11月分析化学模拟习题（附答案解析）

11月分析化学模拟习题（附答案解析）一、单选题（共20题，每题1分，共20分）1.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D答案解析：在一元弱酸HA的溶液中，根据亨德森-哈塞尔巴赫方程\(pH=pKa+\log\frac{[A^-]}{[HA]}\)，当\([HA]=[A^-]\)时，\(\log\frac{[A^-]}{[HA]}=0\)，此时溶液的\(pH=pKa\)。2.用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时,有两个滴定突跃的是()。A、H2C2O4(pKa1=1.25,pKa2=4.29)B、对羟基苯甲酸(pKa1=4.48,pKa2=9.42)C、H2S(pKa1=7.1,pKa2=12.9)D、H2SO3(pKa1=1.8,pKa2=6.9)正确答案：D3.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,当滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位不相等。A、开始时B、滴定至50%C、滴定至99.9%D、滴定至100%正确答案：D答案解析：用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定亚铁盐溶液时，在滴定至100%之前，两滴定体系的电极电位会随着滴定剂的加入而变化，且在不同阶段变化情况不同，但在滴定至100%时，亚铁盐完全被氧化，此时两滴定体系的电极电位情况与之前不同，而在开始时、滴定至50%、滴定至99.9%时两体系电极电位是有一定规律变化且会相等或接近相等的，只有滴定至100%时两滴定体系的电极电位不相等。4.下列情况的误差不属于系统误差的是()。A、滴定时消耗标准溶液的体积超出滴定管的容量B、砝码被磨损C、试剂含有被测组分或干扰物D、标准溶液未充分摇匀正确答案：D答案解析：系统误差是由某些固定的原因所引起的，具有重复性、单向性和可测性。选项A滴定管容量限制导致体积超出属于仪器误差，是系统误差；选项B砝码被磨损属于仪器误差，是系统误差；选项C试剂问题属于试剂误差，是系统误差；选项D标准溶液未充分摇匀导致的误差是偶然的、不固定的，属于偶然误差，不属于系统误差。5.对于KMnO4溶液的标定,下列叙述不正确的是()。A、以Na2C2O4为基准物B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示剂D、在常温下反应速度较快正确答案：D答案解析：KMnO4溶液本身有颜色，滴定终点时溶液颜色变化明显，不用另外加指示剂，C选项正确；以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液，A选项正确；一般控制[H+]=1mol/L左右，B选项正确；在常温下KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢，通常需要加热来加快反应速度，D选项不正确。6.用甲醛法测定铵盐的含N量,滴定方式和采用的指示剂为()。A、置换滴定法,酚酞B、间接滴定法,甲基橙C、返滴法,酚酞D、直接滴定法,甲基红正确答案：A7.某基准物A的式量为200,用于标定0.1mol/L的B溶液,反应为2A+B=C,则每份基准物的称取量宜为()克。A、0.1~0.2B、0.4~0.6C、0.8~1D、1.4~1.6正确答案：C8.某含Pb2+的溶液用PAN显色后,测得其摩尔吸光系数为3.6.104L·mol-1·cm-1,当溶液的浓度是原来的两倍时,其摩尔吸光系数为()L·mol-1·cm-1。A、7.2×104B、1.8×104C、0.9×104D、3.6×104正确答案：D答案解析：摩尔吸光系数是物质的特性常数，与溶液浓度无关，所以当溶液浓度变为原来两倍时，摩尔吸光系数不变，仍为3.6×104L·mol-1·cm-1。9.下列措施中,与改变光度分析的灵敏度无关的是()。A、改变入射光波长B、改变被测溶液的浓度C、采用不同的显色剂D、改变被测溶液的温度正确答案：B10.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸(pKa1=4.0,pKa2=6.0),要指示可能出现的突跃,应使用的指示剂是()。A、甲基红和酚酞B、甲基橙和酚酞C、酚酞D、甲基红正确答案：C答案解析：用0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/LH₂A二元酸，会有两个化学计量点。第一个化学计量点时，产物为NaHA，此时溶液pH为\(\frac{1}{2}(pKa1+pKa2)=\frac{1}{2}(4.0+6.0)=5.0\)，应选用变色范围在pH4.4-6.2的甲基红；第二个化学计量点时，产物为Na₂A，此时溶液pH根据\(pOH=\frac{1}{2}(pKb1+pKw)\)计算，\(pKb1=14-pKa2=14-6.0=8.0\)，\(pOH=\frac{1}{2}(8.0+14)=11.0\)，\(pH=3.0\)，应选用变色范围在pH8.2-10.0的酚酞。所以整个滴定过程中酚酞能指示两个突跃，而甲基红只能指示第一个突跃，综合考虑应选酚酞。