湖南省邵阳市隆回县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

学而优教有方年下期高一期末考试试题卷化学一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.下列物质分类错误的是A.Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物 B.纯碱、CaCO3属于盐类C.淀粉溶液、云雾属于胶体 D.漂白粉、碱石灰属于混合物【答案】A【解析】【详解】A．Al2O3既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，碳酸钠和CaCO3均属于盐类，B正确；C．淀粉溶液、云雾分散系中分散质粒子直径均介于1nm和100nm之间，二者均属于胶体，C正确；D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，D正确；答案选A。2.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是A.液态HCl B.熔融Na2O C.CO2气体 D.固体Cu【答案】A【解析】【详解】A．液态HCl的水溶液是盐酸，属于强酸，所以HCl是电解质，但不能发生电离，所以不导电，A符合题意；B．熔融Na2O中含有Na+和O2-，属于电解质，且能导电，B不符合题意；C．CO2气体在水溶液中能导电，但导电离子来自其与水反应生成的碳酸，所以CO2是非电解质，C不符合题意；D．固体Cu由金属离子和自由电子构成，能导电，但其属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故选A。3.海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A.食盐 B.金属钠 C.烧碱 D.氢气【答案】A【解析】【分析】【详解】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；B．海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再电解熔融状态的氯化钠得到钠，为化学变化，故B不选；C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；D．海水中得到氢气，需要通过电解水或电解饱和食盐水溶液获得，为化学变化，故D不选；故选：A。4.铝合金大量用于飞机制造，是因为A.Al的活泼性弱 B.常温下Al不与O2反应C.Al的还原性弱 D.Al合金密度小，强度大【答案】D【解析】【分析】【详解】制造飞机需要强度大、密度小的金属，Al合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造，故选D。5.小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是A.治疗胃酸过多 B.制苏打 C.制发酵粉 D.制漂白粉【答案】D【解析】【分析】【详解】A．小苏打能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多，A正确；B．小苏打受热分解生成，可用来制苏打，B正确；C．小苏打与酒石酸接触可分解生成气体，可用来制发酵粉，C正确；D．小苏打是，漂白粉是与氯气反应制得，D错误；故选D。6.下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2OB实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A错误；B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；答案：C。7.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数【答案】D【解析】【分析】是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断。【详解】元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，该核素的中子数为13-7=6，答案选D。【点睛】本题考查原子构成，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系。8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的一组是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】【详解】玻璃棒的作用：①过滤：引流，

②蒸发：搅拌，③溶解：搅拌，④

向容量瓶中转移液体：引流，作用相同的是①和④，故选：D。9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是（）A.容量瓶原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D.定容加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B【解析】【详解】A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误；D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故答案为B。【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】反应需要加入还原剂才能实现，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，氧化剂在反应中得电子，所含有的某种元素化合价降低。【详解】A．，S元素由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，A不符合题意；B．，H元素由0价升高到+1价，H2作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，B不符合题意；C．，C元素由+2价升高到+4价，CO作还原剂，需要加入氧化剂才能发生转化，C不符合题意；D．，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂才能发生转化，D符合题意；故选D。11.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是()A.金属性：X>YB.它们可能是非金属元素C.两种原子都有相同的电子层数D.碱性：Y(OH)2大于X(OH)2【答案】D【解析】【分析】X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，说明两元素位于同一个主族，且X在Y上方。【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增加，则金属性：X<Y，A错误；B．X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构,最外层2个电子，不可能是非金属元素，B错误；C．X的核电荷数小于Y，Y元素的电子层数更多，C错误；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Y的金属性更强，则碱性：Y(OH)2大于X(OH)2，D正确；故选D。12.下列化合物中，只存在离子键的是（）A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.HCl【答案】C【解析】【详解】A．NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；B．CO2只含有共价键，故B不符合题意；C．NaCl只含有离子键，故C符合题意；D．HCl只含有共价键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。13.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能D.甲的单质熔点比乙的单质熔点高【答案】C【解析】【详解】A．失电子的多少和金属性强弱无关，只与失去电子的难易程度有关系，越容易失去电子的，金属性越强。A错误；B．金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B错误；C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能这说明金属性甲强于乙，C正确；D．单质的硬度和熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，D错误，答案选C。14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．