腾冲市第八中学2024-2025学年下学期高二年级5月月考-化学试卷

腾冲市第八中学2024--2025学年下学期高二年级5月月考化学试卷考生注意：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cr—52Fe—56第Ⅰ卷(选择题共42分)单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．借助质谱图，仅能获得有机化合物的相对分子质量信息B．借助红外光谱，可以获得有机化合物中官能团或化学键信息C．氯乙烷气雾剂可用于运动损伤的镇痛剂D．浸有高锰酸钾的硅藻土可用于水果保鲜2．下列说法或化学用语的使用正确的是A．H只能形成键，而O可以形成键和键B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个C．基态碳原子的价电子轨道表示式：D．的原子核外电子排布式：3．下面关于四种微粒的比较正确的是①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子A．原子半径：②>①>③>④B．最高正化合价：④>①>③=②C．电负性：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>①>②4．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5．下列说法正确的是A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B．下列物质的沸点按由低到高顺序为：C．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D．用溶液能区分、苯、硝基苯四种物质6．有X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．X、M两种元素只能形成型化合物B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．由于W、Z、M元素的简单氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低7．有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图所示。下列有关靛蓝的说法正确的是A．属于芳香烃 B．分子式为C．含有的官能团为苯基、氨基、酮羰基 D．苯环上的一氯代物有2种8．用水就能鉴别的一组物质是A．乙烯、乙炔 B．乙酸、乙醛 C．苯、甲苯 D．己烷、乙醇9．下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是序号实验目的实验操作和现象①除去苯中混有的苯酚向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀②检验中存在的溴元素将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀③证明蔗糖未水解向20％蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜④证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色⑤检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加溶液A．②③④⑤ B．④⑤ C．①⑤ D．②④⑤10．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述正确的是A．易溶于水和有机溶剂B．该有机物能与水溶液反应，但不能与醇溶液反应C．在一定条件下，该有机物最多能和发生加成反应D．以为催化剂，加入足量浓溴水，可发生苯环上的取代反应11．下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且能得到三种单烯烃的是A． B．C． D．12．类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C．因C-C键键长金刚石>C60，所以熔点C60>金刚石D．从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构13．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙分离硝化反应产物获得纯净的硝基苯C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁制备乙炔14．实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是A． B．C． D．第Ⅱ卷(非选择题共58分)填空题(本大题共4小题，共58分)15．氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧、硫、硒、碲、钋五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)基态原子的简化核外电子排布式为。(2)、、、的沸点由高到低的顺序为。(3)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中、原子的杂化类型分别为、。(4)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉()“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中、原子的分数坐标分别为，，则点原子的分数坐标为。②碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为。16．环己基氯为无色液体，不溶于水，常用于合成橡胶防焦剂、杀虫剂三环锡、抗癫痫剂等。请回答下列问题：Ⅰ．有两种方法可制备环己基氯：①环己烷氯化法：；②环己烯氯化氢加成法：。(1)工业生产多采用方法②制备环己基氯，原因是。Ⅱ．某化学兴趣小组用如图所示装置模拟I中方法②制备环己基氯：步骤如下：在仪器c中加入35mL(0.35mol)环己烯、3g催化剂，搅拌升温。打开仪器a的活塞，向c中加入105mL30%(约1mol)的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌1.5h，待反应结束，冷却，将反应液转移至分液漏斗中，静置分层。弃去水层，分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层2次。用无水氯化钙干燥，蒸馏得产品30.81g。(2)仪器c的名称是，仪器b的进水口是(填“上口”或“下口”)。(3)仪器a中支管的作用是。(4)使用碳酸钠溶液洗涤的目的是。(5)和都可以作该反应的催化剂，但在工业生产中常用，其原因是(从安全环保角度考虑)。(6)该实验中环己基氯的产率为(保留三位有效数字)。17．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态磷原子的核外价层电子排布图为。(2)可用于制造火柴，其分子结构如下图所示。①第一电离能：磷硫(填“＞”或“＜”下同)；电负性：磷硫。②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。③每个P4S3分子中孤电子对的数目为。(3)N、P、As、Sb均是ⅤA族的元素。①上述元素的简单氢化物的沸点关系如下图所示，沸点：PH3＜NH3，原因是。②离子的结构式是(如有配位键请标出)写出一种与互为等电子体的分子。18．有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如图：已知：（R、R'为H或烃基）。回答下列问题：(1)由D生成E的反应类型为(2)E中官能团的名称为(3)G的结构简式为(4)写出由B→C反应的化学方