2025-2026学年浙教版科学九年级上册上课课件 第1章 第3节 常见的酸

第1章

物质及其变化第3节

常见的酸学习目标1.能说出酸的通性。2.知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识物质的性质决定其用途。3.能利用酸的化学性质辨别酸。4.知道使用酸时的注意事项，能举例说明酸在生活中的用途和对人类的影响。知识点1

盐酸

重点盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸。1.浓盐酸的物理性质标签名称盐酸图片化学式密度质量分数相对分子质量36.5试剂状态液态颜色挥发性打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）瓶口有白雾，氯化氢气体挥发，与空气中的水蒸气结合，形成小液滴扇闻，有刺激性气味特别提醒盐酸的挥发性（1）盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。

2.稀盐酸的化学性质与盐酸反应的物质反应现象化学方程式与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色——与某些盐反应鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）产生大量气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭硝酸银溶液有白色沉淀生成与金属氧化物反应氧化铜黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色红棕色的铁锈逐渐变少甚至消失，溶液由无色变为黄色与盐酸反应的物质反应现象化学方程式与部分金属反应铁钉有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色与碱反应氢氧化铜蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

3.教材第12页探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的提出问题在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？建立假设盐酸能继续与金属铁反应生成气体设计实验因为盐酸溶液中既有氯化氢，又有水，因此要验证气体是由什么生成的，应设置水与铁反应、稀盐酸与铁反应的对照实验，实验设计如图所示现象与结果分析铁与稀盐酸反应有气泡产生，收集气体，在导管口点燃，观察到倒扣的烧杯壁上有水珠产生。蒸馏水中加入铁，无现象。该实验说明产生的气体是氢气，氢气是由盐酸与铁反应生成的交流与探讨对照实验的设计思路：对照实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验的作用：既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力4.氯离子的检验依据操作化学方程式拓展培优鉴别稀盐酸和水

方法现象水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐酸为酸性，紫色石蕊试液变红（注意：是紫色石蕊试液变色，而不是盐酸变色）用活泼金属（如镁、锌等）或碳酸钠、碳酸钙等鉴别水与金属单质、碳酸钠、碳酸钙均不反应，稀盐酸能与金属、碳酸钠、碳酸钙反应，有气泡产生用生锈的铁钉鉴别水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁锈除掉5.盐酸的用途（1）盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等。（2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。科学与生活除水垢的方法生活中，烧开水的水壶用的时间长了往往会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，它们可以和酸发生化学反应，在水壶里倒一些食醋（主要成分是醋酸，醋酸是一种有机酸），在火上温热一下，水垢便可除去。典例1

（原创题）科学社团的成员想利用科学知识使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(

)C①铁和稀盐酸

②石灰石和稀盐酸

③氧化铁和稀盐酸

④氧化铜和稀盐酸A.③④

B.①②④

C.①②

D.①③④[解析]

要使气球鼓起来，必须使瓶内气体压强增大，气体增多或气体温度升高都可达到这种效果。铁和稀盐酸反应会生成氢气，石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，都能使气球明显鼓起来；氧化铁、氧化铜与稀盐酸虽然能发生反应，但不生成气体也不能使气体的温度明显升高，都不能使气球明显鼓起来。

1.稀硫酸的化学性质实验实验操作实验现象化学方程式实验结论①将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生，锌粒的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升稀硫酸能和某些金属反应产生氢气②将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中红棕色的氧化铁粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色稀硫酸能与某些金属氧化物反应实验实验操作实验现象化学方程式实验结论③将稀硫酸滴入盛有氧化铜粉末的试管中黑色的氧化铜粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色稀硫酸能与某些金属氧化物反应④将稀硫酸滴入盛有氢氧化铜的试管中蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色稀硫酸能与碱反应⑤将稀硫酸滴入盛有氯化钡溶液的试管中有白色沉淀产生稀硫酸能与某些盐反应2.硫酸根离子的检验方法依据操作化学方程式

3.浓硫酸（1）浓硫酸的物理性质浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。（2）浓硫酸的稀释浓硫酸是油状的，向浓硫酸中加水，可类比向沸油中加水，无明显现象，向水中加浓硫酸，可类比向水中加沸油，液滴四溅。实验操作实验现象烧杯壁发热，没有液滴四溅液滴四溅原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅（3）浓硫酸的三大特性辨析比较敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较

物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减小不变溶剂质量不变增大溶液质量减小增大相同点溶质质量分数减小变化类型物理变化4.硫酸的用途（1）硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。（2）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。典例2

（2022·宁波期中）下列有关浓硫酸的说法中，错误的是(

)C

[解析]

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯（不能在量筒内进行）内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。知识点3

酸的通性

重点酸的通性反应情况示例能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色——能与碱反应能与某些金属氧化物反应酸的通性反应情况示例能与活泼金属反应与某些盐反应

典例3

（2022·温州期中）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液这四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是(

)BA.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②③④[解析]

氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不能体现出酸的通性，氯化钡溶液与稀硫酸的反应体现了酸中阴离子的性质。题型

1

盐酸和硫酸的区别角度1

浓盐酸和浓硫酸的性质比较

★★典例4

下列有关酸的说法错误的是(

)AA.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，空气中会形成白雾D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小[解析]

浓硫酸没有挥发性，浓硫酸要密封保存是因其有吸水性。归纳总结浓盐酸和浓硫酸性质的比较（1）“两同”：①都是无色液体;②都具有腐蚀性。（2）“四不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有;②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发;③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有;④浓硫酸溶于水放出的热量较多。角度2

稀盐酸和稀硫酸的鉴别

★★★典例5

为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是(

)A.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

[解析]

选项分析结论A稀盐酸和稀硫酸均能与铁发生反应生成氢气，均有气泡产生，现象相同不符合题意B稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同不符合题意C稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同不符合题意D稀盐酸与氯化钡溶液不反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同符合题意方法点拨：鉴别物质时的判断依据（1）所选试剂能与待鉴别的两种物质都反应且现象不同；（2）所选试剂只能与待鉴别的两种物质之一反应并出现明显的现象。角度2

稀盐酸和稀硫酸的鉴别

★★★典例5

为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各加入同种物质。其中能达到实验目的的是(

)DA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

题型

2

酸的化学性质

★★★典例6

小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。（1）

为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变____色。红（2）

它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：________________________________

。

（3）

打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_________的试剂瓶。

浓盐酸[解析]

打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合成了盐酸小液滴。（4）

请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_______________________________

。

（5）

为了验证性质⑤，可选用的物质是________（填一种即可）。碳酸钠[解析]

为了验证性质⑤，可选用的盐可以是碳酸钠，因为碳酸钠能和稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。（6）

镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）。ABDA.两种金属的形状

B.硫酸的质量分数C.反应容器的大小

D.反应初始温度

归纳总结酸与物质反应的现象特征题型

3

酸的通性

★★★★典例7

诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计了如图所示的实验，验证柠檬酸的某些性质，其中没有现象的是(

)CA.&5&

B.&6&

C.&7&

D.&8&