11.某含Pb2+的溶液用PAN显色后,测得其摩尔吸光系数为3.6×104L·mol-1·cm-1,若将溶液稀释一倍,其摩尔吸光系数为()L·mol-1·cm-1。A、7.2×104B、1.8×104C、0.9×104D、3.6×104正确答案：D答案解析：摩尔吸光系数是物质的特性常数，只与物质本身的性质、入射光波长等有关，与溶液的浓度和液层厚度无关。所以将溶液稀释一倍，其摩尔吸光系数不变，仍为3.6×104L·mol-1·cm-1。12.按有效数字运算规则,算式10001025.000.40)7.2042.25(...的计算结果应为()位有效数字。A、二B、四C、一D、三正确答案：A13.算式2142.01000.0)56.1800.20(..的计算结果应为()位有效数字。A、三B、四C、一D、二正确答案：A14.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。A、随意B、正中C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C15.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C答案解析：加入KSCN的作用是使CuI沉淀转化为CuSCN。因为CuI沉淀表面会吸附少量I₂，这会使测定结果偏低，加入KSCN后，CuI转化为溶解度更小的CuSCN，释放出被吸附的I₂，从而使滴定结果更准确。16.100mL0.10mol·L.1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液80mL时,溶液的H.浓度为()mol·L.1。A、10-1B、10-4C、10-7D、10-8.6正确答案：D答案解析：加入HCl后，发生反应\(NH_{3}\cdotH_{2}O+HCl=NH_{4}Cl+H_{2}O\)。\(n(NH_{3}\cdotH_{2}O)=0.10mol/L×0.1L=0.01mol\)，\(n(HCl)=0.10mol/L×0.08L=0.008mol\)。反应后\(n(NH_{3}\cdotH_{2}O)=0.01mol-0.008mol=0.002mol\)，\(n(NH_{4}Cl)=0.008mol\)。此时溶液为\(NH_{3}\cdotH_{2}O-NH_{4}Cl\)缓冲溶液，根据缓冲溶液\(pH\)计算公式\(pH=pK_{a}+lg\frac{[碱]}{[盐]}\)，\(pK_{a}=14-pK_{b}=14-4.8=9.2\)，\(pH=9.2+lg\frac{0.002mol}{0.008mol}=8.6\)，则\(c(H^{+})=10^{-8.6}mol/L\)。17.在没有配位副反应时,用0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+,若溶液的pH=6.0时,化学计量点pZn.为()。A、5.4B、6.4C、6.8D、8.2正确答案：C答案解析：首先计算化学计量点时\(pZn_{sp}\)的值。根据条件稳定常数公式\(\lgK_{ZnY}'=\lgK_{ZnY}-\lg\alpha_{Y(H)}\)，查得\(pH=6.0\)时，\(\lg\alpha_{Y(H)}=4.65\)，\(\lgK_{ZnY}=16.50\)，则\(\lgK_{ZnY}'=16.50-4.65=11.85\)。化学计量点时\([Zn^{2+}]_{sp}=\sqrt{\frac{c_{Zn,sp}}{K_{ZnY}'}}\)，已知\(c_{Zn,sp}=0.01mol/L\)，则\([Zn^{2+}]_{sp}=\sqrt{\frac{0.01}{10^{11.85}}}\)，\(pZn_{sp}=-\lg[Zn^{2+}]_{sp}=-\lg\sqrt{\frac{0.01}{10^{11.85}}}\approx6.8\)，所以答案选[C]。18.用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C答案解析：加入NaF(或NH4HF2)的目的是掩蔽Fe3+。在测定胆矾中铜含量时，体系中可能存在Fe3+，Fe3+能氧化I-干扰铜的测定，加入NaF(或NH4HF2)可与Fe3+形成稳定配合物，从而掩蔽Fe3+，消除其干扰。19.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D20.用EDTA滴定金属离子Mn+时,对金属指示剂的要求()。A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、MIn与In颜色有明显差异D、MIn要有较深的颜色正确答案：C二、判断题（共50题，每题1分，共50分）1.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。()A、正确B、错误正确答案：B2.理论上,被测成分的真实值是无法确定的。()A、正确B、错误正确答案：A3.碱式滴定管赶出气泡后,应先松开手指,再将乳胶管放直。()A、正确B、错误正确答案：B4.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释,由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小,因此其电位不变。