水溶液中，、会发生反应，生成二氧化碳气体等，不能大量共存，A不符合题意；B．在水溶液中，、会发生反应，生成Al(OH)3沉淀或Al3+等，不能大量共存，B不符合题意；C．在水溶液中，、会发生反应，生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．在水溶液中，、、、不能发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。15.为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A.滴加适量盐酸 B.滴加BaCl2溶液，后过滤C.通入足量的CO2气体 D.加热溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．盐酸与NaHCO3也能发生反应，不能选用，故A错误；B．为确保碳酸钠除尽，所加氯化钡溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化钡等新杂质，故B错误；C．通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故C正确；D．加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故D错误；故选：C。16.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A.检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存C.氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D.向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色【答案】A【解析】【分析】【详解】A．氯气通入硝酸银溶液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，也会生成白色氯化银沉淀，故无法检验，故A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中与水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，所以应密封保存，故B正确；C．氯气与水反应为可逆反应，所以氯水中存在氯气分子，使溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，故C正确；D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故D正确；故选A。17.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误；B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误；D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确；故答案：D。18.影响气体体积大小的主要因素是A.微粒的种类 B.微粒本身的大小C.微粒的质量 D.微粒间的平均距离【答案】D【解析】【分析】对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，所以一定数量气体体积的大小主要取决于气体分子之间平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。【详解】A．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，可以忽略气体种类对体积的影响，故A不选；B．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故B不选；C．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子质量可以忽略不计，故C不选；D．决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离；气体的分子数目一定时，影响气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故D选；故选D。19.用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LO2含有的氧原子数2NAB.1molNa含有的电子数为11NAC.71gCl2含有分子数为2NAD.1L2mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为2NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A．未知气体所处的状况，不能根据气体摩尔体积确定其物质的量，故A错误；B．一个Na原子含有11个电子，所以1molNa含有的电子数为11NA，故B正确；C．71gCl2的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故C错误；D．1L2mol•L-1HCl溶液中含有2molHCl，含有2molH+、2molCl-，不存在HCl分子，故D错误；故选：B。20.下列实验操作、现象和结论正确的是选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入AgNO3溶液出现白色沉淀溶液中一定含有Cl-C向某溶液中加入KSCN溶液溶液变为血红色溶液中一定含有Fe3+D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含有Na+A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．检验Fe2+时，应先加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，若先加氯水，则无法确定溶液中是否含有Fe2+，A不正确；B．能与AgNO3反应生成白色沉淀的离子，不一定是Cl-，也可能是等，B不正确；C．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，这是Fe3+与SCN-结合的物质特有的颜色，所以溶液中一定含有Fe3+，C正确；D．做焰色试验时，不能使用玻璃棒，因为玻璃中也含有Na+，会干扰实验，应使用铂丝或无锈铁丝，D不正确；故选C。21.已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2(2)FeCl2+Cl2=2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A.FeCl3＞Cl2＞I2 B.Cl2＞FeCl3＞I2 C.I2＞Cl2＞FeCl3 D.Cl2＞I2＞FeCl3【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析判断。【详解】根据反应(1)可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；根据反应(2)可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；故氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，故选B。22.下列关于1mol/LNa2CO3溶液的说法正确的是(Na2CO3相对分子质量为106)A.溶液中含有2molNa+B.溶液中Na+物质的量浓度为2mol/LC.将106gNa2CO3溶于1L水可配制成该浓度溶液D.从1L溶液中去除500mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L【答案】B【解析】【分析】【详解】A．溶液体积未知无法确定溶质的物质的量，故A错误；B．1molNa2CO3中含有2molNa+，则1mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度为2mol/L，故B正确；C．将106gNa2CO3溶于1L水后最终溶液的体积不是1L，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．物质的量浓度不随所取体积的变化而变化，从1L溶液中去除500mL后，剩余溶液的浓度不变，仍为1mol/L，故D错误；故选：B。23.