北京市通州区2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

通州区2024—2025学年第二学期高二年级期中质量检测化学试卷2025年4月本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.金属玻璃是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是A.金属玻璃能自发呈现多面体外形B.金属玻璃具有固定的熔点C.鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验D.金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物2.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是A. B. C. D.Cu3.某有机化合物的结构简式如下图，其所含官能团的种类有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种4.下列图形表示的晶体局部结构中，符合晶胞特点的是A. B. C. D.5.图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是A.图1中每个小黑点表示1个电子B.图2表示电子只能在球体内出现C.由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形D.图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置6.具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有2个峰的是A.CH3CH2OH B.CH3CH3 C.CH3OCH3 D.HOCH2CH2OH7.下列关于物质聚集状态描述不正确的是A.等离子体中可以含有电中性粒子 B.离子液体是难挥发的物质C.合金都是非晶体 D.液晶和液态是物质的不同的聚集状态8.乳酸分子的结构式如图，下列说法不正确的是A碳原子有两种杂化方式 B.分子中有1个手性碳原子C.最多有9个原子可以共处于同一平面 D.σ键与π键数目之比为9.分子式为且与乳酸具有相同种类及数目官能团的有机化合物，其结构有(不考虑立体异构)A.9种 B.10种 C.11种 D.12种10.下列说法正确的是A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B.非极性分子可以含有极性键，但各个键极性的向量和必须等于零C.型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则一定是非极性分子D.平面三角形分子一定是非极性分子11.已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是A.该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键B.配体是和，配位数是9C.中心离子是，配离子是D.加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在12.下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是A.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用B.金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用C.温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低D.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子13.常温下，乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化钠可分散在醇中形成胶体)温度/℃255080100溶解度/g0.560.843.55.5某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶14.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是A.导电时，和的价态不变 B.若，与空位的数目相等C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时、空位移动方向与电流方向相反第二部分本部分共5题，共58分。15.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）表中用天干指代的十种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)，常温常压下其单质为液态的非金属元素是___________（2）庚元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________，属于___________区元素。（3）这十种用天干指代的元素中，第一电离能最小的是___________(用元素符号表示)。（4）这十种用天干指代的元素中，位于第二周期且原子半径最大的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。（5）戊元素单质与氢氧化钠溶液反应后生成的阴离子中，戊元素原子的杂化方式为___________。16.从生活燃料到化工产品，烷烃都扮演着重要的角色。（1）通过管道运输，天然气可以为家庭提供燃料。输送到家的天然气几乎是纯甲烷，下列关于甲烷与氯气反应的说法中不正确的是__________。A.反应类型为取代反应 B.产物常温下为液体C.产物结构只有一种 D.产物是非极性分子（2）液化石油气的主要成分包括丙烷或丁烷。①丙烷与丁烷的关系是互为___________。等物质的量的丙烷和丁烷完全燃烧后产生水的质量比为___________。②相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是_________。A．丙烷B．正丁烷C．异丁烷D．正戊烷（3）石蜡是分子中含有18～30个碳原子的烃类混合物，主要组分为直链烷烃，石蜡可用于雪上项目雪板表面的养护。下列关于石蜡的说法正确的是_________。A.常温下为气体 B.易溶于水 C.与汽油是同分异构体 D.不导电（4）某烷烃结构如图所示：用系统命名法命名此烷烃：___________；此烷烃的一溴代物有___________种。