()A、正确B、错误正确答案：B5.标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。()A、正确B、错误正确答案：A6.算式7415.5)37.1241.18(67.27..的结果为三位有效数字。()A、正确B、错误正确答案：A7.在被测试液中,加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后,再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量,这种滴定方法为返滴法。()A、正确B、错误正确答案：A8.三氯化铁溶液呈黄色是由于它吸收了可见光中的黄色光。()A、正确B、错误正确答案：B9.氧化还原指示剂的变色电位范围是.=...In(O)/In(R)±1(伏特)。()A、正确B、错误正确答案：B10.在直接电位法中,可测得一个电极的绝对电位。()A、正确B、错误正确答案：B11.精密度高的分析结果,其准确度不一定高。()A、正确B、错误正确答案：A12.若滴定剂和被测物浓度减小10倍,则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。()A、正确B、错误正确答案：B13.C时,甘汞电极的电极电位为.=..(Hg2Cl2.Hg).0.059lga(Cl-)。()A、正确B、错误正确答案：A14.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。()A、正确B、错误正确答案：B15.偏差愈小,测定值的准确度愈高。()A、正确B、错误正确答案：B16.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。()A、正确B、错误正确答案：A17.EDTA的pKa1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26,在pH=5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY3-。()A、正确B、错误正确答案：B18.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。()A、正确B、错误正确答案：B19.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系,不能进行直接滴定。()A、正确B、错误正确答案：A20.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=pKa±1。()A、正确B、错误正确答案：B21.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时,常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。()A、正确B、错误正确答案：A22.高浓度示差分光光度法是以比被测试液浓度稍高的标准溶液为参比溶液的。()A、正确B、错误正确答案：B23.示差光度法的相对误差比普通分光光度法小。()A、正确B、错误正确答案：A24.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时,在近终点时才加入淀粉指示剂。()A、正确B、错误正确答案：A25.滴定分析中,精密度是准确度的先决条件。()A、正确B、错误正确答案：A26.硼砂是二元碱,与硫酸反应的计量关系为:2n(硼砂)=n(H2SO4)。()A、正确B、错误正确答案：B27.普通玻璃电极不宜测定pH<1的溶液的pH值,主要原因是玻璃电极的内阻太大。()A、正确B、错误正确答案：B28.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。()A、正确B、错误正确答案：A29.所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。()A、正确B、错误正确答案：B30.用EDTA标准溶液直接滴定某有色金属离子,终点时溶液的颜色是游离金属指示剂的颜色。()A、正确B、错误正确答案：B31.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。()A、正确B、错误正确答案：B32.定量稀释标准溶液所需用的主要量器是烧杯和容量瓶。()A、正确B、错误正确答案：B33.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液,消耗相同量的NaOH溶液。()A、正确B、错误正确答案：B34.用半自动电光天平称量时,微分标尺的投影总是向轻盘方向移动。()A、正确B、错误正确答案：B35.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时,若第一化学计量点前滴定速度太快,摇动不够均匀,则测得NaOH的含量偏低。()A、正确B、错误正确答案：B36.移液管放液时,管尖应悬空而不能靠于容器内壁,否则会因液滴附于容器内壁而产生误差。(