标准状况下，将钠、镁各0.3mol分别放入100mL1mol/L的硫酸中，反应产生的气体体积之比是A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1【答案】C【解析】【分析】【详解】钠能跟硫酸反应放出氢气，也能跟水反应放出氢气，根据，0.3mol的钠放入100mL1mol/L的硫酸中，能得到0.15molH2；镁与硫酸反应放出氢气，与水不反应，根据，0.3mol镁与100mL1mol/L的硫酸反应，硫酸物质的量是0.1mol，硫酸不足，产生的氢气是0.1mol；标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，则钠、镁各0.3mol分别放入100mL1mol/L的硫酸中，反应产生的气体体积之比是0.15:0.1=3:2，故答案选C。24.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】B【解析】【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；故选B。25.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是A.分子个数比为16:11 B.密度比为1:1C.体积比为16:11 D.原子个数比为11:16【答案】D【解析】【分析】不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。【详解】A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；故答案为D。二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26.下表列出了①~⑪种元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四⑪请按要求回答下列问题：（1）画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_______。（2）元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的电子式)_______。（3）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。（4）写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的高子方程式：_______。（5）请从原子结构的角度，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：_______。（6）元素⑥⑩形成的化合物属于___(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____。【答案】（1）（2）（3）HClO4（4）OH-+Al(OH)3＝+2H2O（5）Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性Cl＞S；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性S＞Se，从而得出非金属性Cl＞Se（6）①.离子化合物②.【解析】【分析】由表中元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Se。小问1详解】这11种元素中，金属性最强的元素是Na，它的核电荷数为11，则原子结构示意图为：。答案为：；【小问2详解】元素④⑤⑩分别为O、F、Cl，F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，所以与①(H)形成的气体化合物中，最稳定的是。答案为：；小问3详解】元素⑨⑩⑪分别为S、Cl、Se，其非金属性Cl最强，所以其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。答案为：HClO4；【小问4详解】⑥、⑧分别为Na和Al，其最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，生成NaAlO2和水，高子方程式：OH-+Al(OH)3＝+2H2O。答案为：OH-+Al(OH)3＝+2H2O；【小问5详解】元素⑩和⑪分别为Cl和Se，二者既不在同一周期也不在同一主族，可借助于第三方(S)进行比较，从而确定非金属性Cl比Se强，原因是：Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性Cl＞S；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性S＞Se，从而得出非金属性Cl＞Se。答案为：Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性Cl＞S；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性S＞Se，从而得出非金属性Cl＞Se；【小问6详解】元素⑥⑩分别为Na和Cl，二者形成的化合物属于离子化合物，其电子式为。答案为：离子化合物；。【点睛】比较不在同一周期或同一主族的元素的金属性或非金属性，可借助于参照元素。27.某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：_______。（2）设计实验方案，完成下列表格探究内容实验方案实验现象探究Fe3+的化学性质取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液变成_______；加入KSCN溶液后，溶液不变色。结论：Fe3+具有_______性（3）该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______。（4）酸性条件某反应中反应物与生成物有Fe3+、、H2O和一种未知离子。①已知氧化性：，则X离子是_______。②该反应的离子方程式是_______。【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）①.浅绿色②.氧化（3）Fe2++Zn=Fe+Zn2+（4）①.Mn2+②.+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【解析】【分析】Fe3+具有氧化性，但需提供还原性环境，可利用KSCN溶液进行检验；Fe2+化合价既能升高又能降低，所以既具有氧化性又具有还原性。【小问1详解】体现Fe2+具有还原性，应与氧化剂Cl2发生反应，生成Fe3+等，离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小问2详解】探究内容实验方案实验现象探究Fe3+的化学性质少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，再加入少量KSCN溶液，溶液中不存在Fe3+，没有反应发生加入铁粉后，Fe3+全部转化为Fe2+，溶液变成浅绿色；加入KSCN溶液后，由于溶液中不含有Fe3+，所以溶液不变色。结论：Fe3+在反应中价态降低，具有氧化性答案为：浅绿色；氧化；【小问3详解】向FeCl2溶液中加入锌粉，Fe2+被Zn还原为Fe，溶液变为无色，该反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+。答案为：Fe2++Zn=Fe+Zn2+；【小问4详解】①由氧化性：可知，能被Fe2+还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，则X离子是Mn2+。②被Fe2+还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式是+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。答案为：Mn2+；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【点睛】验证微粒的氧化性或还原性，需提供还原性或氧化性环境。28.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。（2）E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。（3）H中的试剂为_______，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。（4）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。【答案】（1）①.饱和食盐水②.干燥氯气（2）否（3）①.NaOH溶液②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）1:5【解析】【分析】本实验的目的，是制取氯气、除杂，然后检验氯气的性质。制气装置中制取Cl2，C装置用来除去Cl2中混有的HCl，D装置用来干燥Cl2；E装置检验Cl2本身是否具有漂白性，F装置用于检验Cu与Cl2反应，G装置用于收集Cl2，H装置用于吸收氯气尾气。【小问1详解】装置C用于除去Cl2中混有的HCl，盛装的溶液是饱和食盐水，装置D用于除去Cl2中混有的