《氧化还原反应》学案1

5/10第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应【学习目标】1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用；2.了解常见的氧化还原反应；【问题情境】1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g【我的疑问】【知识梳理】考点一氧化还原反应及其相关概念考点二电子转移的分析方法【自主探究】1．氧化还原反应的本质是什么？特征是什么？如何判断氧化还原反应？2.氧化剂、还原剂都是反应物吗？氧化产物和还原产物都是生成物吗？3．氧化还原反应中各概念关系如何？即：4．如何计算物质转移的电子的数目？5．氧化还原反应中电子转移的表示方法；表示方法双线桥法单线桥法方向_______物→物_____物→物箭头两端元素两端对准变价元素____电子的元素→电子的元素“桥”上注明电子的或以及只注明__________【课堂检测】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶12．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性强于ClO2D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性3．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________________。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是______。4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【回标反馈】【巩固练习】1.下列反应中氯元素只被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化了B．一定被还原了C．既可能被还原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被还原3．下列过程中，需加入氧化剂的是（发生氧化反应的是（）A．HCl→H2B．H20→02C．H2SO4（浓）→SO2D．Fe→Fe3O44．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程5.对Cl2+H2O=HClO+HCl反应说法正确的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.H2O既是氧化剂又是还原剂C.Cl2是氧化剂,H2O是还原剂D.Cl2是还原剂,H2O是氧化剂6．下列说法中，完全正确的是A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应备注

第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂【学习目标】1.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。【问题情境】1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I23．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．【我的疑问】【知识梳理】考点三氧化性、还原性的比较考点四氧化反应三条规律的应用【自主探究】1．金属阳离子一定只有氧化性吗？H2S、HI只能作还原剂吗？2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。3．(1)100mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3mol，为什么？(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？4．往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？5．(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数为多少？(2)1molCl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是多少？【课堂检测】1.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.Cu与HNO3溶液 B.Cu与FeCl3溶液C.Zn与H2SO4溶液 D.Fe与FeCl3溶液3．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl【回标反馈】2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋3．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<SCN－<I－。下列说法不正确的是A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，