17.卤族元素在生产生活中具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）自由基是指分子中的共价键发生均裂而形成的具有未成对电子的原子或基团。在光照条件下氯气和氢气的反应过程中会产生自由基，反应机理(反应条件省略)为：①；②；③。HCl的电子式为___________，其中的化学键是由H的___________(填能级符号)轨道和Cl的3p轨道重叠形成的。与氯元素同周期且金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。（2）卤素单质的键能大小如表所示。键键能()F—F157Cl—Cl243Br—Br194I—I153H—F568H—Cl432H—Br366H—I299①卤素单质键能大小与键长的关系为___________。②反应的___________。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律。下列有关说法正确的是_________。A.卤化氢的键长按F、Cl、Br、I的顺序依次增大B.卤素单质与氢气化合按F、Cl、Br、I的顺序由易变难C.卤素最高价氧化物的水化物酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次增大D.卤化银的溶解性按F、Cl、Br、I的顺序依次增大（4）已知某种晶型的碘化银可用作固态离子导体。下图的实验装置以AgI为电解质，可测定该碘化银中导电离子的类型。实验测得支管a中碘化银质量不变，可判定导电离子是银离子而不是碘离子，依据是___________。18.将白磷在氯气中燃烧，可生成三氯化磷。三氯化磷可用于制备有机磷化合物。请回答下列问题：（1）白磷分子内，磷原子间通过___________(填极性或非极性)键结合，键角为___________。（2）白磷的某种晶胞结构如下图所示，图中的每个圆球代表一个白磷分子，则平均每个晶胞中含有的磷原子数为___________个，化学键数为___________个。若设该立方晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数为，则此晶型白磷的密度为___________(填代数式)。（3）三氯化磷的VSEPR构型为___________。已知三氯化磷的键角小于三溴化磷，可能的原因是___________。（4）下表是三氯化磷等磷的一些卤化物的熔、沸点数据，从三氟化磷、三氯化磷、三溴化磷到三碘化磷的熔、沸点逐渐升高的原因可能是___________。熔点/K沸点/K12217116134923344633447319.阅读以下材料，回答相关问题。近些年，化学家又发现了一种碳晶体，结构呈胶囊状，介于球形富勒烯和圆柱形碳纳米管之间，相当于这两种碳纳米结构“结合体”，发现者将其命名为富勒管。2020年，化学家发现了富勒管家族的第一位成员：一种由90个碳原子组成的分子，它实质上是一个的两半被中间一段由30个碳原子组成六边形环状的碳纳米管连接起来的结构。化学家发现这种分子还有两个更大的家族成员，它们分别由96个和100个碳原子组成。2023年，化学家描述了另外两种富勒管，它们都由120个碳原子组成。研究表明，这些胶囊状碳分子中更加细长的结构具有导电性，而更加短粗的结构却意外地属于半导体。这意味着它有可能用于晶体管和其它电子器件。用于合成富勒管的碳灰通常由腔室内石墨棒蒸发产生。当碳蒸气在腔室壁上冷却时，大部分会凝结成富勒烯，但也会形成罕见的富勒管——它们就像宝石一样散落在大量碳渣中。化学家的“魔术”得益于一类有机分子。这类分子具有一个独特的特征：它们会被吸引到六边形碳环与五边形碳环相连的地方。而这样的交叉位置在球形富勒烯结构中到处可见。至于富勒管中间的碳纳米管结构，由于它仅含有六边形碳环，所以对“这类分子”没有吸引力。因此，“这类分子”更易与球形富勒烯发生加成反应而使富勒烯溶于水，与此同时，富勒管不溶于水，就可以与富勒烯实现分离。化学家将碳纳米管插入细胞，从而研究细胞的内部环境。这利用的是碳纳米管的荧光特性：这种碳结构会吸收一种颜色的光，同时发射另一种颜色的光，而荧光颜色变化可以揭示关于细胞状况的信息。但荧光取决于碳纳米管的结构，所以不同碳纳米管会发出不同的荧光，这些差异使得信号更加难以解读。相比之下，最短的富勒管不发出荧光，但较长的富勒管却有发荧光的迹象。如果更长的富勒管可以发出更为强烈的荧光，那么富勒管将会在光电应用领域发挥很大的作用。化学家表示，随着时间的推移，如果研究发现富勒管拥有类似于碳纳米管的特性，再加上富勒管具有精确长度的特征，更多的研究人员可能会转向研究富勒管。——节选自《富勒管：更有前景的碳胶囊》，部分文字有改动（1）请再举出一种文中未提到的碳的同素异形体的名称：___________。（2）根据所学知识可推知构成的晶体类型为___________。A．分子晶体B．共价晶体C．离子晶体（3）细长富勒管类似于碳纳米管具有导电性，请运用杂化轨道理论解释其导电的原因：___________。（4）文中提到的用于分离富勒烯和富勒管的有机分子，代表性物质的结构简式为，化学家认为该物质与富勒烯发生反应时其官能团断键形成氢自由基，同时加成到富勒烯上。该物质更易于发生此加成反应的官能团是___________(填名称或符号均可)。反应后产物能溶于水的主要原因可能是____________。（5）一种分离和的方法是将杯酚和形成超分子，再利用氯仿和甲苯进行分离。以下分离过程中，溶剂___________(填A或B)是氯仿。（6）荧光的产生也涉及相关能级的跃迁。下列说法正确的是_________。A.电子从高能级跃迁到低能级时，释放能量B.原子的核外电子激发到高能级一定要吸收光C.分析物质结构时常用的红外光谱本质上是发射光谱D.质谱仪的工作原理与发光无关

通州区2024—2025学年第二学期高二年级期中质量检测化学试卷2025年4月本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B第二部分本部分共5题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.Ar②.Br（2）①.②.p（3）K（4）①.C②.F（5）sp3【16题答案】【答案】（1）B（2）①.同系物②.4:5③.D（3）D（4）①.2，3-二甲基戊烷②.6【17题答案】【答案】（1）①.②.1s③.第三周期、第ⅠA族（2）①.除氟以外，卤素单质键能随键长增大而减小②.-189（3）AB（4）a中银电极质量减小，b中银电极质量增大【18题答案】【答案】（1）①.非极性②.60°（2）①.16②.24③.（3）①.四面体②.氯元素电负性大于溴元素，溴元素电负性大于磷元素，氯原子对P—Cl键