带电核离子可导电，故可用作电化学研究的电解质，D项正确；答案选B。6.【答案】D【解析】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误；

C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误；

D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确；故选D。7【答案】A【解析】A．Z为N，形成3条键后，还存在一对孤对电子，则N提供孤电子对，Cu提供空轨道，二者以配位键相连，A正确；D．虚线内的C原子为杂化，为四面体结构，故虚线内两个环不是平面结构，D错误；故选A。8.【答案】C【解析】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，故A正确；B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X能发生银镜反应、Y不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，故B正确；C．Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，没有H2O生成，故C错误；D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和NaOH以1：1反应，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D正确；故选C。9.【答案】C【解析】A．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，故A正确；B．根据I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的结构简式可知，X为H2O，并且可循环利用，故B正确；C．根据反应机理，总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，故C错误；D．根据III和IV结构式，III中C2C3为碳碳单键，IV中C2C3为碳碳双键，键长变短，故D正确；故答案为：C。10.【答案】D【解析】A．由分析，放电时，电极B为正极，A正确；C．该电池负极为Li，可以与水反应，所以不能用含水电解液，C正确；D．放电时，正极区发生反应：4Li++4e+3CO2=2Li2CO3+C，当转移4mol电子时，正极区域增加的质量为2molLi2CO3和1molC的质量，为160g，D错误；故选D。11.B【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。12.【答案】C【详解】A．与反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物都是S，二者的比例是，A正确；答案选C。13.【答案】BB．反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，B错误；C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，C正确；14.【答案】DB．由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确；15.【答案】D故答案为：D。16.【答案】(1)CD(2)BB装置中出气管延长接近瓶底选CD。（2）装置B中回流的溶液不能返回到C装置，所以上述装置如图1中有一处明显的缺陷是B，B装置中改进的方法是：B装置中出气管延长接近瓶底；17.【答案】（1）粉碎烧渣、搅拌MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O（3）3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O（4）氨溶坩埚【解析】（1）粉碎烧渣、搅拌等措施能提高氨溶的效率；由分析可知，加入氨水氨溶的目的是将三氧化钼转化为钼酸铵，反应的离子方程式为MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O，故答案为：粉碎烧渣、搅拌；MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O；（3）由分析可知，加入稀硝酸和稀硫酸的目的是将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，其中氧化亚铜转化为硫酸铜的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；（4）由分析可知，热分解发生的反应为钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；热分解所用到仪器的名称为坩埚，故答案为：氨溶；坩埚；②硫酸钡不能与稀盐酸反应，亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，则检验产品中含有亚硫酸钠杂质的操作为取适量产品配成稀溶液，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体，说明产品中含有亚硫酸钠，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体。(2)或